安徽省怀远县唐集中学九年级化学上学期第一次月考试题含解析新人教版

2022-2022学年九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题将真确答案的序号写入答题栏中（34分）1．（3分）（2022•东营）下列变化中不属于化学变化的是（　　）A．溶洞的形成B．物质的燃烧C．铁在潮湿的环境下生锈D．矿石的粉碎　2．（3分）增大气体在水中的溶解度，可采用（　　）A．往水中鼓入水蒸气B．减小压强C．降低温度D．温度、压强都不变　3．（3分）（2022秋•绵阳期末）“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（　　）A．氧化物B．化合物C．混合物D．金属或合金　4．（3分）配制一定质量分数的溶液，一般不需要的步骤是（　　）A．计算所需溶质和溶剂的质量B．用天平称取所需溶质，放入烧杯中C．用量筒量取所需溶剂，放入同一烧杯中并充分搅拌D．将配得的溶液进行过滤　5．（3分）（2022•广州）下列化学方程式书写正确的是（　　）A．氧化汞加热分解：HgOHg+O2↑B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe304C．铝片投入稀硫酸中：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑D．碳在氧气中燃烧：C+O2═CO2　6．（3分）（2022秋•广饶县校级月考）国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（　　）A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本　7．（3分）（2022•崇安区模拟）下列关于溶液特征的叙述正确的是（　　）A．溶液都是澄清、透明、无色的B．溶液是均一、稳定的化合物C．一种溶液中各部分浓度和性质相同D．溶液中的溶剂一定是水　8．（3分）（2022•盱眙县校级模拟）X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：\nY+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl→不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（　　）A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X　9．（3分）（2022秋•广饶县校级月考）下列说法不正确的是（　　）A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵B．回收铝饮料罐可以节约金属资源C．回收铝饮料罐可以节约能源D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染　10．（3分）下列反应中属于置换反应的是（　　）A．C+O2CO2B．2H2O22H2O+02↑C．CuO+H2Cu+H2OD．2H2O2H2↑+02↑　11．（3分）（2022•昆明模拟）用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是（　　）A．B．C．D．　12．（3分）（2022•平凉模拟）在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（　　）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中　13．（3分）（2022•北京校级模拟）从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是（　　）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④　14．（3分）（2022春•成都校级月考）将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和铜，在滤液中含有的物质是（　　）A．硫酸亚铁B．硫酸铜C．硫酸铁D．硫酸　\n15．（3分）t℃时，从饱和蔗糖溶液的试剂瓶中取出一半溶液，下列有关试剂瓶中的溶液叙述不正确的是（　　）A．溶质的质量减少了一半B．溶剂的质量减少了一半C．溶液的质量减少了一半D．溶质的质量分数减少了一半　16．（3分）稀释某溶液时，下列说法正确的是（　　）A．溶质质量不变B．溶剂质量不变C．溶液质量不变D．溶质的质量分数不变　17．（3分）把50g溶质的质量分数为98%的浓硫酸缓慢地加入盛有50g水的烧杯中并不断搅拌，所得硫酸溶液中溶质的质量分数是（　　）A．49%B．50%C．32.7%D．30%　　二、填空题18．（3分）完成下列反应的方程式，并指明反应类型：（1）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为　　　　　　．反应类型　　　　　　．（2）镁条插到稀硫酸中：　　　　　　反应类型　　　　　　（3）铁在氧气中燃烧：　　　　　　反应类型　　　　　　（4）实验室的废硫酸不能直接倒入铸铁下水管道，是因为　　　　　　．反应类型　　　　　　．　19．（3分）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的　　　　　　、　　　　　　等发生的化学反应．铁锈的主要成分是　　　　　　．　20．（3分）某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题．（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为　　　　　　，说明有　　　　　　生成，A装置中发生的反应的化学方程式为　　　　　　；B装置中出现的现象为　　　　　　，说明有　　　　　　生成，B装置中发生的反应的化学方程式为　　　　　　．（3）由上述实验可知，一氧化碳具有　　　　　　性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有　　　　　　和　　　　　　，因此，他们在工业上常用来作　　　　　　．（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是　　　　　　．（5）该实验开始时要先　　　　　　后　　　　　　，以防止　　　　　　．　21．（3分）指出下列两种去除油污的方法在原理上的不同之处．（1）用汽油除油污：　　　　　　（2）用洗涤剂除油污：　　　　　　．　22．（3分）（2022•东营）如图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图．\n（1）在t2℃时，P点表示A物质的　　　　　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，有晶体析出的是　　　　　　溶液，变成不饱和溶液的是　　　　　　溶液，溶质质量分数保持不变的是　　　　　　溶液．　23．（3分）（2022秋•淄博校级期末）置换反应是化学反应的基本类型之一．（1）金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为　　　　　　．（2）非金属单质也具有类似金属与金属的化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是　　　　　　．