广东省江门一中2022届九年级化学上学期期中试卷含解析新人教版

2022-2022学年广东省江门一中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有唯一答案，把答案的字母填到下面的答题卡里）（28分）1．下列变化中，属于化学变化的是()A．干冰升华B．面包发霉C．活性炭吸收异味D．冰撑破水缸2．下列物质中，属于氧化物的是()A．KMnO4B．H2OC．KClO3D．O23．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性．在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的()A．实验B．假设C．观察D．做出结论4．2022年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告．为了安全，艇内充入的气体最好是()A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳5．下列常见物质中，属于纯净物的是()A．蒸馏水B．食醋C．酱油D．豆浆6．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是()A．B．C．D．7．目前我国许多城市和地区的空气质量受到影响，其中引起温室效应的气体是()A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮氧化合物D．可吸入颗粒8．榴莲被誉为“果中之王”．切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明()19\nA．分子质量很小B．分子体积很小C．分子在不断运动D．分子间有间隔9．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中●和○分别表示两种不同质子数的原子．该化学反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10．我国最新研制的一种高温超导材料是氮化硼，已知氮化硼中氮、硼原子个数比为1：1，则氮化硼的化学式为()A．B3N2B．NBC．BND．B2N311．某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）．其中磷元素的化合价为()A．﹣3B．+1C．+3D．+512．2022年北京奥运会的火炬“祥云”燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O．由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为()A．C3H7OHB．CH4C．C2H6D．C3H813．我们不仅要节约每一滴水，同时还应该防止水的污染．下列防止水污染的措施中，你认为合理的是()（1）禁止使用农药和洗衣粉；（2）工业废水经处理达标后再排放；（3）抑制水中所有动植物的生长；（4）生活污水净化后再排放．A．（2）（4）B．（2）（3）C．（1）（4）D．（1）（3）14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表关于此反应，下列认识正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）020631A．甲是反应物丙是生成物B．丙是反应物乙是生成物C．丁是反应物丙是生成物D．甲乙丙丁都是生成物二、填空题：15．化学符号的序号填入相应的横线上：19\n①2O②O2③④（1）表示两个氧原子的是__________；（2）表示离子结构示意图的是__________．（3）表示原子结构示意图的是__________．（4）表示1个氧分子的是__________．16．如图是通电一段时间后的电解水的实验装置图，请根据图回答：（1）A试管内收集到的气体是__________，连接A试管的电池电极是极（填“正或负”）．检验B试管内气体的方法是__________．（2）如果B试管收集到的气体是10mL，A试管收集到的气体__________mL．（3）电解水反应的化学方程式是__________．17．根据元素周期表的信息填写下面内容．（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为__________；（2）6～11号元素中属于金属的有__________（填元素符号）；（3）表中不同种元素最本质的区别是__________（填序号）：A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同（4）年前，科学家宣布已人工合成了第117号元素，则此元素的核电荷数为__________；（5）从l、6、7、8号元素中写出下列物质的化学式__________（一种）：固体单质；气体单质；液态氧化物；气体氧化物．18．2022年是中国的“世博年”．请回答下列问题：（1）如图1，世博会吉祥物的主形态是水，名字叫“海宝（HAIBAO）”，意即“四海之宝”．①下列能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是：__________（填序号）．A．水的蒸馏B．水的蒸发C．水的电解D．水的净化②长期饮用硬水对人体健康不利，可用__________来区分硬水和软水，生活中可通过__________的方法来降低水的硬度．（2）上海世博会世界气象馆的昵称为“云中水滴”．意在传达这样一个主题：天气、气候、水以及人民的平安和福祉．19\n如图2的微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是__________（填标号）（3）城市的发展离不开水，改善水质，让城市更美好．自来水厂常用氯气（Cl2）做消毒剂来净化水．氯化钠（NaCl）和水在通电的条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠（NaOH），其反应的化学方程式为__________．19．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，暴露在空气中会发生如下反应：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：（1）写出浓硝酸的一种化学性质：__________；（2）水中氢、氧元素的质量比：__________（最简整数比）；（3）判断X的化学式：__________，推断X的依据是__________．三、简答题：20．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如下．（1）请你帮他继续设计：把小卵石、活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置以获得较好的净水效果，则图中的①②③位置放置的材料依次是__________、__________、__________．