黑龙江省哈尔滨市2022学年高二化学10月月考试题

黑龙江省哈尔滨市2022-2022学年高二化学10月月考试题（考试时间80分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cl35.5一、选择题（前10题，每题2分，后10题，每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）1．下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH>0ΔS<0B．ΔH>0ΔS>0C．ΔH<0ΔS<0D．ΔH<0ΔS>02．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－15．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是A．v(A2)＝0.008mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.3mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝0.01mol·L－1·s－1D．v(B2)＝0.012mol·L－1·s－16．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHCO3：NaHCO3HCO3－+Na+B．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO－C．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO4－-7-D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2+＋2OH－7．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是8.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9.下列说法不正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B．25℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍10．一个真空恒容密闭容器中盛有2molPCl5，加热到200℃发生了反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是A．a＞bB．a＜bC．a=bD．不能确定11．可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。试根据下图判断正确的是A%P1P2T1℃T2℃t/st/s甲乙A．温度T1℃比T2℃高B．正反应为放热反应C．甲图纵轴可以表示A的转化率-7-D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是A．m+n>pB．C的体积分数增加C．平衡向正反应方向移动D．A的转化率降低13．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．降低温度B．增大压强C．加催化剂D．加大反应物浓度14．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)当达到平衡时，c(H2)＝2mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为A．16B．20C．32D．3615．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是A．t5~t6时氨气的体积分数最大B．t3时升高了温度C．t1时加入催化剂D．t4时减小压强16．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时，下列说法不正确的是A．PCl5的物质的量大于0.20molB．PCl5的质量分数减少C．平衡常数不变D．混合气体的黄绿色变浅17．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是K-7-图II图IA．200℃时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)＝0.08 mol·L-1·min-1B．若0~5min时容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A+BCΔH=+5mkJ/molC．200℃时，若在第6min再向体系中加入1molAr，A的转化率不变D．200℃时，平衡后再充入2molB和2molC时，v正＞v逆18．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)△H=－QkJ·mol－1达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时吸收热量QkJ19．反应mA（s）＋nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是①m+n<p②x点的状态是v正＞v逆③n＞p④x点比y点的反应速度慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大a．①②④b．②④c．③⑤d．①③⑤20．如图所示向a中充入1molx、1moly，向b中充入2molx、2moly，起始时，v(a)=v(b)=al。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：x(g)+y(g)2z(g)+w(g)δh＜0。达到平衡时，v(a)=1.1al。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是a．n(z)b=2n(z)ab．a容器中x的转化率为20%c.若向a和b中均再加入1molx和1moly，x的体积分数均增大d．打开k保持温度不变，又达到平衡时，a的体积为3.3al二、填空题-7-21．（6分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵(填“增大”或“减小”)。同一种物质，气态时熵值（填“最大”或“最小”）。（2）写出下列反应的离子方程式①向酸性kmno4溶液中滴加h2c2o4：；②向na2s2o3溶液中滴加稀h2so4：；22.（10分）（1）写出醋酸的电离方程式：；（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：；（3）向0.1mol l="">”或“=”）。23．（8分）现有反应aA(g)+bB(g)pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。（1）该反应的逆反应是反应（填“放热”或“吸热”），且a+bp（填“<”、“>”或“=”）。（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率，B的转化率。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色。（填“变深”、“变浅”或“不变”）24.（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。-7-（1）T1℃反应的平衡常数为。（2）图中P1P2（填“>”、“<”或“=”）。（3）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L。（4）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是A．CO的含量保持不变B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C．2v正(CH3OH)=v正(H2)D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式。（6）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：。25.（14分）（1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的浓度随时间的变化如图曲线I所示．①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是 ．②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/LNO2，则v正    v逆（填“<”、“>”或“=”）（2）己知N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol，tmin时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2①c(X)代表    （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=    。②前10min内用NO2浓度变化表示的反应速率为    ，20min时改变的条件是    ；重新达到平衡时，NO2的质量分数    。a．增大b．减小c．不变d．无法判断答案-7-一、选择题题号12345678910111213答案DCBAABBDDBCDC题号141516171819202122232425答案CDACBBB二、填空21.21．（6分）（1）增大最大（2）①6H++2MnO4－+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O②S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O22.（10分）（1）CH3COOHCH3COO－+H+（2）略（3）右；增大；减小（4）<；=；=；23．（8分）（1）放热，>（2）增大、减小（3）减小（4）不变（5）变深、变浅24.（1）4L2/mol2（2）<（3）4（4）ACD（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol－1（6）O2+4H++4e－=2H2O25.①加入催化剂．②>（2）①NO20.9mol/L②0.04mol/(L·min)充入0.8molNO2b-7-</p②x点的状态是v正＞v逆③n＞p④x点比y点的反应速度慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大a．①②④b．②④c．③⑤d．①③⑤20．如图所示向a中充入1molx、1moly，向b中充入2molx、2moly，起始时，v(a)=v(b)=al。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：x(g)+y(g)2z(g)+w(g)δh＜0。达到平衡时，v(a)=1.1al。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是a．n(z)b=2n(z)ab．a容器中x的转化率为20%c.若向a和b中均再加入1molx和1moly，x的体积分数均增大d．打开k保持温度不变，又达到平衡时，a的体积为3.3al二、填空题-7-21．（6分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵(填“增大”或“减小”)。同一种物质，气态时熵值（填“最大”或“最小”）。（2）写出下列反应的离子方程式①向酸性kmno4溶液中滴加h2c2o4：；②向na2s2o3溶液中滴加稀h2so4：；22.（10分）（1）写出醋酸的电离方程式：；（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：；（3）向0.1mol>