江苏省南京市高淳县九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2022-2022学年江苏省南京市高淳县九年级（上）期中化学试卷一、选择题：（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分）1．下列变化，属于化学变化的是（　　）A．冰融化成水B．菜刀生锈C．白糖溶于水D．分离液态空气获得氧气　2．下列物质属于纯净物的是（　　）A．医用生理盐水B．碳酸饮料C．冰水混合物D．海水　3．氢元素与氧元素的根本区别是（　　）A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．相对原子质量不同　4．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，会影响人体健康．一种氡原子的质子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子的核外电子数为（　　）A．50B．86C．136D．222　5．下列操作方法正确的是（　　）A．滴加液体B．点燃酒精灯C．过滤D．读取液体体积　6．下列关于O3、CuO、SO2的说法中，正确的是（　　）A．都含有氧分子B．都是氧化物C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素20\n　7．①动植物的呼吸；②食物的腐烂；③酒和醋的酿造；④农家肥料的腐熟．以上变化中，属于缓慢氧化的（　　）A．全部都是B．只有①②C．只有②④D．只有②③④　8．下列描述属于氧气化学性质的是（　　）A．通常状态下，氧气是无色、无味的气体B．液态氧可用作发射火箭的助燃剂C．氧气是比较活泼的气体，能氧化许多物质D．通过低温加压，氧气液化成淡蓝色的液体　9．下列反应中，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是（　　）A．水中通直流电B．蜡烛燃烧C．加热高锰酸钾D．点燃红磷　10．下列结构示意图中，属于阴离子的是（　　）A．B．C．D．　11．下列有关微粒的说法错误的是（　　）A．水分子由氢分子和氧原子组成B．镁原子失去两个电子形成镁离子C．构成物质的微粒是在不停地运动D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒　12．下列有关水的说法不正确的是（　　）A．煮沸能降低水的硬度B．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾C．农业上可采用喷灌、滴灌来节水D．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放　13．下列推理不正确的是（　　）①化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化②单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质③物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化④氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物⑤氮气是无色的气体，无色的气体一定是氮气．A．仅②④⑤B．①②④⑤C．仅①②③D．①③④⑤　14．河水净化制自来水的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（　　）20\nA．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒D．净化的水为软水　15．在密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前的质量/g12162822反应后的质量/g待测05622下列说法不正确的是（　　）A．该反应的反应物是X、YB．反应后X的质量为0克C．生成的生成物总质量为50gD．不能确定该反应使用了催化剂　　二、（本题包括3小题，共19分）16．用数字、化学符号填空：（1）2个二氧化碳分子　　　　　　；（2）5个氮原子　　　　　　；（3）由3个氧原子构成的分子　　　　　　；（4）碳酸根离子　　　　　　；（5）氧化铁　　　　　　；（6）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价　　　　　　．　17．观察下列微粒结构示意图，回答有关问题．①上述粒子中属于金属元素的是　　　　　　（填元素符号，下同），在化学反应中易得电子达相对稳定结构的元素是　　　　　　．②氯化钠是由　　　　　　和　　　　　　构成（用符号表示），镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为　　　　　　．氯离子的质子数为　　　　　　．　18．甲烷的化学式为CH4，请写出CH4表示的宏观、微观意义各一条：宏观：　　　　　　；微观：　　　　　　．　19．写出下列反应的化学方程式．20\n（1）铁丝在氧气中燃烧　　　　　　；（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合　　　　　　；（3）氢气在氯气中燃烧　　　　　　．　　三、（本题包括2小题，共15分）20．某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，他认为该反应不遵守质量守恒定律．他的说法对吗？为什么？　21．由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　　　　　　（填序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．　22．工业上制取硝酸（HNO3）的关键反应为：4NH3+5R═4NO+6H2O，其中R的化学式为　　　　　　．硝酸的相对分子质量为　　　　　　．　23．如图是测定空气中氧气含量的实验．①该反应的化学方程式　　　　　　；②该实验中红磷稍过量的目的是：　　　　　　；③该实验得到的主要结论为：　　　　　　；④该实验还可说明氮气具有的化学性质是（写一条即可）　　　　　　．　24．水是一种用途很广的自然资源．①保持水的化学性质的最小微粒是　　　　　　；②如图是电解水实验的简易装置．通电一段时间后，负极端试管中产生的气体为　　　　　　（填名称）．待大试管2中充满气体后，取出试管正放，并伸入燃着的木炭，现象为　　　　　　．20\n③电解水等实验证明，水是由氢氧两种元素组成的，氢氧两种元素的质量之比为　　　　　　．若电解产生3.2g氧气，则电解掉的水的质量为　　　　　　．　　