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黑龙江省实验中学2022届高三化学上学期第二次月考期中试题
黑龙江省实验中学2022届高三化学上学期第二次月考期中试题
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黑龙江省实验中学2022—2022学年度上学期高三学年第二次月考化学学科试题满分:100分完成时间:90分钟相对原子量:H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(每小题仅一个选项正确,每小题2分,共50分)1.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是()A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物2.下列有关胶体知识叙述正确的组合是()①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞⑧胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,且同种胶体粒子的电性相同⑨在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目A.①②③④⑦⑥⑧B.①②④⑤⑦⑧⑨C.①③④⑤⑦⑧D.①②③④⑤⑦⑧⑨3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.610\nkJ·mol-1D.葡萄糖燃烧热是2800kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-15.下列说法错误的是()①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强②BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子④强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物⑤CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电⑥Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质A.①②④⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥6.下列化学反应的离子方程式不正确的是()A.向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液:HSO+H+=H2O+SO2↑B.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH7.下列化学反应的离子方程式不正确的是()A.小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑B.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OC.Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++3H2O+I2D.过量CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO28.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.FeO溶于稀HNO3中3FeO+10H++NO===3Fe3++NO↑+5H2OB.NH4HSO4溶液与少量的NaOH稀溶液的反应:NH4++H++2OH-===H2O+NH3·H2OC.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2OD.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2Ba2++4OH-+2SO===2BaSO4↓+AlO+2H2O9.下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-②使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+、CO32-、Na+、AlO2-③水电离的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥10.下列各组离子,能在指定溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-10\nB.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO、SOC.常温下,pH=12的溶液:Na+、K+、Cl-、SOD.与铝粉反应放出H2的无色溶液:Br-、Al3+、Na+、SO11.某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO、NO、SO42-、SiO、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。下列说法正确的是()A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO、SiO、I-B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO、SO42-D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀12.向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amolSO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是()A.当消耗0.1molZn时,得到的还原产物为0.1molB.反应结束时,可得到0.25molZnSO4C.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+D.最后生成的单质为Fe13.工业上生产下列物质,不涉及氧化还原反应的是()A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱14.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此,下列说法不正确的是()A.KClO3发生还原反应B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.每1molClO2生成,该反应转移的电子数约为6.02×102315.NO2、NH3和O2组成的混合气体,在一定条件下恰好完全反应,生成N2和H2O,则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)()[Z-X-X-K]A.2:4:lB.2:1:2C.1:l:1D.1:4:316.用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中Fe的化合价为+2价,下列关于该反应的说法正确的是()A.CuFeS2只作还原剂B.Fe元素全部被氧化C.还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO210\nD.若生成1molCu,则反应中转移2mol电子17.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④18.下列有关电化学装置完全正确的是()ABCD[Z-X-X-K]铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池19.将编号为①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时;外电路电流从②流向①:①③相连时;③为正极:②④相连时;②上有气泡逸出:③④相连时;③的质量减少;据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④20.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A.如用此种电池电镀铜,待镀铜金属上增重19.2g,则至少消耗标准状况下2.24LCH4B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时,CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-21.某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法不正确的是()A.充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变B.放电时,交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成C.正极反应为Cl2+2e-+2Ag+=2AgClD.当电路中转移0.01mole-时,经过交换膜的离子是0.01mol22.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e-=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)10\n23.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化24.制备二氧化锰的装置如图,阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,阴极以稀硫酸为电解液,电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法不正确的是()A.N是电源的正极B.右侧气孔逸出的气体可能为副产物O2C.石墨电极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+D.