②下列化学方程式书写错误的是　　　　　　．（A）C12+2NaI=2NaCl+I2（B）I2+2KBr=2KI+Br2（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓（D）C12+K2S═2KCl+S↓　24．（3分）60℃时KNO3的溶解度是110g，即60℃时在　　　　　　g水中加入　　　　　　gKNO3就能得到饱和溶液，则60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为　　　　　　．　　三、实验与探究题25．（2022•高明区模拟）让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法．小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现　　　　　　，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物．提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳．设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有　　　　　　气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用　　　　　　来检验．进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果．解释与结论：由此小亮得出结论：（1）生铁中　　　　　　碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸　　　　　　反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸　　　　　　反应（填“能”或“不能”）．　\n　四、计算26．（2022•重庆模拟）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1%）（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应？（2）计算样品中铁的质量分数？（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？　　\n2022-2022学年新人教版九年级（上）第一次月考化学试卷（25）参考答案与试题解析　一、选择题将真确答案的序号写入答题栏中（34分）1．（3分）（2022•东营）下列变化中不属于化学变化的是（　　）A．溶洞的形成B．物质的燃烧C．铁在潮湿的环境下生锈D．矿石的粉碎【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、溶洞的形成过程中能生成碳酸钙等物质，属于化学变化；B、物质的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；C、铁在潮湿的环境下容易发生化学变化生成铁锈，属于化学变化；D、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．　2．（3分）增大气体在水中的溶解度，可采用（　　）A．往水中鼓入水蒸气B．减小压强C．降低温度D．温度、压强都不变【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析解答．【解答】解：A、往水中鼓入水蒸气，不能增加气体在水中的溶解度，故选项错误．B、气体的溶解度随着压强的增大而增大，减小压强，气体在水中的溶解度减小，故选项错误．C、气体的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，气体在水中的溶解度增大，故选项正确．D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，温度、压强都不变，不能增大气体在水中的溶解度，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键．　3．（3分）（2022秋•绵阳期末）“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（　　）A．氧化物B．化合物C．混合物D．金属或合金【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、铜导线等为金属制品废弃物，属于金属材料中的金属及合金．\n【解答】解：A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，铁锅、铝制易拉罐、铜导线均不属于氧化物，所以归类标准不对，故错误；B、化合物要求必须是纯净物，而铁锅、铝制易拉罐均属混合物，所以归类标准不对，故错误；C、混合物含有多种物质，而三者中铜导线只含一种物质是纯净物，铁锅、铝制易拉罐均属合金是混合物，所以归类标准不对，故错误；D、活中废弃的铁锅、铝制易拉罐属金属合金制成，铜导线是金属单质制成，都属于金属材料，所以归为一类回收，故正确；故选D．【点评】本题很简单，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料的成分是正确解题的关键．　4．（3分）配制一定质量分数的溶液，一般不需要的步骤是（　　）A．计算所需溶质和溶剂的质量B．用天平称取所需溶质，放入烧杯中C．用量筒量取所需溶剂，放入同一烧杯中并充分搅拌D．将配得的溶液进行过滤【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液时，先计算出需溶质的质量和所需水的体积，用托盘天平称量出溶质加入烧杯内，再用量筒量取水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌．即可配成溶液解答．【解答】解：先计算出需溶质的质量和所需水的体积，用托盘天平称量出溶质加入烧杯内，再用量筒量取水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌至氢氧化钠完全溶解．过滤是将不溶性固体和可溶性固体分离分方法，不需要将配得的溶液进行过滤．答案：D【点评】熟记使用固体（液体）溶质配制溶液的基本步骤：计算、称量（量取）、溶解．　5．（3分）（2022•广州）下列化学方程式书写正确的是（　　）A．氧化汞加热分解：HgOHg+O2↑B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe304C．铝片投入稀硫酸中：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑D．碳在氧气中燃烧：C+O2═CO2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、化学方程式没有配平；B、化学方程式书写完全正确；C、生成物的化学式书写错误；D、未写反应条件，化学方程式错误．