四、（本题包括1小题，共16分）25．（16分）（2022秋•高淳县期中）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．（1）写出装置图中标号仪器的名称：a　　　　　　；b　　　　　　．（2）甲同学用氯酸钾、二氧化锰等试剂，从上图中选择A、D装置的组合制取氧气．①反应的化学方程式为　　　　　　；②在用橡胶管连接装置A和D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口　　　　　　，然后稍稍用力把玻璃管插入橡胶管．③收集气体前，应将集气瓶　　　　　　，并倒扣在水中．当　　　　　　时，将导气管伸入到集气瓶口开始收集．判断气体已集满的方法是　　　　　　．④收集氧气还可选用的装置是　　　　　　（选填字母）．（3）甲同学用氯酸钾等试剂制取氧气反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（已完全反应）作如下回收处理：①通过以下四步实验操作可回收不溶物二氧化锰．正确操作的先后顺序是　　　　　　（填写序号）．A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、　　　　　　．③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．下列滤纸折叠过程图示中，正确的是　　　　　　（选填“甲”或“乙”）．20\n（4）乙同学选A装置用KMnO4固体制氧气，需要对A装置进行的改变是　　　　　　．乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入A中大试管里，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：[提出猜想]猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2都分解放出O2．[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测　　　　　　错误；第二组同学取K2MnO4加入试管中，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是　　　　　　．[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中并不是作催化剂的理由　　　　　　．　　2022-2022学年江苏省南京市高淳县九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题：（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分）1．下列变化，属于化学变化的是（　　）A．冰融化成水B．菜刀生锈C．白糖溶于水D．分离液态空气获得氧气【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、冰融化成水过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、白糖溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、分离液态空气制氧气是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．下列物质属于纯净物的是（　　）A．医用生理盐水B．碳酸饮料C．冰水混合物D．海水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．20\n【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、医用生理盐水中有食盐、水，属于混合物，故选项错误；B、碳酸饮料中有碳酸、水等物质，属于混合物，故选项错误；C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；D、海水中有食盐、水等物质，属于混合物，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　3．氢元素与氧元素的根本区别是（　　）A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．相对原子质量不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氢元素与氧元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同．A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氢元素与氧元素的根本区别是质子数不同，故选项正确．B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氢元素与氧元素的根本区别是质子数不同，不是电子数不同，故选项错误．C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氢元素与氧元素的根本区别是质子数不同，不是中子数不同，故选项错误．D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是相对原子质量不同，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．　4．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，会影响人体健康．一种氡原子的质子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子的核外电子数为（　　）A．50B．86C．136D．222【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知氡原子的质子数为86，因此该原子的核外电子数为86．故选：B．【点评】对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式．20\n　5．下列操作方法正确的是（　　）A．滴加液体B．点燃酒精灯C．过滤D．读取液体体积【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据胶头滴管的正确使用方法进行分析；B、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；C、根据过滤的正确操作方法进行分析；D、根据量筒的正确使用方法进行分析．