（2）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是__________；活性炭的作用是__________．（3）净化后是硬水还是软水，可用__________来检验．（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用__________方法．（5）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和__________，需要更换的是膨松棉和__________．21．把无色液体X与黑色粉末Y混合，有大量气泡产生，生成能使带火星木条复燃的气体A，将淡黄色的固体B点燃后伸入盛满气体A的集气瓶中，产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体C产生．反应后回收黑色粉末Y，经检验Y的质量和化学性质都不变．（1）写出下列物质：X__________A__________B__________（2）B在气体A中燃烧的化学方程式：__________．（3）黑色粉末Y在该反应中的作用是__________．19\n四、实验题22．（16分）现有A、B、C、D、E、五种装置，按下列要求填空（1）写出图中标号的仪器名称：①__________②__________③__________（2）实验室用过氧化氢制取氧气，常用__________写名称）作催化剂，化学方程式为：__________反应类型：__________过氧化氢制取氧气的发生装置可选用__________装置（填编号，下同）．收集氧气可选用E装置，E装置叫__________法收集，能用这种方法收集，这种气体必须__________溶于水．收集O2也可选用D装置，D装置叫__________法收集．（3）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气，制取O2的反应装置可选用__________装置（填编号，下同）化学反方程式为：__________．（4）实验室用加热分解氯酸钾制取氧气，化学反方程式为：__________．23．某化学兴趣小组想收集一瓶实验室的气体，请你帮他们设计一个实验（要有实验操作步骤、方法，特别是怎样取到实验室的气体）五、计算题24．锌是人体生长发育、维持器官有正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）．请回答：（1）葡萄糖酸锌是由__________种元素组成的．一个葡萄糖酸锌分子共有__________个原子．（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比__________，每个分子中碳、氧原子个数比__________（3）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（计算结果精确到0.1%）．（4）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是__________mg（计算结果精确到0.1mg）．25．实验室制取0.6g氧气，至少需要加热分解多少g高锰酸钾？19\n2022-2022学年广东省江门一中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有唯一答案，把答案的字母填到下面的答题卡里）（28分）1．下列变化中，属于化学变化的是()A．干冰升华B．面包发霉C．活性炭吸收异味D．冰撑破水缸【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．C、活性炭吸收异味过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、冰撑破水缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质中，属于氧化物的是()A．KMnO4B．H2OC．KClO3D．O2【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．【解答】解：A、高锰酸钾KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，所以它不是氧化物；B、水H2O含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物；C、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的，所以它不是氧化物；D、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物；故选B．【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．3．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性．在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的()A．实验B．假设C．观察D．做出结论【考点】科学探究的基本环节．【专题】阅读理解类简答题．【分析】科学探究的一般环节包括提出问题，假设问题，设计与分析，实验，检验实验，报告与交流，用磁铁吸一下是一个具体的操作过程．【解答】解：根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸一下”是一个具体的操作实验过程，在提出问题，假设问题，设计与分析，实验，检验实验，报告与交流的基本环节中应属实验的环节．19\n故选：A．【点评】此题是对科学探究环节的考查，解题的关键是对采用过程的分析，并结合科学探究的基本过程解决此题．4．2022年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告．为了安全，艇内充入的气体最好是()A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳【考点】空气对人类生活的重要作用．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、了解氢气密度比空气密度小的物理性质和能燃烧的化学知识；B、氧气密度比空气密度大的物理性质；C、氦气是惰性气体，密度比空气小；D、二氧化碳比空气密度大的物理性质．【解答】解：A、氢气的密度比空气密度小，可以使飞艇飞起．但氢气具有可然性，容易引起爆炸．从安全角度考虑不能使用氢气．B、氧气的密度比空气的密度大，飞艇不能起飞．故不能用氧气．C、氦气的密度小于空气的密度，可以使飞艇起飞，并且氦气是惰性气体，一般不与其他物质反应，所以很安全．