电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变,右侧减小。25.如图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为500mL某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面开始没有气体产生,后来与Y电极产生的无色气体体积相同(标况);停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g;不考虑电解前后溶液体积变化。下列有关说法中不正确的是()A.Y电极是阳极B.X电极产生气体标准状况下的体积为0.56LC.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的CuO或CuCO3D.电解后溶液的pH=1二、填空题(共40分)26.(10分)某学习小组依据反应:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如左图,有关信息如右表所示。SO2Cl2Cl2SO2熔点/℃–54.1–101–72.4沸点/℃69.1–34.6–10性质遇水发生剧烈水解(1)若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2,则反应的离子方程式为;(2)B仪器的作用是________________;(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择_____; A.冰水浴B.常温C.加热至69.1℃ D.沸水浴(4)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应。充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W。[Z-X-X-K]10\n经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式;反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥,称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。计算SO2+Cl2SO2Cl2反应中,SO2的转化率为(用含X、Y的代数式表示)。27.(8分)已知B是中学化学中常见的金属单质,E为地壳中含量最多的元素构成的单质,H常温下为无色液体,反应③、④是工业生产C的重要反应,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:(1)反应②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是__________;(2)反应①的化学方程式:____________________________________________;(3)写出C的浓溶液在加热时与D反应的化学方程式:;(4)F与A、H反应,当有7.8gF参加反应时转移的电子数目是。28.(10分)SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3,再用SO2为原料设计的原电池电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,装置如下:(1)甲图中A电极反应式为;(2)甲图中B与乙图极(填C或D)相连,进行电解时乙图Z中Na+向中移动(填Y或W);10\n(3)该电解池阴极的总电极反应式;(4)阳极室除生成硫酸外,还有少量的SO2和O2生成.则阳极发生的副反应的电极反应式为;(5)治理SO2污染的重要方法是燃料脱硫在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1③4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH=-ckJ·mol-1则2molS(g)全部转化为S2(g)的反应热为kJ·mol-1(用含有a、b、c的式子表示)。29.(12分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)先生产铵明矾晶体,再热分解铵明矾晶体得到高纯氧化铝。其工艺流程图如下:(1)废渣a成分是:___________;(写名称)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水).母液不能蒸干的原因是;(2)反应Ⅶ的化学方程式为:_________________________;(3)测定铵明矾组成的方法是:a.称取90.6g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3残留固体10.2g;b.称取90.6g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经静置、过滤、洗净,得BaSO493.2g;c.称取90.6g样品,加入足量的NaOH溶液,加热,产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重3.40g.则铵明矾的化学式为;(4)10\n有同学认为,第(3)问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中,有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式,您认为合理吗?若合理,请在下列空格写出不必实施的实验代号(即填上a、b、或c);若不合理,则在下列空格填上“不合理”,并说明原因。你的结论是;(5)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途,可以作为氧化剂和漂白剂,广泛地用于蓄电池工业;还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。写出阳极反应式:。三、选做题(共10分)请在答题卡将所选题涂黑30.已知A、B、C、D、E是核电荷数逐渐增大的前四周期元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。E原子核外未成对电子数为4。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为_______;(2)化合物C2D分子的空间构型为_________;(3)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃。据此可判断E(BD)5晶体为__________,(填晶体类型)基态E2+离子的电子排布式为_________;(4)化合物CA3的沸点比化合物BA4的____(填高或低),其主要原因是_________;(5)C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_______;(6)下列叙述正确的是___________。(填字母)a.A2BD分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形b.A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化c.N是非极性分子,且分子中σ键和π键的个数比为3:1d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低30.化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:10\n已知:①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。(1)A的化学名称为;(2)D的结构简式为;(3)I的结构简式为,生成I的反应类型;(4)写出下列反应的类型:A→B:;C→D:;(5)F生成G的化学方程式为:;(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基,②能发生银镜反应,③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2;符合上述条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。[Z-x-x-k.Com]10\n1.B2.D3.C4.D5.A6.B7.D8.A9.B10.C11.B12.D13.C14.C15.A16.C17.B18.C19.B20.D21.C22.D23.D24.D25.C26.(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)冷凝SO2Cl2(或使挥发的产物SO2Cl2冷凝,意思对即可)(3)A(4)SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl27.(1)②③⑤⑥(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)6.02×102228.(1)SO2+2H2O-2e-===4H++SO42-(2)DY(3)2HSO3﹣+2e﹣═2SO32﹣+H2↑(4)2HSO32﹣-4e﹣═2SO2↑+O2↑+2H+(5)b-1/3a-1/3c合理均可29.(1)二氧化硅减少可溶性杂质的析出及Al3+水解(2)(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2(3)NH4Al(SO4)2•12H2O(4)a或c原因略(5)2SO42--2e-=S2O82-10
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:31:04
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时间:2021-08-14
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八年级数学教师个人工作计划