黑龙江省哈尔滨四中2022届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）

2022-2022学年黑龙江省哈尔滨四中高三（上）第二次月考化学试题　一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022秋•西安期末）用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）　A．HClB．CuSO4C．Na2SO4D．NaCl2．（2分）（2022•山东）下列叙述错误的是（　　）　A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同　B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同　C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠　D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3．（2分）（2022秋•潍坊期末）下列说法正确的是（　　）　A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性　B．失电子难的原子获得电子的能力一定强　C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强　D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂4．（2分）（2022秋•福州期末）铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O⇌Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）　A．电池的电解液为碱性溶液　B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe　C．电池放电时，负极反应为Fe+20H﹣一2e﹣═Fe（OH）2　D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高5．（2分）（2022•南关区校级二模）下列叙述中正确的是（　　）　A．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体　B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷　C．（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上　D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构6．（2分）（2022•乌鲁木齐模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）　A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂　B．HF是还原产物　C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1　D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7．（2分）（2022•杭州一模）如图实验为研究金属腐蚀的实验．下列相关说法正确的是（　　）　A．食盐水中有气泡逸出-28-\n　B．铁表面的反应为Fe﹣3e→Fe3+　C．红色首先在食盐水滴的中心出现　D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀8．（2分）（2022•大连模拟）下列关于有机物的说法中正确的是（　　）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．　A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤9．（2分）（2022秋•道里区校级月考）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，它与Na反应有气体产生．满足条件的同分异构体的数目是（　　）　A．4B．3C．2D．110．（2分）（2022•西安模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同的是（　　）　A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑　C．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．3Fe+4H2OFe3O4+4H211．（2分）（2022•南关区校级二模）如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）　A．铜离子在铜片表面被还原　B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液　C．电流从锌片经导线流向铜片　D．铜是阳极，铜片上有气泡产生12．（2分）（2022秋•道里区校级月考）下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：下列有关说法正确的是（　　）①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯．　A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的一定有①②④⑩　B．投入钠一定能产生H2的是⑤⑦⑧⑨　C．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①　D．属于高分子材料的是⑧⑨⑩-28-\n13．（2分）（2022秋•道里区校级月考）中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）　A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁　B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性　C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生　D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl﹣失电子14．（2分）（2022•如皋市模拟）铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（　　）　A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化　B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO　C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子　D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳15．（2分）（2022秋•道里区校级月考）2022新交规酒驾处罚规定，车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/mL、小于80mg/100mL的驾驶行为即为酒驾行为．一种科学简便的检测方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，就会发生如下反应：CH3CH2OH+CrO3+H2SO4→CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（　　）　A．上述反应中三氧化铬（CrO3）是强氧化剂　B．配平上述反应时化学计量数依次为3、2、3、3、1、6　C．当有0.6molCH3CH2OH被还原时，转移电子的总数为1.2mol　D．由于CrO3与Cr2（SO4）3的颜色不同，可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒16．（2分）（2022春•揭阳期末）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（　　）　A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极　B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应　C．阴极上发生的反应是Cu2++2e﹣=Cu　D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥17．