山东省济南市南山区2022届九年级化学上学期期末考试试题鲁教版

山东省济南市南山区2022届九年级化学上学期期末考试试题【说明】1.本试题分试卷和答题纸两部分，考试结束后一并交回。2.请用0.5毫米的黑色中性笔将姓名、考号、学校写在答题纸和试卷的密封线内。3.所有答案必须写在答题纸各题目指定区域内（超出方框无效），不能写在试卷上。不能使用涂改液、修正带等。不按以上要求做答，答案无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137一、选择题（本大题包括20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。多选、错选或不选答案的，该小题不得分）1.成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的是A．滴水石穿B．刻舟求剑C．百炼成钢D．铁杵磨针2.绿水青山就是金山银山，这是习总书记提出的绿色发展理念。下列做法中，不会对空气质量产生影响的是A．用含硫的煤作燃料B．露天焚烧垃圾C．大量排放汽车尾气D．用氢气作燃料3.随着人们生活水平的提高，人们越来越关注“食品安全”问题，下列做法中，正确的是A.使用“干冰”冷藏食品B.大量使用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐C.用化工染色剂制作“彩色馒头”D.用回收的食用油重复炸制食品4.济南自古“家家泉水，户户垂杨”，享有“泉城”美誉，天然泉水中溶解了多种矿物质。下列说法中，错误的是A．可用肥皂水检验泉水是否属于硬水B．天然泉水属于纯净物C．过滤可除去泉水中的一些不溶固体杂质D．水是一种最常用的溶剂5.我们经常在“做实验”中“学化学”。下列实验操作中，不正确的是A．加热试管内液体时，切不可将管口对着自己或他人B．在点燃可燃性气体前，必须先检验该气体的纯度C．量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．若NaOH不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液6.下列关于化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑含义的叙述中，不正确的是A．在通电的条件下，水能生成氢气和氧气B．在通电的条件下，每2个水分子能生成2个氢分子和1个氧分子C．在通电的条件下，2体积的水能生成2体积的氢气和l体积的氧气9\nD．通电完全反应时，每36份质量的水能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气7．小丽同学在学完“原子的构成”之后，形成了以下认识，其中错误的是A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．原子核的质量和电子的质量相差不大C．核外电子在离核远近不同的区域中运动D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多8．干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者中的二氧化碳分子的比较结果，正确的是A．它们的化学性质相同B.分子之间的间隔相同C．分子的运动速率相同D．分子的体积大小不同9.中央电视台近期推出的大型文博探索节目《国家宝藏》，让文物活起来。某博物馆藏有一柄古代铁剑，为了防止其生锈，你认为下列做法中，合理的是A.定期用清水冲洗，除去灰尘B.放于体验区，让观众触摸C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中10.右图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中,正确的是A.核外共有5个电子层B.原子核内有20个质子C.核外电子总数为40个D.易形成带2个单位负电荷的阴离子11．通过化学学习，你认为下列观点中，不正确的是A．通过对物质进行分离或混合，人们可以更好地认识和利用物质B．人们根据不同的需求，通过控制反应条件促进或抑制化学反应发生C．使用元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩D．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分12.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是A.称量：用天平称量硝酸钾5gB.量取：用量筒量取蒸馏水45mLC.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶13.下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是氢原子氧原子氮原子A.该反应属于复分解反应B.反应后氮元素的化合价升高了9\nC.该反应中x的值等于3D.生成的丙和丁两物质的质量比为1﹕314．形成化学基本观念，是化学学习的目的之一，下列涉及学科观点的有关说法错误的是A．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似B．微粒观：水分子是由氢原子和氧原子构成的C．分类观：一氧化碳和二氧化碳都属于氧化物D．守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变15.有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是A．石蕊试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．稀硫酸16．某同学设计的下列实验方案中，不能达到实验目的的是A．用适量稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．通过加水过滤除去CaO中混有的CaCO3C．用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2D．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体17.分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法中，正确的是A.溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液B.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素D.催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂18.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作现象结论A用燃着的木条伸入某瓶气体中木条立即熄灭该气体可能是CO2B向NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH和盐酸不反应C向紫色石蕊溶液中通入CO2溶液变红色CO2气体是酸D把MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加O2的产量19．向AgNO3、Zn(NO3)2混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，无明显现象。则下列关于滤渣和滤液的判断中，正确的是A.滤渣中一定只有AgB.滤渣中可能有单质CuC.滤液中一定无Zn2+D.滤液颜色可能是无色的20．现有一包碳酸钙和氧化钙的固体混合物。己知钙元素与碳元素的质量比是5∶l，则此混合物中钙元素与氧元素的质量比是A．15∶14B．15∶16C．5∶4D．15∶8二、填空与简答题（本大题包括6个小题，共30分）21.（8分）化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息。请用化学用语按要求填空：（1）请用数字和化学符号填空：9\n①氢元素；②3个铁原子；③2个氮气分子________；④地壳中含量最多的金属元素_________。（2）化学知识与我们的生产、生活息息相关，请按要求从氧气、氯化钠、碳酸钠、甲烷、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。①供给生物呼吸的是；②用作燃料的气体是；③用于配制生理盐水的是；④常用作干燥剂的一种氧化物。22.（4分）炒菜时加入适量的料酒和食醋，会使炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试回答下列问题：（1）乙酸乙酯由种元素组成，一个乙酸乙酯分子中含有_______个原子；(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________(填最简整数比)；（3）17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g（计算结果精确到0.1g）。23.（4分）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”，在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴涵的湿法炼铜原理为（用化学方程式表示）。（2）火药起源于唐朝，为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入（填一种金属名称）。（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是。（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，促进了多种新材料的研制与使用。2022年5月，我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有（填序号）。