可用于广告飞艇．D、二氧化碳的密度大于空气的密度，不能使飞艇起飞．故选C【点评】本题以飞艇内的气体为媒介，考查学生对氧气、氢气、氦气、二氧化碳的物理性质和化学性质的掌握程度．5．下列常见物质中，属于纯净物的是()A．蒸馏水B．食醋C．酱油D．豆浆【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】纯净物只由一种物质组成，而混合物则由多种物质组成，食蜡中含水和醋酸：酱油中含水和其他很多物质；豆浆中也含水和蛋白质等．【解答】解：A、蒸馏水中含有一种物质水，属于纯净物．故选项正确；B、食醋中含有醋酸和水，属于混合物．故选项错误；C、酱油中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故选项错误；D、豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物．故选项错误．故选A．【点评】本题主要考查纯净物和混合物的区别及判断方面的知识，解答本题要正确理解纯净物和混合物两种概念的含义．6．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是()19\nA．B．C．D．【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内；B、试剂瓶在存放时，要盖上瓶盖，防止药品变质；C、砝码用完，应用镊子把它放砝码盒中；D、试管用完后，洗刷干净，放在试管架上晾干，且防止被药品污染．【解答】解：A、图中胶头滴管横放，操作错误，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，故A错误；B、试剂瓶在存放时，要盖上瓶盖，否则药品可能会变质，图中操作错误，故B错误；C、砝码用完，应用镊子把它放砝码盒中，防止污染砝码，图中操作错误，故C错误；D、试管用完后，洗刷干净，放在试管架上晾干，故D正确．故选：D．【点评】掌握托盘天平的使用和注意事项；了解胶头滴管和试管的使用和注意事项；了解药品的取用和注意事项．7．目前我国许多城市和地区的空气质量受到影响，其中引起温室效应的气体是()A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮氧化合物D．可吸入颗粒【考点】二氧化碳对环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据温室气体的种类判断，如二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等．二氧化碳是引起温室效应的主要气体，可以据此解答该题．【解答】解：根据温室气体的种类判断，如二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等．二氧化碳是引起温室效应的主要气体，分析所给的选项可以知道选项B正确．故选B．【点评】本题内容较为简单，但考查点重在环境保护意识，是对情感态度和价值观的考查．8．榴莲被誉为“果中之王”．切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明()19\nA．分子质量很小B．分子体积很小C．分子在不断运动D．分子间有间隔【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】应用微粒是在不断运动这一基本特征解答此题．【解答】解：我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我们的鼻子中．说明了分子在不断运动．故选C．【点评】本题主要考查应用微粒的观点来解释某些现象．9．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中●和○分别表示两种不同质子数的原子．该化学反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】由图示可以看出，反应物是两种单质分子，生成物是一种化合物分子．【解答】解：根据图示看出，反应物是两种不同的单质，生成物是一种化合物，由两种物质生成一种新物质的反应是化合反应，故选A．【点评】解答本题要充分把图中信息和物质的分类方法和反应类型结合起来，能根据图示写出化学方程式，问题便可迎刃而解．10．我国最新研制的一种高温超导材料是氮化硼，已知氮化硼中氮、硼原子个数比为1：1，则氮化硼的化学式为()A．B3N2B．NBC．BND．B2N3【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意，氮化硼中氮、硼原子个数比为1：1，据此根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，进行分析判断．【解答】解：我国最新研制的一种高温超导材料是氮化硼，由化合物化学式的书写规律，氮化硼的化学式为BN．19\n故选：C．【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．11．某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）．其中磷元素的化合价为()A．﹣3B．+1C．+3D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸钾的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（﹣2）×4=0，则x=+5价．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．12．2022年北京奥运会的火炬“祥云”燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O．由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为()A．C3H7OHB．CH4C．C2H6D．C3H8【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式5O2+X3CO2+4H2O，推断反应中反应物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．【解答】解：由反应的化学方程式5O2+X3CO2+4H2O，可知：反应前反应后O原子1010C原子03H原子08根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的一个分子由3个C原子和8个H原子构成，则X物质的化学式为C3H8；故选：D．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．13．我们不仅要节约每一滴水，同时还应该防止水的污染．