（2分）（2022•合肥一模）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（　　）　A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极　B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O　D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L18．（2分）（2022•濮阳二模）苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（　　）①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④-28-\n一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化．　A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤19．（2分）（2022•武汉校级模拟）绿原酸是咖啡的提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）　A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内　B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗3molBr2　C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH　D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应20．（2分）（2022•兴庆区校级二模）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O下列判断合理的是（　　）　A．Fe（NO3）x中的x为2　B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移　C．稀HNO3在反应中只表现氧化性　D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化21．（2分）（2022•郴州模拟）如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（　　）　A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀　B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成　C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+　D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）222．（2分）（2022秋•道里区校级月考）现已查明非典型肺炎属于急性呼吸道传染病，其病原体是冠状病毒的一种变种．阿昔洛韦[化学名称：9﹣（2﹣羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构式为：．有关阿昔洛韦的结构及性质错误的叙述是（　　）　A．分子中所有原子可能在同一平面内　B．该物质在一定条件下可发生消去反应　C．该物质在一定条件下可发生取代反应　D．该物质不属于芳香族化合物-28-\n23．（2分）（2022•合肥一模）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（　　）　A．该反应中NO2﹣被还原　B．反应过程中溶液的pH减小　C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4　D．K中的粒子是OH﹣24．（2分）（2022•朝阳区校级二模）LiAlH4、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（　　）　A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol　B．1molLiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3NA　C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑　D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂25．（2分）（2022秋•瓯海区校级期末）将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中C（H+）与Cl2用量的关系是（　　）　A．B．C．D．　二、填空题26．（10分）（2022•朝阳区二模）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是　　　　　　．（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途　　　　　　．（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是　　　　　　．Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是　　　　　　．（2）若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应（夹持装置未画出）：-28-\n①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是　　　　　　（填字母）．②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）　　　　　　．（3）将3.48gZ加入50mL4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液　　　　　　mL（精确到0.1）．27．（10分）（2022秋•广东校级期末）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式　　　　　　．（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是　　　　　　g，溶液中的c（SO42﹣）=　　　　　　mol/L．（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是　　　　　　（正、负极），电极反应式　　　　　　．Y极的材料名称是　　　　　　，电极反应式　　　　　　．28．（12分）（2022•江苏）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．（l）上述实验中过滤的目的是　　　　　　．（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于　　　　　　层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有　　　　　　．（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数（%）总产率（%）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.0-28-\n1.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为　　　　　　．②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是　　　　　　．③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有　　　　　　、　　　　　　．29．（18分）（2022秋•道里区校级月考）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下（1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则由A合成B要发生下列哪些化学反应（填序号）　　　　　　．①加成反应②酯化反应③氧化反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应（2）写出C中含氧官能团的名称　　　　　　．（3）B﹣C的反应类型是　　　　　　．（4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C→E的化学方程式　　　　　　（5）1molF与1molH2加成后生成有机物M，M的核磁共振氢谱中出现　　　　　　组峰．