江苏省徐州市沛县张寨中学2022届九年级化学上学期第一次月考试卷含解析新人教版

2022-2022学年江苏省徐州市沛县张寨中学九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题1．下列生活中常见变化只有物理变化的是（　　）A．纸张燃烧B．冰雪融化C．食物腐烂D．铁钉生锈　2．下列行为中，符合实验室安全规则要求的是（　　）A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭B．实验结束后，剩余药品要倒入下水道C．加热式管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己D．为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取　3．下列观点错误的是（　　）A．水变成水蒸气的过程中，水分子变大B．水在天然循环的过程中，发生的是物理变化C．河水、井水、海水都可视为含有某些可溶物的混合物D．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质　4．分子在物理变化中没有改变的是（　　）A．自身的能量B．运动的速率C．相互的间隔D．构成分子的原子数量、种类及结合方式　5．驱动水循环过程的能量来自于（　　）A．地球B．太阳C．雨D．海洋　6．小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”．小花说“可以尝一尝”．对于“可能是食盐”应属于科学探究中的（　　）A．提出假设B．收集证据C．实验D．作出结论　7．有一瓶无色气体，可能是二氧化碳气体，你认为应该用下述哪种方法确定？（　　）A．讨论B．调查C．上网查询D．实验　8．实验时没有说明药品的用量时，液体药品一般取（　　）A．1﹣2mLB．试管容积的C．试管容积的D．4mL　9．对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（　　）A．带回家去B．随意倾倒到水槽中C．倒到指定的容器中D．倒回原瓶中　20\n10．自然界中的水在下列状态时，分子之间的间隔最大的是（　　）A．冰B．液态水C．水蒸气D．冰水共存　11．下列分子的叙述中，错误的是（　　）A．分子是构成物质的一种微粒B．分子是不断运动的C．物质发生变化时，分子也一定发生变化D．固态物质分子间也存在间隔　12．水的三态变化不能说明的是（　　）A．分子很小B．分子之间有一定的间隔C．分子在不停的运动D．分子的运动受温度的影响　13．下列各组物质可用过滤的方法分离的是（　　）A．食盐和沙B．酒精和水C．食盐和白糖D．木炭粉和泥土　14．下列四个化学反应中，属于分解反应的是（　　）A．镁+氧气→氧化镁B．水→氢气+氧气C．磷+氧气→五氧化二磷D．石蜡+氧气→二氧化碳+水　15．下列水的性质中，属于化学性质的是（　　）A．水是无色无味的液体B．水在直流电作用下可得到氧气和氢气C．水在1标准大气压下冷却至0摄氏度可结冰D．水在4摄氏度时密度最大　16．下列物质由原子直接构成的是（　　）A．氧气B．水C．空气D．铁　17．绝大多数原子的原子核中含有（　　）A．质子、中子、电子B．质子、中子C．电子、中子D．质子、电子　18．分子和原子的根本区别是（　　）A．分子质量大于原子质量B．原子不能直接构成物质而分子可以C．分子在化学变化中可分而原子不可分D．分子在化学变化中变小而原子变大　19．关于原子和离子的主要区别，叙述正确的是（　　）A．原子的质量大于离子的质量B．原子呈电中性而离子带有电荷C．原子可以再分而离子不能再分D．原子是构成物质的一种微粒而离子不是20\n　20．下列说法中正确的是（　　）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D．物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质　21．下列物质属于纯净物的是（　　）A．矿泉水B．空气C．冰水混合物D．海水　22．如果某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比中不正确的是（　　）A．溶质：溶剂=1：4B．溶质：溶液=1：5C．溶剂：溶液=4：5D．溶剂：溶质=5：4　23．某矿泉水标签上印有矿物质成份如下（单位：mg/ml）：Ca：20K：39Mg：3Zn：0.06，这里的Ca、K、Mg、Zn是指（　　）A．单质B．元素C．原子D．都不正确　24．下列各种物质中，前一种是单质，后一种是化合物的是（　　）A．水，氧化镁B．金刚石，硫酸铜溶液C．氧气，空气D．水银，二氧化碳　25．把20克食盐放入80克水中，完全溶解后，所配成的溶液中的溶质的质量分数是（　　）A．20%B．25%C．30%D．40%　26．下列物质不属于溶液的是（　　）A．生理盐水B．“雪碧”汽水C．碘酒D．冰水混合物　　二、填空题27．写出下列符号：氢原子　　　　　　氧原子　　　　　　氢分子　　　　　　氧分子　　　　　　水分子　　　　　　二氧化碳分子　　　　　　氯离子　　　　　　钠离子　　　　　　2个碳原子　　　　　　5个镁原子　　　　　　．　28．用符号写出下列反应的式子：水电解　　　　　　，水的合成：　　　　　　．　29．电解水时正极产生　　　　　　，负极产生　　　　　　，它们的体积比为　　　　　　．　30．构成物质的基本微粒有：　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．分子的特点是：　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．　20\n31．原子是由　　　　　　和　　　　　　构成的，而　　　　　　又是由带正电的　　　　　　和不带电的　　　　　　构成．　32．原子的最外层电子数　　　　　　时容易得到电子，形成　　　　　　离子．当原子的最外层电子数　　　　　　时容易失去电子，形成　　　　　　离子．当原子的原子的最外层电子数　　　　　　时，原子达到稳定结构．　33．酒精灯的火焰分　　　　　　层，即　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　，其中　　　　　　温度最高．　34．用“物理性质”“化学性质”“物理变化”“化学变化”填空：水是无色无味的液体，这是水的　　　　　　；氧气能使带火星的木条复燃，这是氧气的　　　　　　．　35．配制溶液的步骤是：计算、　　　　　　、　　　　　　、溶解．　36．溶质的质量分数=　　　　　　，溶质的质量=　　　　　　．　37．一个同学在称量17克食盐时，把砝码和物品放颠倒了，他所称量的实际质量是　　　　　　．　