江苏省泰州市泰兴市西城中学2022届九年级化学上学期第一次月考试卷含解析新人教版

2022-2022学年江苏省泰州市泰兴市西城中学九年级（上）第一次月考化学试卷一、第1-10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是()A．滴水成冰、钢铁生锈B．石蜡熔化、水分蒸发C．粮食酿酒、烟花燃放D．汽油挥发、云消雾散2．普通食醋中含3%﹣5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是()A．常温下为无色液体B．能溶于水C．易挥发D．能使紫色石蕊试液变红3．下列反应属于缓慢氧化的是()A．火药爆炸B．物质燃烧C．食物腐败D．光合作用4．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是()A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体5．下列物质中，属于纯净物的是()A．液态氧气B．洁净的空气C．澄清的石灰水D．食盐水6．下列实验现象的描述中，正确的是()21\nA．铜绿加热，试管内壁出现水珠，生成黑色的氧化铜B．石蜡在氧气中燃烧，发出红光C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体7．化学实验中的操作必须规范，否则容易发生安全事故．你认为下列实验操作正确的是()A．B．C．D．8．关于催化剂的说法中正确的是()A．催化剂能加快化学反应速率B．二氧化锰是催化剂C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变D．二氧化锰能加快过氯酸钾分解的速率，还能增加氧气的产量9．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是()A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④10．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：21\n①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著．你认为正确的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．①④⑤二、第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分．每小题2分，共10分11．下列说法不正确的是()A．空气的主要成分是氮气和氧气B．氧气可用于医疗急救C．食品包装中充入氮气以防腐D．新鲜空气中不含二氧化碳12．下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是()A．自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化B．实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得C．氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集D．一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧13．实验室制取二氧化碳的有关操作如图，不正确的是()A．检查装置的气密性B．制气体21\nC．收集气体D．验满14．下列实验方法不正确的是()A．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体C．用闻气味的方法区分氧气和二氧化碳气体D．用尝味道的方法区分厨房中的蔗糖和食盐15．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．下列关于该实验的叙述正确的是()A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．粗铜丝能控制反应的发生和停止C．实验过程中装置内会出现大量气泡D．能验证二氧化碳的密度比空气大二、非选择题（共40分）16．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．（1）要量取48mL的水，需要选择__________mL的量筒（选填“10”、“50”或“100”），若仰视读数，量取的水的实际体积__________48mL（选填“＞”、“=”或“＜”）；（2）给试管中液体加热时，要利用酒精灯的__________部分加热，实验结束后热的试管不能立即清洗，防止__________；（3）取用粉末状的固体一般使用__________，（填仪器的名称，下同）镁条燃烧实验中用__________夹持镁条在石棉网上燃烧．17．（14分）实验室常用下列如图所示的装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：21\n（1）指出标号仪器的名称：①__________，②__________；（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为__________，应选择的发生装置是__________，可以用E装置收集氧气的原因是__________，此方法收集氧气验满的方法是__________；（3）制取一定量的二氧化碳选择的发生装置是__________，检查该装置气密性时，加水形成液封后夹紧右端橡皮管，继续加水，一段时间后若看到__________，说明装置气密性良好．反应的文字表达式为__________，要检验二氧化碳，需将气体通入盛有__________（填药品名称）的洗气瓶F，反应的文字表达式为__________；（4）用收集到的氧气与二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中反应的化学表达式__________，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显__________色，产生该现象的原因__________（用文字表达式表示）．18．A﹣G是初中常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是无色液体且含有的元素种类相同，B、F、G是无色气体，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧火星四射，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________D__________G__________（2）写出A→B的文字表达式__________，其中MnO2起__________作用，该反应属于__________反应（填基本反应类型）；（3）在做B→G的燃烧实验时，通常在集气瓶中装入少量水的目的是__________；（4）F物质在大气中排放过多会引起__________，作为中学生的你们请说出一条的减少F物质排放的方法__________．19．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：21\n【集体讨论】（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）__________，A．蜡烛B．红磷C．硫粉为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证__________．（2）小组同学设计了如图所示的两套装置，你认为合理的是__________（填编号），为了确保实验的成功，在装药品之前应该__________．【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）组别123456进入集气瓶中水的体积（mL）202119212218（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的__________．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是__________．