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高一年级化学科第一学期学段考试试题
高一年级化学科第一学期学段考试试题
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高一年级化学科第一学期学段考试试题卷第I卷(55分)相对原子质量:O:16;S:32;N:14;Na:23;Fe:56;Ba:137;Cl:35.5;K:39;C:12;Al:27;H:1一.单项选择(每题只有一个正确答案,每小题2分,共40分)1.将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列,正确的是:A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、酒精、醋酸钠C.亚硫酸、火碱、小苏打D.磷酸、熟石灰、苛性钾2.下列说法正确的是A、纯净物一定由分子构成B、同种分子构成的物质一定是纯净物C、混合物肯定由两种以上元素组成D、含有氧元素的化合物都是氧化物3.下列仪器中,具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管4.下列的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金5.在盛有碘水的试管中,加入适量CCl4后充分振荡,静置后A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色,下层为紫红色D.下层无色,上层紫红色12/126.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④7.某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐;②用量筒量取5.26mL盐酸;③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5,其中数据合理的是A.①B.②③C.①③D.②8.下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B、常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D、标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子9.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应10.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO211.下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.澄清的石灰水与盐酸反应:H++OH—=H2OC.碳酸钡加入稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑12/12D.碳酸钠与盐酸等物质的量反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑12.能在溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO42-、OH—、K+B.Na、CO32-、H+、Cl-C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-13.下列溶液的c(Cl-)与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液c(Cl-)相等的是A、150mL1mol·L-1的NaClB、75mL3mol·L-1的NH4ClC、75mL2mol·L-1的MgCl2D、100mL2mol·L-1的FeCl314.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Fe3+>Cl2>I2>SO2C.Cl2>Fe3+>I2>SO2D.Cl2>Fe3+>SO2>I215.在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中,Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl—为0.2mol,则SO42-为A、0.5molB、0.15molC、0.25molD、0.2mol16.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的A.SO2→SB.SO32-→SO2C.I-→I2D.HCO3-→CO32-17.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是A.氧元素的质量比为1∶1B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为1∶1D.质量之比为1∶118.下列叙述与胶体的性质无关的是A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞现象B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线12/12C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极,通直流电一段时间后,一极附近颜色变深D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀19.从浓度为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸中取出100mL,然后稀释到1L,则所得溶液的物质的量浓度是A、0.0184mol/LB、0.184mol/LC、1.84mol/LD、18.4mol/L20.氢化钙中的氢元素为—1价,它可用做生氢剂,反应的化学方程式是:CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中,水的作用是A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂二、多选题(每小题有1或2个选项,每题3分,漏选1分,共15分)21.下列说法中,正确的是:A.O2的摩尔质量与NA个O2分子的质量在数值上相等B.0.1mol/LCaCl2溶液中,含有2NA个Cl—C.足球烯C60的摩尔质量是720gD.标准状况下,1molH2O的质量是18g22.实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂分别滴入三种试剂样品中,就把它们区别开来了,这种试剂是:A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸23.实验室里需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 12/12D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液24.等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A.1∶2∶3B.1∶3∶6C.1∶3∶3D.1∶6∶925.在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生反应:2Mn2++5R2O8x-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,根据上述反应,则R2O8x-中x的值是:A.4B.3C.2D.1第II卷(共45分)三、填空题(共28分)26.(3分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式硫酸铝碳酸27.(6分)写出下列反应的离子方程式(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合(2)碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合(3)过量CO2通入澄清石灰水中:28.(3分)49g硫酸是molH2SO4,含有molO,含有个氢原子。29.(4分)甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)212/12、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种,现利用某X溶液鉴别它们,根据下图关系回答问题:写出下列物质的化学式:丙___________、丁____________30、(6分)配平下列方程式□As2O3+□HNO3+□H2O―□H3AsO4+□NO在该反应中氧化剂是________,氧化产物是_________。每1molHNO3参与反应,转移电子数为_____mol。31.(2分)用双线桥标出下列方程式中电子转移情况:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O四.实验题(20分)32.(5分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:分馏、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(1)分离石油中的汽油和柴油,用方法。(2)提取碘水中的碘,用方法(3)除去食盐溶液中的水,可采用的方法。(4)海水淡化,可采用的方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。33.(2分)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3溶解性A—11.51981.11A、B互溶,12/12且均易溶于水B17.92901.26据此分析,将A和B相互分离的常用方法是:(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等)34.(3分)请把下面一些常用危险化学药品的标志贴在对应的化学药品瓶子上(在横线上写上编号即可)。__________________35.(8分)实验室用氯化钠固体配制0.10mol/L的NaCl溶液450mL,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤,并回答:①计算②称量:应称量g固体氯化钠。③溶解:所需仪器。(2分)④转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到容量瓶中。⑤洗涤⑥定容:向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离容量瓶刻度线下1-2cm,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。12/12⑦摇匀。(2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)①.摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水;②.移液过程中,不小心溅出少量溶液;③.配制用的NaCl固体不纯净;④.定容时,俯视刻度线;五、计算题(5分)36.已知HCl与NaOH完全中和时,两者的物质的量之比为1∶1。现有某NaOH溶液100mL,其中含溶质8g,加水将该氢氧化钠溶液稀释至1000mL,取稀释后的NaOH溶液500mL,恰好与100mL的盐酸完全反应,试求这种盐酸溶液溶质的物质的量浓度。12/12高一年级化学科试题参考答案一、二、选择题:(共55分)12345678910CBBCCAAACD11121314151617181920BCBCDCBDCC2122232425ADADDC三、填空题(共22分)26.(3分)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-27.(每空2分)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO2+OH-==HCO-328.(每空1分)0.5mol2mol6.02×102329.(4分)(1)Ba(NO3)2Na2SO430.(8分)3As2O3+4HNO3+7H2O=6H3AsO4+4NOHNO3,H3AsO4。3mol31.(2分)四、实验题(18分)12/1232.(5分)(1)分馏(2)萃取(3)蒸发(4)蒸馏(5)加热分解33.(2分)蒸馏34.(3分)FC和EA35.(8分)(1)②2.9,(2分)③烧杯、玻璃棒,(2分)(2)不变,偏低,偏低,偏高(每空1分)五、计算题36.(5分)根据稀释前后,溶质的物质的量不变可得,稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物质的量为:(3分)根据题意可知,100mL的盐酸中所含溶质HCl的物质的量也为0.1mol,所以盐酸溶液溶质的物质的量浓度为:(2分)答:所求盐酸溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L。12/12学校班级考号姓名__________________________uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu高一年级化学科答题卷三、填空题(共22分)26.27.(1)(2)(3)28.,,29.,30.□As2O3+□HNO3+□H2O―□H3AsO4+□NO(2分),..31.2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O四、实验题(18分)32.(1)(2)(3)(4)(5)12/1233.34.35.(1)②,③(2),,,五、计算题36.12/12
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