38．配制200g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，需要以下步骤：（1）计算：所需碳酸钠的质量为　　　　　　，水的质量为：　　　　　　（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在　　　　　　盘．用　　　　　　来量取液体．（3）溶解时玻璃棒起的作用是　　　　　　（4）反思：若溶解用的烧杯用蒸馏水润湿，则所配溶液的质量分数会　　　　　　（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）　39．把33.8克食盐加入到80克水中，搅拌后剩5克未溶解，则该溶液的溶质的质量分数为　　　　　　．　　三.计算40．将60克食盐溶液蒸干，得到15克食盐晶体，求该溶液中溶质的质量分数．　41．向150克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入5克蔗糖后的质量分数是多少？　42．向150克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入30克水后的质量分数是多少？　　20\n2022-2022学年江苏省徐州市沛县张寨中学九年级（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题1．下列生活中常见变化只有物理变化的是（　　）A．纸张燃烧B．冰雪融化C．食物腐烂D．铁钉生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．纸张燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂生成有害物质，属于化学变化；铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化．解答：解：A、纸张燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故选项错误；B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化，故选项错误；D、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；故选B点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，与生活实际联系联系比较密切，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．　2．下列行为中，符合实验室安全规则要求的是（　　）A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭B．实验结束后，剩余药品要倒入下水道C．加热式管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己D．为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取考点：加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据酒精灯的使用方法进行分析；B、根据实验室药品的处理原则进行分析；C、根据加热试管中的液体的方法进行分析；D、根据实验室药品取用的三不原则进行分析．解答：解：A、酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气达到灭火的目的，故A正确；B、实验完成后，剩余药品不能放回药品、不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，故B错误；C、加热试管中的液体时，不能将试管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故C错误；D、实验室的药品很多是有腐蚀性、毒性，在取用时要做到“三不”，不能用手接触药品，故D错误．故选：A．点评：本题难度不大，了解实验室剩余药品的处理与三不原则、酒精灯的使用方法、加热试管中的液体的方法等即可正确解答本题．20\n　3．（3分）下列观点错误的是（　　）A．水变成水蒸气的过程中，水分子变大B．水在天然循环的过程中，发生的是物理变化C．河水、井水、海水都可视为含有某些可溶物的混合物D．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质考点：物质的三态及其转化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；物理变化的特点．专题：空气与水．分析：A．根据物质三态变化的实质来分析；B．根据水的天然循环的过程来分析；C．根据物质的组成来分析；D．根据过滤的原理来分析．解答：解：A．水变成水蒸气的过程中，水分子间隔变大，而体积不变，故错误；B．水的天然循环，是水、水蒸气、冰之间的转化，并没有生成新物质，属于物理变化，故正确；C．河水、井水、海水都是含有难溶性杂质、可溶性杂质、微生物等的混合物，故正确；D．过滤只能除去水中的难溶性杂质，故正确．故选A．点评：本题考查了水的三态变化、净化水的方法等，难度不大．　4．分子在物理变化中没有改变的是（　　）A．自身的能量B．运动的速率C．相互的间隔D．构成分子的原子数量、种类及结合方式考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：物质在发生物理变化时，分子本身不变，改变的是分子间的间隔大小；物质在发生化学变化时，反应物的分子破裂成原子，原子通过重新结合形成新的物质的分子，即生成新的分子；同种物质的分子相同．解答：解：在物理变化过程中，分子的种类不变，而分子的运动速率、分子之间的间隔和分子自身的能量会发生改变．故选D．点评：物理变化的实质为构成物质的分子的间隔大小、运动速率和分子的能量的变化，化学变化的实质则是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子．　5．驱动水循环过程的能量来自于（　　）A．地球B．太阳C．雨D．海洋考点：物质的三态及其转化．专题：空气与水．分析：驱动水循环过程的能量来自于太阳．解答：解：水循环是依托水在气态、液态和固态之间的转换才完成的，而这三态的转换需要太阳光的照射，也就是来自太阳光能．20\n故选B．点评：地球上一切能量归根结底来源于太阳能．　6．小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”．小花说“可以尝一尝”．对于“可能是食盐”应属于科学探究中的（　　）A．