山东省德州市宁津县实验中学2022届九年级化学上学期期中试卷含解析新人教版

2022-2022学年山东省德州市宁津县实验中学九年级（上）期中化学试卷一．单项选择1．下列物质中，由原子构成的是()A．氯化钠B．水C．液氧D．水银2．下列关于原子的构成，正确的是()A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成3．下列关于原子的叙述中，正确的是()A．原子的质量主要集中在原子核上B．原子中质子数一定等于中子数C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的4．下列说法中，正确的是()A．分子和原子的区别就在于分子大，原子小B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C．流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的D．氮气是由氮分子构成的5．下列物质中，存在氧分子的是()A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气6．有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是()A．分子种类B．相对分子质量C．原子种类D．相对原子质量7．下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是()A．蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现11\nB．水通电后可以得到氢气和氧气C．水蒸气冷凝后变成水D．固体碘升华8．一种元素的原子变成离子时()A．一定得到电子B．一定失去电子C．得失电子都有可能D．既不得到电子也不失去电子9．下列各种原子各lg．所含原子个数最多的是（括号内是该原子的相对原子质量）()A．氧原子（32）B．铁原子（56）C．氢原子（1）D．碳原子（12）10．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子．当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是()A．质子B．原子核C．阳离子D．带负电荷的离子11．下列物质属于混合物的是()A．碱式碳酸铜受热完全分解后的固体剩余物B．冰和水混合体C．高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物D．碳酸氢钠12．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他运用了激光光谱技术来观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是()A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动方向C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解二．非选择题13．已知两个离子Am+与Bn﹣的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为 __________．11\n14．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示．一个H3+粒子中含有__________质子，__________个电子．15．美国在2022年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为__________，核外电子数为__________，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为__________．16．1911年，一位科学家用一束平行的高速运动的α粒子（带2个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时，出现了三种实验现象：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因__________；（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是__________．17．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836．下表是有关于原子的一些信息．通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出哪些信息：（1）__________；（2）__________；（3）__________；（4）__________．18．某化合物的化学式为H2RO4，其相对分子质量为98．求：（1）该R元素的相对原子质量．（2）该化合物中R的质量分数是多少？（3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物多少克？2022-2022学年山东省德州市宁津县实验中学九年级（上）期中化学试卷一．单项选择1．下列物质中，由原子构成的是()A．氯化钠B．水C．液氧11\nD．水银考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的构成和含量分析．专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据物质的微观构成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．水是由分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．液氧是由分子构成的．水银属于金属单质，是由原子构成的．解答：解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．B、水是由水分子构成的．C、液氧是由氧分子构成的．D、水银是由汞原子构成的．故选D．点评：解答本题的关键是要充分理解物质的微观构成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．2．下列关于原子的构成，正确的是()A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成考点：原子的定义与构成．分析：可以从原子的结构方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．解答：解：原子是由带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的．故选B．点评：本题主要考查了原子结构方面的内容．3．下列关于原子的叙述中，正确的是()A．原子的质量主要集中在原子核上B．原子中质子数一定等于中子数C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的考点：原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、从电子的质量很小去分析；B、从在原子里质子数=电子数，但中子数不一定相等去分析；C、从氢原子原子核内只有质子，没有中子去分析；D、从原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性去分析；解答：解：A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上．