【解答】解：A、胶头滴管滴加液体，需要竖直悬空滴加，故A错误；B、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故B错误；C、过滤操作需要用玻璃棒引流，故C错误；D、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　6．下列关于O3、CuO、SO2的说法中，正确的是（　　）A．都含有氧分子B．都是氧化物C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．20\n【分析】A、根据只有氧气中含有氧分子进行解答；B、根据臭氧属于单质进行解答；C、根据臭氧中氧元素的化合价为0，而在CuO、SO2中氧元素的化合价为﹣2价进行解答；D、根据三种物质的化学式为O3、CuO、SO2，可知都含有氧元素进行解答．【解答】解：A、只有氧气中含有氧分子，所以O3、CuO、SO2中都不含有氧分子，故A错误；B、臭氧属于单质，而CuO、SO2属于氧化物，故B错误；C、臭氧中氧元素的化合价为0，而在CuO、SO2中氧元素的化合价为﹣2价，故C错误；D、根据三种物质的化学式为O3、CuO、SO2，可知都含有氧元素，故D正确．故选：D．【点评】此题属于物质分类的考查，解题的关键是能对要求的三种物质作出正确的判断，属基础性识记知识考查题．　7．①动植物的呼吸；②食物的腐烂；③酒和醋的酿造；④农家肥料的腐熟．以上变化中，属于缓慢氧化的（　　）A．全部都是B．只有①②C．只有②④D．只有②③④【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】缓慢氧化是指物质与氧气发生的慢慢的氧化过程，没有明显现象，不易被人觉察到．【解答】解：动植物的呼吸；食物的腐烂；酒和醋的酿造；农家肥料的腐熟这些变化都是物质与空气中的氧气发生的氧化反应，并且没有明显现象，符合缓慢氧化的过程．故选A．【点评】缓慢氧化不易被人类觉察到，是物质和氧气发生的氧化反应，燃烧属于剧烈的氧化反应不属于缓慢氧化．　8．下列描述属于氧气化学性质的是（　　）A．通常状态下，氧气是无色、无味的气体B．液态氧可用作发射火箭的助燃剂C．氧气是比较活泼的气体，能氧化许多物质D．通过低温加压，氧气液化成淡蓝色的液体【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，并明确物质的变化、用途．【解答】解：A、氧气是无色、无味的气体，颜色、状态属于氧气的物理性质．故选项错误；B、液态氧可用作发射火箭的助燃剂是描述液氧的用途，故选项错误；C、氧气是比较活泼的气体，能氧化许多物质，这一性质是需要在化学变化中才能表现出来的，是化学性质，故选项正确；D、通过低温加压，氧气液化成淡蓝色的液体描述的是氧气液化这一物理变化，故选项错误；故选：C．20\n【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，性质中通常有能、易、可以之类的字眼，要明确性质和用途、变化的区别．　9．下列反应中，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是（　　）A．水中通直流电B．蜡烛燃烧C．加热高锰酸钾D．点燃红磷【考点】化合反应及其应用；分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解答】解：A、水中通直流电生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“多变一”、“一变多”的特征，既不属于化合反应，又不属于分解反应，故选项正确．C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．D、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．　10．下列结构示意图中，属于阴离子的是（　　）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】我们可以利用质子数和核外电子数的大小关系来确定，所给微粒是原子还是阳离子或阴离子．【解答】解：质子数小于核外电子数的，因电子数大于质子数，所以微粒带负电．其中B质子数小于电子数是阳离子．CD质子数等于电子数表示原子．A中质子数小于电子数，表示阴离子．故选：A．【点评】非金属元素最外层电子数一般大于4个，所以在发生化学变化时，易得电子，带负电，形成阴离子．　11．下列有关微粒的说法错误的是（　　）A．水分子由氢分子和氧原子组成B．镁原子失去两个电子形成镁离子C．构成物质的微粒是在不停地运动D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒20\n【考点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解答】解：A、水分子由氢原子和氧原子构成的，该选项说法不正确；B、镁原子失去两个电子形成镁离子，该选项说法正确；C、构成物质的微粒是在不停地运动的，该选项说法正确；D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确．故选；A．【点评】水分子中含有氢原子和氧原子，不含有氢分子，要注意区分．　12．下列有关水的说法不正确的是（　　）A．煮沸能降低水的硬度B．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾C．农业上可采用喷灌、滴灌来节水D．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放【考点】硬水与软水；水的净化；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】含有较多钙离子、镁离子的水属于硬水，含有较少或不含有钙离子、镁离子的水属于软水．【解答】解：A、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项说法正确；B、为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，因为明矾溶解在水中时，能够吸附水中的悬浮物，该选项说法正确；C、农业上可采用喷灌、滴灌来节水，该选项说法正确；D、虽然水体有自净能力，但是未经处理的生活污水也不能任意排放，该选项说法不正确．故选：D．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．　13．