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高一年级化学春季诊断性考试

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高一年级化学春季诊断性考试化学试题(时间:90分钟满分:100分)命题制卷:向昭霖亲爱的同学们:又一个学习阶段结束了!相信你在上一个阶段的基础上,又进步了不少!一次快乐的答题之旅开始了!祝你成功!一、以下20小题每题都给出四个选项,其中有三个是干扰你的哟,你可不能上当!把你认为最符合题目要求的选项序号填入相应括号内。(共40分)1.下列现象属于物理变化的是()(A)久置于空气中的氢氧化钠会变成纯碱(B)金属钠的表面变暗(C)灼烧蘸有氯化钾溶液的铁丝火焰呈紫色(D)加热小苏打会有气体产生2.钠着火不能用水来扑灭。因为钠与水会发生剧烈的反应,在反应中金属钠()(A)是氧化剂(B)是还原剂(C)得电子(D)被还原3.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()(A)2H2OO2↑+2H2↑ (B)CaCO3CaO+CO2↑(C)2HClO==2HCl+O2↑(D)CuSO4+Fe==Cu+FeSO44.下列无色溶液在PH=4中能够大量共存的是()(A)NO3-、Na+、MnO42-、K+(B)Fe3+、Cl-、OH-、Na+(C)Na+、Cl-、HCO3-、K+(D)SO42-、Na+、Cl-、Mg2+5.在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中,电子转移的个数为()(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个6.下列有关电解质的说法正确的是()(A)液态的氯化氢气体不导电,因此氯化氢不是电解质(B)单质铁导电,因此铁是电解质(C)二氧化碳的水溶液导电,但二氧化碳不是电解质(D)某种物质不是电解质一定是非电解质7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()(A)28gN2所含原子数目为NA(B)4g金属钙变成离子时失去电子数目为0.1NA(C)1mol甲烷的质量与6.02×1023个甲烷分子的质量和一定相等(D)标准状况下,22.4L甲烷和乙炔(C2H2)的混合物所含的分子数为NA8.下列物质中,物质的量最大的是()4/4(A)4℃时10mL水(B)0.8mol硫酸(C)NA个氧分子(D)54g铝9.20g某元素中含有0.5NA个原子,则该元素的相对原子质量为()(A)2(B)4(C)40(D)2010.下列叙述中,正确的是()(A)同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等(B)任何条件下,等物质的量的乙炔(C2H2)和CO所含的分子数必相等(C)1LCO气体一定比1LO2的质量小(D)同温同压下,等物质的量的两种气体所含原子数目一定相等11.在给定温度和压强下的理想气体,影响其占体积大小的主要因素是()(A)分子直径的大小(B)分子间距的大小(C)分子间引力的大小(D)分子数目的多少12.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()(A)29:8:13(B)22:1:14(C)13:8:29(D)26:16:5713.一个真空储气瓶净重为500g。在相同条件下,装满氧气后重508g,装满另一种气体X时重511g,则X的相对分子质量为()(A)44(B)48(C)64(D)7114.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是()(A)该物质一定是钠的化合物(B)该物质一定含钠元素(C)该物质一定是金属钠(D)不能确定是否含钾元素15.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是()(A)都是银白色的柔软金属,密度都较小(B)单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物(C)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气(D)单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高16.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是()(A)溶液为紫色(B)最后溶液变蓝色(C)最后溶液褪色(D)无气泡产生17.对相同质量的SO2与SO3来说,下列关系中正确的是()(A)含氧原子个数比为2:3(B)含硫元素质量比为5:4(C)含氧元素质量比为5:6(D)含硫原子个数比为1:14/418.比较1moN2和1molCO中的下列物理量:①分子的物质的量;②原子的物质的量;③质量;④电子数;⑤质子数.其中相同的是()(A)①②③(B)①②③⑤(C)①②③④⑤(D)①④⑤19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()(A)锌(B)铁(C)铝(D)镁20.设NA为阿伏加德罗常数,如果ag某气态双原子分子的分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()(A)(B)(C)(D)二、下面这些横线上应该填写的内容都是大家所熟悉的!相信你一定能够顺利地完成。不过,一定要仔细哟!(共26分):21.0.5molH2O的质量是,其中含有molH,共含有mole-.22.在标准状况下,有氢气和一氧化碳的混合气体7L,质量为2.25g,则混合气体中H2的质量分数为,CO的体积分数为.23.在含有0.5molBa(OH)2的溶液中,含有Ba2+的物质的量为,OH-的个数约为,向该溶液中加入0.5molCu2+,则生成沉淀的质量是g.24.相同条件下,0.2molO3和0.3molO2的体积比为,其质量比为,所含氧原子个数比为,假定O2的密度为Ag/L,则O3的密度为.25.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液。已知其中含Cl-0.5mol,K+和Na+共0.5mol,Mg2+0.5mol,则SO42-的物质的量为.有体积相同的某植物营养液两份,其配方如下:①0.3molKCl、0.2molK2SO40.1molZnSO4;②0.1molKCl、0.3molK2SO4和一定物质的量的ZnCl2,若使两份营养液中各离子的物质的量均相同,则第②份营养液中ZnCl2的物质的量应为.三、“先阅读,再分析,后解答”是同学们早已熟知的一种解题程序。下面的题目相信你一定能够沉着应对,冷静作答(共12分):25.现以16g氧所含的原子个数为标准,当其它物质所含的粒子个数与它相等时,就确定其物质的量为1mol.26.用双线桥法表示下列氧化还原反应:(1)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O4/427.用离子方程式表示下列化学反应:(1)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:(2)氯气在常温下与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO):;四、实验是学习化学的基础。相信你认真分析下列两个题目后,一定能够写出正确答案,要多动脑筋哟!注意答题的完整性(共12分):28.如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是;(2)产生上述现象的原因是;(3)写出有关反应的离子方程式;(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量镁片和盐酸的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。29.某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有:Ba2+,Ag+,同时溶液的酸性很强,他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、Na+、Fe3+、SO42-、OH-、NO3-等离子。显然有些离子还必须检验,有些离子已不需要检验。你认为还必须检验的离子是。五、不要认为最后的题就一定很难!下面这道计算题其实就很简单!不相信就试试吧(本大题共10分):30.测得在CO和CO2气体的混合物中,碳和氧的质量比为1:2.(1)求CO和CO2的质量分数;(2)求CO和CO2的体积分数;(3)指出两种气体不可能共存时的碳和氧的质量之比.☆结束了!可不能大意哟,一定要回过头认真检查一下!养成良好的习惯,非常重要!4/4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:37:17 页数:4
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文章作者:U-336598

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