【解答】解：A、化学方程式没有配平，正确的方程式为：2HgO2Hg+O2↑，故A错误；\nB、铁丝和氧气点燃生成的是四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故B正确；C、铝片投入稀硫酸中，生成硫酸铝和氢气，方程式中的硫酸铝化学式错误，正确的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，故C错误；D、碳在氧气中燃烧的化学方程式为：C+O2CO2，故D错误；故选B【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．　6．（3分）（2022秋•广饶县校级月考）国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（　　）A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本【考点】金属资源的保护；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料．【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品．如：塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳【解答】解：新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是因为金属资源的储量有限，不可再生．用特种塑料代替金属，是为了保护金属资源；故选：A．【点评】本题主要考查了保护金属资源的措施，有关金属资源的保护是近年的考试热点，要加强记忆　7．（3分）（2022•崇安区模拟）下列关于溶液特征的叙述正确的是（　　）A．溶液都是澄清、透明、无色的B．溶液是均一、稳定的化合物C．一种溶液中各部分浓度和性质相同D．溶液中的溶剂一定是水【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】结合课本知识的信息．【分析】有些溶液是有颜色的；溶液是均一、稳定的混合物；溶液中的溶剂不一定是水．【解答】解：A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故A不正确；B、溶液属于混合物；故B不正确；C、由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物所以一种溶液中各部分浓度和性质相同．故C正确；D、溶液中的溶剂不一定都是水，如汽油、酒精等都可作溶剂．故D不正确；故选C．\n【点评】考查学生解答本题要掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　8．（3分）（2022•盱眙县校级模拟）X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl→不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（　　）A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究．【专题】实验推断题；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．【解答】解：由反应Y+ZCl2═Z+YCl2，可得Y的活动性比Z强；由反应X+ZCl2═Z+XCl2，可得X的活动性比Z强；由反应Y+2HCl═YCl2+H2↑，可知Y在金属活动性顺序中位于H之前；由X+HCl→不反应，可知X在金属活动性顺序中位于H之后；综合以上分析，可知X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是Y＞X＞Z；故选C．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．　9．（3分）（2022秋•广饶县校级月考）下列说法不正确的是（　　）A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵B．回收铝饮料罐可以节约金属资源C．回收铝饮料罐可以节约能源D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染【考点】金属的回收利用及其重要性．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】A回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还节约金属资源和95%的能源，故说法错误；B回收铝饮料罐可以节约金属资源，说法正确；C回收铝饮料罐可以节约能源，说法正确；D回收铝饮料罐可以减少对环境的污染，说法正确．【解答】解：因为回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还节约金属资源和95%的能源，所以A的说法错误，BCD的说法正确．故选A．【点评】养成金属资源保护的重要性，金属资源保护的措施之一：回收利用金属．　10．（3分）下列反应中属于置换反应的是（　　）A．C+O2CO2B．2H2O22H2O+02↑C．CuO+H2Cu+H2OD．2H2O2H2↑+02↑【考点】置换反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．\n【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应进行解答．【解答】解：A、C+O2CO2是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A错误；B、2H2O22H2O+02↑是一种物质反应生成两种物质属于分解反应，所以不属于置换反应，故B错误；C、CuO+H2Cu+H2O是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；D、2H2O2H2↑+02↑是一种物质反应生成两种物质属于分解反应，所以不属于置换反应，故D错误．故选：C．【点评】解答本题的关键是要充分理解反应类型的分类方法，只有这样才能对反应类型做出正确的判断．　11．（3分）（2022•昆明模拟）用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是（　　）A．B．C．D．【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】利用图像，进行分析计算；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，生成氢气的质量可以通过反应的化学方程式进行计算从而比较．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁，所以锌与盐酸的反应速率比铁快，设金属的质量为65，65g铁生成氢气的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑652Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56265gx=，x=2.3g根据计算可知相同质量的锌与铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌的，观察选项，故选A．【点评】本题考查了金属与酸反应的速率以及生成氢气质量的比较，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及根据化学方程式的计算进行．