提出假设B．收集证据C．实验D．作出结论考点：科学探究的基本环节．专题：科学探究．分析：科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．解答：解：根据题意，“可能是食盐”，在提出假设、收集证据、实验、作出结论等基本环节中应属提出假设．A、“可能是食盐”这一过程，属于科学探究环节中的提出假设，故选项正确．B、“可能是食盐”这一过程，属于科学探究环节中的提出假设，不是收集证据．C、“可能是食盐”这一过程，属于科学探究环节中的提出假设，不是实验．D、“可能是食盐”这一过程，属于科学探究环节中的提出假设，不是作出结论．故选：A．点评：本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．　7．有一瓶无色气体，可能是二氧化碳气体，你认为应该用下述哪种方法确定？（　　）A．讨论B．调查C．上网查询D．实验考点：科学探究的基本方法．专题：科学探究．分析：科学探究的主要方法：讨论、调查、上网查询、实验，据此结合题意进行分析判断．解答：解：A、讨论可以使实验探究更合理、更完善，不能代替实验做出实验证明，不能通过交流讨论确定该无色气体是否为二氧化碳，故该做法不合理．B、调查只是为实验探究过程找寻理论支持，不能代替实验做出实验证明，不能通过调查确定该无色气体是否为二氧化碳，故该做法不合理．C、上网查询可以为查阅资料、找寻理论支持，不能代替实验做出实验证明，不能通过上网确定该无色气体是否为二氧化碳，故该做法不合理．D、通过进行实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确定该无色气体是否为二氧化碳，故该做法合理．故选：D．点评：本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．　8．实验时没有说明药品的用量时，液体药品一般取（　　）A．1﹣2mLB．试管容积的C．试管容积的D．4mL考点：液体药品的取用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据实验室药品的用量原则进行分析判断即可．20\n解答：解：实验时若没有指明药品用量，应按最少量取用，液体药品一般取1～2毫升．故选：A．点评：本题很简单，了解实验室药品的用量原则即可正确解答本题．　9．对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（　　）A．带回家去B．随意倾倒到水槽中C．倒到指定的容器中D．倒回原瓶中考点：实验操作注意事项的探究．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析解答即可．解答：解：对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内．A、对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内，不能带回家去，故选项错误．B、对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内，不能随意倾倒到水槽中，故选项错误．C、对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内，故选项正确．D、对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内，不能倒回原瓶中，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，了解实验室剩余药品的处理原则即可正确解答本题．　10．自然界中的水在下列状态时，分子之间的间隔最大的是（　　）A．冰B．液态水C．水蒸气D．冰水共存考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据水在不同状态时，分子间的间隔不同解答．解答：解：水分子的间隔顺序是固态冰＞冰水共存＞液态水＞水蒸气，故选C．点评：分子是构成物质的一种微粒，分子间隔与温度、物质的状态有关．　11．下列分子的叙述中，错误的是（　　）A．分子是构成物质的一种微粒B．分子是不断运动的C．物质发生变化时，分子也一定发生变化D．固态物质分子间也存在间隔考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本性质：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；分子和原子的区别等进行分析判断即可．解答：解：A、分子、原子、离子是构成物质的一种微粒，故A正确；B、分子的基本性质可知：分子在不断运动，故B正确；C、物质发生化学变化时，分子一定发生变化，发生物理变化时，分子不变，故C错误；D、分子间有一定的间隔，故D正确．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用分子的基本性质即可正确解答本题．　12．水的三态变化不能说明的是（　　）20\nA．分子很小B．分子之间有一定的间隔C．分子在不停的运动D．分子的运动受温度的影响考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：水的三态变化主要是由于水分子间的间隔发生了变化，温度越高，分子运动越剧烈，而不能说明分子很小．解答：解：物质的三态变化主要是由于微粒之间的间隔在外界条件改变的情况下发生变化，如温度升高，分子运动剧烈，分子之间的间隔增大，以水为例，常温常压下是液态，当温度升高到100度时，分子之间的间隔增大到一定程度就变成气态了，温度升高，分子运动剧烈；而当温度降低到0摄氏度时，水分子之间的间隔变小到一定程度就变成固态了，温度降低，分子运动慢．而整个过程中水分子本身的大小没有变化也不能说明水分子很小．故选A．点评：本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握粒子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象．　13．下列各组物质可用过滤的方法分离的是（　　）A．食盐和沙B．酒精和水C．食盐和白糖D．木炭粉和泥土考点：过滤的原理、方法及其应用．专题：物质的分离和提纯．分析：根据过滤是分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作，结合ABCD四个选项中物质的溶解性进行分析．解答：解：过滤是把不溶于水的固体从水中分离出去的一种方法．