下列推理不正确的是（　　）①化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化②单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质③物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化④氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物⑤氮气是无色的气体，无色的气体一定是氮气．A．仅②④⑤B．①②④⑤C．仅①②③D．①③④⑤【考点】化学变化的基本特征；常见气体的检验与除杂方法；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念．【专题】物质的变化与性质；物质的分类；物质的检验、鉴别与推断．【分析】①根据化学变化实质分析；②根据单质的概念分析；③根据物理变化概念分析；④根据氧化物概念分析；⑤根据气体的性质分析．20\n【解答】解：①化学变化常有发光放热现象，有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如电灯发光，属于物理变化，故错误；②单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质是不正确的，因为氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素，故错误；③物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化是正确的；④氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物，不正确，例如高锰酸钾中含有氧元素，但不是氧化物，故错误．⑤无色的气体不一定是氮气，例如氧气、氢气、二氧化碳等都是无色无味的气体，故错误．故选：B．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别、物质的分类等，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．　14．河水净化制自来水的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（　　）A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒D．净化的水为软水【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水．【专题】空气与水．【分析】根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．【解答】解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；D、经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不一定是软水，错误；故选D．【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　15．在密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前的质量/g12162822反应后的质量/g待测05622下列说法不正确的是（　　）A．该反应的反应物是X、YB．反应后X的质量为0克C．生成的生成物总质量为50gD．不能确定该反应使用了催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律和表格中的数据可得出反应后x的未知量，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．20\n【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为16g，生成的Z的质量为56﹣28=28g，Q的质量不变，可能做催化剂，也可能不参加反应，所以参加反应的X的质量是28g﹣16g=12g；所以反应后X质量为24g，反应物是X、Y，生成物是Z，生成的Z的质量是28g不是50g，故选C．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律的内容即可正确解答本题．　二、（本题包括3小题，共19分）16．用数字、化学符号填空：（1）2个二氧化碳分子　2CO2　；（2）5个氮原子　5N　；（3）由3个氧原子构成的分子　O3　；（4）碳酸根离子　CO32﹣　；（5）氧化铁　Fe2O3　；（6）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价　O2　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）2个二氧化碳分子就是在二氧化碳的化学式的前面加上数字2，故填：2CO2；（2）5个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字5，故填：5N；（3）由3个氧原子构成的分子就是在氧元素符号的右下角加上数字3，故填：O3；（4）就是在碳酸根的右上角加上数字2﹣，故填：CO32﹣；（5）的化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3；（6）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价就是在二氧化硫化学式中硫元素符号的正上方加上+4，故填：O2．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　17．观察下列微粒结构示意图，回答有关问题．①上述粒子中属于金属元素的是　Mg、Na　（填元素符号，下同），在化学反应中易得电子达相对稳定结构的元素是　Cl　．②氯化钠是由　Na+　和　Cl﹣　构成（用符号表示），镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为　MgCl2　．氯离子的质子数为　17　．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．20\n【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据汉字偏旁确定元素种类，根据最外层电子数确定得失电子；（2）根据物质的构成与化学式的写法解答．【解答】解：（1）镁与钠带有金字旁，属于金属元素，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子趋向稳定结构；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号分别为Na+和Cl﹣，镁元素与氯元素所形成化合物中镁元素显+2价，氯元素﹣1价，故化合物的化学式为MgCl2．