故正确；B、在原子里质子数=电子数，但中子数不一定相等；故错误；C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误；D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误；故答案为：A．点评：记住原子中各粒子数之间的关系，在原子里质子数=电子数，但中子数不一定相等；氢原子中没有中子这些特例．11\n4．下列说法中，正确的是()A．分子和原子的区别就在于分子大，原子小B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C．流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的D．氮气是由氮分子构成的考点：原子的定义与构成；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、不同的分子原子不能比较大小B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化C、分子是不断运动的D、氮气是由氮分子构成的．解答：解：A、不同的分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子一定比构成它的原子大．说法错误．B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，生成了新物质的分子．说法错误．C、无论在固体还是液体中分子都是不断运动的．说法错误．D、氮气是由氮分子直接构成的，说法正确．故选D点评：本题考查分子的有关知识，明确分子与原子的关系，化学变化的实质以及分子的基本性质是解此题关健．5．下列物质中，存在氧分子的是()A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据可能存在氧分子的物质为：氧气、空气．其他纯净物中是不可能存在氧气分子的；进行解答．解答：解：A、二氧化碳中没有氧分子，含有氧原子，故A不符合题意；B、水中没有氧分子，含有氧原子，故B不符合题意；C、高锰酸钾没有氧分子，含有氧原子，故C不符合题意；D、液态的空气中含有氧气，即含有氧分子，故D符合题意．故选D．点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；了解分子和原子的区别和联系．6．有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是()A．分子种类B．相对分子质量C．原子种类D．相对原子质量考点：质量守恒定律及其应用．11\n分析：欲正确解答本题，须知由分子构成的物质发生化学反应的实质是什么．解答：解：由分子构成的物质，发生化学反应的实质是分子破裂后得到原子，原子再重新组成新物质的分子的过程．故选A．点评：本题主要考查学生对由分子构成的物质发生化学反应的实质的认识．7．下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是()A．蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现B．水通电后可以得到氢气和氧气C．水蒸气冷凝后变成水D．固体碘升华考点：分子和原子的区别和联系；化学变化的基本特征．专题：结合课本知识的信息．分析：在化学变化中，分子可分，原子不可分．其实质是分子分解成原子，原子重新结合成分子．解答：解：其实就是问下列变化属于化学变化的是，这是化学变化的微观特征．A、晶体的析出过程属于物理变化．B、水分子分解成氧原子和氢原子，氧原子结合成氧分子，氢原子结合成氢分子，这是化学变化．C、水蒸气冷凝是分子间间隔变小，而分子本身无变化，属于物理变化．D、碘升华是分子间间隔变大的结果，属于物理变化．故选B点评：分子的破裂和原子的组合发生在化学变化中，所以化学变化与物理变化考查形式很多样化8．一种元素的原子变成离子时()A．一定得到电子B．一定失去电子C．得失电子都有可能D．既不得到电子也不失去电子考点：原子和离子的相互转化．分析：原子得到电子或失去电子，会使微粒带电，从而变成离子．据此判断即可．解答：解：由原子变成离子的原理可知，是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子或失去电子，才会使微粒带电，从而变成离子．故选C．点评：主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系．原子是构成物质的最小微粒，原子在化学反应中不发生变化．离子，有正离子和负离子之分，均带正电荷或者负电荷，是原子的游离状态．当原子的质子数和电子数不等，那么就成为了离子，如果电子数目大于质子数，离子极性为负，反之离子极性为正．极性为负的离子称为阴离子，极性为正的离子称为阳离子．9．下列各种原子各lg．所含原子个数最多的是（括号内是该原子的相对原子质量）()A．氧原子（32）B．铁原子（56）11\nC．氢原子（1）D．碳原子（12）考点：相对原子质量的概念及其计算方法．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的．解答：解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞氧＞碳＞氢，真实质量也是这一关系，故等质量的各种原子中，所含原子个数由多到少的顺序是：氢＞碳＞氧＞铁，故各种原子各lg所含原子个数最多的是氢原子．故选：C．点评：本题难度不大，掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比的关系是正确解答本题的关键．10．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子．当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是()A．质子B．原子核C．阳离子D．带负电荷的离子考点：原子和离子的相互转化．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，再根据氢原子的结构进行分析可解决此题．解答：解：当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，由于1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含有中子，所以它可以变成原子核、质子、阳离子，但不会变成带负电的阴离子．故选：D．点评：此题是对原子结构的考查，解题的关键是掌握氢原子的结构以及原子得失电子的情况．11．下列物质属于混合物的是()A．碱式碳酸铜受热完全分解后的固体剩余物B．冰和水混合体C．高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物D．碳酸氢钠考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．混合物的特点是由多种物质组成．可以根据混合物的概念和特点进行分析解答．解答：解：A、碱式碳酸铜受热完全分解后的固体产物是氧化铜，属于纯净物．B、冰和水的混合体是一种物质，属于纯净物．C、高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物．D、碳酸氢钠是一种物质，属于纯净物．故选C．11\n点评：本题主要考查了化学变化的产物及其产物属于纯净物还是混合物的问题，可以依据物质的性质以及混合物的特点进行．