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黑龙江省宾县一中2022届高三化学上学期第三次月考试题
黑龙江省宾县一中2022届高三化学上学期第三次月考试题
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黑龙江省宾县一中2022届高三化学上学期第三次月考试题注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量:H1N14O16Ar40S32Fe56Zn65Cu64Na23C12Al27Cl35.5I127第I卷(选择题)一、单项选择题(本题有18小题,每小题3分,共54分。)1.我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手面及烬屋舍者”的记载,其中“硫磺、硝石(KNO3)和蜜”相当于下列物质中的()A.铝热剂B.黑火药C.氯酸钾与二氧化锰的混合物D.纯碱2.硼有两种天然同位素105B,115B,硼元素的原子量为10.8,则硼元素中105B的质量分数约为()A.20%B.80%C.18.5%D.21.5%3.下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH -+O2↑B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32—+CO2+H2O=2NaHCO3↓D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A.100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NAB.在标准状况下,22.4LNH3分子中含共用电子对数为3NAC.1molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为NAD.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA5.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被600mL2mol·L—1NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为()A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol6.下列有关说法正确的是()①二氧化硅可与NaOH溶液反应,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体,因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒;③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化;8\n④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂;⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油;⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤7.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是()A.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−8.对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( )A.v(NH3)=0.25mol/(L·s)B.v(O2)=1.4mol/(L·min)C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=9mol/(L·min)9.在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应正反应的焓变为正值B.恒温下扩大容器体积,反应体系的颜色加深C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO310.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是()A.溶液中OH-向电极a移动B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4︰5C.O2在电极b上发生还原反应D.负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH-===N2↑+6H2O11.下列应用与盐类的水解无关的是()A.纯碱溶液可去除油污B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.保存FeSO4溶液时加入少量铁粉8\n12.25℃时,将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a、b两点:c(X-)<c(Cl-)B.溶液的导电性:a<bC.稀释前,c(HX)>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍,HX溶液的pH<313.将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水,使其质量分数为2a%,如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度,则c1与c2的关系是()A.c1=2c2B.c2=2c1C.c2>2c1D.c2<2c114.室温时,CH3COOH的电离平衡常数为K,向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是()A.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)B.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C.d点表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)15.物质的量浓度相同的以下溶液:①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序为()A.②①③④⑤B.③①④②⑤C.①③④⑤②D.②①④⑤③16.在密闭容器中发生反应:aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d17.下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是()①SSO2BaSO4②CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3A.①③B.②③C.②④D.①④8\n18.在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为()A.25%B.50%C.75%D.80%第II卷(非选择题,本题包括4个小题,共46分。)19.(11分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)T℃时,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=___________。②下列说法正确的是______________(填字母序号)。A.达到平衡时,CO的转化率为50%B.5min后容器中压强不再改变C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率增大D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)E.加入催化剂可以加快化学反应速率,同时提高CO和H2平衡的转化率③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是:______(填字母序号)。A.混合气体密度不发生改变B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)与n(H2)的比值不变(2)某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2,达到平衡时容器体积为2L,且含有0.5molCH3OH(g),则该反应平衡常数的值为_______,此时向容器中再通入0.3molCO和0.3molCH3OH(g),则此平衡将______________移动。(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)(3)若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示,则图中曲线所示的压强关系:p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。8\n(4)工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2,己知:CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为-726.9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式______________________________________________。20.(12分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下,pH相同的三种溶液A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1)△H=-akJ/mol,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-bkJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________________。⑤室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)=___________。(2)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________(用溶液中的其它离子浓度表示)。③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。21.(11分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。8\n(1)铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为________。(2)“过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为_______________、______________。(3)“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN,在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是__________________。(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_________________。(5)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡,其反应的化学方程式为_____________,每产生1mol气体转移电子数为______。22.(12分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题:(1)步骤I中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液,请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:_________________________。(2)海水提溴,制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是_________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br2中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是_________(填序号)。A.B.C.D.8\n(5)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是________________________________________。8\n答案BCCCBDDADBDACDADBC19.(11分)(1)1/3或0.33mol/(Lmin)BB各1分(2)100向逆反应方向(3)<(4)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-130.5kJ/mol各2分20.(12分)(1)<(1分)ABC(1分)CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=(-a+b)kJ/mol(1分)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-(2分)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(1分)l.8×104(2分)(2)c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)2c(H+)-2c(OH-)(1分)10-6:1(1分)21.(12分)(1)Na2O·Al2O3·2SiO2(1分)(2)铝硅酸钠、氧化铁(2分)OH-+HCO3-=CO32-+H2O(1分)AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓(1分)(3)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜(2分)(4)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑(2分)(5)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(2分)NA(1分)22.(11分)(1)Ca2++CO32-=CaCO3↓(1分)Ba2++CO32-=BaCO3↓(1分)(2)2(2分)抑制氯气和水反应(2分)Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-(1分)(3)NaBr(或溴化钠)(1分)(4)D(1分)(5)取最后的洗涤液少量于试管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 ,如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净(2分)8
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:31:03
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