\n　12．（3分）（2022•平凉模拟）在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（　　）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈．据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件．【解答】解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；B、在酸性的潮湿土壤中，铸铁管道与水和酸性物质充分接触，容易生锈；C、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中，由于与氧气和水充分接触，铸铁管道容易生锈；通过对比可知，C种情况下铸铁管道腐蚀最慢．故选C．【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．　13．（3分）（2022•北京校级模拟）从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是（　　）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同．【解答】解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关．故选D【点评】本题考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力．　14．（3分）（2022春•成都校级月考）将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和铜，在滤液中含有的物质是（　　）A．硫酸亚铁B．硫酸铜C．硫酸铁D．硫酸【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，铁既能与硫酸反应，也能与硫酸铜反应，铁过量说明能与铁反应的物质都被铁反应掉了．\n【解答】解：由于铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量说明与铁能反应的物质都被反应掉了，所以硫酸和硫酸铜都没有了，反应后的溶质只有硫酸亚铁．故选A．【点评】解答本题关键是要知道铁过量的含义，铁过量就说明了能与铁反应的物质都被反应完了．　15．（3分）t℃时，从饱和蔗糖溶液的试剂瓶中取出一半溶液，下列有关试剂瓶中的溶液叙述不正确的是（　　）A．溶质的质量减少了一半B．溶剂的质量减少了一半C．溶液的质量减少了一半D．溶质的质量分数减少了一半【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】溶液中溶质质量分数=×100%．【解答】解：A、因为溶液质量减少了一半，因此溶质的质量减少了一半，该选项说法正确；B、因为溶液质量减少了一半，因此溶剂的质量减少了一半，该选项说法正确；C、溶液的质量减少了一半，该选项说法正确；D、溶质的质量分数不变，该选项说法不正确．故选：D．【点评】因为溶质质量和溶液质量都减少了一半，根据溶质质量分数计算公式可知，溶质质量分数不变．　16．（3分）稀释某溶液时，下列说法正确的是（　　）A．溶质质量不变B．溶剂质量不变C．溶液质量不变D．溶质的质量分数不变【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：A、稀释某溶液时，是向该溶液中增加溶剂，溶质的质量不变，故选项说法正确．B、稀释某溶液时，是向该溶液中增加溶剂，溶剂质量增加，故选项说法错误．C、稀释某溶液时，是向该溶液中增加溶剂，溶质的质量不变，溶液质量增加，故选项说法错误．D、稀释某溶液时，是向该溶液中增加溶剂，溶质的质量不变，溶质的质量分数减小，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．　17．（3分）把50g溶质的质量分数为98%的浓硫酸缓慢地加入盛有50g水的烧杯中并不断搅拌，所得硫酸溶液中溶质的质量分数是（　　）A．49%B．50%C．32.7%D．30%【考点】有关溶质质量分数的简单计算．\n【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】溶质质量分数=×100%．【解答】解：溶质质量=50g×98%=49g，溶液质量=50g+50g=100g，所得硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=49%，故选：A．【点评】本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．　二、填空题18．（3分）完成下列反应的方程式，并指明反应类型：（1）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．反应类型　置换反应　．（2）镁条插到稀硫酸中：　Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑　反应类型　置换反应　（3）铁在氧气中燃烧：　3Fe+2O2Fe3O4　反应类型　化合反应　（4）实验室的废硫酸不能直接倒入铸铁下水管道，是因为　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．反应类型　置换反应　．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液来划线，划过的地方出现一道红色的线，这是利用了铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生成的铜呈红色，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质与一种化合物相互反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应；（2）镁条插到稀硫酸溶液中生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；（4）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；（2）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；置换反应；（3）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换反应；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．　\n19．（3分）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的　氧气　、　水　等发生的化学反应．铁锈的主要成分是　氧化铁　．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析解答．【解答】解：铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应．铁锈的主要成分是氧化铁．故答案为：氧气；水；氧化铁．【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、铁锈的主要成分等是正确解答本题的关键．　