（6）满足下列条件的F的同分异构体有　　　　　　种．①苯的邻二取代物②能与FeCl3溶液发生显色反应③除苯环外不含其它的环状结构．　-28-\n2022-2022学年黑龙江省哈尔滨四中高三（上）第二次月考化学试题参考答案与试题解析　一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022秋•西安期末）用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）　A．HClB．CuSO4C．Na2SO4D．NaCl考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解时，根据溶液中离子放电顺序判断电解后溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小如何改变，如果电解后溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，如果两者相等则溶液呈中性；用石墨作电极电解，溶液中阳离子放电顺序为：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+；阴离子放电顺序为：S2﹣＞SO32﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根离子＞F﹣，据此即可解答．解答：解：A．用石墨作电极电解盐酸，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH﹣、Cl﹣移向阳极，放电顺序Cl﹣＞OH﹣，Cl﹣放电发生氧化反应，阳极电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；阴极：溶液中阳离子H+移向阴极放电2H++2e﹣=H2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故A错误；B．用石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；阴极：溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e﹣═2Cu；所以溶液中氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变小，故B错误；C．用石墨作电极电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，阴极：4H++4e﹣=2H2↑，阳极4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确；D．用石墨作电极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误；故选C．点评：本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液，明确电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．　2．（2分）（2022•山东）下列叙述错误的是（　　）　A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同　B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同-28-\n　C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠　D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．　3．（2分）（2022秋•潍坊期末）下列说法正确的是（　　）　A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性　B．失电子难的原子获得电子的能力一定强　C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强　D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．阳离子可能有还原性，阴离子可能有氧化性；B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强；C．得电子多的氧化剂，其氧化性不一定强；D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，亚铁离子作还原剂，则必须加入氧化剂．解答：解：A．阳离子可能有还原性，如Fe2+，阴离子可能有氧化性，如酸性条件下MnO4﹣，故A错误；B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如Ar，故B错误；C．氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的，不是根据得电子多少判断的，所以得到电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，在反应中亚铁离子失电子作还原剂，则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确；-28-\n故选D．点评：本题考查氧化还原反应，注意物质氧化性、还原性的强弱的判断方法，为易错点．　4．（2分）（2022秋•福州期末）铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O⇌Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）　A．电池的电解液为碱性溶液　B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe　C．电池放电时，负极反应为Fe+20H﹣一2e﹣═Fe（OH）2　D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极电极反应为Fe+20H﹣一2e﹣═Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，则充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，阴极附近溶液的pH升高．解答：解：A．根据放电时总反应方程式知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应该为碱性溶液，故A正确；B．由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故B正确；C．电池放电时，负极反应为Fe+20H﹣一2e﹣═Fe（OH）2，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，故C正确；D．充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，所以阳极附近溶液的pH降低，故D错误；故选D．点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应，题目难度中等．　5．（2分）（2022•南关区校级二模）下列叙述中正确的是（　　）　A．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体　B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷　C．（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上　D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构；化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；C．乙烯是平面结构；D．间二溴苯只有一种空间结构．解答：解：A．乙醇、丙三醇所含羟基的个数不同，不为同系物，故A错误；-28-\nB．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故B错误；C．乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳原子和乙烯共平面，故C正确；D．即使存在单双键交替的结构间二溴苯还是只有一种空间结构，故D错误．故选C．点评：本题考查同系物、同分异构体常见有机物的成分和结构，题目难度不大，注意即使存在单双键交替的结构间二溴苯还是只有一种空间结构．　6．（2分）（2022•乌鲁木齐模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）　A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂　B．