20．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂．【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，能否有其他物质也能作催化剂？【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作为催化剂【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表（2）步骤①的目的__________；（3）【拓展探究】设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中观察效果最差的__________A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃21\nD．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间．2022-2022学年江苏省泰州市泰兴市西城中学九年级（上）第一次月考化学试卷一、第1-10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是()A．滴水成冰、钢铁生锈B．石蜡熔化、水分蒸发C．粮食酿酒、烟花燃放D．汽油挥发、云消雾散考点：化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、滴水成冰是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化．钢铁生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化．B、石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化．水分蒸发是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化．C、粮食酿酒生成了新物质酒精，属于化学变化．烟花燃放一般生成二氧化碳等物质，属于化学变化．D、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化．云消雾散过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：解答本题的关键是要充分理解化学变化的本质特征即变化过程中有新物质生成．2．普通食醋中含3%﹣5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是()A．常温下为无色液体B．能溶于水C．易挥发D．能使紫色石蕊试液变红考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．解答：解：A、常温下为无色液体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．B、能溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．C、易挥发，描述的是挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．21\nD、能使紫色石蕊试液变红，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．3．下列反应属于缓慢氧化的是()A．火药爆炸B．物质燃烧C．食物腐败D．光合作用考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应；缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．解答：解：A、火药爆炸，属于剧烈的氧化反应，故选项错误．B、物质燃烧，属于剧烈的氧化反应，故选项错误．C、食物腐烂，是食物与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项正确．D、光合作用不属于氧化反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握缓慢氧化的概念、特征是正确解答此类题的关键．4．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是()A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气的成分及各成分的体积分数进行分析判断即可．解答：解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由图可知，a占的体积分数最大，是氮气．故选B．点评：本题很简单，熟练掌握空气的成分及其体积分数即可轻松正确解答本题．5．下列物质中，属于纯净物的是()A．液态氧气21\nB．洁净的空气C．澄清的石灰水D．食盐水考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、液态氧气中只含有一种物质，属于纯净物．B、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．C、澄清的石灰水中含有水、氢氧化钙等物质，属于混合物．D、食盐水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物．故选A．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．6．下列实验现象的描述中，正确的是()A．铜绿加热，试管内壁出现水珠，生成黑色的氧化铜B．石蜡在氧气中燃烧，发出红光C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据铜绿加热的现象进行分析判断．B、根据石蜡在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据镁条燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、铜绿加热生成黑色的氧化铜属于结论，不是现象，故选项说法错误．B、石蜡在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误．C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，没有雾，故选项说法错误．D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．7．化学实验中的操作必须规范，否则容易发生安全事故．你认为下列实验操作正确的是()A．21\nB．C．D．考点：蒸发与蒸馏操作；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断．D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．解答：解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．B、给试管中的液体加热时，为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不能对着自己或别人，图中所示操作错误．C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，图中所示操作错误．故选C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．8．关于催化剂的说法中正确的是()A．催化剂能加快化学反应速率B．二氧化锰是催化剂C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变D．二氧化锰能加快过氯酸钾分解的速率，还能增加氧气的产量考点：催化剂的特点与催化作用．专题：空气与水．分析：根据催化剂的定义和特点分析判断．催化剂在反应中改变反应速度，而本身的质量和化学性质均不改变的物质．解答：解：A．催化剂对速率的改变有加快也可以减慢，需要根据需要来选择，故错误；B．二氧化锰在有些反应中是催化剂，在有些反应中是反应物或生成物，故错误；21\nC．催化剂在化学反应前后质量与化学性质均不改变，故正确；D．