黑龙江省牡丹江市2022学年高一化学上学期期中试题

2022级高一学年上学期期中考试化学试题原子量：Na:23Mg:24Al:27C:12N:14O:16H:1Fe:56Cu:64一、第一部分选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏2．下列四类反应：①置换反应②复分解反应③只有一种元素化合价发生变化的反应④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）A．只有②B．只有③C．只有②④D．①②③④3.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L4.下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是（）A．Cu2＋、K＋、CO32—、NH4＋B．Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—C．Na＋、H＋、HCO3—、Cl—D．K＋、Na＋、NO3—、SO42-5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+Cu2++H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C．H2SO4与Ba(OH)2反应：H++OH—H2OD．硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O6．在实验室里，使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用（）A.NaCl溶液B.氨水C.稀硫酸D.NaOH溶液7.以下关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．还原剂中必定有元素被氧化B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应8.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm-7-\n（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥9．用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（）A.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤B.该溶液一定含有Na+,也可能含有K+C.该溶液不含Na+,可能含K+D.该溶液可能含Na+或K+中的一种10．下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（）A．Y被还原,X2+是还原产物B．Y被还原,X发生氧化反应C．X是还原剂,Y被氧化D．氧化性：X>Y-11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对；Ⅱ错；无关系CAl2O3熔点很高可以用来制造耐高温的实验仪器Ⅰ对；Ⅱ错；无关系D钠化学性质比较活泼少量的钠可以保存在煤油中Ⅰ错；Ⅱ对；无关系12、下列说法正确的是（）A、擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来B、Al2O3可通过分解反应制得C、可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物D、火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火13、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A、1：1B、1：6C、2：3D、3：2-7-\n14、下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1D.SO2+H2O=H2SO315.下列叙述中不正确的是（）A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质16．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2C．MnO4-→Mn2＋D．NH3→NO17．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂(3)明矾常作为消毒剂(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂(6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)(4)(6)C.(1)(2)(3)(4)(6)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)18．下列反应的离子方程式书写正确的是()A.过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3++H2↑C.AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O19．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3⑥AlCl3⑦NaAlO2A.③④⑥B.①②③④C.①③④⑦D.①②⑤20．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2鉴别B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出-7-\nD.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快21．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)322．在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100mL1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积（）A.铁的多B.钠的多C.铁和钠放出一样多D.无法比较23．将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液中溶质质量分数为（）A.％B.C.％D.％24．24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价25．把一块镁铝合金投入到1mol•L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（）A.盐酸的体积为80mLB.a的取值范围为0＜a＜50C.n(Mg2+)≥0.025molD.当a值为30时，b值为0.02二、第二部分填空题（共5题，共计50分）26．(14分)（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是，属于电解质的是。(填编号)（2）节日焰火利用的是反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于效应。(3)在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，是还原剂，是氧化剂。-7-\n若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为。（4）①除去铁粉中混用铝粉，选用的试剂为：②NaHCO3溶液中混有Na2CO3选用的试剂为_________________________③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法27、（8分）A,B,C,D,E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：Ⅰ.将A分别滴入B,C,D,E中,均没有明显现象。Ⅱ.将B分别滴入A,C,D,E中,C,E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。Ⅲ.将C分别滴入A,B,D,E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。(1)A是_________,C是_________。(2)B加入E中的化学方程式是_____________________________。(3)C加入D中的离子方程式是_____________________________。 28．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。(2)装置B的作用是_______________________，装置C的作用是___________________。(3)装置E的作用是(4)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。29．（6分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，得到Al(OH)3-7-\n沉淀的最大质量为0.78g，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，试回答下列问题：（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_________________________；（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为______。30.（10分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A__________C__________(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：________________________________。B→D：________________________________。C→E：________________________________。-7-\n高一学年期中考试化学答案12345678910111213CABDABACBBABA141516171819202122232425CACBDBACBABC26．（14分）（1）②⑦；③⑤（各1分）（2）焰色；丁达尔；（各1分）（3）Na2O2Na2O2（各1份）33.6L（2分）（4）①NaOH溶液②通入CO2③加热（各2分）27、ANaNO3 CNa2CO3 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCO32-+2H+=CO2(气体符号)+H2O（各2分）28、（12分）(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)除去气体中的HCl干燥气体(3)防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO2(4)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2＝Na2CO3(5)78%（各2分）29、(1)Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）(2)7.5mL或17.5mL（4分）30.(1)KAlO2Al2O3(2)+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl2O3+2OH−===2+H2O（各2分）-7-