HF是还原产物　C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1　D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．　7．（2分）（2022•杭州一模）如图实验为研究金属腐蚀的实验．下列相关说法正确的是（　　）　A．食盐水中有气泡逸出　B．铁表面的反应为Fe﹣3e→Fe3+　C．红色首先在食盐水滴的中心出现　D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应．解答：-28-\n解：A．该实验属于钢铁的吸氧腐蚀，负极上发生的电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以食盐水中没有气泡逸出，故A错误；B．铁表面的反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，故C错误；D．该实验是在中性条件下发生的腐蚀，为吸氧腐蚀，故D正确；故选D．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大．　8．（2分）（2022•大连模拟）下列关于有机物的说法中正确的是（　　）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．　A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤考点：消去反应与水解反应；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；醇类简介；淀粉的性质和用途；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：有机化学基础．分析：①淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐；②乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物；③根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；④根据化学变化是有新物质生成；⑤根据淀粉和葡萄糖的性质分析；解答：解：①淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故①正确；②乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，不是新型化合物，故②错误；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，所以可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液，除去乙酸乙酯中残留的乙酸，故③正确；④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的气化是煤与水蒸气发生的化学反应，生成一氧化碳和氢气，有新物质生成属于化学变化，故④错误；⑤碘遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氢氧化铜反应生成醛，故⑤正确．故选：C；点评：本题考查了有机化合物的性质，考查的知识点较多，注意相关知识的积累，题目难度不大　9．（2分）（2022秋•道里区校级月考）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，它与Na反应有气体产生．满足条件的同分异构体的数目是（　　）-28-\n　A．4B．3C．2D．1考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，与Na反应有气体产生，含有酚羟基或醇羟基，若为醇羟基，则取代基为﹣CH2OH，若为酚羟基，还含有1个甲基，结合甲基与酚羟基的位置关系解答．解答：解：芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，与Na反应有气体产生，含有酚羟基或醇羟基，若为醇羟基，则取代基为﹣CH2OH，只有1种结构：苯甲醇，若为酚羟基，还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系：邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，故符合条件的A的结构有4种．故选A．点评：本题考查同分异构体、有机物结构的推断、官能团的性质等，难度不大，确定苯环含有的侧链是关键．　10．（2分）（2022•西安模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同的是（　　）　A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑　C．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．解答：解：A．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故A不选；B．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；C．Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不选；D．Fe元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，为氧化还原反应，且水为氧化剂，与Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同，故D选；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．　11．（2分）（2022•南关区校级二模）如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）-28-\n　A．铜离子在铜片表面被还原　B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液　C．电流从锌片经导线流向铜片　D．铜是阳极，铜片上有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，据此解答．解答：解：A．该原电池中，铜是正极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，铜离子在铜片表面被还原生成铜单质，故A正确；B．在溶液中，阳离子往正极移动，即K+移向CuSO4溶液，故B错误；C．外电路中，电流从正极铜沿导线流向锌，故C错误；D．该原电池中，铜片为正极，发生电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，在铜片表面析出铜单质，没有氢气生成，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池原理，难度不大，盐桥在原电池中起到了使整个装置构成通路的作用，防止极化现象，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．　12．（2分）（2022秋•道里区校级月考）下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：下列有关说法正确的是（　　）①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯．　A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的一定有①②④⑩　B．投入钠一定能产生H2的是⑤⑦⑧⑨　C．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①　D．属于高分子材料的是⑧⑨⑩考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：A．含双键的有机物能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色；B．含﹣OH、﹣COOH的有机物与钠反应生成氢气；C．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓的黑烟，只有苯；D．相对分子质量在10000以上的为高分子．-28-\n解答：解：A．含双键的有机物能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色，则只有②④符合，故A错误；B．含﹣OH、﹣COOH的有机物与钠反应生成氢气，则只有⑤⑥⑦符合，故B错误；C．