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黑龙江省哈尔滨市2022学年高二化学10月月考试题

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黑龙江省哈尔滨市2022-2022学年高二化学10月月考试题(考试时间80分钟,满分100分)可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cl35.5一、选择题(前10题,每题2分,后10题,每题3分,共50分。每题只有一个选项符合题意。)1.下列情况下的反应一定能自发进行的是A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>02.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.根据能量守恒定律,生成物总能量一定等于反应物总能量B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3.下列叙述正确的是A.电解质的电离是在通电的条件下进行的B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C.盐酸是强电解质,所以盐酸中没有HCl分子D.H2O(g)==H2O(l)是放热反应4.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol·L-1B.Y2为0.4mol·L-1C.X2为0.2mol·L-1D.Z为0.4mol·L-15.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,最快的是A.v(A2)=0.008mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.3mol·L-1·min-1C.v(AB3)=0.01mol·L-1·s-1D.v(B2)=0.012mol·L-1·s-16.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A.NaHCO3:NaHCO3HCO3-+Na+B.CH3COONH4:CH3COONH4=NH4++CH3COO-C.NaHSO4:NaHSO4=Na++HSO4--7-D.Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH-7.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是8.反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大9.下列说法不正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B.25℃时,硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.CaCO3的水溶液导电性很弱,但CaCO3是强电解质D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍10.一个真空恒容密闭容器中盛有2molPCl5,加热到200℃发生了反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为b%,a与b的关系是A.a>bB.a<bC.a=bD.不能确定11.可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。试根据下图判断正确的是A%P1P2T1℃T2℃t/st/s甲乙A.温度T1℃比T2℃高B.正反应为放热反应C.甲图纵轴可以表示A的转化率-7-D.甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量12.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,达到平衡时,C的浓度为原来的1.5倍,则下列说法正确的是A.m+n>pB.C的体积分数增加C.平衡向正反应方向移动D.A的转化率降低13.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A.降低温度B.增大压强C.加催化剂D.加大反应物浓度14.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)当达到平衡时,c(H2)=2mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为A.16B.20C.32D.3615.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是A.t5~t6时氨气的体积分数最大B.t3时升高了温度C.t1时加入催化剂D.t4时减小压强16.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时,下列说法不正确的是A.PCl5的物质的量大于0.20molB.PCl5的质量分数减少C.平衡常数不变D.混合气体的黄绿色变浅17.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是K-7-图II图IA.200℃时,反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)=0.08 mol·L-1·min-1B.若0~5min时容器与外界的热交换总量为mkJ,则该反应的热化学方程式可表示为:2A+BCΔH=+5mkJ/molC.200℃时,若在第6min再向体系中加入1molAr,A的转化率不变D.200℃时,平衡后再充入2molB和2molC时,v正>v逆18.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)△H=-QkJ·mol-1达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡一定向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时吸收热量QkJ19.反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示,则下列叙述正确的是①m+n<p②x点的状态是v正>v逆③n>p④x点比y点的反应速度慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大a.①②④b.②④c.③⑤d.①③⑤20.如图所示向a中充入1molx、1moly,向b中充入2molx、2moly,起始时,v(a)=v(b)=al。在相同温度和有催化剂存在下,两容器中各自发生下述反应:x(g)+y(g)2z(g)+w(g)δh<0。达到平衡时,v(a)=1.1al。(连通管中气体体积不计)下列说法正确的是a.n(z)b=2n(z)ab.a容器中x的转化率为20%c.若向a和b中均再加入1molx和1moly,x的体积分数均增大d.打开k保持温度不变,又达到平衡时,a的体积为3.3al二、填空题-7-21.(6分)(1)在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵(填“增大”或“减小”)。同一种物质,气态时熵值(填“最大”或“最小”)。(2)写出下列反应的离子方程式①向酸性kmno4溶液中滴加h2c2o4:;②向na2s2o3溶液中滴加稀h2so4:;22.(10分)(1)写出醋酸的电离方程式:;(2)写出醋酸电离平衡常数表达式:;(3)向0.1mol l="">”或“=”)。23.(8分)现有反应aA(g)+bB(g)pC(g),已知:达到平衡后,升高温度,B的转化率变大;减小压强,C的质量分数减小。(1)该反应的逆反应是反应(填“放热”或“吸热”),且a+bp(填“<”、“>”或“=”)。(2)温度、容器体积不变,平衡后加入B,A的转化率,B的转化率。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)若升高温度,再次平衡时,B、C的浓度之比将。(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)若加入催化剂,再次平衡时气体混合物的总物质的量。(填“增大”、“减小”或“不变”)(5)若B是有色气体,A、C无色,平衡后压缩容器体积为原来的一半,再次平衡时,容器内气体颜色。若维持容器内气体压强不变,充入Ne,再次平衡时,容器内气体颜色。(填“变深”、“变浅”或“不变”)24.(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L。-7-(1)T1℃反应的平衡常数为。(2)图中P1P2(填“>”、“<”或“=”)。(3)如反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L。(4)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是A.CO的含量保持不变B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C.2v正(CH3OH)=v正(H2)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变(5)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1,试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式。(6)以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池,写出该电池正极的电极反应式:。25.(14分)(1)800℃时,某密闭容器中存在如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H>0,若开始向容器中加入1mol/L的NO2,反应过程中NO的浓度随时间的变化如图曲线I所示.①反应Ⅱ相对于反应I而言,改变的条件可能是 .②800℃时,若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/LNO2,则v正    v逆(填“<”、“>”或“=”)(2)己知N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol,tmin时,将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:时间/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2①c(X)代表    (填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=    。②前10min内用NO2浓度变化表示的反应速率为    ,20min时改变的条件是    ;重新达到平衡时,NO2的质量分数    。a.增大b.减小c.不变d.无法判断答案-7-一、选择题题号12345678910111213答案DCBAABBDDBCDC题号141516171819202122232425答案CDACBBB二、填空21.21.(6分)(1)增大最大(2)①6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O②S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O22.(10分)(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)略(3)右;增大;减小(4)<;=;=;23.(8分)(1)放热,>(2)增大、减小(3)减小(4)不变(5)变深、变浅24.(1)4L2/mol2(2)<(3)4(4)ACD(5)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1(6)O2+4H++4e-=2H2O25.①加入催化剂.②>(2)①NO20.9mol/L②0.04mol/(L·min)充入0.8molNO2b-7-</p②x点的状态是v正>v逆③n>p④x点比y点的反应速度慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大a.①②④b.②④c.③⑤d.①③⑤20.如图所示向a中充入1molx、1moly,向b中充入2molx、2moly,起始时,v(a)=v(b)=al。在相同温度和有催化剂存在下,两容器中各自发生下述反应:x(g)+y(g)2z(g)+w(g)δh<0。达到平衡时,v(a)=1.1al。(连通管中气体体积不计)下列说法正确的是a.n(z)b=2n(z)ab.a容器中x的转化率为20%c.若向a和b中均再加入1molx和1moly,x的体积分数均增大d.打开k保持温度不变,又达到平衡时,a的体积为3.3al二、填空题-7-21.(6分)(1)在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵(填“增大”或“减小”)。同一种物质,气态时熵值(填“最大”或“最小”)。(2)写出下列反应的离子方程式①向酸性kmno4溶液中滴加h2c2o4:;②向na2s2o3溶液中滴加稀h2so4:;22.(10分)(1)写出醋酸的电离方程式:;(2)写出醋酸电离平衡常数表达式:;(3)向0.1mol>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:31:33 页数:7
价格:¥3 大小:209.11 KB
文章作者:U-336598

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