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高一年级第二学期期中考试化学卷
高一年级第二学期期中考试化学卷
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高一年级第二学期期中考试化学卷化学试卷(时间:90min分值:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Mg24S32一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1、我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀—235的氧化物(氧的质量分数为16),1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的A、143倍B、159倍C、267倍D、151倍2、已知硼化物BxHyz—,与B10C2H12的电子总数相同,则BxHyz—的正确表达式为A、B9H152—B、B10H142—C、B11H132—D、B12H122—3、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表中的前18号元素中,满足上述关系的元素共有A、1对B、2对C、3对D、4对4、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A、原子半径A>B>D>CB、原子序数d>c>b>aC、离子半径C>D>B>AD、单质的还原性A>B>D>C5、下列描述的元素中,一定属于主族元素的是A、元素的最外层电子个数为2B、元素的最外层电子个数为6C、位于元素周期表中IIA族右边的元素D、阴离子RO4—中的R元素6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A、x+4B、x+8C、x+10D、x+187、下列物质的电子式书写正确的是A、四氯化碳B、二氧化碳C、过氧化钠D、氯气ABC8、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如左图所示。已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数之和的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是A、C、Al、PB、N、Si、SC、O、P、ClD、F、S、Ar9、关于化学键的下列各种叙述中,正确的是4/4A、在离子化合物里,只存在离子键B、共价化合物里,一定不存在离子键C、非金属元素之间只能形成共价键D、由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键10、最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子,是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是A、是混合物B、是化合物C、不含极性键D、含有离子键11、随着核电荷数的递增,下列关于氧族元素(Po除外)性质叙述中,错误的是A、固态单质的导电性逐渐增强B、元素的非金属性逐渐增强C、氢化物的稳定性逐渐减弱D、单质的熔、沸点逐渐升高12、下列实验中:①使澄清石灰水变浑浊;②使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③使品红溶液褪色;④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有⑤能证明13、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积A、等于50mLB、大于50mLC、等于100mLD、大于100mL14、绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念,绿色食品的基本标准是①香甜可口;②无污染;③表面呈绿色;④无化学添加剂;⑤有营养价值。A、①②③⑤B、①③④⑤C、②④⑤D、①②③④15、由NaHS、MgSO4和NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%,则该混合物中氧元素的质量分数为A、a%B、2a%C、1-1.75a%D、1-0.75a%16、下列溶液中,反应后溶液中H+的物质的量浓度明显增大的是:A、将CO2通入饱和CaCl2溶液中B、将H2S通入饱和硫酸亚铁溶液中C、将H2S通入饱和SO2溶液中D、将SO2通入氯水中17、下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是:A、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易B、水在常温下是液体,而硫化氢是气体C、硫化氢的水溶液露置于空气中会变质D、硫在氧化物中硫显正价而氧显负价18、下列离子能在溶液中大量共存的是A、K+、H+、NO3—、SO42—B、Na+、H+、CO32—、SO42—4/4C、K+、Ba2+、Cl—、SO42—D、Fe3+、Na+、Cl—、OH—请将选择题答案填入下表中:班级姓名学号题号123456789101112131415161718答案二、(本题包括2小题,共17分)19、(7分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期,最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期,D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述事实判断:(填元素符号)A,B,C,D。B元素位于周期族,它的最高价氧化物的化学式是。20、(10分)a、b、c、d、e、f、g、h为八种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:微粒代码abcdefgh原子核数单核单核双核多核单核多核多核单核带电荷数单位(电荷)01+1-02+1+03+其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。试写出:(1)a微粒的结构示意简图;(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性较强的为(用化学式表示)。c微粒与f反应的离子方程式为。(3)向h中逐滴加入c的离子方程式为;。三、(本题包括2题,共16分)21、(8分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-的某一种。(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有刺激性气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:A、B、C、D。22、(8分)已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质,为了除去K2SO44/4杂质,设计了如下实验步骤:(1)将KCl样品溶于适量蒸馏水,配成溶液;(2)向溶液中滴入K2CO3溶液,边滴加边振荡至不再产生白色沉淀;(3)向溶液中滴入BaCl2溶液,边滴加边振荡至不再产生白色沉淀;(4)过滤,将白色沉淀滤出;(5)向滤液中滴加稀HCl,边滴加边振荡至不再产生气体;(6)将滤液蒸干,得到晶体。正确的实验操作顺序为;有关的离子方程式为:,、。四、(本题包括2小题,共13分)23、(3)某元素R的最高价氧化物化学式为RO2,且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%,此元素是(填元素符号)。24、(10分)使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。参考答案:一、选择题(每题3分,共54分)123456789101112131415161718BDDCBACCBBBDDCCDBA二、填空题(19题每空1分,其它每空2分)19、(每空1分)A:Ne;B:Si;C:Mg;D:Cl第三IVASiO220、(1)(2)NaOHH3O++OH—=2H2O(3)Al3++3OH—=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O三、(每空2分)21、A:BaCl2;B:AgNO3;C:CuSO4;D:Na2SO3。22、1、3、2、4、5、6Ba2++SO42—=BaSO4↓Ba2++CO32—=BaCO3↓CO32—+H+=H2O+CO2↑四、(23题3分,24题10分)23、C24、V(SO2)∶V(H2)=1∶44/4
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:36:44
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