下列防止水污染的措施中，你认为合理的是()（1）禁止使用农药和洗衣粉；（2）工业废水经处理达标后再排放；（3）抑制水中所有动植物的生长；（4）生活污水净化后再排放．A．（2）（4）B．（2）（3）C．（1）（4）D．（1）（3）【考点】水资源的污染与防治．19\n【专题】化学与环境保护．【分析】水资源保护工作应贯穿在人与水的各个环节中．通过各种措施和途径，使水资源在使用上不致浪费，使水质不致污染，以促进合理利用水资源．【解答】解：农药、洗衣粉只能合理使用，水中的动植物不能抑制其生长；工业废水经处理达标后再排放、生活污水净化后再排放都有利于保护水资源，防止污染水资源．故②④组合正确．故选A．【点评】本题考查水资源的污染与防治，工业废水经处理达标后再排放、生活污水净化后再排放都有利于防止污染水资源．14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表关于此反应，下列认识正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）020631A．甲是反应物丙是生成物B．丙是反应物乙是生成物C．丁是反应物丙是生成物D．甲乙丙丁都是生成物【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，根据质量变化情况，确定是反应物还是生成物；反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减轻了4g﹣0g=4g，故甲为反应物；反应前后乙的质量增加了20g﹣1g=19g，故乙是生成物，生成的乙的质量为19g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为42g﹣6g=36g；丁是生成物，生成的丁的质量为31g﹣10g=21g．故选：B．【点评】本题难度不大，根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．二、填空题：15．化学符号的序号填入相应的横线上：①2O②O2③④（1）表示两个氧原子的是①；（2）表示离子结构示意图的是③．（3）表示原子结构示意图的是④．（4）表示1个氧分子的是②．【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常用化学用语所表示的意义来作答：（1）用元素符号表示原子，且个数写在元素符号的前面；（2）离子是带电的原子或原子团，带电的原因是其得失了电子使核外电子数与核内质子数不相同；（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒．19\n【解答】解：（1）氧原子用氧元素的符号O来表示，而两个氧原子则是在元素符号的前面写上2表示为2O．故答案为：①．（2）原子通过得失电子能转化成离子，得失电子之后会使原子的核外电子数与质子数不相等，我们也可以通过这一特征来判断粒子是结构示意图是离子结构示意图还是原子结构示意图．如③质子数为12＞核外电子数10，表示的是阳离子；故答案为：③．（3）④质子数为16=核外电子数16，表示是的原子，故答案为：④．（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持氧气化学性质的最小微粒就是氧分子，一个氧分子是由两个氧原子构成的，用化学式表示为O2，故答案为：②；故答案为：（1）①（2）③（3）④（4）②．【点评】通过微粒的结构示意图我们可以获得许多的信息：如表示微粒种类、质子数、电子数，化学性质等．16．如图是通电一段时间后的电解水的实验装置图，请根据图回答：（1）A试管内收集到的气体是氢气，连接A试管的电池电极是极（填“正或负”）．检验B试管内气体的方法是用带火星的木条．（2）如果B试管收集到的气体是10mL，A试管收集到的气体20mL．（3）电解水反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑．【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）运用水通电分解产生氢气和氧气，正极氧气，负极产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃分析；（2）氢气与氧气的体积比为2：1；（3）水通电产生氢气和氧气，写出反应的方程式．【解答】解：（1）试管A中产生的气体多为氢气，试管B为氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，故A为电源的负极；氧气能使带火星的木条复燃；故答案：氢气；用带火星的木条；（2）水通电正极产生氧气负极产生氢气，二者的体积比1：2，因此A试管收集的气体是20mL；故答案为：20；（3）水通电产生氢气和氧气；故答案：2H2O2H2↑+O2↑．【点评】本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析．17．根据元素周期表的信息填写下面内容．19\n（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09；（2）6～11号元素中属于金属的有Na（填元素符号）；（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）：A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同（4）年前，科学家宣布已人工合成了第117号元素，则此元素的核电荷数为117；（5）从l、6、7、8号元素中写出下列物质的化学式C，O2，H2O，CO（一种）：固体单质；气体单质；液态氧化物；气体氧化物．【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的概念；元素的简单分类；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表的应用以及意义进行分析解答即可．【解答】解：（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09，故填：28.09；（2）6～11号元素中属于金属的是钠元素，故填：Na；（3）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故填：A；（4）核内质子数=核电荷数=原子序数，117号元素的核电荷数为117，故填：117；（5）固体单质是C，；气体单质可以是氧气；液态氧化物是水；气体氧化物可以是一氧化碳，故填：C，O2，H2O，CO．【点评】本题考查了元素周期表或原子结构示意图中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．18．2022年是中国的“世博年”．请回答下列问题：（1）如图1，世博会吉祥物的主形态是水，名字叫“海宝（HAIBAO）”，意即“四海之宝”．①下列能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是：C（填序号）．