12．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他运用了激光光谱技术来观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是()A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动方向C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解考点：原子的定义与构成；化学反应的实质．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：本题要弄清分子和原子的内部构成．解答：解：由于该题中观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，故可观测到分子和原子的运动，分子的分解和形成，而看不到原子中原子核的内部结构．故选A点评：掌握分子和原子的构成是解决本题的关键．二．非选择题13．已知两个离子Am+与Bn﹣的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为 x﹣m﹣n．考点：原子和离子的相互转化；原子的定义与构成．专题：结合课本知识的信息．分析：可根据两个离子Am+与Bn﹣的核外电子数相同，阳离子失去电子，阴离子得到电子，利用离子中的电子数列等式解答．解答：解：设则B原子的质子数为Y，因两个离子Am+与Bn﹣的核外电子数相同，则x﹣m=Y+n解得Y=x﹣m﹣n故答案为：x﹣m﹣n．点评：本题解答的关键是利用两种离子的核外电子数相同，应学会利用列等式的方法来解答此类习题．14．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示．一个H3+粒子中含有3质子，2个电子．考点：原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．专题：结合课本知识的信息．分析：根据原子所带质子和电子的关系，离子所带质子和电子的关系分析本题．解答：解：一个氢原子带一个质子，三个氢原子就带三个质子，核外电子数等于核内质子数，所以应该也带三个电子，又因为H3+作为一个整体失去了一个电子，所以含有2个电子．故答案为：3；2．11\n点评：本题考查了学生对于原子、离子中质子和电子的关系的认识．15．美国在2022年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为92，核外电子数为92，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为146．考点：原子的定义与构成；相对原子质量的概念及其计算方法．专题：化学计算；结合课本知识的信息．分析：由题目中所给出的信息，分别根据核电荷数与质子数相等，核外电子数等于质子数，相对原子质量等于质子数与中子数之和计算填空即可．解答：解：根据核电荷数与质子数相等可知铀的核内质子数为92，根据核外电子数等于质子数可知核外电子数为92，根据相对原子质量等于质子数与中子数之和可知，原子核内中子数为238﹣92=146．故答案为：92，92，146．点评：主要考查了原子的构成和相对原子质量的计算方法．要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系．相对原子质量约等于质子数与中子数之和．16．1911年，一位科学家用一束平行的高速运动的α粒子（带2个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时，出现了三种实验现象：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因原子里有很大的空间，存在很大的间隙；（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是原子内有一个很小的原子核．考点：原子的定义与构成．分析：根据原子一般由原子核（质子，中子）和电子构成进行分析解答本题．解答：解：原子核在原子中所占的体积极小，因此原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动，由此可推断：（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是：原子里有很大的空间，存在很大的间隙；（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是原子内有一个很小的原子核．故答案为：原子里有很大的空间，存在很大的间隙；原子内有一个很小的原子核．点评：本题考查学生根据原子一般由原子核（质子，中子）和电子构成进行分析解题的能力．17．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836．下表是有关于原子的一些信息．通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出哪些信息：11\n（1）原子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；（2）原子核内不一定有中子；（3）数值上，原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和；（4）中子数不一定等于质子数（其他合理答案均可）．考点：原子的定义与构成．专题：标签图示型．分析：根据示例，抓住不同数据反应的共性和特殊数据表达的含义进行分析解答本题．解答：解：根据题中提供的示例和本表中的数据，观察质子数，中子数，核外电子数，相对原子质量之间的关系，可以看出原子种类不同，质子数不同；质子数不一定等于中子数；相对原子质量等于质子数和中子数的和；原子核内不一定都有中子；故答案为：原子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；原子核内不一定有中子；数值上，原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和；中子数不一定等于质子数（其他合理答案均可）．点评：本题考查学生根据示例，观察分析数据找出结论的能力．18．某化合物的化学式为H2RO4，其相对分子质量为98．求：（1）该R元素的相对原子质量．（2）该化合物中R的质量分数是多少？（3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物多少克？考点：相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．专题：化学式的计算．分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．解答：解：（1）设R元素的相对原子质量为x，则1×2+x+16×4=98，x=32．（2）该化合物中R的质量分数是×100%≈32.7%．（3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物的质量为64g÷（×100%）=196g．11\n答：（1）该R元素的相对原子质量为32；（2）该化合物中R的质量分数是32.7%；（3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物196g．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．11