江苏省泰州市泰兴市济川中学九年级化学上学期12月段考试题含解析沪教版

2022-2022学年江苏省泰州市泰兴市济川中学九年级（上）段考化学试卷一.第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．自然界中的下列现象，主要发生物理变化的是（　　）A．冰雪融化B．钢铁生锈C．森林起火D．食物腐败　2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．白酒B．加碘盐C．食用醋D．干冰　3．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范．下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（　　）A．碳酸钙固体B．氢氧化钠溶液C．氢气D．稀盐酸溶液　4．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　）A．氧原子B．氧元素C．氧分子D．水分子　5．酒精检测仪中的反应为：C2H5OH+4X（橙红色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（　　）A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3　6．以下几种安全标记中禁止吸烟的标记是（　　）A．B．C．D．　7．如图为元素周期表中的一格，有关金元素说法正确的是（　　）20\nA．核电荷数为276B．原子序数为118C．相对原子质量为197.0D．中子数为79　8．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化．则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a　9．2022年10月5日，中国女药学家屠呦呦以研发青蒿素获2022年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素是传统中医药送给世界人民的礼物，可防治疟疾等传染性疾病，它的化学式为C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）A．是由碳、氢、氧三种元素组成的B．它的相对分子质量为282gC．它由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成D．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5　10．下列有关金属材料的叙述错误的是（　　）A．回收利用废金属可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀　　二.第11题一第15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分．每小题2分，共10分．11．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣．该黑色残渣的主要成分是（　　）A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁　12．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　）A．反应前后原子的种类、数目均无变化B．此反应属于置换反应C．反应中有单质生成D．参加反应的两种分子的个数比为1：1　20\n13．下列有关实验的描述中，错误的是（　　）A．电解水实验中负极上产生的气体可用带火星的木条检验B．加热高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．将铁丝放入氧气中，会有火星四射的现象　14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4　15．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）A．用等质量氯酸钾分别制取氧气B．加热试管中一定质量的碱式碳酸铜C．20\n向一定质量硫酸铜溶液中加铁粉至过量D．质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应　　二.非选择题（共40分）16．化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号①银原子　　　　　　②保持二氧化碳化学性质的最小微粒　　　　　　③铵根离子　　　　　　④侏儒症是由于缺　　　　　　元素（2）说出下列“2”的含义：①H2　　　　　　②Fe2+　　　　　　（3）写出下列反应的化学方程式①氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气　　　　　　②我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的先驱，其原理是：　　　　　　．　17．化学与生活息息相关．（1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用．该方法利用的化学原理是　　　　　　．（2）自制净水器常加入　　　　　　，用于除去水中的异味和色素．（3）自来水生产中常加入二氧化氯（ClO2）来消毒，其中氯元素的化合价是　　　　　　（4）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”．如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是　　　　　　，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是　　　　　　，NaCl的作用可能是　　　　　　．（5）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为　　　　　　．用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是　　　　　　．　18．下图为实验室常用的实验装置，20\n请回答问题：（1）写出带有标号仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　．（2）若用A、C装置组合制取O2，当看到水槽中气泡　　　　　　（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先　　　　　　（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式　　　　　　．（4）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4在常温发生复分解反应制H2S．某同学用G装置来收集处理H2S．①实验室制H2S的化学方程式为　　　　　　②用G装置来收集处理H2S，说明其密度比空气　　　　　　．③G装置中氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　，漏斗的作用是　　　　　　．　19．用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是　　　　　　；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是　　　　　　．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为　　　　　　，尾气处理的方法为　　　　　　．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：　　　　　　，该炼铁技术另一种产物的用途为　　　　　　．　20．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性．20\nⅡ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量IV．该小组甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：（1）正确读取量筒内液体的体积视线与液体的　　　　　　保持相平．（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、　　　　　　、　　　　　　、称量．（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：（不考虑量筒读取的误差）①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；②　　　　　　，导致计算结果偏　　　　　　．（4）取铜锌样品80克，与稀硫酸反应，在操作正确的情况下，测得量筒内的体积为22.4ml（气体的密度为0.089g/ml）．计算样品中锌的质量分数．　　20\n2022-2022学年江苏省泰州市泰兴市济川中学九年级（上）段考化学试卷参考答案与试题解析　一.第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．自然界中的下列现象，主要发生物理变化的是（　　）A．冰雪融化B．钢铁生锈C．森林起火D．食物腐败【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、森林起火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．白酒B．加碘盐C．食用醋D．干冰【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、白酒中含有水和酒精等物质，属于混合物；B、加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物；C、食用醋中含有醋酸、水等物质，属于混合物；D、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物．故选：D．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．　3．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范．下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（　　）A．碳酸钙固体B．20\n氢氧化钠溶液C．氢气D．稀盐酸溶液【考点】固体药品的取用；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、固体应放于广口瓶内；B、液体应放于细口瓶内，盛氢氧化钠的试剂瓶应用橡胶塞；C、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，且倒置；D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用．【解答】解：A、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故不符合题意；B、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，盛氢氧化钠的试剂瓶不能使用玻璃塞子，故不符合题意；C、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，且应把集气瓶倒置，故不符合题意；D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用，故符合题意．故选D．【点评】本题考查了物质的存放方法，完成此题，可以依据药品的存放方法进行．　4．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　）A．氧原子B．氧元素C．氧分子D．水分子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的知识进行分析解答，鱼在水中生存需要氧气，据此解答．【解答】解：蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的，观察选项，故选C．