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高一年级化学科第一学期期中考试卷
高一年级化学科第一学期期中考试卷
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班级_________座号______姓名_____________高一年级化学科第一学期期中考试卷化学科考试时间:90分钟满分100分组卷:张清疆相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Zn:65S:32Cl:35.5一、选择题(本题共50分,每小题2分,只有一个正确选项,答案写在答题表上。)1.下列分散系不属于胶体的是( ) A.淀粉溶液 B.雾 C.牛奶 D.碘酒2.下列有关胶体叙述不正确的是()A.实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象B.豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C.氢氧化铁胶体微粒带正电,通电时胶体微粒向直流电源正极移动D.分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体3.下列叙述正确的是()A.在一个反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质B.元素由化合态转化为游离态,该元素一定被还原C..还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.同一氧化还原反应中氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应4.下列变化过程需加入氧化剂的是①HCl→Cl2②HCl→H2③Mn2+→MnO4―④Fe3O4→FeA、①③ B、①④ C、②④ D、③④5.下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是()BA.SO3+H2O=H2SO4B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂7.关于Na的描述正确的是()①Na在自然界既有游离态又有化合态存在②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火③实验室中少量的Na保存在煤油里④金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是Na2CO3⑤Na比Cu活泼,因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu⑥Na在空气中燃烧,主要产物是Na2O2A.①③④⑤⑥B.③④⑥C.③④D.全部8、新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是AA.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀9、漂白粉的有效成分是 A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.CaCO310、质量相等的下列物质中,在标准状况下体积最大的是A.NH3B.O2 C.CH4D.CO211、同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,该化合物的化学式为A.XYB.XY3C.X3YD.X2Y312.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中不正确的是A.氧元素的质量比为2∶3B.分子数之比为1∶1C.硫原子数之比为1∶1D.质量之比为1∶113.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下的22.4L乙烯(C2H4)完全燃烧,生成二氧化碳分子数为2NAB.18g水中含有的质子数为10NAC.16gO2和16gO3含有的原子数均为NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA14、下列有关0.1mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是A.1L该溶液中含有NaOH40gB.100ml该溶液中含有OH-0.01molC.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液3/315、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶116.下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类,正确的是ABCD强电解质NaOHCuSO4NaHCO3HCl弱电解质NH3•H2OCaCO3CH3COOHHClO非电解质Na2OCl2CO2BaSO417.下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存,且溶液无色透明的是A、Cu2+、Cl-、K+、SO42- B、CO32-、Na+、K+、SO42-C、Mg2+、Cl-、K+、NO3- D、Ag+、NO3-、K+、Cl-18.在强碱性溶液中,能够大量共存的离子组是:()A.K+NH4+Cl-NO3-BBa2+K+SO42-Cl-C.K+Na+CO32-Cl-D.Mg2+K+HCO3-SO42-19、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸20、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是:()A.盐酸与氢氧化铜的反应B.硫酸与氢氧化钠的反应C.硫酸与氢氧化钡的反应D.盐酸与氨水的反应21、下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH—==BaSO4↓+H2OB.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙跟稀硝酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化镁与稀盐酸反应:H++OH—-==H2O22.选用一种试剂能把浓度相同的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是A、AgNO3溶液 B、稀硝酸 C、稀盐酸 D、稀硫酸23、下列实验操作中正确的是A.用20mL量筒量取16.25mL的稀硫酸B.使用容量瓶前要先检查容量瓶是否漏液C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,马上转移到容量瓶中D.配制1mol· L-1食盐溶液时,将称取的食盐放入容量瓶中加适量的水溶解24、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-B.溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-C.溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+D.溶液中加盐酸无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-25.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为()A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.40mol/L3/3答案卷一、选择题答题表(共50分,每小题2分,只有一个正确选项)总分12345678910111213141516171819202122232425得分班级_________座号______姓名_____________二、填空26、(8分)⑴书写①Fe2(SO4)3和②NaHCO3电离方程式:①,②(2)完成下列化学方程式①过氧化钠在呼吸面具中反应②用氢氧化钠溶液吸收氯气27.(6分)已知A、B、C三种气体,在同温同压下,同体积的A和H2的质量比为16:1;同质量的B和CO2分子数比为11:16;7gC在标准状况下所占的体积为5.6L;则A、B、C的摩尔质量分别为_________________,________________,_________________。28.(8分)在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是,还原剂是 ; 元素被氧化;电子转移总数为 。29.(10分)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl--、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为、B为、C为。写出A溶液、B溶液与盐酸反应的离子方程式:、30、(9分)实验室用11.8mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:(1)(5分)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为mL, 应选用mL容量瓶,还需要量筒、烧杯、 、等仪器。 (2)(2分)配制时,其正确的操作顺序是(每个字母只能用一次)。A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处(3)(2分)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填偏高、偏低或无影响):没有进行A操作 ;定容时俯视__________。31、(9分)状准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,(1)求所得盐酸的物质的量浓度?(2)若将此溶液再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸的物质的量浓度?(3)将(2)的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2(在标准状况下)?3/3
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高中 - 化学
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