高一年级阶段考试化学试卷

高一年级阶段考试化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量C=12，H=1，O=16，Mg=24，S=32，Na=23，Ba=137，Cl=35.5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是A．实验室制取氧气；实验室制取氢气B．生石灰CaO溶于水；二氧化碳通入石灰水中C．实验室制取氢气；实验室制取二氧化碳D．氢、氧混合气体爆鸣；液化石油气燃烧2．从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是A．锌粒与稀硫酸作用产生氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜C．镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳D．一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳3．下列各种物质导电性最差的是A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．铁丝D．固体食盐4．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质5．下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质B．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．盐酸既有氧化性，又有还原性二．选择题（每小题有一至两个选项符合题意）6．向某Ba(OH)2溶液中逐滴滴入一定密度的稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是A．开始时，导电能力肯定最强B．当沉淀为最大值时，导电性最弱5/5C．先变强，后变弱D．逐渐变弱7．下列说法正确的是A．醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强B．硫酸溶液在通直流电条件下发生电离C．铁是单质，它不是电解质，也不是非电解质D．碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应8．下列变化过程是吸热的有A．生石灰溶于水变成熟石灰B．干冰用于舞台布景产生雾C．稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和D．CaCO3分解9．下列各组溶液之间的反应，所用离子方程式表示相同的是A．硝酸钡与稀硫酸，氯化钡与硫酸钠B．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠C．氢氧化钠与硫酸，氢氧化钡与硫酸D．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钾与醋酸10．黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2KNO3+S+3C====K2S+N2+3CO2其中氧化剂是A．只有CB．只有KNO3C．KNO3和SD．只有S11．已知下列三个离子反应方程式如下：①X2++Y===X+Y2+；②Y2++W===W2++Y；③W2++Z===Z2++W，则氧化性最强的粒子是A．X2+B．Y2+C．W2+D．Z2+12．在强酸溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、Cl-、NO3-、Ag+C．NH4+、Na+、SO42-、K+D．Na+、HCO3-、K+、Cl-13．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A．碳酸钙溶解在稀盐酸中CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．铁屑与稀硫酸作用产生氢气2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．NaHCO3溶液与NaOH溶液恰好完全反应H++OH-===H2OD．往Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸至恰好呈中性Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4↓+2H2O14．下列反应可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是A．往稀硫酸溶注中滴加氢氧化钡溶液B．往稀氨水中逐滴滴入稀盐酸5/5C．往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．往硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钾溶液15．经测定由C3H8O和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是A．78%B．22%C．14%D．13%16．氯化氢的水溶液能够导电，其确切的解释理由是A．在外加电流的作用下HCl电离出H+和Cl-B．在液态氯化氢中存在大量自由移动的离子C．HCl分子在水分子作用下电离出自由移动的H+和Cl-D．HCl分子本身也能够导电17．人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气18．下列反应一定不是离子反应的是A．实验室用二氧化锰与氯酸钾共热制取氧气B．工业上以石灰石煅烧制取生石灰C．实验室用锌料与稀硫酸制取氢气D．实验室用石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳气体19．某温度下，向硫酸镁饱和溶液（此时溶液的溶质质量分数为25%）中加入1g无水MgSO4可析出3.15gMgSO4·nH2O晶体，则n为A．3B．5C．7D．1020．t℃时，将某烧碱溶液蒸发掉8.2g水后，析出5.8gNaOH·H2O晶体；再蒸发掉1.2g水后，恢复到t℃又析出5.8gNaOH·H2O晶体，则t℃时，饱和烧碱溶液中溶质质量分数为A．41.43%B．57.14%C．82.86%D．无法确定△二．填空题21．根据化学反应：Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O，试回答以下问题。（已知Cu的相对原子质量64）⑴该反应中氧化剂是_______________，被氧化的元素是_____________；⑵当有32gCu溶解时，被还原的H2SO4的质量为___________g。5/522．写出符合下列要求的化学反应方程式，各任写一个。⑴一种阳离子氧化一种单质_______________⑵一种单质氧化一种化合物________________⑶同一种物质中不同元素之间发生氧化还原反应______________23．已知硫酸铅是一种作画的白色颜料，难溶于水，也难溶于稀硝酸，但该物质却可以溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式可表示为：PbSO4+2CH3COONH4===Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4根据离子反应发生的条件，以上反应中，____________为弱电解质（写化学式）。假如往上述含有Pb(CH3COO)2的溶液中通入H2S气体，则溶液中立即出现黑色沉淀PbS，其化学方程式可表示为：Pb(CH3COO)2+H2S===PbS↓+CH3COOH请依据上述反应事实，写出以上两个反应的离子方程式_____________、___________。四．实验题24．为了确认CH3COOH>H2CO3>H2SiO3的酸性强弱顺序，有人设计了如右下图所示装置，一次实验达到目的（注：H2SiO3不溶于水；不能再选用其它酸性溶液）⑴锥形瓶装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是_______________。⑵装置B中所盛试剂是____________________________。其作用是________________________________________________。⑶装置C中出现的现象是_______________________________。⑷写出相关反应的离子方程式：五．计算题25．向某BaCl2溶液中逐滴加入某硫酸溶液，使其恰好完全反应，过滤，测得滤液的质量与原BaCl2溶液的质量相等。求该硫酸溶液中溶质的质量分数。5/5高一化学参考答案一、二、选择题12345678910CDDBDBCDBDAC11121314151617181920AACDDCCDABCB三、21.⑴H2SO4，Cu⑵49g点燃22.⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu2+=Cu+Fe2+）MnO2⑵2CO+O2===2CO2△⑶2KClO3====2KCl+3O2↑23.P0(CH3COO)2；PbSO4+2CH3COO－=Pb(CH3COO)2；Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH四、24.⑴CH3COOH；⑵饱和NaHCO3溶液；其作用：除去（吸收）挥发出的醋酸⑶产生（白色）沉淀；⑷2CH3COOH+CO32—=2CH3COO—+CO2↑+H2OCH3COOH+HCO3—=CH3COO—+H2O+CO2↑(CO2+H2O+SiO32—=CO32—+H2SiO3↓)五、计算题25.解：根据题意：，又因：∴5/5