在氯酸钾的分解中，二氧化锰起到了催化作用，加快了生成氧气的速率，但是不能增加氧气的质量，故错误．故选C．点评：此题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可．9．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是()A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：根据空气、氧气和二氧化碳、氮气的性质差别，通过分析得出正确的答案．解答：解：二氧化碳和氮气都不具有支持燃烧的功能；氧气具有助燃性，空气中有一定量的氧气，空气和氧气都能支持燃烧．故选：C．点评：本题主要考查了氧气的助燃性和氮气、二氧化碳的不助燃性，比较简单．10．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著．你认为正确的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．①④⑤考点：空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳对环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的判别．专题：摄取典型信息、以新衬新解题．分析：①根据火星大气的成分判断．②根据火星大气的成分和空气的组成间区别判断．③根据铁生锈的实质判断．④根据氧气能供给呼吸判断．⑤根据主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂回答．解答：解：①火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，是混合物，所以正确；21\n②火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，所以错误；③铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，火星大气中无氧气，铁不会生锈，所以正确；④人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以错误；⑤主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂，火星大气中95%是二氧化碳，温室效应强于地球，所以正确．故选A．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．思维跨度大，强调了学生信息提炼和运用的能力．二、第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分．每小题2分，共10分11．下列说法不正确的是()A．空气的主要成分是氮气和氧气B．氧气可用于医疗急救C．食品包装中充入氮气以防腐D．新鲜空气中不含二氧化碳考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．解答：解：A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，正确但不符合题意，故选项错误；B、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，正确但不符合题意，故选项错误；C、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确但不符合题意，故选项错误；D、新鲜空气中也含有二氧化碳，错误符合题意，故选项正确；故选D．点评：本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．12．下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是()A．自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化B．实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得C．氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集D．一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧考点：自然界中的氧循环；常用气体的收集方法；氧气的化学性质；自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；反应类型的判定．专题：空气与水．21\n分析：A．根据自然界中氧气和二氧化碳的循环来分析；B．根据实验室制氧气和二氧化碳的原理分析；C．根据物质的密度来分析；D．根据物质的化学性质来分析．解答：解：A．在光合作用中，二氧化碳是原料，氧气时产物；在呼吸作用中，氧气是原料，二氧化碳是产物，故正确；B．实验室制氧气是利用过氧化氢的分解反应，实验室制二氧化碳是复分解反应，故错误；C．氧气和二氧化碳的密度均比空气的密度大，均可用向上排空气法来收集，故正确；D．氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故正确．故选B．点评：本题主要考查了氧气和二氧化碳的循环、结构以及性质，难度较小．13．实验室制取二氧化碳的有关操作如图，不正确的是()A．检查装置的气密性B．制气体C．收集气体D．验满考点：制取二氧化碳的操作步骤和注意点．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．21\n分析：A、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．B、根据实验室制取二氧化碳加入药品及加入的方法进行分析判断．C、根据二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，进行分析判断．D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．解答：解：A、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示装置正确．B、实验室制取二氧化碳时，不能使用稀硫酸，稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2；图中所示装置错误．C、二氧化碳的密度比空气的大，用图中装置收集二氧化碳时，应从长导管进气，图中所示装置正确．D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确．故选：B．点评：本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．14．下列实验方法不正确的是()A．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体C．用闻气味的方法区分氧气和二氧化碳气体D．用尝味道的方法区分厨房中的蔗糖和食盐考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用．专题：物质的鉴别题．分析：A、根据二氧化锰能催化过氧化氢溶液分解生成氧气进行分析；B、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；C、根据氧气和二氧化碳都是无色无味的气体进行分析；D、根据食盐具有咸味，蔗糖有甜味进行分析．解答：解：A、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气味的方法不能鉴别，故C错误；D、取样品，尝味道，有咸味的是食盐，有甜味的是蔗糖，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：BC．点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．15．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．下列关于该实验的叙述正确的是()21\nA．