高一年级化学第一次阶段性考试试卷

高一年级化学第一次阶段性考试试卷命题王芳：审核：陈红昌总分：100分时限：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Ca—40Al—27Na—23K—39S—32C—12一、选择题（每小题只有一个选项正确，本题包括25个小题，每题2分，共50分）1、国际上提出“绿色化学”是提防污染的基本手段之一。下列选项中属于绿色化学的是（）A．杜绝污染源B．治理污染点C．处理废弃物D．减少毒物排放2、C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体4、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba(OH)2D．NaCl、KCl5、与10gH216O所含中子数相等的D216O，其质量最接近于（）A.6.7gB.8.9gC.10.2gD.12.4g6、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是（）A．第七周期有50种元素B．该原子的质子数是184C．该元素的相对原子质量是298D．该原子核外有114个电子7、下列各组物质性质的比较正确的是（）A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸点：F2<cl2<br2c．离子半径：s2－<cl－<k+d．熔点：rb>K>Na8、下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：9、下列化合物中，阳离子和阴离子的半径之比最大的是（）A．CsFB．NaFC．LiID．KCl10、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（）A．28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NAB．在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NAC．体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA4/4D．在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA11、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．υA=0.5mol/（L·s）B．υB=0.3mol/（L·s）C．υC=0.8mol/（L·s）D．υD=1.0mol/（L·s）12、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH-D．O2-和NH4+13、A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．(X/2+18)和(2m+18)B．(X/2+8)和(2m+18)C．(X/2+8)和(2m+36)D．(X/2+18)和(2m+36)14、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，生成物有（）A．Cu、Na2SO4B．Cu、Na2SO4、H2C．Na2SO4、Cu(OH)2、H2D．NaOH、Cu、H215、已知自然界氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种16、元素B的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（）A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O17、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－118、A、B、C、D分别代表四种元素，如果aAm+、bBn+、cCn-、dDm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的质子数)，下列关系正确的是（）A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m19、下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高20、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确是（）A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确21、下列反应的离子方程式书写正确的是（）4/4A.铁和稀盐酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.CO2通入足量澄清石灰水CO2+2OH-H2O+CO32-通电C.Cl2和水反应Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.电解饱和食盐水2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-22、将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达平衡状态的是（）A．单位时间内生成2molSO2，同时消耗2molSO3B．混合气体的密度不再变化C．单位时间内生成2molSO3，同时消耗1molSO2D．混合气体的压强不再变化23、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L24、镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只能生成正常的氧化物……等。以下叙述锂的性质正确的是（）A.Li2SO4难溶于水B.Li与水剧烈反应C.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO225、某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3∶2，那么含有32g硫元素的该混合物的质量是（）A.35gB.50gC.60gD.70g二、填空题（本题包括6小题，共42分）26、(4分)书写下列微粒的电子式：⑴CO2　　　　；⑵HClO；⑶Na2O；　⑷Ca(OH)2。27、（4分）元素周期表中第16纵行的原子最外层上都有个电子，其代表性元素硫的原子结构示意图为：，在实验室或在使用汞的场合中，常用来处理散落的汞滴。硫在加热的条件下也能和铁反应，其反应的化学方程式为：。28、（6分）化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下过程中就涉及许多颜色变化：氯化铁溶液呈黄色，①当加入过量铁粉充分反应后就变成浅绿色，②然后隔绝空气下加入氢氧化钠溶液，会产生白色沉淀，③加入盐酸又变为浅绿色，④通入氯气变为黄色，⑤当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，⑥插入一根铁棒后，看到亮红色物质，溶液蓝色消失，变为浅绿色。（1）上述反应中，属于氧化还原反应的有（填序号）（2）写出②⑤化学反应的离子方程式②⑤29、（10分）在①Li、②N、③Na、④Mg、⑤Li、⑥C、⑦C60、⑧NH4CNO、⑨4/4CO(NH2)2、、⑩石墨，中：（1）和互为同位素。（填序号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（4）和互为同素异形体，和互为同分异构体。30、（8分）某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2]在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。（1）通过计算确定X是元素（填名称），并写出它在元素周期表中的位置；（2）写出X的单质与水反应的化学方程式已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因：31、（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X；Y；Z；W。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）；E分子的空间构型为。（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为三、计算题（本题包括1个小题，共8分）32、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+3B（g）==2C（g）。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：(1)2min末B、C的浓度。(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min内该反应的平均速率。4/4</cl2<br2c．离子半径：s2－<cl－<k+d．熔点：rb>