黑龙江省绥化市第九中学2022届高三化学上学期第三次月考试题

绥化九中2022--2022学年上学期高三理综学科月考试题2022.12化学部分7.下列说法不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成过氧化钠B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金。D．Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误的是（）A．x+y<zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数下降9.下列叙述不正确的是（）A．常温下，SO2、NO2、Cl2均为有刺激性气味、有毒的气体B．Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3·10H2OC．人工合成的硅橡胶是目前最好的、既耐高温又耐低温的橡胶D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属10.下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC．30gSiO2中有0.5NA个四面体D．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA11.下列离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H＋=SO42－+3S↓+2H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O-7-\n12.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图，下列说法不正确的是（）A．外电路电子流动方向：由A流向BB．空气极发生反应的离子方程式是O2＋4e-=2O2-C．以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mole转移，有19.2g精铜析出D．负极反应为H2-2e—＋CO32—=CO2+H2O13.某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是A．Y和W的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应B．X和Y的单核离子半径：X＜YC．由W和X形成原子个数比1:1的化合物不可能与H2O反应生成X的单质D．Y、Z的氧化物都有两性26.（14分）实验室制得的Cl2中会混有HCl、H2O（g），为了证明HCl、H2O（g）的存在，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图（①---⑤），实验装置接口从左至右的连接顺序为：.；（2）装置③中发生的反应的化学方程式；（3）如何检查装置②的气密性？；（4）实验中检查H2O（g）的装置为⑤，横置玻璃管中装的试剂是，出现现象即可证明有水；-7-\n（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加一个检验装置⑥，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑥应放入。如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑥应观察到的现象。27．（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：（1）“焙烧”过程中Al2(SO4)3和S发生反应的化学方程式为；若生成102gAl2O3，转移的电子数目为；（2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为；（3）写出化学式：沉淀Ⅱ是；（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是；（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是；（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为。　28．（15分）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知在25℃时：①C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=—111kJ/mol②H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=—242kJ/mol③C（石墨）+O2(g)=CO2(g)ΔH3=—394kJ/mol试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式。（2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4。-7-\n如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。（保留3位有效数字）。≈3.07。（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。达到平衡后，以下能加快反应速率的是（）①保持容器容积不变，向其中加入1molH2。②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应）。③保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应）。④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2。⑤提高起始的反应温度。（4）2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)=.（≈4.18）（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L）（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填<、>、=）离子反应总方程式为。37.化学选修3（15分）---物质结构与性质现有A、B、D、E、F、G六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，E、F同主族，A、B的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A、D、E的质子数之和与F的原子序数相等，A能分别与B、D、E形成电子总数相等的分子。E、F均能形成多种同素异形体，G2+的3d能级有8个电子。（1）G原子的外围电子排布式；F的核外电子空间运动状态有种（2）B、D、E三种元素中电负性最大的是-7-\n（3）B、E、G形成的配合物G(BE)4，常温下G(BE)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，G(BE)4属于　　　　　晶体（4）BA4、DH3两种分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是；（5）B和D形成的化合物结构如下图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。（5）图（6）图写出该化合物的化学式___________；其硬度超过金刚石的原因是___________。（6）A2是新型清洁能源，镧（La）和G单质的合金可做存储A2的材料。该合金的晶胞如上图所示，若该晶胞的棱长为apm，则该晶体的密度为　　　　　　g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）-7-\n555化学答案7B8A9B10C11C12B13A26.（14分）（1）bghfecda（顺序“g、h”可颠倒；顺序“c、d”可颠倒）-------2分　　（2）Cl2+CuCuCl2　---2分（3）关闭分液漏斗活塞，将右侧导管伸入液面下，微热烧瓶，当右侧导管有气泡冒出时，停止加热，若在右侧导管内出现一段稳定的液柱，说明气密性良好----2分（4）无水CuSO4------------2分固体由白色变成蓝色--------2分(5)湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)-----2分　试纸不变蓝(或有色布条不褪色)--2分　27.（14分，每空2分）（1）、3.612×1024(或6NA)（2）AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓（3）Fe(OH)2（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已将沉淀洗干净。（5）蒸发结晶（6）Fe+8OH－－6e－=FeO42－+4H2O28（15分）(1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=—41kJ/mol(2)75.4%(3)①④⑤(4)C(5)4.18×10-4mol/L(6)>Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O-7-\n37．（15分）3d84s2-----------2分（2）O-------2分（3）分子晶体-------------2分（4）CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了NH3在H2O中的溶解度-----2分（5）C3N4--2分碳氮键的键长小于碳碳键的键长，所以前者的键能大，故其硬度大------2分（6）-3分-7-