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓的黑烟，只有苯，即为①，故C正确；D．相对分子质量在10000以上的为高分子，则属于高分子材料的是⑨⑩，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇、苯等有机物性质的考查，题目难度不大．　13．（2分）（2022秋•道里区校级月考）中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）　A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁　B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性　C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生　D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl﹣失电子考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A．电解熔融的氯化镁制备金属Mg，碳酸镁受热易分解；B．电解熔融的氧化铝制备Al，需要对氧化物提纯；C．电解饱和食盐水时，NaOH在阴极生成；D．电解熔融的NaCl制备金属Na时阴极上生成Na，电解饱和食盐水时阴极产生的是H2．解答：解：A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，不能电解熔融态的碳酸镁，因为碳酸镁受热易分解，故A错误；B．电解熔融的氧化铝制备Al，需要对氧化物提纯，需要对氧化物溶解，再生成沉淀，则在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性，故B正确；C．电解饱和食盐水时，NaOH在阴极生成，故C错误；D．电解熔融的NaCl制备金属Na时阴极上生成Na，电解饱和食盐水时阴极产生的是H2，则阴极都不是氯离子放电，故D错误；故选B．点评：本题考查电解原理，明确电解原理、离子的移动方向、离子的放电顺序是解答本题的关键，题目难度不大．　14．（2分）（2022•如皋市模拟）铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（　　）　A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化-28-\n　B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO　C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子　D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳考点：金属冶炼的一般原理；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；D、根据化学方程式找出物质间的关系并进行计算．解答：解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确．故选D．点评：本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．　15．（2分）（2022秋•道里区校级月考）2022新交规酒驾处罚规定，车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/mL、小于80mg/100mL的驾驶行为即为酒驾行为．一种科学简便的检测方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，就会发生如下反应：CH3CH2OH+CrO3+H2SO4→CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（　　）　A．上述反应中三氧化铬（CrO3）是强氧化剂　B．配平上述反应时化学计量数依次为3、2、3、3、1、6　C．当有0.6molCH3CH2OH被还原时，转移电子的总数为1.2mol　D．由于CrO3与Cr2（SO4）3的颜色不同，可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒考点：氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：CH3CH2OH+CrO3+H2SO4→CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O中，Cr由+6价降低为+3价，C由﹣2价升高为﹣1价，以此来解答．解答：解：A．因Cr元素的化合价降低，则反应中三氧化铬（CrO3）是强氧化剂，故A正确；B．由电子守恒及原子守恒可知，该反应为3CH3CH2OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O，化学计量数依次为3、2、3、3、1、6，故B正确；C．当有0.6molCH3CH2OH被氧化时，转移电子的总数为0.6mol×2×（2﹣1）=1.2mol，故C错误；D．CrO3与Cr2（SO4）3的颜色不同，利用上述反应可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒，故D正确；-28-\n故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．　16．（2分）（2022春•揭阳期末）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（　　）　A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极　B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应　C．阴极上发生的反应是Cu2++2e﹣=Cu　D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质；B、电解精炼铜，粗铜和电源正极连接，精铜和电源负极相连；C、阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；D、阳极上的锌铁会失电子生成离子，阳极泥是银等沉积．解答：解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故B错误；C、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，阴极上发生的反应是Cu2++2e﹣=Cu，故C正确；D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，Fe、Zn失电子生成离子，Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误；故选C．点评：本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；题目难度中等．　17．（2分）（2022•合肥一模）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（　　）　A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极　B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O　D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，再结合氧气和二氧化碳的关系式进行计算．解答：解：A．该装置是原电池，在熔融电解质中，氧离子由正极向负极移动，故A错误；-28-\nB．通入空气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氧离子，其电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，故B错误；C．通入丁烷的电极是负极，负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故C错误；D．该装置中电池反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，根据氧气和二氧化碳的关系式知，每消耗1mol氧气理论上能生成标况下二氧化碳的体积==，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子判断正负极，难点是电极反应式的书写，注意阳极上氧气得电子生成氧离子而不是水或氢氧根离子，与电解质有关，为易错点．　18．