黑龙江省虎林市东方红林业局中学高一化学上学期期中试题

东方红林业局中学2022至2022学年度上学期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1O：16C：12S：32N：14He：4Na：23Mg：24Ba：137Cl：35.5Ca：40一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1、As2O3俗称砒霜，在盛放As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)2、分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（）A、属于电解质B、属于化合物C、属于碳酸盐D、属于分散系3、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A、钠的化合物　　B、可与硝酸反应　　C、可溶于水　　D、电解质4、人们会利用纳米级（1—100nm，1nm=10—9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是()A、该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象B、该分散系为溶液C、该分散系能发生丁达尔效应D、该分散系属于悬浊液     5、下列说法正确的是（）A、纯净物的组成元素可能为多种，混合物的组成元素可能为一种B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物C、在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小D、电离时能产生的阳离子有氢离子的化合物一定是酸6、用可溶性钡盐检验SO42—的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A、形成较多的白色沉淀B、排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰-8-\nC、使形成沉淀的纯度更高D、排除SO42—以外的其他阴离子及Ag＋的干扰7、下列有关说法正确的是（）A、向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有Cl—B、蒸发结晶时加热到析出大量固体时停止加热用余热蒸干C、少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液D、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查仪器气密性8、下列说法中，正确的是(   )A.、在化合物中，金属元素和非金属元素既能显正价又能显负价B、仅使用一步反应,就能实现由C→K2CO3的转化C、H++OH—=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式D、液氯、乙醇、氨水依次属于单质、化合物、混合物9、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(  )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃10、下列物质中，能导电且为电解质的是（）A、熔融态KNO3B、固体NaClC、CuD、液态H2SO411、化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是（　　）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶．A、①②B、②③C、③④D、②④12、下列说法正确的是（）-8-\nA、摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色沉淀制备Fe(OH)3 胶体C、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D、“A氧化B”与“B被A氧化”、“A被B还原”表达的含义相同13、下列说法正确的是（）A、N2的摩尔质量为28gB、17gNH3的物质的量是lmolC、18gH2O在标准状况下的体积是22.4L[D、1mol/LMgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子14、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A、1gCaCO3   B、0.8molH2SO4   C、54gAl   D、10mLH2O 15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是()A、常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3NAB、1molOH－离子中含电子数目为10NAC、0.5L0.2mol・L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NAD、33.6LCO中含有的原子数是3NA16、下列电离方程式中，正确的是（）A、Ca（OH）2=Ca2++OH—B、NaHCO3=Na++H++CO32—C、Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−D、H2SO4=H2++SO42−17、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A、OH—、Ba2+、Al3+、Cl—B、K+、H+、OH—、NO3—C、Mg2+、CO32—、SO42－、H+D、NH4+、Ca2+、Cl—、NO3—18、下列溶液中Cl—浓度最大的是（　　）A、800mL0.5mol/L的NaCl溶液B、100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C、500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D、300mL0.3mol/L的MgCl2溶液19、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A、氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−=BaSO4↓B、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−=MgCl2+H2↑-8-\nC、碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+=CO2↑+H2OD、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑20、将8gNaOH固体溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，该10mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A、0.5mol•L-1B、0.2mol•L-1C、0.02mol•L-1D、0.02mol•L-121、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（）A、甲B、乙C、丙D、丁22、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A、2F2＋2H2O===4HF＋O2B、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C、AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑23、某学生以铁丝和Cl2为原料（已知：铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3）进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是（）A、实验①、②所涉及的物质均为电解质B、②、③均未发生化学反应C、实验①、③反应制得的物质均为纯净物D、实验①中发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应24、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：-8-\nAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是(　　)A、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子B、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C、AlN中氮的化合价为＋3D、AlN的摩尔质量为41g25、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（）A、反应的氧化剂是ClO－B、消耗lmol还原剂，转移电子3molC、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D、反应后溶液的酸性明显增强二、填空题（50分）26、（8分）判断下列说法对错，对的打“√”，错的打“×”（1）进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处（）（2）同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等（）（3）6.02×1023就是阿伏加德罗常数（）（4）冰水混合物是电解质（）（5）可以采取蒸发结晶的方式从高锰酸钾溶液中得到KMnO4晶体（）（6）稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中（）（7）向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-（）（8）做制备蒸馏水的实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸（）27、（12分）填写下列空白：（1）0.5molC2H4的质量为_____g，其中含有____个氢原子，在标准状况下的体积为______L。（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）　　。（3）CO32—+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）　　。（4）写出高锰酸钾在水中的电离方程式：　　。28、（6分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：-8-\n（1）装置A中仪器①的名称是__________，装置B中仪器②的名称是__________。（2）分离Na2CO3溶液和CCl4，可选择装置选_____，操作名称为________。（3）从海水中获得淡水可选择装置____________，操作名称为________。29、（6分）现有以下物质：①KNO3固体②稀硫酸③KOH溶液④锌⑤SO2⑥熔融态KCl⑦无水乙醇(C2H5OH)请用序号回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是；（2））以上物质中属于盐的是；（3）以上物质中能导电的是。30、（8分）已知在一定条件可发生如下化学反应：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O试回答下列问题：（1）反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。（2）当反应中生成38.4克SO2气体时，氧化产物的物质的量是_______mol。（3）用双线桥表示该反应电子转移方向与数目____________________________。31、（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A、溶液中HCl的物质的量B、溶液的浓度-8-\nC、溶液中Cl－的数目D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。这个实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有影响？(“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（4）假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。A、浓盐酸挥发，浓度不足B、配制溶液时，未洗涤烧杯C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出-8-\n东方红林业局中学2022至2022学年度上学期高一期中考试化学试题答案一、选择题(50分)12345678910111213CDBCADBDBACDB141516171819202122232425ADCDBABDCDAC二、填空题（50分）26、（8分，每空1分）（1）√（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）√27、（12分，每空2分）（1）14、2NA、11.2（2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（3）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl；（4）KMnO4=K++MnO4-28、（6分，每空1分）（1）蒸馏烧瓶分液漏斗（2）B、分液（3）A、蒸馏29、（6分，每空2分，缺少序号给1分，有错不得分）（1）①⑥（2）①⑥（3）②③⑥30、（1）H2SO4、S（2）0.2（3）31、（10分，每空2分）　(1)11.9　(2)BD　(3)①16.8　②偏小(4)C-8-