黑龙江省鸡西市第十九中学2022届高三化学上学期期中试题

2022—2022年度第一学期期中考试高三化学试题温馨提示：沉着应对，冷静作答，成功属于自信的你！可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cu64I127一、选择题（每题3分，只有一个正确答案，共60分）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA2、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（）A．b﹥2aB．b﹤2aC．b=2aD．a=2b3、下列说法中正确的是（）A.非金属氧化物一定能与碱发生反应B.金属氧化物一定不能与碱发生反应C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸D.酸性氧化物可能与酸发生反应4、化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：NO3-、HCO3-、Cl-、SO42-B.含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C.某无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D.室温下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-7\n6、已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定7、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3kJ·mol—1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—18、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的PH不断增大B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应9、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥10、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A.直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连11、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（）A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+12、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出13、下列事实不能用原电池原理解释的是（）7\nA．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B．铁被钝化处理后不已被腐蚀C．纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后反应迅速加快D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用14、一个原电池的总反应是Zn+Cu2+===Zn2++Cu的是（）A．Zn正极Cu负极CuCl2B．Cu正极Zn负极H2SO4C．Cu正极Zn负极CuSO4D．Zn正极Fe负极CuCl215、有ABCD四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀②AD分别放入等浓度的盐酸中D比A反应剧烈③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断他们的活动性由强到弱的顺序是（）A．A>B>C>DB．C>D>A>BC．D>A>B>CD．A>B>D>C16、电池总反应为下列叙述正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C、0.1mol反应时，流经电解液的电子数为0.2molD．正极反应式为MnO2+e+H2O===MnO(OH)+OH-17、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）△H>0，则石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－57.2kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJD．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1,2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2,则△H1>△H218、已知下列热化学方程式：Zn（s）＋l/2O2（g）＝ZnO（s）△H1＝-351.1kJ·mol－1；Hg（1）＋1/2O2（g）＝HgO（s）△H2＝-90.7kJ·mol－1。由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为（）7\nA．-441.8kJ·mol－1B．-254.8kJ·mol－1C．-438.9kJ·mol－1D．-260.4kJ·mol－119．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q220．右图两个装置中，溶液体积均为200mL，工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得均有0.02mol电子通过。若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH－→2H2O+O2↑+4e－②中负极：2H++2e－→H2↑二、非选择题（40分）21、（2分）在298K，1.01×105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量，写出热化学反应方程式______________________。22、（7分）有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___，B是___，C是__，D是___，E是___，F是____，G是____。23、（6分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。7\n则（1）A的分子式是______________，甲的电子式是______________。（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。24．（13分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液E．硝酸银溶液F．碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一方案二（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是________相应的离子方程式为_________。25、（12分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是_____________________________。（2）在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式_________。（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是_________，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________。7\n（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。（5）将8gBA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式__________________。7\n考号班级姓名2022—2022年度第一学期期中考试高三化学试题一、选择题（每题3分，只有一个正确答案，共60分）12345678910CCDCDADCBA11121314151617181920CCDCDBBDCC二、填空题（共40分）21．（2分）_________________________。22．（7分）A是_K_，B是_Cu_，C是Ag_，D是_Zn，E是_Sn，F是_Pt，G是_Fe。23.（6分）（1）NH3，。（2）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。24.（13分）1）Br2  Fe3+假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（2）2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－25、（12分）（1）氢、碳、氮、氧、钠、氯；。（2）（3）由C和O组成，且C和O的质量比为3：个的化合物为CO2，电子式为，与Na的同周期相邻主族元素为Mg，二者反应的化学方程式为CO2+2Mg=C+2MgO，故答案为：；CO2+2Mg=C+2MgO；（4）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和水，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；（a）故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol．7