2022年第一次段考试卷——高一化学

2022—2022学年度第一学期第一次段考试卷高一化学txjy第I卷（46分）本卷可能用到的相对原子质量：C：12H：1N：14Cu：64O：16Fe：56S：32Si：28Na：23Mg：24Ne：20Ba：137K：39Mn：55Cl：35.5txjy一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为：txjyA．元素B．单质C．分子D．氧化物2.下列有关原子的说法正确的是：①原子是化学变化中的最小微粒；②原子不能再分；③原子在化学变化中不能再分；④原子在化学变化中不发生变化；⑤原子核在化学变化中不发生变化。txjyA．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤.3.具有相同质子数的微粒一定是：txjyA．同一种原子B．同一种元素　C．同一种分子　　D．无法确定４．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是：A．质量B．体积C．质子数D．原子数5.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为：A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2xD．n＋26.在某化学反应中，铜离子得到2.408×1023个电子，则可得到铜单质：txjyA．25.6gB．32gC．12.8gD．38.4g7．下列各组中的物质都是电解质的是：txjyA．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OHB．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHD．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI8．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：txjyA．MgCl2溶液　B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液9/9二、选择题（每小题可能有一～二个选项符合题意，每小题３分，共３０分）9．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2；B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2；C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2；D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2。10.下列有关氯水的叙述，正确的是：A．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子；B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强。11.下列说法中正确的是：A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。12.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是：A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠；B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠；C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA；B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA；C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA；D．标准状况下，2.24LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子。14.如图所示，下列实验操作与方法正确的是：9/915.下列数量的物质中含原子个数最多的是：A．0.4mol氧气B．4℃时5.4mLH2OC．标况下5.6L二氧化碳D．10g氖16.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：A．制取氢气B．粗盐提纯C．用氢气还原氧化铜D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液。17．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是：ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸18.将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是：A．⑤＜④＜③＜②＜①　　B．①＜②＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②＝③＜①　　D．⑤＜③＜④＜②＜①第II卷（54分）三．填空题19．（12分）（1）1molH2SO4中含________mol硫原子，_______个氧原子，_______个氢原子。（2）4.5g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，氢原子数之比是_________。20．(8分)以不同的分类标准，可以把某些物质分入不同的类别进行研究，是化学研究中的一种常用的重要方法。如氯化氢这种物质在不同的分类标准下可以分别划入气体、无氧酸、易溶物、氯化物、氢化物、电解质等若干类物质中。9/9现有氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质，请设计出4种分类标准，使其得到这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，其余三种物质均不属于这一类，将结果填人下表中：序号分类标准单独属于一类的物质名称123421．(4分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热、冷却、结晶、_________。（2）除去KCl溶液中的SO42-离子，须依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：22.（6分）已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中，发生还原反应的过程是→（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为四、实验探究题23.（6分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里欲从海带中提取碘。（已知Cl2+2KI=2KCl+I2）(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________；②___________。(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（）A．苯、酒精　B．CCl4、苯　　C．汽油、乙酸9/9(3)为使海带灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器是__________。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程（为防止碘升华，本实验中采用水浴加热）。指出下图所示的蒸馏装置中的错误：①_________________________________,②______________________________24．（6分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；④从分液漏斗滴人6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是9/9（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为五、计算题25．（6分）用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O回答下列问题：(1)15.8gKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？26．（6分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为__________mol·L－1；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。六、附加题27．（10分）资料：氨（NH3）是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得很快，在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请依据上述资料中提供的相关信息完成本题。9/9某同学通过以下实验探究喷泉实验的原理。（1）按图示装置进行氨的喷泉实验。（图中a为充满氨气的圆底烧瓶；b为固定在橡皮塞上内装有少量水的滴管；c为酚酞溶液；f为止水夹，该止水夹夹在连接有上下两段玻璃管的胶管上，上段玻璃管固定在橡皮塞上且伸入烧瓶内，下段玻璃管伸进酚酞溶液中）请说明应如何引发喷泉。。（2）该同学做实验时，发现烧杯中只有少量液体通过玻璃管缓缓进入烧瓶，并未形成喷泉，请分析导致实验失败的可能原因。(可不填满，也可补充)①②③（3）该同学依据上述喷泉实验的原理，更换了实验药品，在上图装置中的烧瓶中充满干燥气体a，滴管中装有液体b，按上述操作引发喷泉，烧杯中的液体c最终几乎充满烧瓶（b和c相同）。则a和b分别是（填写相应的序号）。 a（干燥气体）b或c（液体）①空气水②CO24mol/LNaOH溶液③Cl2饱和NaCl溶液④NH31mol/LHCl溶液          9/9高一化学期中考试答案一．选择题（46分）1．A2．D　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ａ　９．D　１０．ＢＤ　１１．Ｂ　１２．Ｄ　１３．ＡＣ　１４．Ａ　１５．Ｂ　１６．ＢＤ　１７．ＡＢ　１８．Ａ二．填空题19．（12分）（1）__1___；2.408×1024_；1.204×1024_（2）_24.5_1∶41∶120．（8分）可据常温下的状态、颜色、是否纯净物、元素种类、酸性、碱性等分类，只要合理，每种分类法可得2分，最多得8分。21．（4分）（1）溶解；过滤（2）BaCl2KCO3HCl22．（6分）（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O（4）3.36L四、实验探究题23．（6’）（1）过滤，萃取（2）B（3）分液漏斗（4）温度计插入液体中，冷凝管进出水的方向颠倒24．（6分）（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）五、计算题25．（6分）(1)0.5mol(2)5.6L26、（6分，每小题2分）（1）0.29/9（2）1.12（3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得n(NaOH)＝2×［n（Na2SO4）＋n（Na2CO3）］＝2×［］  ＝0.14mol1分故c(NaOH)＝＝0.7mol/L 1分六、附加题（10分）（1）挤压胶头滴管的胶头，使滴管中的液体进入烧瓶，然后可轻轻摇动烧瓶，打开止水夹，烧杯中的液体就会喷入烧瓶。（也可先打开止水夹，然后再挤压胶头）。（3分）（2）①烧瓶内氨气收集得不满（或只收集了很少的氨气）②烧瓶内壁不干燥，氨气溶解混入了空气③装置漏气，氨气溶解的过程中空气进入，不能形成喷泉。（只要回答出其中的两点，即得4分）。（3）②④（选对其中的一项得1分，两项都对得3分，但选错一项就只得0分）9/9