A、食盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；B、酒精是可以溶于水的，不可用过滤的方法分离；C、食盐和白糖都能够溶于水，不能用过滤法分离；D、木炭粉和泥土都不能溶于水，不能用过滤法分离；故选A．点评：本题主要考查可用过滤法分离的物质，同学们一定要明白不溶于液体的固体和液体的混合物可用过滤法分离．　14．下列四个化学反应中，属于分解反应的是（　　）A．镁+氧气→氧化镁B．水→氢气+氧气C．磷+氧气→五氧化二磷D．石蜡+氧气→二氧化碳+水考点：分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．解答：解：A、镁+氧气→氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、水→氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．C、磷+氧气→五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．D、石蜡+氧气→二氧化碳+水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．故选：B．20\n点评：本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．　15．下列水的性质中，属于化学性质的是（　　）A．水是无色无味的液体B．水在直流电作用下可得到氧气和氢气C．水在1标准大气压下冷却至0摄氏度可结冰D．水在4摄氏度时密度最大考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．解答：解：A、水是无色无味的液体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．错误；B、水在直流电作用下可得到氧气和氢气，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．正确；C、水在1标准大气压下冷却至0摄氏度可结冰，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．错误；D、水在4摄氏度时密度最大，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．错误．故选B．点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．　16．下列物质由原子直接构成的是（　　）A．氧气B．水C．空气D．铁考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．B、水是由水分子构成的，故选项错误．C、空气属于混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，其中氮气、氧气、二氧化碳分别是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的；故选项错误．D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．　17．绝大多数原子的原子核中含有（　　）A．质子、中子、电子B．质子、中子C．电子、中子D．质子、电子考点：原子的定义与构成．20\n专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据原子的组成，原子核的构成解答本题．解答：解释：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，只有一种氢原子不含中子．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子．故选：B．点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子．　18．分子和原子的根本区别是（　　）A．分子质量大于原子质量B．原子不能直接构成物质而分子可以C．分子在化学变化中可分而原子不可分D．分子在化学变化中变小而原子变大考点：分子和原子的区别和联系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：分子和原子都是构成物质的微观粒子，它们的最大区别是在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分．解答：解：A、分子和分子的大小不同，原子和原子的大小也不同，所以分子和原子的大小不同，不能作为它们的本质区别；B、金属、稀有气体等都是由原子直接构成的，氧气、二氧化碳等都是由分子构成的，所以它们都能直接构成宏观物质；C、分子在化学反应中分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学反应中分子可分，原子不能再分，这是它们的本质区别；D、原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，主要考查了分子和原子的本质区别，抓住它们的本质区别即可正确解题．　19．关于原子和离子的主要区别，叙述正确的是（　　）A．原子的质量大于离子的质量B．原子呈电中性而离子带有电荷C．原子可以再分而离子不能再分D．原子是构成物质的一种微粒而离子不是考点：原子和离子的相互转化．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的物质的微观构成粒子的关系以及特点进行分析解答即可．解答：解：A、原子的质量不一定大于离子的质量，错误；B、离子是原子得到或失去电子形成的，原子呈电中性而离子带有电荷，正确；C、在化学变化中，原子不能再分，不正确；D、原子、离子都是构成物质的微粒，错误；故选B．点评：本题考查的是分子和原子之间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．　20\n20．下列说法中正确的是（　　）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D．物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质考点：电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息．分析：A、水是纯净物，是由水分子构成；B、根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变解释；C、水蒸发是物理变化；D、物质的变化分物理变化和化学变化，在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质．