20．（3分）某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题．（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为　红棕色固体逐渐变成黑色　，说明有　铁　生成，A装置中发生的反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；B装置中出现的现象为　澄清石灰水变浑浊　，说明有　二氧化碳　生成，B装置中发生的反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．（3）由上述实验可知，一氧化碳具有　还原　性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有　氢气　和　碳　，因此，他们在工业上常用来作　还原剂　．（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是　点燃尾气，防止污染大气　．（5）该实验开始时要先　通一氧化碳　后　加热　，以防止　加热时，发生爆炸　．【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料．【分析】（1）根据反应物生成物以及反应条件确定方程式及反应现象；（3）根据一氧化碳可以将金属氧化物中的金属还原出来，说明一氧化碳具有还原性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有碳、氢气，在工业上常用来作还原剂进行分析；（4）根据一氧化碳有毒，能污染空气进行分析；（5）根据可燃性的气体和空气（或氧气）的混合气体点燃时会发生爆炸进行分析．【解答】解：（1）一氧化碳还原氧化铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末，铁是黑色的粉末，所以A装置中出现的现象为：红棕色固体逐渐变成黑色，说明有铁生成，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，实验装置中澄清石灰水的作用是验证有二氧化碳生成，B装置中出现的现象是：澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，B装置中发生的反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）由上述实验可知，一氧化碳具有还原性，我们学过的物质中，具有这种性质的还有碳、氢气，在工业上常用来作还原剂；\n（4）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，所以需要利用其可燃性进行点燃处理；（5）一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以开始时，应先通一会CO，目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸．故答案为：（1）红棕色固体逐渐变成黑色，铁，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）还原，碳、氢气，还原剂；（4）点燃尾气，防止污染大气；（5）通一氧化碳，加热，加热时，发生爆炸．【点评】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染等知识，难度不．可以依据课本已有知识作出回答．　21．（3分）指出下列两种去除油污的方法在原理上的不同之处．（1）用汽油除油污：　利用了汽油能溶解油污，是溶解原理　（2）用洗涤剂除油污：　洗涤剂具有乳化作用　．【考点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据汽油能溶解油污、洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答．【解答】解：（1）用汽油除油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理．（2）用洗涤剂除油污，洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，利用的是乳化作用．故答案为：（1）利用了汽油能溶解油污，是溶解原理；（2）洗涤剂具有乳化作用．【点评】本题难度不大，掌握溶解原理与乳化作用的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．　22．（3分）（2022•东营）如图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图．（1）在t2℃时，P点表示A物质的　不饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，有晶体析出的是　A　溶液，变成不饱和溶液的是　B　溶液，溶质质量分数保持不变的是　B　溶液．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】结合课本知识的信息；利用图像，进行分析计算．【分析】溶解度曲线上的点或上方的点表示的是饱和溶液，曲线下方的点表示的都是不饱和溶液．根据两物质溶解度随温度变化而变化的情况判断降低温度时是否会析出晶体．【解答】解：（1）溶解度曲线上的点或上方的点表示的是饱和溶液，曲线下方的点表示的都是不饱和溶液．P点在曲线的下方，故P点表示A物质的不饱和溶液．\n（2）t1℃时，A、B的溶解度相等，均为wg，故将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，所得溶液为饱和溶液；分别放入盛有同样冰块的小烧杯后，温度降低．由于A的溶解度随着温度的降低而减小，故会析出晶体；而B的溶解度随着温度的降低而增大，故变成不饱和溶液，且B的溶质仍是不变，故B溶液的溶质质量分数不变．故答案为：（1）不饱和（2）A；B；B．【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．　23．（3分）（2022秋•淄博校级期末）置换反应是化学反应的基本类型之一．（1）金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　．（2）非金属单质也具有类似金属与金属的化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是　Cl2＞Br2＞I2＞S　．②下列化学方程式书写错误的是　B　．（A）C12+2NaI=2NaCl+I2（B）I2+2KBr=2KI+Br2（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓（D）C12+K2S═2KCl+S↓【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；（2）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱，并据此判断反应的正误．