氯离子的质子数为17．①Mg、Na；Cl；②Na+、Cl﹣；MgCl2；17．【点评】本题考查学生对结构示意图进行辨别微粒种类及书写化学式方法的掌握与在解题中灵活应用的能力．　18．甲烷的化学式为CH4，请写出CH4表示的宏观、微观意义各一条：宏观：　甲烷　；微观：　一个甲烷分子　．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：CH4表示甲烷这种物质（或甲烷由碳、氢元素两种组成）；表示一个甲烷分子（或每个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成），故填：甲烷，一个甲烷分子．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　19．写出下列反应的化学方程式．（1）铁丝在氧气中燃烧　3Fe+2O2Fe3O4　；（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合　2H2O22H2O+O2↑　；（3）氢气在氯气中燃烧　H2+Cl22HCl　．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．20\n（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为H2+Cl22HCl．故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）H2+Cl22HCl．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　三、（本题包括2小题，共15分）20．某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，他认为该反应不遵守质量守恒定律．他的说法对吗？为什么？【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．【解答】解：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故观察到反应后天平不平衡，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律．故答案为：不对；根据质量守恒定律，因为生成的二氧化碳逸散到空气中，所以天平不平衡．【点评】对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．　21．由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　①②⑤　（填序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化．20\n【解答】解：化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类和元素的质量也一定不变；根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变．分子种类、物质种类一定改变；分子数目、元素化合价可能改变，也可能不改变．故选：①②⑤．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，知道反应前后六个不变，两个一定变，两个可能变．　22．工业上制取硝酸（HNO3）的关键反应为：4NH3+5R═4NO+6H2O，其中R的化学式为　O2　．硝酸的相对分子质量为　63　．【考点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变分析解答；相对分子质量是构成该分子的相对原子质量的总和．【解答】解：由4NH3+5R═4NO+6H2O可知，应前氮原子是4个，反应后是4个；反应前氢原子是12个，反应后是12个；反应后氧原子是10个，反应前也为10个，；由分析可知，R的化学式为O2．硝酸的相对分子质量为：1+14+16×3=63；故填：O2；63【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．　23．如图是测定空气中氧气含量的实验．①该反应的化学方程式　4P+5O22P2O5　；②该实验中红磷稍过量的目的是：　耗尽瓶内氧气　；③该实验得到的主要结论为：　氧气约占空气体积的五分之一　；④该实验还可说明氮气具有的化学性质是（写一条即可）　不可燃　．【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】①根据红磷燃烧生成五氧化二磷写出化学方程式；②根据该实验注意事项分析，该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉；③根据实验现象分析实验的结论；④根据实验现象及结论推测氮气的性质．【解答】解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉；20\n（3）红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一，据实验现象可得出氧气约占空气体积的五分之一；（4）红磷燃烧把氧气耗尽，剩余的成分主要是氮气，说明了氮气既不能燃烧，也不支持燃烧；水被倒吸入集气瓶中，剩余的气体中还主要是氮气，说明氮气难溶于水；①4P+5O22P2O5；②耗尽瓶内氧气；③氧气约占空气体积的五分之一；④不可燃．【点评】解答本题关键是要知道化学方程式的书写方法，测定空气中氧气含量时红磷必须过量，才能保证把氧气耗尽，掌握根据实验现象分析气体性质的方法．　24．水是一种用途很广的自然资源．①保持水的化学性质的最小微粒是　H2O（或水分子）　；②如图是电解水实验的简易装置．通电一段时间后，负极端试管中产生的气体为　氢气　（填名称）．待大试管2中充满气体后，取出试管正放，并伸入燃着的木炭，现象为　发出白光，产生大量的热　．③电解水等实验证明，水是由氢氧两种元素组成的，氢氧两种元素的质量之比为　1：8　．若电解产生3.2g氧气，则电解掉的水的质量为　3.6g　．【考点】电解水实验；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】①根据分子是保持物质化学性质的最小粒子考虑本题；②电解水时，与电源负极相连的试管内得到的气体为氢气，与电源正极相连的试管内得到的为氧气，两种气体的体积比为2：1；根据这些典型现象，可判断电解水时试管内气体或是电源的正负电极；结合碳燃烧的现象分析；③根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑进行计算．