高一化学上册第二学段考试试卷4

高一化学上册第二学段考试试卷高一化学（A卷）说明:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请将各小题的答案直接答到答题卡上，交卷时，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16S—32Cu—64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）．下图所示实验操作中正确的是．下列气体可以直接排入空气中的是A．NOB．NO2C．CO2D．SO2．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列制品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维．纳米材料粒子的直径为1nm~100nm。下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料微粒直径属于相同数量级的是A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是—1——2—A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH＋4．从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强．下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是①SiO2②NaHCO3③Al④Al2O3⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2SO4A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥．将20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，并有刺激性气味气体生成，同时放出大量的热，在此过程中浓硫酸没有表现出的化学性质是A．吸水性B．脱水性C．酸性D．氧化性二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）7/7．物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐．检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是A．加热后观察是否有气体产生B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生C．溶于水后检验溶液是否显碱性D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生．用下列方法或试剂（必要时可加热）能鉴别SO2和C12这两种气体的是①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③YXZ．如右图所示，锥形瓶内装有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球Z鼓起。则对于气体X和液体Y不可能的是A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是NH3，Y是NaCl溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是稀硫酸．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H＋、K＋、OH－、SO2－4B．Na＋、K＋、OH－、HCO－3C．Cu2＋、Ba2＋、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO－3．下列离子方程式中，正确的是A．铁片放入稀硫酸中：Fe＋H2SO4＝Fe2＋＋SO2－4＋H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑．标准状况下，H2和O2各1mol，则它们的A．体积不同，质量相同B．体积相同，质量不同C．体积不同，分子数相同D．体积相同，分子数不同．把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－4恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．标准状况下，1L水所含分子数为NA．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用适当容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液D．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水7/7第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（本题包括4小题，共20分）．（4分）铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），此反应的离子方程式为__________________________________。若此反应生成物的溶液与除锈后的铁接触，其反应的离子方程式为________________________________。．（5分）漂白粉的有效成分为_____________（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。．（6分）49gH2SO4的物质的量为mol，所含O原子的个数为，若将这49gH2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L。．（5分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2＋4CO＝N2＋4CO2。（1）用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目：。（2）该反应中氧化剂是，氧化产物是，每有28gN2生成，反应中转移的电子为mol。四、简答题（本题包括2小题，共20分）．（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，其实验步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：适量盐酸⑥Na2CO3④NaOH③BaCl2②蒸发、结晶、烘干⑦过滤⑤粗盐溶解①精盐滤液请回答下列问题：（1）第②步中，加入稍过量的BaCl2溶液，目的是除去。（2）第④步中，有关反应的离子方程式是。（3）若先加盐酸再过滤，将影响实验结果，其原因是。（4）除题中设计的除杂操作步骤外，请你再写出一种合理的操作步骤（用序号表示）—3——4—（高一化学A卷）。．（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验中他们取6.4g铜片和12mL187/7mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）。A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液②实验中若有mg铜参加了反应，则有molH2SO4被还原。③实验中氢氧化钠溶液的作用是。（2）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三种实验方案：方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量。方案2：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（已换算为标准状况）。实际上，以上方案1、2均不可取，请你说出原因？方案1：。方案2：。方案3：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）________________________________________________________。五、计算题（本题包括1小题，共10分）．（10分）一种氮肥由硝铵和硫铵混合而成，2.92g此氮肥与足量烧碱反应放出0.896LNH3（标准状况）。求：（1）混合物中硝铵和硫铵的各自的物质的量。（2）氮肥中氮的质量分数。7/7高一化学（A卷）试题参考答案及评分标准说明：①方程式未配平的，均不给分；②其它答案合理的，可参照评分标准酌情给分。1．A2．C3．C4．A5．C6．B7．A8．D9．C10．C11．A12．B13．D14．D15．D16．B17．B18．C19．B20．A21．本题共4分。每空2分Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋22．本题共5分Ca(ClO)2（1分）；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO（2分）、2HClO＝2HCl＋O2↑（2分）23．本题共6分。每空2分0.5；1.204×1024；124．本题共5分4×2e－（1）2NO2＋4CO＝N2＋4CO2（2分。方向1分，数目1分）（2）NO2（1分）；CO2（1分）；8（1分）25．本题共8分。每空2分（1）SO2－4（2）Ca2＋＋CO2－3＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO2－3＝BaCO3↓（3）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）①②④③⑤⑥⑦或①③②④⑤⑥⑦26．本题共12分。每空2分（1）①D；②m/64；③吸收反应产生的SO2，防止污染空气（2）方案1：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案2：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的方案3：V/(22.4×0.012)mol/L27．解：（1）设NH4NO3和(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y，则有80g/mol×x＋132g/mol×y＝2.92g………………………①（1分）又由NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋NH3↑＋H2Oxx（1分）及(NH4)2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2NH3↑＋2H2Oy2y（1分）有x＋2y＝＝0.04mol…………………………②（1分）由①、②解得：x＝0.02mol（1分）y＝0.01mol（1分）（2）n(N)＝2x＋2y＝2×0.02mol＋2×0.01mol＝0.06mol（2分）w(N)＝×100%＝28.8%（2分）7/7高一化学（A卷）试题参考答案及评分标准说明：①方程式未配平的，均不给分；②其它答案合理的，可参照评分标准酌情给分。1．A2．C3．C4．A5．C6．B7．A8．D9．C10．C11．A12．B13．D14．D15．D16．B17．B18．C19．B20．A21．本题共4分。每空2分Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋22．本题共5分Ca(ClO)2（1分）；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO（2分）、2HClO＝2HCl＋O2↑（2分）23．本题共6分。每空2分0.5；1.204×1024；124．本题共5分4×2e－（1）2NO2＋4CO＝N2＋4CO2（2分。方向1分，数目1分）（2）NO2（1分）；CO2（1分）；8（1分）25．本题共8分。每空2分（1）SO2－4（2）Ca2＋＋CO2－3＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO2－3＝BaCO3↓（3）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）①②④③⑤⑥⑦或①③②④⑤⑥⑦26．本题共12分。每空2分（1）①D；②m/64；③吸收反应产生的SO2，防止污染空气（2）方案1：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案2：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的方案3：V/(22.4×0.012)mol/L27．解：（1）设NH4NO3和(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y，则有80g/mol×x＋132g/mol×y＝2.92g………………………①（1分）又由NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋NH3↑＋H2Oxx（1分）及(NH4)2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2NH3↑＋2H2Oy2y（1分）有x＋2y＝＝0.04mol…………………………②（1分）由①、②解得：x＝0.02mol（1分）y＝0.01mol（1分）（2）n(N)＝2x＋2y＝2×0.02mol＋2×0.01mol＝0.06mol（2分）w(N)＝×100%＝28.8%（2分）7/7本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！7/7