黑龙江省大庆实验中学2022届高三化学上学期12月月考试题

大庆实验中学高三第二次月考化学试题相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5V51Fe56Cu64Zn65Ag108第I卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题2分，共13题，26分）1、下列说法正确的是（）A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3、类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO44．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45mol·L－1·min－15、下列各组离子能大量共存的是()-12-\n①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH4+、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42-、K＋④pH＝2的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3-、MnO4-A．②③B．①③C．①⑤D．③④6、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原7、能正确表示下列反应的离子方程式是()A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3﹣+2OH-CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-8、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（）A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ•mol﹣1-12-\nD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ9、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓硫酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧10、将含有0.4molNaCl和0.5molCu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是()A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.11.2L11、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）12、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极产生大量气泡；④A、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是()A．A>B>D>C>EB．A>C>D>E>BC．C>A>B>D>ED．A>D>C>B>E13、某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（）A．盐桥中的电解质可以用KClB．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极C．闭合K，石墨电极上只生成铜D．导线中流过0.15mole﹣时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成-12-\n二．不定向选择题（每题有一个或两个正确选项，多选、错选均不给分，漏选题目得1分，每题3分，共6题，18分）14、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()C.15、下列说法正确的是（）A．已知P（红磷，s）=P（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定B．测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，发现后者的更高,说明碳的非金属性强于硅。C．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A．含有Y元素的可溶性盐溶于水一般都可以破坏水的电离平衡B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．X、Y、Z原子半径由小到大的顺序是Y>Z>XD．常温下，0.1mol·L－1W的气态氢化物的水溶液的pH>117、下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（）A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1-12-\nC．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+ckJ•mol﹣1D．2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H=+dkJ•mol﹣118、向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是()。A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化B．原混合溶液中FeI2的物质的量为1molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶119、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高　C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A-12-\nD．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl第II卷20、（共22分）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（一）（1）(3分)D在周期表中的位置是，写出实验室制备单质F的离子方程式。(2)(3分)化学组成为BDF2的电子式为：，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为化合物(填“离子”或“共价”)。(3)(1分)化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：。(4)(2分)由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用元素离子符号表示)。(5)(3分)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论。（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）(3分)CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为。（2）(3分)用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L。-12-\n(3)(4分)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。图1图20～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H＋向极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。21、（共13分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：（1）（2分）装置A中反应的化学方程式是。（2）（2分）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是。（3）（1分）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；猜想3：…（4）（3分）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？（填“是”或“否”）。若不正确，理由是（用离子方程式表示）。（5）（1分）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）。a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液-12-\nd．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液（6）（4分）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程：、。22、（共10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：废钒催化剂粉碎、水浸①过滤滤渣1滤液②Na2SO3/H2SO4还原、过滤滤渣2滤液③有机萃取剂萃取含VO2+有机层④硫酸溶液反萃取含VO2+和SO42－的水层⑤KClO3氧化(VO2)2SO4⑥氨水调pHNH4VO3⑦焙烧V2O5NH3已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。（2）VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2↑+H2O回答下列问题：（1）（2分）步骤②的目的是。（2）（2分）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4(水层)+2HA（有机层）VOA2(有机层）+H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是。（3）（2分）若ClO3-将被还原为Cl-,请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为。（4）（2分）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为g/L。-12-\n（5）（2分）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为。23、（共11分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：。G的合成路线如下：其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）（4分）A的结构简式是，C的结构简式是（2）（2分）D中官能团的名称是（3）（2分）第③步反应的化学方程式是。（4）（2分）第①~⑥步反应中属于加成反应的有（填步骤编号）。（5）（1分）同时满足下列条件的E的同分异构体有种。①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有两种峰。大庆实验中学高三第二次月考化学答题卡相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5V51Fe56Cu64Zn65Ag108第II卷20、（一）（1）(3分)，。(2)(3分)，(填“离子”或“共价”)。(3)(1分)。(4)(2分)(用元素离子符号表示)。-12-\n(5)(3分)(填“强”或“弱”)，。（二）（1）(3分)；。（2）(3分)；L。(3)(4分)，（填“正”或“负”），。21、（1）（2分）。（2）（2分）。（3）（1分）。（4）（3分）（填“是”或“否”），（用离子方程式表示）．（5）（1分）（填序号）。（6）（4分），。22、（1）（2分）。（2）（2分）。（3）（2分）。（4）（2分）g/L。（5）（2分）。23、（1）（4分），。-12-\n（2）（2分）。（3）（2分）。（4）（2分）（填步骤编号）。（5）（1分）。参考答案：答案一、单项选择(每题2分,共26分)12345678910ACDDDBCDCB111213BDD二、不定向选择(每题3分,共18分)141516171819ABCAACDD（一）（1）第二周期第ⅥA族（1分）.MnO2+4H++2Cl-（加热）=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）（2分）共价（1分）(3)OH－＋HCO===CO＋H2O（1分）(4)Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（2分）(5)弱（1分）Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4（2分）（二）（1）2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O（2分）；0.6NA；（1分）（2）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O（1分）；1.12（2分）；(3)2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O（2分）正（1分）常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应（1分）21、（1）Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；（2分）（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；（2分）（3）BaS04；（1分）（4）否（1分），5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（5）c（1分）（6）SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．(4分)-12-\n22、（1）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（2分）（2）ClO3-+6VO2++3H2O=Cl－+6H++6VO2+（2分）（3）加入硫酸，可使平衡向左进行，使VOSO4进入水层；（2分）（4）10.2g/L（2分）（5）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）23、（1）(4分)CH3CH(CH3)CH2BrOHC-COOCH2CH3(2)（2分）羟基、酯基、醛基（3）（2分）2CH3CH(CH3)CH2OH+O2→(Cu或Ag，加热)2CH3CH(CH3)CHO+2H2O（4）（2分）①④⑥（5）（1分）3种-12-