（2分）（2022•濮阳二模）苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（　　）①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化．　A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：羧基有酸性，可与NaOH溶液反应，与石蕊试液作用变红，羧基和羟基可与金属钠反应放出氢气，醇羟基可以在一定条件下与乙酸发生酯化反应，羧基一定条件下与乙醇发生酯化反应．解答：解：①苹果酸中含有羧基，有酸性，可与NaOH溶液反应，故①正确；②苹果酸中含有羧基，有酸性，可以与石蕊试液作用变红，故②正确；③苹果酸中含有羧基和羟基，均可以与金属钠反应放出氢气，故③正确；④苹果酸中含有羟基，一定条件下与乙酸酯化，故④正确；⑤苹果酸中含有羧基，一定条件下与乙醇酯化，故⑤正确．故选D．点评：有机物的结构决定性质，熟记官能团所具有的性质是解题的关键所在．　19．（2分）（2022•武汉校级模拟）绿原酸是咖啡的提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）　A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内　B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗3molBr2　C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH-28-\n　D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据苯环和乙烯的共面结构来分析；B、酚羟基的邻对位氢原子可以和溴发生取代反应，碳碳双键可以和溴水发生加成反应；C、酚羟基、羧基、酯基可以和氢氧化钠反应；D、在碱性环境下水解时，酚羟基和羧基变成盐的形式．解答：解：A、有机物中的环己烷结构的碳原子不会全在同一平面内，故A错误；B、1mol绿原酸含有酚羟基的邻对位氢原子共3mol，可以和3mol溴发生取代反应，1mol绿原酸含有碳碳双键1mol，可以和1mol溴水发生加成反应，最多消耗4mol溴水，故B错误；C、1mol绿原酸含有酚羟基2mol，含有羧基1mol，含有酯基1mol，可以和4mol氢氧化钠反应，故C正确；D、绿原酸在碱性环境下水解时，酚羟基变成盐的形式，不可以与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误．故选C．点评：有机物的结构决定性质，熟记官能团所具有的性质是解题的关键所在．　20．（2分）（2022•兴庆区校级二模）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O下列判断合理的是（　　）　A．Fe（NO3）x中的x为2　B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移　C．稀HNO3在反应中只表现氧化性　D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A错误；B．N元素的化合价由+5价降低为+2价，则反应中每还原0.4mol氧化剂，就有0.4mol×（5﹣2）=1.2mol电子转移，故B正确；C．稀HNO3在反应中生成硝酸盐和NO，则表现酸性和氧化性，故C错误；D．磁性氧化铁中的Fe有+2价和+3价，则部分被氧化，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中转移的电子数的关系、原子守恒等时解答本题的关键，难度不大．　21．（2分）（2022•郴州模拟）如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（　　）-28-\n　A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀　B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成　C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+　D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：若K置于N处，该装置是电解池，X作阳极，Fe作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上阳离子得电子发生还原反应，阴极材料被保护；若开关K置于M处，形成原电池，较活泼物质失电子的电极作负极，发生氧化反应，较不活泼物质作正极，正极上得电子，上发生还原反应．解答：解：A、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A错误；B、若X为锌棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属锌为阳极，金属铁为阴极，X极上Zn发生氧化反应而溶解，没有氯气生成，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于M处，形成原电池，Fe极为负极，发生氧化反应，铁电极的电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，电解质溶液为海水中，氧气获得电子生成氢氧根离子，锌失电子生成氢氧化锌，电极反应为：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2，故D正确；故选：D．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．　22．（2分）（2022秋•道里区校级月考）现已查明非典型肺炎属于急性呼吸道传染病，其病原体是冠状病毒的一种变种．阿昔洛韦[化学名称：9﹣（2﹣羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构式为：．有关阿昔洛韦的结构及性质错误的叙述是（　　）　A．分子中所有原子可能在同一平面内　B．该物质在一定条件下可发生消去反应　C．该物质在一定条件下可发生取代反应　D．该物质不属于芳香族化合物-28-\n考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含N=N、C=N、C=O、C=C、﹣OH及醚键，结合不饱和键的性质及醇的性质来解答．解答：解：A．分子中含多个亚甲基，为四面体构型，则所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B．与﹣OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，故B正确；C．含﹣OH，可发生酯化反应，为取代反应，故C正确；D．由结构可知，不含苯环，则不属于芳香族化合物，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握甲烷的结构及醇的性质为解答的关键，侧重官能团判断及性质的考查，题目难度不大．　23．（2分）（2022•合肥一模）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（　　）　A．该反应中NO2﹣被还原　B．反应过程中溶液的pH减小　C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4　D．K中的粒子是OH﹣考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．解答：解：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，故D错误；故选：C．点评：本题考查了氧化还原反应，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式，结合物质间的反应分析解答，难度中等．　24．（2分）（2022•朝阳区校级二模）LiAlH4、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（　　）　A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol　B．1molLiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3NA　C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑　D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂-28-\n考点：碱金属的性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．