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．粗铜丝能控制反应的发生和停止C．实验过程中装置内会出现大量气泡D．能验证二氧化碳的密度比空气大考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，进行分析判断；B、通过移动铜丝可以使石灰石和稀盐酸接触或脱离，从而可以控制反应的发生和停止；C、考虑稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳；D、由装置图知，该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小．解答：解：A、生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；故A错误；B、将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触，反应发生；将钢丝往上提，则反应终止；粗钢丝能控制反应的发生和停止，故B正确；C、稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，故实验过程中装置内会出现大量气泡，故C正确；D、由装置图知，该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大，故D错误．故选BC．点评：本题难度不是很大，熟练掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、非选择题（共40分）16．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．（1）要量取48mL的水，需要选择50mL的量筒（选填“10”、“50”或“100”），若仰视读数，量取的水的实际体积＞48mL（选填“＞”、“=”或“＜”）；（2）给试管中液体加热时，要利用酒精灯的外焰部分加热，实验结束后热的试管不能立即清洗，防止试管受热不均匀炸裂；（3）取用粉末状的固体一般使用药匙，（填仪器的名称，下同）镁条燃烧实验中用坩埚钳夹持镁条在石棉网上燃烧．考点：测量容器-量筒；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；固体药品的取用；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：（1）用量筒量取液体时，应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒．视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值；（2）根据酒精灯的外焰温度高进行分析；加热后的试管不能骤冷；（3）取用粉末状药品选用药匙，取用块状药品要用镊子；镁条在空气中燃烧的实验用坩埚钳．解答：21\n解：（1）因为用量筒量取液体时，应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒，这样可以减小误差，所以应该用50mL的量筒，除了量筒外，还应选择的一种仪器是胶头滴管，用于滴加少量液体；视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值．如果仰视则会使读数偏小，造成实际量取液体的体积偏大；所以用量筒量取48mL水，读数时仰视，则所量取的水的实际体积大于48mL；（2）酒精灯的外焰温度高，故用酒精灯加热要用外焰；加热后的试管立即用冷水冲洗，会使试管受热不均匀，容易炸裂试管．（3）取用粉末状药品选用药匙，取用块状药品要用镊子，镁条在空气中燃烧的实验用坩埚钳．故答案为：（1）50，＞；（2）外焰，试管受热不均匀炸裂；（3）药匙，坩埚钳．点评：本题考查了量筒量取液体是量程的正确选择，读数时的正确操作和后果分析．17．（14分）实验室常用下列如图所示的装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）指出标号仪器的名称：①长颈漏斗，②水槽；（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，应选择的发生装置是A，可以用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，此方法收集氧气验满的方法是集气瓶口有气泡冒出，证明集满；（3）制取一定量的二氧化碳选择的发生装置是B，检查该装置气密性时，加水形成液封后夹紧右端橡皮管，继续加水，一段时间后若看到形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好．反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，要检验二氧化碳，需将气体通入盛有澄清石灰水（填药品名称）的洗气瓶F，反应的文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；（4）用收集到的氧气与二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中反应的化学表达式3Fe+2O2Fe3O4，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色，产生该现象的原因水+二氧化碳→碳酸（用文字表达式表示）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，氧气密度比水小进行分析；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，检验装置气密性的方法，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室检验的二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；21\n（4）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析．解答：解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是水槽；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是A，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，氧气密度比水小，所以此方法收集氧气验满的方法是：集气瓶口有气泡冒出，证明集满；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的发生装置是B，检查该装置气密性时，加水形成液封后夹紧右端橡皮管，继续加水，一段时间后若看到形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，实验室检验的二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，二氧化碳和水反应生成碳酸，文字表达式为：水+二氧化碳→碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色．故答案为：（1）长颈漏斗，水槽；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，A，氧气不易溶于水，集气瓶口有气泡冒出，证明集满；（3）B，形成一段稳定的水柱，碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，澄清石灰水，二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；（4）3Fe+2O2Fe3O4，红，水+二氧化碳→碳酸．点评：本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．18．