解答：解：A、水是纯净物，是由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，故A不正确；B、根据质量守恒定律知反应前后原子的种类不变，所以电解水的过程，氢原子和氧原子不会变化，故B正确；C、水蒸发是物理变化，不是化学变化，故C不正确；D、物质在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质，只有物质在化学变化中表现出的性质才是化学性质，故D不正确．故选B．点评：考查了物质的变化和性质，质量守恒定律的知识运用，纯净物的分子构成知识，此类知识需学生在学习中熟练掌握，属基础性知识的分析．　21．下列物质属于纯净物的是（　　）A．矿泉水B．空气C．冰水混合物D．海水考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：矿泉水、空气、海水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物．解答：解：A、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物．故选项错误；B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．故选项错误；C、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项正确；D、海水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故选项错误；故选：C．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．　22．如果某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比中不正确的是（　　）A．溶质：溶剂=1：4B．溶质：溶液=1：5C．溶剂：溶液=4：5D．溶剂：溶质=5：4考点：溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶质的质量分数=×100%，据此进行分析判断即可．20\n解答：解：溶质的质量分数=×100%=20%，=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5．A、溶质质量：溶剂质量=1：4，故A选项说法正确．B、溶质质量：溶液质量=1：5，故B选项说法正确．C、溶剂质量：溶液质量=4：5，故C选项说法正确．D、溶质质量：溶剂质量=1：4，故D选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握溶质的质量分数的概念、含义并能灵活运用即可正确解答本题．　23．某矿泉水标签上印有矿物质成份如下（单位：mg/ml）：Ca：20K：39Mg：3Zn：0.06，这里的Ca、K、Mg、Zn是指（　　）A．单质B．元素C．原子D．都不正确考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活健康；物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：某矿泉水标签上印有矿物质成份如下（单位：mg/ml）：Ca：20K：39Mg：3Zn：0.06，这里Ca、K、Mg、Zn是指元素，它们以化合物的形式存在．解答：解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．故选B．点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式．　24．下列各种物质中，前一种是单质，后一种是化合物的是（　　）A．水，氧化镁B．金刚石，硫酸铜溶液C．氧气，空气D．水银，二氧化碳考点：单质和化合物的判别．专题：物质的分类．分析：可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物．解答：解：A、水、氧化镁都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物．B、金刚石属于单质，硫酸铜溶液由硫酸铜和水组成，属于混合物．C、氧气属于单质，空气属于混合物．D、水银属于单质，二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物．故选D点评：解答本题要充分理解物质的分类方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．可以依据物质的组成进行．　25．把20克食盐放入80克水中，完全溶解后，所配成的溶液中的溶质的质量分数是（　　）A．20%B．25%C．30%D．40%20\n考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶质质量分数=100%，进行分析判断．解答：解：把20克食盐放入80克水中，完全溶解后，所配成的溶液中的溶质的质量分数是100%=20%．故选：A．点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数=100%是正确解答本题的关键．　26．下列物质不属于溶液的是（　　）A．生理盐水B．“雪碧”汽水C．碘酒D．冰水混合物考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断．解答：解：A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液；B、“雪碧”汽水是均一稳定的混合物，属于溶液；C、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液；D、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；故选D．点评：解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　二、填空题27．写出下列符号：氢原子　H　氧原子　O　氢分子　H2　氧分子　O2　水分子　H2O　二氧化碳分子　CO2　氯离子　Cl﹣　钠离子　Na+　2个碳原子　2C　5个镁原子　5Mg　．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以氢原子、氧原子分别可表示为：H、O；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氢分子可表示为：H2．