根据反应LiH+D2O═LiOD+HD↑判断；B．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0；C．LiAlH4中的﹣1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH﹣，OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣；D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原．解答：解：A．由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氢气的摩尔质量为3g•mol﹣1，故A错误；B．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1molLiAlH4在125℃完全分解，转移电子数为3NA，故B正确；C．LiAlH4中的﹣1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH﹣，OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣，所以反应的化学方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故C正确；D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，LiAlH4作还原剂，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为信息型习题，注意信息与氧化还原反应知识的结合来解答，考查学生知识迁移应用的能力，注意有机反应中加H的反应为还原反应，题目难度中等．　25．（2分）（2022秋•瓯海区校级期末）将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中C（H+）与Cl2用量的关系是（　　）　A．B．C．D．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol0.02molHBr全部转变为HCl，C（H+）不变；故选：A．点评：本题考查了氧化还原反应的计算，注意反应的先后顺序，难度不大．　二、填空题-28-\n26．（10分）（2022•朝阳区二模）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是　黄绿色　．（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途　2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH　．（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是　3Cl2+I﹣+3H2O═6Cl﹣+IO3﹣+6H+　．Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　．（2）若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应（夹持装置未画出）：①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是　bca　（填字母）．②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）　在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶　．（3）将3.48gZ加入50mL4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液　97.5　mL（精确到0.1）．考点：无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物．专题：推断题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：Ⅰ-28-\n．若W遇淀粉溶液变蓝，w是碘单质，X和Y反应生成碘和Z，Z是生活中常用的调味品，Z是氯化钠，根据元素守恒、氧化还原反应及X和W是单质、Y和Z为化合物知，X是氯气，Y是碘化钠；Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，则X是铁，Z是一种具有磁性的黑色晶体，Z是四氧化三铁，X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系，其中X、W单质，Y、Z为化合物，该反应是铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，所以W是氢气，Y是水．（1）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（2）①从实验安全性方面分析；②实验过程中要防止杂质的干扰，在实验中要有除杂装置；（3）先确定溶液中溶质成分，再根据原子守恒计算氢氧化钠的体积．解答：解：Ⅰ．若W遇淀粉溶液变蓝，w是碘单质，X和Y反应生成碘和Z，Z是生活中常用的调味品，Z是氯化钠，根据元素守恒、氧化还原反应及X和W是单质、Y和Z为化合物知，X是氯气，Y是碘化钠；（1）通过以上分析知，X是氯气，为黄绿色气体，故答案为：黄绿色；（2）工业上用电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；（3）氯气有强氧化性，能把碘离子氧化生成碘酸根离子，同时自身被还原成氯离子，离子方程式为：3Cl2+I﹣+3H2O═6Cl﹣+IO3﹣+6H+，故答案为：3Cl2+I﹣+3H2O═6Cl﹣+IO3﹣+6H+；Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，则X是铁，Z是一种具有磁性的黑色晶体，Z是四氧化三铁，X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系，其中X、W单质，Y、Z为化合物，该反应是铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，所以W是氢气，Y是水．（1）高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）①氢气还原氧化物的实验中，因为氢气和氧气在一定范围内会产生爆炸，所以实验应该先制取氢气，然后检验氢气再通入氢气，通入一段时间后再点燃酒精灯，所以实验顺序为b、c、a，故答案为：bca；②该反应是放热反应，盐酸检验挥发性，所以制取的氢气中含有氯化氢气体，为防止氯化氢气体干扰实验，应该在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶，洗气氯化氢气体，故答案为：在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；（3）四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸盐和NO，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，硝酸盐和氢氧化钠反应生成沉淀和硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的量计算氢氧化钠的浓度，硝酸的物质的量=4mol/L×0.05L=0.2mol，充分反应，产生112mL的NO，根据氮原子守恒，硝酸和一氧化氮的物质的量之比为1：1，则溶液中剩余硝酸的物质的量=0.2mol﹣=0.195mol，硝酸盐和氢氧化钠反应生成沉淀和硝酸钠，则氢氧化钠和硝酸根离子之间的物质的量之比为1：1，设氢氧化钠的体积为V．-28-\nNaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣NO3﹣，1mol1mol2V0.195molV=97.5mL，故答案为：97.5．点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，明确元素化合物性质是解本题的关键，同时考查学生思维能力、分析推断能力，注意（3）题中根据原子守恒计算氢氧化钠的体积较简便，正确确定溶质即可分析解答，难度较大．　27．（10分）（2022秋•广东校级期末）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式　Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+　．（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是　0.64　g，溶液中的c（SO42﹣）=　0.5　mol/L．