【解答】解：①分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故填：H2O（或水分子）；②电解水时，与电源负极相连的试管内得到的气体为氢气；与电源正极相连的试管内得到的为氧气，碳在氧气中燃烧发出白光，产生大量的热；故填：氢气；发出白光，产生大量的热；③设产生3.2g的氧气需要水的质量为x2H2O2H2↑+O2↑3643220\nx3.2g氢气与氧气的质量为1：8；=x=3.6g故填：1：8；3.6g．【点评】本题难度不大，考查了与水有关的知识，依据分子是保持物质化学性质的最小粒子及电解水的知识、化学方程式计算进行分析即可．　四、（本题包括1小题，共16分）25．（16分）（2022秋•高淳县期中）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．（1）写出装置图中标号仪器的名称：a　酒精灯　；b　试管　．（2）甲同学用氯酸钾、二氧化锰等试剂，从上图中选择A、D装置的组合制取氧气．①反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　；②在用橡胶管连接装置A和D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口　用水润湿　，然后稍稍用力把玻璃管插入橡胶管．③收集气体前，应将集气瓶　装满水　，并倒扣在水中．当　气体连续均匀地从导气管口冒出　时，将导气管伸入到集气瓶口开始收集．判断气体已集满的方法是　有气泡从瓶口冒出　．④收集氧气还可选用的装置是　B　（选填字母）．（3）甲同学用氯酸钾等试剂制取氧气反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（已完全反应）作如下回收处理：①通过以下四步实验操作可回收不溶物二氧化锰．正确操作的先后顺序是　C、D、A　（填写序号）．A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、　玻璃棒　．③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．下列滤纸折叠过程图示中，正确的是　甲　（选填“甲”或“乙”）．20\n（4）乙同学选A装置用KMnO4固体制氧气，需要对A装置进行的改变是　在试管口放一团棉花　．乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入A中大试管里，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：[提出猜想]猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2都分解放出O2．[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测　Ⅰ、Ⅲ　错误；第二组同学取K2MnO4加入试管中，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是　用带火星的木条伸入试管中，木条复燃　．[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中并不是作催化剂的理由　因为在反应过程中KMnO4生成了别的物质，其质量和化学性质都发生了改变　．【考点】氧气的制取装置；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；过滤的原理、方法及其应用；仪器的装配或连接；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）依据常用仪器回答；（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能使带火星的木条复燃；（3）①二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，所以可采取过滤的方法提取二氧化锰，先溶解固体，再过滤，然后将固体洗涤并烘干即可；②据过滤所用仪器回答；③过滤时滤纸折叠方法是对折再对折，然后打开，一边有三层滤纸；④根据氧气的密度比空气的大解答；（4）【实验验证】根据实验现象，可以判断物质的性质；氧气能够供给呼吸，支持燃烧，能使带火星的木条复燃；【拓展延伸】根据高锰酸钾加热分解也会产生氧气解答．【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯；b是试管；（2）①选择A、D装置的组合制取氧气时，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；②在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；20\n③收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片，并倒扣在水中．当气体连续均匀地从导气管口冒出时，将导气管伸入到集气瓶口开始收集．判断气体已集满的方法是有气泡从瓶口冒出；④收集氧气还可选用的装置是B，即可以用向上排空气法收集．（3）①二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，所以可采取过滤的方法提取二氧化锰，先溶解固体，再过滤，然后将固体洗涤并烘干即可；②过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯，还须引流的玻璃棒；③过滤时滤纸折叠方法是对折再对折，然后打开，一边有三层滤纸，正确的是甲；（4）选A装置用KMnO4固体制氧气，需要对A装置进行的改变是在试管口放一团棉花；【实验验证】在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明250℃时，二氧化锰不能分解，所以猜想Ⅰ和Ⅲ错误；氧气能够支持燃烧，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，木条复燃；【拓展延伸】如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；故答案；（1）酒精灯；集气瓶；（2）①2KClO32KCl+3O2↑②用水润湿；③装满水；气体连续均匀地从导气管口冒出；有气泡从瓶口冒出；④B（3）①C、D、A；②玻璃棒；③甲；（4）在试管口放一团棉花[实验验证]Ⅰ、Ⅲ；用带火星的木条伸入试管中，木条复燃；[拓展延伸]因为在反应过程中KMnO4生成了别的物质，其质量和化学性质都发生了改变．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．　20