A．水的蒸馏B．水的蒸发C．水的电解D．水的净化②长期饮用硬水对人体健康不利，可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中可通过加热煮沸的方法来降低水的硬度．（2）上海世博会世界气象馆的昵称为“云中水滴”．意在传达这样一个主题：天气、气候、水以及人民的平安和福祉．如图2的微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是B（填标号）19\n（3）城市的发展离不开水，改善水质，让城市更美好．自来水厂常用氯气（Cl2）做消毒剂来净化水．氯化钠（NaCl）和水在通电的条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠（NaOH），其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【考点】水的组成；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）电解水生成氢气和氧气；（2）水是由分子构成的物质，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．故填：C；肥皂水；加热煮沸．（2）因为每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，如图2的微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是B．故填：B．（3）电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【点评】含有较多钙离子、镁离子的水属于硬水，含有较少或不含有钙离子、镁离子的水属于软水．19．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，暴露在空气中会发生如下反应：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：（1）写出浓硝酸的一种化学性质：见光易分解；（2）水中氢、氧元素的质量比：1：8（最简整数比）；（3）判断X的化学式：O2，推断X的依据是质量守恒定律．【考点】质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质，和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；（2）根据水的化学式，计算出水中氢、氧元素的质量比；（3）利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X的化学式．【解答】解：（1）硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；（2）水H2O中氢、氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；（3）根据质量守恒定律可知由反应4HNO32H2O+4NO2↑+X↑，反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO219\n中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2．故答案为：（1）见光易分解；（2）1：8；（3）O2；质量守恒定律．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．三、简答题：20．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如下．（1）请你帮他继续设计：把小卵石、活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置以获得较好的净水效果，则图中的①②③位置放置的材料依次是小卵石、石英砂、活性炭．（2）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附．（3）净化后是硬水还是软水，可用肥皂水来检验．（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用煮沸方法．（5）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和小卵石，需要更换的是膨松棉和活性炭．【考点】水的净化；硬水与软水．【专题】空气与水．【分析】（1）和（2）根据各种材料的特点、作用分析判断；（3）检验硬水和软水可用肥皂水；（4）降低水的硬度就是除去水中的钙镁离子．（5）根据材料的特点分析判断．【解答】解：（1）小卵石能除去较大的固体颗粒，石英砂能除去较小的固体颗粒，活性炭能吸附色素和异味．顺序应该是：小卵石，石英砂，活性炭．（2）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附．（3）可用肥皂水来检验净化后是硬水还是软水，软水中加入肥皂水能产生较多的泡沫．（4）要降低水的硬度，可采用煮沸方法，使水中的钙、镁离子转化成沉淀．（5）使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．纱布、石英砂和小卵石吸附的物质可以清洗干净，可以继续使用；膨松棉和活性炭吸附的物质不易清洗干净，需要更换．故答案为：（1）小卵石，石英沙，活性炭．（2）过滤；吸附．（3）肥皂水．（4）煮沸．（5）小卵石；活性炭．【点评】通过回答本题知道了硬水和软水的鉴别方法和硬水软化的方法；熟悉了自制的简易净水器的装置的组装和每一种物质的作用．21．把无色液体X与黑色粉末Y混合，有大量气泡产生，生成能使带火星木条复燃的气体A，将淡黄色的固体B点燃后伸入盛满气体A的集气瓶中，产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体C产生．反应后回收黑色粉末Y，经检验Y的质量和化学性质都不变．（1）写出下列物质：XH2O2AO2BS19\n（2）B在气体A中燃烧的化学方程式：S+O2SO2．（3）黑色粉末Y在该反应中的作用是催化作用．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】A使带火星木条复燃的气体，可以判断A为氧气，进而可以得出X为过氧化氢，Y为二氧化锰，淡黄色的固体B点燃后伸入盛满气体A的集气瓶中，产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体C产生，可以判断B为硫，而C为二氧化硫；至此各物质均已鉴定完毕，带入验证符合题意，可以据此答题．