【解答】解：（1）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；铜的表面附着着银灰色固体，溶液由无色变成蓝色；（2）①根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可判断Cl2的活动性比Br2强；由Br2+2KI=2KBr+I2可判断Br2的活动性比I2强；由I2+Na2S=2NaI+S↓可判断I2的活动性比S强，综合以上判断，可得四种非金属单质Cl2、I2、Br2、S活动性的强弱关系为：Cl2＞Br2＞I2＞S；②A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2方程式书写正确；B、I2+2KBr=2KI+Br2；由于Br2的活动性比I2强，该反应不能发生，方程式书写错误；C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式书写正确；D、C12+K2S═2KCl+S↓，方程式书写正确．故答为：（1）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S，②B．【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的应用．根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．　24．（3分）60℃时KNO3的溶解度是110g，即60℃时在　100　g水中加入　110　gKNO3就能得到饱和溶液，则60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为　11：10：21　．\n【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：根据溶解度的概念，60℃时KNO3的溶解度是110g，其涵义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态．则60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为110g：100g：（100g+110g）=11：10：21．故答案为：100；110；11：10：21．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．　三、实验与探究题25．（2022•高明区模拟）让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法．小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现　气泡　，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物．提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳．设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有　二氧化碳　气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用　澄清的石灰水　来检验．进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果．解释与结论：由此小亮得出结论：（1）生铁中　含　碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸　不能　反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸　能　反应（填“能”或“不能”）．【考点】生铁和钢；碳的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；实验设计题．【分析】碳的化学性质比较稳定，在通常情况下不能和稀盐酸反应；铁的化学性质比较活泼，在通常情况下能和稀盐酸反应；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．【解答】解：生铁中的铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．故填：气泡．设计方案：碳灼烧时能生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．故填：二氧化碳；澄清的石灰水．解释与结论：（1）生铁中含碳．故填：含．（2）碳与稀盐酸不能反应；铁与稀盐酸能反应．故填：不能；能．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　四、计算26．（2022•重庆模拟）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：甲乙丙\n烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1%）（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应？（2）计算样品中铁的质量分数？（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）甲、乙比较说明9g铁样品完全反应能产生0.3g氢气；乙、丙比较说明150g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此可以判断乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．（2）由氢气的质量根据铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中铁的质量，进而计算出铁的质量分数．（3）由氢气的质量根据铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出反应后生成的硫酸亚铁的质量，进而计算出恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）甲、乙比较说明9g铁样品完全反应能产生0.3g氢气；乙、丙比较说明150g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此可以判断乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．（2）生成氢气的质量为：150g+9g﹣158.7g=0.3g设Fe的质量为x，FeSO4的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑561522xy0.3g解得：x═8.4g，y=22.8g（2）样品中铁的质量分数为：×100%=93%（3）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%═17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应；（2）样品中铁的质量分数为93%；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%．【点评】此题是根据化学方程式的计算题，而且题中的数据是以表格的形式给出的，所以此题的关键是通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据来进行解题．