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氧分子可表示为：O2．20\n由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则水分子可表示为：H2O．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则二氧化碳分子可表示为：CO2．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氯离子、钠离子分别可表示为：Cl﹣、Na+；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个碳原子、5个镁原子分别可表示为：2C、5Mg；故答案为：H；O；H2；O2；H2O；CO2；Cl﹣；Na+；2C；5Mg；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　28．用符号写出下列反应的式子：水电解　2H2O2H2↑+O2↑　，水的合成：　2H2+O22H2O　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：电解水生成氢气和氧气；氢气燃烧生成水．解答：解：电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O．故填：2H2O2H2↑+O2↑；2H2+O22H2O．点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．　29．电解水时正极产生　氧气　，负极产生　氢气　，它们的体积比为　1：2　．考点：电解水实验．专题：空气与水．分析：电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．据此回答．解答：解：电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，它们的体积比为1：2．故答为：氧气，氢气，1：2．点评：本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．　30．构成物质的基本微粒有：　分子　、　原子　、　离子　．分子的特点是：　分子很小　、　分子在不断的运动　、　分子间有一定的间隔　．考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子的特性．20\n专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的构成物质的微粒结合分子的特点进行分析解答即可．解答：解：分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，分子具有很小、不断的运动、分子间有一定的间隔的特点，故填：分子，原子，离子，分子很小，分子在不断的运动，分子间有一定的间隔．点评：本题考查的是物质的微观构成粒子的知识以及分子的基本特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．　31．原子是由　原子核　和　核外电子　构成的，而　原子核　又是由带正电的　质子　和不带电的　电子　构成．考点：原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据原子的组成来回答本题．构成原子的基本粒子是质子、中子、电子．解答：解：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子．故答案为：原子核；核外电子；原子核；质子；电子．点评：熟记原子的组成，知道原子核（质子）带正电荷，电子带负电荷．　32．原子的最外层电子数　大于4　时容易得到电子，形成　阴　离子．当原子的最外层电子数　小于4　时容易失去电子，形成　阳　离子．当原子的原子的最外层电子数　等于8　时，原子达到稳定结构．考点：核外电子在化学反应中的作用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的原子中的电子的特点以及得失电子形成阴阳离子进行分析解答即可．解答：解：原子的最外层电子数大于4个时容易得到电子，形成阴离子．当原子的最外层电子数小于4个时容易失去电子，形成阳离子．当原子的原子的最外层电子数等于8个时，原子达到稳定结构．故填：大于4，阴，小于4，阳，等于8．点评：本题考查的是核外电子得失的知识，完成此题，可以依据已有的原子最外层电子数的特点进行．　33．酒精灯的火焰分　三　层，即　焰心　、　内焰　、　外焰　，其中　外焰　温度最高．考点：加热器皿-酒精灯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据酒精灯的火焰分层情况回答前四个空，根据各层火焰处的酒精与氧气的接触面积分析回答第四空．解答：解：酒精灯的火焰由内向外分为三层，依次为焰心、内焰、外焰；由于外焰处的酒精与空气的接触面积大，酒精燃烧充分，放出的热量多，温度最高．故答案为：三；焰心；内焰；外焰；外焰．点评：酒精灯是初中化学常见的热源，它的使用是最基本的操作之一，历年在中考中都有涉及，一般考查酒精的添加，酒精灯的点燃和熄灭，酒精灯的量，加热用的火焰选择及原理，失火后的处理方法等．20\n　34．用“物理性质”“化学性质”“物理变化”“化学变化”填空：水是无色无味的液体，这是水的　物理性质　；氧气能使带火星的木条复燃，这是氧气的　化学性质　．考点：化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．解答：解：水是无色无味的液体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；氧气能使带火星的木条复燃，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．故填：物理性质；化学性质．点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．　35．配制溶液的步骤是：计算、　称量　、　量取　、溶解．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，据此进行分析解答．解答：解：配制一定质量分数的溶液的步骤，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解．故答案为：称量；量取．点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键．　36．