【解答】解：（1）A使带火星木条复燃的气体，可以判断A为氧气，其化学式为：O2；进而可以得出X为过氧化氢，其化学式为：H2O2；Y为二氧化锰，淡黄色的固体B点燃后伸入盛满气体A的集气瓶中，产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体C产生，可以判断B为硫，期化学式为S；而C为二氧化硫；（2）B为硫，A为氧气，硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，其反应的化学方程式为：S+O2SO2；（3）Y为二氧化锰，在过氧化氢分解的过程充当了催化剂，起到了催化作用．故答案为：（1）H2O2；O2；S；（2）S+O2SO2；（3）催化作用．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．四、实验题22．（16分）现有A、B、C、D、E、五种装置，按下列要求填空（1）写出图中标号的仪器名称：①试管②长颈漏斗③集气瓶（2）实验室用过氧化氢制取氧气，常用二氧化锰写名称）作催化剂，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑反应类型：分解反应过氧化氢制取氧气的发生装置可选用B装置（填编号，下同）．收集氧气可选用E装置，E装置叫排水法法收集，能用这种方法收集，这种气体必须难溶于水．收集O2也可选用D装置，D装置叫向上排空气法法收集．19\n（3）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气，制取O2的反应装置可选用A装置（填编号，下同）化学反方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（4）实验室用加热分解氯酸钾制取氧气，化学反方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器作用进行分析；（2）根据过氧化氢制取氧气时，常用二氧化锰作催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气不易溶于水，密度比空气大，可以采用向上排空气法和排水法收集进行分析；（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（4）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是长颈漏斗，③是集气瓶；（2）过氧化氢制取氧气时，常用二氧化锰作催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置可选用B装置，氧气不易溶于水，密度比空气大，可以采用向上排空气法和排水法收集；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以反应装置可选用A装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故答案为：（1）试管，长颈漏斗，集气瓶；（2）二氧化锰，2H2O22H2O+O2↑，分解反应，B，排水法，难，向上排空气法；（3）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）2KClO32KCl+3O2↑．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．19\n23．某化学兴趣小组想收集一瓶实验室的气体，请你帮他们设计一个实验（要有实验操作步骤、方法，特别是怎样取到实验室的气体）【考点】常用气体的收集方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】可以用矿泉水瓶子，先用水排出集气瓶内原有的空气，然后拿进教室倒掉水后再收集教室内的空气．【解答】解：用日用品瓶子收集气体，与集气瓶收集气体的做法是一样的，如用矿泉水瓶子，具体做法是：在外面将矿泉水瓶中装满水，到实验室后把水倒出，擦干后盖紧瓶盖即可．故答案为：在外面将矿泉水瓶中装满水，到实验室后把水倒出，擦干后盖紧瓶盖即可．【点评】本题考查试验所用气体的收集方法，使学生进一步了解如何收集较为纯净的试验用气体的方法．五、计算题24．锌是人体生长发育、维持器官有正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）．请回答：（1）葡萄糖酸锌是由四种元素组成的．一个葡萄糖酸锌分子共有49个原子．（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比72：11，每个分子中碳、氧原子个数比6：7（3）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为14.3%（计算结果精确到0.1%）．（4）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是45.5mg（计算结果精确到0.1mg）．【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据化学式的意义来分析；（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，则化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；1个葡萄糖酸锌分子中含有12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子，则每个葡萄糖酸锌分子中有12+22+14+1=49个原子．故答案为：四；49；（2）葡萄酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11．每个分子中碳、氧原子个数比为：12：14=6：7；故填：72：11；6：7；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数==14.3%；故填：14.3%；（4）化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是6.5mg÷14.3%=45.5mg．故答案为：45.5．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．25．实验室制取0.6g氧气，至少需要加热分解多少g高锰酸钾？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．19\n【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据氧气的质量可以计算高锰酸钾的质量．【解答】解：设高锰酸钾的质量为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，31632x0.6g=，x=5.925g，答：如果想制得0.6g的氧气，需要加热分解5.925g的高锰酸钾．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．19