A﹣G是初中常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是无色液体且含有的元素种类相同，B、F、G是无色气体，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧火星四射，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AH2O2DCGFe3O4（2）写出A→B的文字表达式过氧化氢水+氧气，其中MnO2起催化作用，该反应属于分解反应（填基本反应类型）；（3）在做B→G的燃烧实验时，通常在集气瓶中装入少量水的目的是防止生成的熔融物炸裂瓶底；21\n（4）F物质在大气中排放过多会引起温室效应，作为中学生的你们请说出一条的减少F物质排放的方法节约用纸．考点：物质的鉴别、推断；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：根据A和二氧化锰会生成水和氧气，所以A是双氧水；根据“已知A、C是无色液体且含有的元素种类相同”，所以C为水，B有助燃性，B是氧气；根据“D是黑色固体，B、F、G是无色气体”，氧气和D会生成二氧化碳，所以D就是碳，F是二氧化碳，根据“E在纯净的B中燃烧火星四射”，同时产生G，所以E是铁，G为四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，能够产生高温的熔化物，如果直接落在集气瓶中会引起集气瓶的炸裂．然后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．解答：解：根据A和二氧化锰会生成水和氧气，所以A是双氧水；根据“已知A、C是无色液体且含有的元素种类相同”，所以C为水，B有助燃性，B是氧气；根据“D是黑色固体，B、F、G是无色气体”，氧气和D会生成二氧化碳，所以D就是碳，F是二氧化碳，根据“E在纯净的B中燃烧火星四射”，同时产生G，所以E是铁，G为四氧化三铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．因此：（1）D是碳，H是氢气；故答案为：C；H2；（2）A→B，即过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，故反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；其中MnO2起催化作用，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；（3）B→G的反应是铁和氧气点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水．（4）F物质为二氧化碳，在大气中排放过多会引起温室效应，减少F物质排放的方法节约用纸、开发新能源、使用清洁能源等．故答案为：（1）H2O2；C；Fe3O4；（2）过氧化氢水+氧气，催化，分解；（3）防止生成的熔融物炸裂瓶底；（4）温室效应，节约用纸．点评：本题为常见物质的推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质在题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．19．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：【集体讨论】（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）B，A．蜡烛B．红磷C．硫粉21\n为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．（2）小组同学设计了如图所示的两套装置，你认为合理的是A（填编号），为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置气密性．【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是难溶于水；不能燃烧、不支持燃烧．考点：空气组成的测定；物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价．专题：空气与水；简单实验方案的设计与评价．分析：（1）红磷能在空气中燃烧，且生成物是固体物质；红磷过量或足量能保证将集气瓶中氧气消耗尽；（2）为保证红磷与空气中的氧气充分反应，必须把红磷放在集气瓶的中下部；检验装置的气密性是为了确保准确测空气组成，减少误差；（3）剩余气体量不变证明其难溶于水亦不能燃烧且不与红磷反应，只有氧气才能与红磷反应；解答：解：（1）蜡烛和硫磺与氧气反应，生成物中有气体，不能准确测定空气中氧气的含量，只有红磷在空气中与氧气反生成固体物质，不影响空气成份的测定，故选B；也只有红磷足量或过量，才能完全消耗集气瓶中的氧气；（2）保证集气瓶中的氧气与红磷完全反应，故选A；检查装置的气密性才能确保成功测定空气主要组成成分；（3）剩余气体量不变证明其难溶于水亦不能燃烧且不支持红磷燃烧．故答案为：（1）B；足量（或过量）；（2）A；检查装置气密性；（3）；难溶于水、不助燃、不可燃．点评：本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，测定空气中氧气的含量时，所选的耗氧剂最好要易在空气中燃烧且生成固体生成物．20．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂．【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，能否有其他物质也能作催化剂？【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作为催化剂【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：21\n（1）填写下表（2）步骤①的目的与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化；（3）【拓展探究】设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中观察效果最差的CA．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间．考点：催化剂的特点与催化作用．专题：科学探究．分析：（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．（2）根据对比实验的探究方法回答．（3）根据对比实验的作用是能够很明显的对比出结果，比较出哪一种催化剂能明显看出催化效果考虑．解答：解：（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故步骤③中的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以⑦的现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；故答案为：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论21\n剧烈反应，有气泡产生，带火星的木条复燃称量的氧化铜的质量仍为0.2g向步骤⑥得到的固体中再次加入过氧化氢，伸入带火星的木条，溶液中有气泡放出；带火星的木条复燃氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；故答案为：与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化；（3）A、通过气球膨胀的快慢很明显的显现出哪一物质的催化效果好，故A正确；B、通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，很明显的看出反应速度的快慢，也就知道了谁的催化效果好了，故B正确；C、第三组分两次实验，看木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃，根本无法判断哪一种物质的催化效果好，故C错误；D、第四组虽然也分两次实验，但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间的话，很明显就能比较出反应速度的快慢，故D正确．故选C．点评：掌握催化剂的特点“一变二不变”和催化作用（改变反应速率），了解影响化学反应速率的因素：温度、催化剂、反应物本身的性质，状态等．21