溶质的质量分数=　×100%　，溶质的质量=　溶液的质量×溶质质量分数　．考点：溶质的质量分数；溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查基础的溶质的质量分数的计算公式，以及公式的转化运用．解答：解：溶质的质量分数=×100%；溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数．故答案为：×100%，溶液的质量×溶质质量分数．点评：要准确把握有关溶质质量分数的计算公式，根据实际并会灵活运用其解决关于溶液的实际问题．　20\n37．一个同学在称量17克食盐时，把砝码和物品放颠倒了，他所称量的实际质量是　如果没有用游码时，砝码和物品放颠倒了，药品的质量仍然是17克　．考点：称量器-托盘天平．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：砝码和药品位置颠倒时，药品的质量=砝码的质量﹣游码的质量．解答：解：药品的质量=砝码的质量﹣游码的质量．如果没有用游码时，砝码和物品放颠倒了，药品的质量仍然是17克，如果用了游码，就用砝码的质量﹣游码的质量．故答案为：如果没有用游码时，砝码和物品放颠倒了，药品的质量仍然是17克点评：解答本题关键是熟悉天平的使用方法，防止错误操作造成误差．　38．配制200g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，需要以下步骤：（1）计算：所需碳酸钠的质量为　21.2g　，水的质量为：　178.2g　（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在　左　盘．用　量筒　来量取液体．（3）溶解时玻璃棒起的作用是　加速溶解　（4）反思：若溶解用的烧杯用蒸馏水润湿，则所配溶液的质量分数会　偏小　（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据有关溶质质量分数的计算分析即可，溶质质量分数=×100%；（2）用托盘天平称量固体时，物体放在左盘，砝码放在右盘，用量筒量取液体；（3）量取液体体积时，所选量筒的规格应稍大于所需要的液体体积，溶解固体时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，（4）根据公式：溶质质量分数=×100%，若溶质质量减小则溶质质量分数减小．解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×10.6%=21.2g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量=200﹣21.2=178.2g，故答案为：21.2；178.2；（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则，量筒用于量取液体故答案为：左盘；量筒（3）溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．故答案为：加快溶解；（4）因为溶质质量分数=×100%，所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小．故答案为：偏小．点评：所选量筒的量程应稍大于所需液体的体积即可，不能选用更大量程的，这样误差大．　39．把33.8克食盐加入到80克水中，搅拌后剩5克未溶解，则该溶液的溶质的质量分数为　26.5%　．20\n考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶质的质量分数=100%，进行分析解答．解答：解：把33.8克食盐加入到80克水中，搅拌后剩5克未溶解，则该溶液的溶质的质量分数为100%≈26.5%．故答案为：26.5%．点评：本题难度不大，掌握溶质的质量分数=100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．　三.计算40．将60克食盐溶液蒸干，得到15克食盐晶体，求该溶液中溶质的质量分数．考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：食盐溶液由氯化钠溶于水所形成的混合物，蒸干溶液时所得食盐晶体即为溶液中所溶解溶质的质量；利用溶液中溶质质量分数的定义，溶液中溶质的质量分数=×100%，计算该溶液中溶质的质量分数．解答：解：该溶液中溶质的质量分数=×100%=25%答：该溶液中溶质的质量分数约为25%．点评：蒸发是分离可溶性固体与溶液的一种操作方法，通过加热而使水不断蒸发而得到固体溶质．　41．向150克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入5克蔗糖后的质量分数是多少？考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：向150克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入30克水后，溶质的质量发生改变，溶液质量也随着改变，利用溶液中溶质质量分数的定义，溶液中溶质的质量分数=×100%，计算该溶液中溶质的质量分数．解答：解：加水后溶液的溶质质量分数==12.9%答：向150克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入30克水后的质量分数是12.9%．点评：不论什么时候要求溶液中溶质的质量分数一定要从题目中找出溶质的质量、溶液的质量．然后根据公式求出．是已知条件的直接用，未知的要根据题目中的数量关系求出．　20\n42．向150克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入30克水后的质量分数是多少？考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：向150克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入30克水后，溶剂的质量发生改变，溶液质量随着改变，但溶质质量不变，利用溶液中溶质质量分数的定义，溶液中溶质的质量分数=×100%，计算该溶液中溶质的质量分数．解答：解：加水后溶液的溶质质量分数=≈8.3%答：向150克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入30克水后的质量分数是8.3%．点评：不论什么时候要求溶液中溶质的质量分数一定要从题目中找出溶质的质量、溶液的质量．然后根据公式求出．是已知条件的直接用，未知的要根据题目中的数量关系求出．　20