高一化学下册第一阶段考试试题1

高一化学下册第一阶段考试试题化学（文科）命题　曹永峰　　　审核　姚启文　可能用到的相对原子质量：H－1O－16S－32Cl－35.5N－14　Na-23Ca-40Fe-56　Zn-65Ag-108提示：请将Ⅰ卷答案涂到机读卡上，Ⅱ卷答在答题卡（纸）上。　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意。每小题2分，共46分）1．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是A．Be、C、B　B．Li、O、ClC．Al、S、Si　D．C、S、Mg2．某元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（　）A．14B．5C．16D．173.在下列元素中，原子半径最小的是（）A.NB.FC.MgD.Cl4.下列各组物质中,互为同位素的是（）A.石墨和金刚石B.水和重水C.纯碱和烧碱D.氕和氘5.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价6．下列物质的物质中，既有离子键，又有共价键的是　　　　　　（　）A．H2OB．CaCI2C．KOHD．CI27．下列各组元素性质递变规律不正确的是　　　（　）A．Li、Be、B随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH49．下列物质中，属于同素异形体的是（　　　）　A．O2和O3　　B．CO和CO2　　C．12C和14C　　　D．Na2O和Na2O210.下列说法中不正确的是（）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用11．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A．HI、HCl、H2S、PH3B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl12.下列说法中不正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键13．下列说法正确的是（）5/5A．在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大14．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高15．下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Al、Si、P　B．I、Br、ClC．O、S、NaD．Mg、Ca、Ba16.在化学反应中可能发生改变的是原子的A、质子数　B、质量数　C、核外电子数　D、中子数17．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C．N、O、FB．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb18.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（）A．Be、Na、Al　B．B、Mg、Si　　C．O、P、Cl　　D．C、Al、P19.某粒子用Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是(   )A.所含质子数=A-n                 B.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+n      D.所带电荷数=n20．下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是（　　）A．都能生成＋6价的化合物B．都能与金属直接化合C．原子的最外层电子数都是6D．都能生成稳定的氢化物21．关于SO2和Cl2的漂白性的说法中正确的是（　　）　　A．SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但本质不同　　B．SO2和Cl2使品红褪色的本质相同　　C．SO2和Cl2都可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色　　D．SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液，品红溶液褪色更快　22.除去CO2中少量的SO2气体，最好将混合气体通入（　　　）　　A.NaOH溶液　　　B.澄清石灰水　　　C.饱和NaHCO3溶液　　　D.Na2CO3溶液23．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化Ⅱ卷（共54分）二、填空题（每空1分。共30分）24.（8分）(1)写出下列粒子的结构示意图：CNa＋(2)写出下列粒子的电子式：　CIOH2OCO2(3)用电子式表示下列物质的形成过程:5/5NaCI.HCI.25.(4分）在Cl2、KCl、NH3、NaOH等物质中，只含极性共价键的是　　　　，只含非极性共价键的是　　　　，只含离子键的是　　　　　，既含离子键，又含有共价键的是　　　　。26.（18分）下表列出了A~R九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH⑴这九种元素分别为（填元素符号,以下同）A,B,C,DEFGHR.⑵化学性质最不活泼的是　　　　。⑶A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中，其中碱性最强的是　　　　　。⑷①、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是　　　　。⑸F元素氢化物的化学式为　　　　；该氢化物常温下和元素B发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；所得溶液的PH　　　7。⑹H和A形成化合物的化学式为　　　　，该化合物高温灼烧时的火焰呈　　色。⑺G元素和H元素两者核电荷数之差是　　　　　。三、推断题（13分）27.(2分)写出下列反应的化学方程式：①实验室用双氧水制取氧气.。②将二氧化硫通入新制的氯水中.。28.(7分)A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)元素符号为A、B　　　　、C、D　　　　　　。(2)离子的电子层结构相同的二种元素是，该两种离子的结构示意图分别为、；29．(4分)已知An+B(n+1)+Cn-D(n+1)-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　；离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　；阳离子中氧化性较强的是　　　　　　　；阴离子中还原性较强的是　　　　　　。四、计算题（11分）30、某元素的同位素X，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L—1的5/5AgNO3、、溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？（2）指出X元素在周期表中的位置。5/5化学（文科）答案Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意。每小题2分，共46分）1．B．2．A．3.B.4.D.5.B.6．C．7．C．8．D．9．A．10.C．11．C．12.A．13．B．14．C15．C16.C17．B18.C19.A20．C21．A22.C23．AⅡ卷（共54分）二、填空题（每空1分。共30分）24.略25.(4分）NH3、Cl2、KCl、NaOH26.（18分）⑴ANaBKCMgDAIECFOGCIHBrRNe.⑵Ne⑶NaOH⑷CI－>Mg2＋>AI3＋⑸　H2O　；　　2K+　H2O=2KOH+H2↑　；PH　>　7。⑹　NaBr，紫色。⑺　18　。三、推断题（13分）MnO227.(2分)写出下列反应的化学方程式：①2H2O22H2O+O2↑。②SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCl28.(7分)(1)AH、B　CI　、CMg、D　　S　　。(2)CI、S，离子的结构示意图略；29．(4分)原子半径由大到小的顺序是A>B>D>C；离子半径由大到小的顺序是D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+；阳离子中氧化性较强的是B(n+1)+；阴离子中还原性较强的是D(n+1)-。四、计算题（11分）30、（1）Z=20,A=40（2）第四周期，ⅡA族本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！5/5