①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀24．(5分)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：（1）实验室可以通过铜粉与氧气反应的化学方法来测定空气中氧气的含量。该反应的原理是_______，空气中氧气的体积分数为______。（2）用右图所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是____________________。从微观角度分析，中和反应的实质是_______9\n。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式________________。硝酸银溶液氯化钠溶液稀硫酸锌粒25．（7分）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，小明同学和小强同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：（1）小明同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______（填“向左”、“向右”或“不”）偏转，请叙述原因____，发生反应的化学方程式是_________。（2）小强同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量___（填“变大”、“变小”或“不变”）。发生反应的化学方程式是___。（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在___________装置中进行。（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是___________（选填序号）。①分子种类②原子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量26．（2分）现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是__________________溶液。（2）将剩余溶液分别取样，分别加入________________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。三、实验和推理题（本大题包括2个小题，共19分）27.（10分）下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校两个化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。浓硫酸硝酸银溶液氢氧化钙溶液赤铁矿石ABCDEF（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，进行二氧化碳的性质实验。(盐酸有挥发性)①实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。9\n②所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为：。④若将少量CO2气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑤灭火是二氧化碳的重要用途之一，二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的（填写序号A、B、C、D之一）。A.二氧化碳密度比空气大B.二氧化碳降低了可燃物的着火点C.二氧化碳能与水反应D.二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧（2）第二组的同学欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某赤铁矿石中氧化铁的纯度(已知杂质不挥发也不发生反应)。所选仪器的连接顺序为：混合气体→E→D。①仪器D中看到的现象是__________________________________________。②仪器E中发生反应的化学方程式为。③若通过测量反应前、后D装置的质量变化，来计算赤铁矿石中氧化铁的纯度。则计算出样品纯度的结果将__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。原因是_________________。④已知装置E中赤铁矿石样品的质量为10g，若充分反应后，E装置中剩余固体质量为8g，则该赤铁矿石中氧化铁的纯度为（计算结果精确到0.1%）。②加适量稀盐酸充分反应，操作b无色溶液F白色沉淀G固体D黄色溶液E③加适量Ba(OH)2溶液充分反应，操作c操作a①足量水无色溶液C溶液I（无色）固体粉末A固体物质B沉淀H（红褐色）固体混合物A溶液E气体D气体沉淀G滤液F沉淀C滤液B①加足量水充分溶解后过滤②加适量稀硫酸恰好完全反应③加过量稀盐酸,微热充分反应后过滤固体混合物A溶液E气体D气体沉淀G滤液F沉淀C滤液B①加足量水充分溶解后过滤②加适量稀硫酸恰好完全反应③加过量稀盐酸,微热充分反应后过滤28.（9分）现有一包固体粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）:9\n根据实验过程中的现象判断:(1)固体D的化学式是__________，红褐色沉淀H的化学式是__________。（2）a、b、c表示同一操作，其名称是________。（3）无色溶液C中一定含有的酸根离子是_____，无色溶液I中一定含有的金属离子是_______。（4）写出过程③发生的化学方程式。（5）固体粉末A中一定含有的物质是_____________。（6）固体粉末A中一定不含的物质是________，原因是。四、综合应用题（本大题包括2个小题，共11分）29．（5分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示，试回答下列问题：（1）反应中生成氧气的总质量g；（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）30．（6分）在一烧杯中盛有20gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物A，加足量水溶解制成溶液。向其中逐渐滴加稀盐酸至恰好完全反应时，共用去溶质质量分数为10%的稀盐酸73g。请根据题意回答问题：（1）反应中放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐酸100g时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）试通过计算求出原固体混合物A中氯化钠的质量（计算结果精确到0.1g）。9\n2022--2022学年度第一学期期末考试化学参考答案及评分标准（2022.1）一、（每小题2分，共40分）1.C2.D3.A4.B5.D6.C7.B8.A9.D10.B11.C12.C13.B14.A15.D16.B17.C18.A19.B20.A二、21.（8分，每空1分）（1）①H②3Fe③2N2④Al（2）①O2②CH4③NaCl④CaO22.（4分）（1）三14（2）6：1（3）6.423.（4分）（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）镁（3）2H2+O22H2O（4）①②④24.(5分)⑴2Cu＋O2△2CuO21%⑵溶液由红色变为无色酸电离出的H+与碱电离出的OH_结合生成水分子2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O25.(7分)（1）向右稀硫酸与锌粒反应产生的氢气散逸到空气中，使得天平左侧质量减少Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）不变NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（3）密闭（4）②③⑥26.（2分）（1）氯化铁（或FeCl3）（2）碳酸钠或碳酸钾（化学式也可）三、27.（共10分，每空1分）⑴①检查装置气密性②A→C→B→F③CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑④变小⑤D（2）①澄清石灰水变浑浊②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2③偏大D装置吸收的是二氧化碳的质量，原混合气体中含有二氧化碳，影响了测量结果（其他合理答案也可）④66.7%28．(9分，每空1分)（1）CuFe(OH)3（2）过滤（3）SO42-Na+（4）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+NaOH（5）Cu、Fe2O3、Na2SO4（6）CuSO4因为实验过程①得到的溶液是无色的（或者实验过程③得到的是白色沉淀）29.解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g；（2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．9\n2H2O22H2O+O2↑..........（1分）6832x1.6g..........（1分）x=3.4g..........（1分）过氧化氢溶液的溶质的质量分数为........（1分）答：略30.（6分）（1）4.4（1分）（2）NaCl、HCl（1分）（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g（1分）设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）10673117X7.3gy7.3gx73106=（1分）x=10.6g（1分）原混合物A中氯化钠的质量为：20g－10.6g=8.4g（1分）（其他合理解法也可）答：略9