（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是　负极　（正、负极），电极反应式　Cu﹣2e﹣═Cu2+　．Y极的材料名称是　碳（石墨、金、铂、银）　，电极反应式　2Fe3++2e﹣═2Fe2+　．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；（2）根据原子守恒计算铜的质量；根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度；（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．解答：解：（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则c（H+）=c（Cu2+）=0.1mol/L，根据原子守恒得m（Cu）=CVM=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g，反应后溶液中的阳离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+，而Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，可见Fe2+的物质的量浓度为Cu2+的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故0.1mol/L×3+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=c（SO42﹣）×2，解得c（SO42﹣）=0.5mol/L；故答案为：0.64，0.5mol/L；（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，所以X电极是负极，-28-\n负极上电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，碳（石墨、金、铂、银）作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+，故答案为：负极，Cu﹣2e﹣═Cu2+，碳（石墨、金、铂、银），2Fe3++2e﹣═2Fe2+．点评：本题考查原电池原理、物质的量的有关计算等知识点，根据原电池的构成条件、电极反应及原子守恒、电荷守恒来分析解答即可，难度不大．　28．（12分）（2022•江苏）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．（l）上述实验中过滤的目的是　回收NaHSO4　．（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于　下　层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有　分液漏斗上口塞子未打开　．（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数（%）总产率（%）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为　0.32　．②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是　甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯　．③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有　在硝化产物中对硝基甲苯比例提高　、　催化剂用量少且能循环使用　．考点：探究影响化学反应速率的因素；过滤；分液和萃取．专题：压轴题．分析：过滤时滤液中含有NaHSO4，可循环使用；分液漏斗在使用时应将分液漏斗上口打开，否则会导致漏斗内压强小于大气压，从而使漏斗内液体流不出来；做题时注意观察题目中的数据，整合有用信息；固体NaHSO4为催化剂时对反应物的制备具有较强的选择性催化作用，提高对硝基甲苯的比例．-28-\n解答：解：（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4，故答案为：回收NaHSO4；（2）该反应是以CCl4作为有机溶剂，CCl4的密度比水大，故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，除了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开，故答案为：下；分液漏斗上口塞子未打开；（3）①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高，故答案为：0.32；②从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯，故答案为：甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯；③用NaHSO4做催化剂的优点是在硝化物中对硝基甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用．故答案为：在硝化产物中对硝基甲苯比例提高催化剂用量少且能循环使用．点评：本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题，注重对基础知识考查，更强调对能力的考查．　29．（18分）（2022秋•道里区校级月考）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下（1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则由A合成B要发生下列哪些化学反应（填序号）　①②③　．①加成反应②酯化反应③氧化反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应（2）写出C中含氧官能团的名称　羰基和酯基　．（3）B﹣C的反应类型是　取代反应　．（4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C→E的化学方程式　　（5）1molF与1molH2加成后生成有机物M，M的核磁共振氢谱中出现　8　组峰．（6）满足下列条件的F的同分异构体有　8　种．①苯的邻二取代物②能与FeCl3溶液发生显色反应③除苯环外不含其它的环状结构．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；（2）由C的结构可知含氧官能团为羰基和酯基；（3）比较B和C的结构可知，B→C为取代反应；-28-\n（4）D为氯代烃，C生成E为取代反应，对比C、E的结构可知，C为，反应同时生成HCl；（5）1molF与1molH2加成后生成有机物M为，据此判断核磁共振氢谱中出现的峰的组数；（6）F的同分异构体，满足下列条件①苯的邻二取代物；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，③除苯环外不含其它的环状结构，据此判断同分异构体数目；解答：解：（1）烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则A为乙烯，结构简式为：H2C=CH2，A合成B路线为：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，故答案为：①②③；（2）由C的结构可知含氧官能团为羰基和酯基，故答案为：羰基和酯基；（3）比较B和C的结构可知，B→C为取代反应，故答案为：取代反应；（4）D为氯代烃，C生成E为取代反应，对比C、E的结构可知，C为，反应同时生成HCl，反应方程式为：，故答案为：；（5）1molF与1molH2加成后生成有机物M为，有8种不同环境的氢，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故答案为：8；（6）F的同分异构体，满足下列条件①苯的邻二取代物；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，③除苯环外不含其它的环状结构，满足条件的结构为苯环的邻位连有﹣OH和﹣C4H7，其中﹣C4H7的结构可以是﹣CH2CH2CH=CH2、﹣CH2CH=CHCH3、﹣CH=CHCH2CH3、﹣CH=C（CH3）2、﹣CH2C（CH3）=CH2、﹣C（CH3）CH=CH2、﹣C（CH3）=CHCH3、﹣C（CH2CH3）=CH2，共8种，故答案为：8；点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题要注意把握题给信息，为解答该题的关键，根据反应条件和官能团的变化判断D，易错点为（6），注意同分异构体的判断．　-28-