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高一级化学科第一学期中段考试

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高一级化学科第一学期中段考试注意事项:1、本试卷分为第I卷和第II卷两部分。考试时间100分钟,总分100分。2、答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填在答题卡上将自己的班级、姓名、座号填上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答,答案必须写在指定区域内相应位置上,否则无效作废。3、可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ba—137第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题30小题,每小题2分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.12、下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液3、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应4、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应5、在物质分类中,前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体  D.溶液、分散系6、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱7、胶体区别于其他分散系的本质特征是:A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能   B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A、氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸9.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是A.Fe+2HCl=H2+FeCl2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.CaO+H2O=Ca(OH)2  D.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O10、Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐11.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO212.下列说法正确的是A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C、铜石墨均导电,所以它们均是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质13.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是 A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH4)为炒菜提供热量C.牛奶久置变质腐败D.用盐卤(主要成分是MgCl2)点制豆腐14.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是四/4\nA、氧化还原反应的本质是电子的转移B、置换反应一定属于氧化还原反应C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应15、22克化合物A含有3.01×1023个A分子,则A的相对分子质量为A.11B.22C.44D.6416、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是:A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合17.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同18.下列叙述正确的是A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C.58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1molD.1molNaCl约含有6.02×1023个Cl-19、检验某未知溶液中是否含有SO42-离子的下列操作中,最合理的是A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液D.先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液20、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸21、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是A、容量瓶事先未烘干B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视D、定容后,摇匀时有少量液体流出22.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下,22.4LH2中所含原子数为NAD.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA23.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中合理的是A.二氧化碳、一氧化碳、氢气(新制的澄清石灰水)B.氧气、氢气、氮气(炽热的氧化铜粉末)C.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(硝酸银溶液)24、离子方程式H++OH-H2O所表示的反应是A.所有酸和碱之间的中和反应B.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D.所有强酸和强碱之间的中和反应25、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,这10mL溶液中含有C(H+)A.0.05mol/LB.0.001mol/LC.0.002mol/LD.0.005mol/L26.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO227.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照左图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质。C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。D.NaCl溶液中水电离出大量的离子28、在下列反应中,HCl作氧化剂的是A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑四/4\nC、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O29、在无色透明的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是:AK+Cl-Cu2+SO42-BNa+SO42-Mg2+NO3-CMg2+OH-Na+Cl-DCa2+CO32-K+NO3-30、已知,氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀,其反应的离子方程式是A、Cl-+Ag+=AgCl¯B、Cl2+Ag+=AgCl¯+Cl-C、Cl2+Ag++H2O=AgCl¯+H++HClOD、Cl2+Ag++H2O=AgCl¯+2H++ClO-第II卷非选择题(共40分)三、31.⑴、皮肤上沾有碱溶液,应用_______冲洗,再涂上_______;沾有浓H2SO4,应_______,再涂上_________.⑵、0.6mo的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为,分子个数之为,原子个数之比为。⑶.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂元素被氧化。(每空1分,共10分)32、写出下列方程式(每空2分,共6分)⑴、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式⑵、AgNO3溶液与KCl溶液混合混合的离子方程式⑶、写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一种化学方程式33、阅读下列材料后,回答相应问题。(1)一个体重50Kg的健康人,含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利与铁的吸收。“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做________剂。(每空1分,共1分)(2)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答:过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3。①试分别写出Na2O2与SO3、SO2反应的化学方程式:(每空2分,共4分)。。②通过比较可知,当非金属元素处于价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。(每空1分,共1分)三、34、下列仪器:①烧杯②蒸馏烧瓶③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台(带铁圈、铁夹)⑨酒精灯⑩温度计,在蒸馏时需要用到的有(填仪器的标号,下同);在萃取时需用到的有;在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有。配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作,会造成的不良后果是:(每空1分,共4分)35.实验室中需要配制480mL0.10mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。(1)用天平称量NaOH固态g。称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择盛装NaOH固体;②称量必须迅速,目的是。(每空1分,共4分)(2)实验所需要的仪器有容量瓶(规格是:),还有:。(每空1分,共3分)(3)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。(1分)A.称量时已观察到NaOH吸水B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶四、36、(8分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):__________。①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀四/4\n化学(科)(答案)一、选择题(本题30小题,每小题2分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BACDBDCDBA题号11121314151617181920答案DDDDCBADDA题号21222324252627282930答案CBCBDACBBC二、31、(本题每空1分,共10分)⑴、水、硼酸(或醋酸)、用干抹布擦去后用水冲洗、碳酸氢钠(小苏打)。⑵、1:1、3:2、1:1。⑶、Fe3O4、CO、C、Fe。(名称同样给分)32、(本题每空2分,共6分)⑴、Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓。⑵、Ag++Cl-=AgCl↓⑶、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(合理即可)。33、(本题共6分)(1)、还原剂(1分)(2)、①、SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2分)SO2+Na2O2=Na2SO4;(2分)②、最高(1分)三、34、(本题每空1分,共4分)②⑧⑨⑩;①⑤⑧;①③⑦;会使所得溶液的浓度偏低。35、(本题每空1分,共6分)(1)2.00;烧杯;防止称量时间过长,NaOH吸水(2)500mL;烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。(3)D四、36(本题共8分)、(1)(3分)C=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L(2)(3分)设需浓盐酸XmL100mL×3.00mol/L=12.0mol/L·XX=25mL(3)(2分)①③⑥⑤④⑦⑧②。四/4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:36:27 页数:4
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文章作者:U-336598

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