高一年级化学第一学期期中考试卷3

高一年级化学第一学期期中考试卷高一年级化学科试卷说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共18题，共57分；第Ⅱ卷为非选择题，共X题，共43分。全卷共100分，考试时间90分钟。2.答第Ⅰ卷前,考生必须将科目及自己的姓名、学号、涂写在答题卡上；答第Ⅱ卷前,考生必须将自己的班级、姓名、学号填写在答题卷密封线左边的空格內。可能用到的原子量：H1O16N14C12S32Cl35.5Na23K39Al27Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意。)纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答1、2两题。1、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸　　C．该分散系属于胶体　      D．该分散质颗粒能发生布朗运动3、下列物质中属于非电解质的是A．NaOHB．CO2C．H2SO4D．Fe4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5、在下列反应中，盐酸作还原剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)5/56、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气C．Zn与CuSO4溶液的反应D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀7、相同质量的下列气体在相同条件下体积最大的是A.O2B.CO2C.N2D.CH48、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．NH3→NH4+B．Fe2+→FeC．H2S→SO2D．Cl－→Cl29、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,,则c(K+)为A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-110、同温同压下，7g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量是A.14B.22C.28D.44三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质12、离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+713、在配制100mL1.0mol/LNaCl溶液的实验中，下列操作会引起实验结果偏小的是A.容量瓶使用前用蒸馏水洗后未干燥B.烧杯中的溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加少量蒸馏水14、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．K+、Mg2+、CH3COO-、NO3-B．K+、NH4+、MnO4-、SO42-C．Na+、K+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.常温常压下，22.4L氦气中有NA个氦原子5/5B.常温常压下，14g氮气中含有NA个氮原子C.2L0.3mol/LNa2SO3溶液中含有0.6NA个Na+D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA16、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2AgB．氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑17、重金属离子具有毒性，实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是A．K+和SO42-B．Ag+和NO3-C．Cu2+和SO42-D．Cu2+和Cl-18、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A.同质量的不同密度的N2和C2H4B.同体积同温度的NO和C2H6C.同温度同压强的CO和N2D.同体积同密度的CO和C2H4第Ⅱ卷（非选择题）四、填空题19、（4分）按要求完成下列填空：（1）写出硫酸铁在水溶液中的电离方程式（2）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一种化学方程式20、（4分）15.6gNa2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为。21、（4分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________________________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生的离子方程式___________________________________。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。22、（6分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）在人体中进行的转化时，①中的Fe2+作_________剂，5/5②中的Fe3+作_________剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素在这一反应中作______________剂，具有_______________性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃酸（主要成份是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：____________。23、（6分）同温同压下，等体积的N2和NH3相比较，（1）它们所含的分子数目之比为；（2）它们所含的N原子数目之比为；（3）它们所含的原子总数目之比为；24、（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钡、硝酸银4种溶液中的一种。将他们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也都产生沉淀；③乙与丁混合产生无色气体。回答下面问题：(1)这四种溶液分别是甲：_______乙：_____丙：_____________丁：____________。(2)写出下列各组合反应的离子方程式：甲-乙:;丙-丁:;乙-丁:五、计算题25、（9分）Cu与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。将19.2g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：（1）在上述反应中，作氧化剂，发生转移的电子的物质的量为：；（2）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式；（3）生成的NO气体的体积（标准状况）；硝酸的物质的量浓度。高一年级化学科参考答案一、二、三选择题：题号12345678910答案BABCCCDBCC题号11121314151617185/5答案CDCBDDBDACCAD四、填空题：19、（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（各2分，共4分）20、78g/mol32（各2分，共4分）21、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（各2分，共4分）22、（1）还原剂氧化剂（各1分）（2）还原剂还原性（各1分）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分）23、（1）1：1（2）2：1（3）1：2（各2分）24、（1）BaCl2Na2CO3AgNO3HCl（各1分）（2）Ba2++CO32-=BaCO3↓Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=H2O+CO2↑（各2分）五、计算题（共9分）25、（1）HNO3（1分）0.6mol（2分）（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（3）V(NO)=4.48Lc(HNO3)=4mol/L（各2分）5/5