高一年级期中化学学科试卷

南京市秦淮中学2022~2022学年度第一学期高一年级期中化学学科试卷第I卷选择题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Mg-24Cu-64Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD2．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 4.下列物质的分离方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲洗的方法从沙里淘金5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化7/7C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应8．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．0.5molSO2的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、Fe3+、SO42－、OH－B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C.Na+、H+、Cl－、HCO3－D.Na+、Cu2+、Cl－、SO42－10．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C、铜石墨均导电,所以它们均是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质二．选择题:(本题包括5小题,每小题3分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给1分，但只要错选一个，该小题为0分。共15分.)11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、碳酸钙与足量盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）A、忘记洗涤烧杯和玻璃棒B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视D、定容后，摇匀时有少量液体流出13．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA14、在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O15、标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是（）A、体积大小:④>③>②>①B、原子数目:③>①>④>②7/7C、密度大小：④>②>①>③D、质量大小：④>③>②>①第II卷三、填空题16、(4分)实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。A、用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。17.(8分)写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：(2)AgNO3溶液与KCl溶液混合：________________________（3）Fe(OH)3溶于硫酸（4）硫酸铜与氢氧化钡溶液：；18.(6分)钙元素在化合物中的化合价都是+2价。则对于下列4种物质：①SO2②SiO2③P2O5④CaO2（1)从组成元素的类别来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是（2）从氧元素的化合价来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是。（3）从在常温下的存在状态看，有1种与其他3种有明显的不同，它是。19、(5分)在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，是氧化剂，____元素被氧化，氧化产物是，此反应中，HCl表现的性质有性和______性。20.(9分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸）⑥KNO3溶液填空回答：(填序号)（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；7/7（4）以上不导电物质中溶于水后水溶液能导电的是。21.(8分)现有同温同压下的0.3molO2和0.2molO3，试填写下列各项比值：（1）体积比；（2）质量比；（3）所含原子个数比；（4）密度比。22、(8分)有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是AgNO3、HCl、NaCl、BaCl2和Na2CO3中的一种，为鉴别它们，将其进行两两反应，其中部分现象如下：（1）A+B→白色沉淀；（2）A+C→白色沉淀；（3）C+D→白色沉淀；（4）A+D→白色沉淀；（5）D+E→无色气体。则A是；B是；C是；D是。四、计算题23.(7分)从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出20mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液，恰好完全反应。求：（1）得到BaSO4沉淀物质的量为多少？质量为多少克？（2）待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？7/7学校班级考号姓名__________________________uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu高一化学期中试题答题卡请将选择题的答案填写在下列方格内总分：12345678答案题号910111213141516答案第II卷二、填空题16、（4分）（1）。（2）。17.（8分）（1）(2)________________________（3）（4）；18.(6分)（1)它是（2）它是。（3）它是。19、(5分)是氧化剂，____元素被氧化，氧化产物是7/7HCl表现的性质有性和______性。20、（9分）（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）以上不导电物质中溶于水后水溶液能导电的是。21.（8分）（1）体积比；（2）质量比；（3）所含原子个数比；（4）密度比。22（8分）、A是；B是；C是；D是。三、计算题23.（7分）7/7高一化学参考答案及评分标准12345678答案DDCCACDC题号9101112131415答案DDADACBBBC16、(4分)（1）BCAFED2分（2）、因洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中。2分17.（8分，每个2分）(1)Zn+2H+=Zn2++H2(2)Ag++Cl-=AgCl↓(3)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O(4)SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓18、（6分，每个2分）(1)④（2）④　（3）①19、（5分，每个1分）KMnO4Cl（或氯）Cl2酸还原20、（9分，每个1分）（1）③⑥；（2）①②⑤；（3）④；（4）①②⑤。21、（8分，每个2分）（1）3：2；（2）1：1；（3）1：1；　（4）2：3。22、（8分，每个2分）AgNO3、NaCl、BaCl2、Na2CO323、（7分）（1）1.165g(2)0.2mol/L7/7