【点评】掌握常见物质的构成是正确解答本题的关键．　5．酒精检测仪中的反应为：C2H5OH+4X（橙红色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（　　）A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．20\n【解答】解：根据反应的化学方程式C2H5OH+4X（橙红色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧、硫原子个数分别为2、18、25、6，反应后的生成物中铬、碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、2、18、37、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铬原子和12个氧原子，则每个X分子由1个铬原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CrO3．故选A．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．　6．以下几种安全标记中禁止吸烟的标记是（　　）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】根据已有的化学图标的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、是禁止明火的标志，错误；B、是禁止燃放鞭炮的标志，错误；C、是易燃物标志，错误；D、是禁止吸烟的标志，正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学安全图标的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　7．如图为元素周期表中的一格，有关金元素说法正确的是（　　）A．核电荷数为276B．原子序数为118C．相对原子质量为197.0D．中子数为79【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】元素位置、结构与性质；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用相对原子质量的概念来分析解答即可．【解答】解：A．根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，金元素的核电荷数为276，故错误；B．根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，金元素的原子序数为76，故错误；C．根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，金的相对原子质量是197.0，故正确；D.79是金原子的质子数而不是中子数，中子数=197﹣79=118，故错误．故选C．20\n【点评】本题考查了元素周期表中看图回答元素名称、符号、原子序数、相对原子质量等知识，解题的关键是能够知道元素周期表所体现的信息及含义．　8．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化．则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱．【解答】解：由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．【点评】本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．　9．2022年10月5日，中国女药学家屠呦呦以研发青蒿素获2022年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素是传统中医药送给世界人民的礼物，可防治疟疾等传染性疾病，它的化学式为C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）A．是由碳、氢、氧三种元素组成的B．它的相对分子质量为282gC．它由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成D．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．根据化学式的宏观意义来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据物质的结构来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解答】解：A．由青蒿素的化学式C15H22O5可知，青蒿素由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故正确；B．相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，故错误；C．青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　10．下列有关金属材料的叙述错误的是（　　）A．回收利用废金属可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性20\nC．铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀【考点】金属的回收利用及其重要性；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的性质和回收利用废旧金属的意义进行分析解答即可．【解答】解：A、回收利用废金属可减少对环境的污染，正确；B、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，正确；C、铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应的进行，抗腐蚀性比铁强，错误；D、在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀，正确；故选C．【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．　二.第11题一第15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分．每小题2分，共10分．11．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣．该黑色残渣的主要成分是（　　）A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁【考点】金属的化学性质；生铁和钢．【专题】实验性简答题；压轴实验题．【分析】生铁是铁的合金，主要成分是铁但含有碳单质，因碳不与硫酸反应，所以碳剩余．【解答】解：生铁中含有碳，又因硫酸是过量的所以生铁中的铁完全反应，生成硫酸亚铁，硫酸亚铁是可溶性的盐，故剩余的残渣是碳．故选B【点评】明确生铁中含有的杂质及认真审题，在题目中硫酸是过量的，所以铁完全反应．　12．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　）A．反应前后原子的种类、数目均无变化B．此反应属于置换反应C．反应中有单质生成D．参加反应的两种分子的个数比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子，要特别注意有一个分子没有参加反应．【解答】解：A、对比反应前后的原子模型，反应前后原子的种类、数目均无变化；故A说法正确；20\nB、反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子，反应物中没有单质参加反应，因此该反应不属于置换反应；故B说法错误；C、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故C说法正确；D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故D说法正确；故选B．【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法．　13．下列有关实验的描述中，错误的是（　　）A．电解水实验中负极上产生的气体可用带火星的木条检验B．加热高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．将铁丝放入氧气中，会有火星四射的现象【考点】电解水实验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】空气与水；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据电解水实验生成气体的检验方法分析；B、根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项分析；C、根据镁条在空气中燃烧的现象分析；D、根据铁丝在氧气中燃烧的条件分析．【解答】解：A、电解水实验中负极上产生的气体可用燃着的木条检验，故A错误；B、加热高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止高锰酸钾进入导管，故B正确；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D、将铁丝放入氧气中，需要点燃才能燃烧，故D错误．故选AD．【点评】本题所考查的实验都是课本的基础实验，加强实验的学习，有利于解答本类题．　14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：520\nD．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确．故选：D．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．　15．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）A．用等质量氯酸钾分别制取氧气B．加热试管中一定质量的碱式碳酸铜C．向一定质量硫酸铜溶液中加铁粉至过量20\nD．质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应【考点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、等质量氯酸钾制得的氧气的质量相同；B、加热一定质量的碱式碳酸铜碳酸铜，生成氧化铜、水、二氧化碳，有固体生成，固体残余物质量不会为零；C、硫酸铜溶液中加铁粉至过量，铁比铜活泼，能够置换出铜，但每56份铁可以置换出64份的铜，溶液质量会减少；D、质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成的氢气质量相等，【解答】解：A、等质量氯酸钾制得的氧气的质量相同，与是否加入催化剂无关，故图象错误；B、加热一定质量的碱式碳酸铜碳酸铜，生成氧化铜、水、二氧化碳，有固体生成，固体残余物质量不会为零，故图象错误；C、硫酸铜溶液中加铁粉至过量，铁比铜活泼，能够置换出铜，但每56份铁可以置换出64份的铜，溶液质量会减少，直到反应停止，溶液质量不变，故图象正确；D、锌比铁活泼，与等质量等浓度的稀盐酸反应所用时间少，但质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成的氢气质量也相等，故图象错误；答案：C【点评】此类考题是容易出错的一类题目，但只要同学们基础知识扎实，仔细观察图示，就可做好．　二.非选择题（共40分）16．化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号①银原子　Ag　②保持二氧化碳化学性质的最小微粒　CO2　③铵根离子　NH4+　④侏儒症是由于缺　Zn　元素（2）说出下列“2”的含义：①H2　一个氢分子由两个氢原子构成　②Fe2+　一个亚铁离子带两个单位正电荷　（3）写出下列反应的化学方程式①氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气　2KClO32KCl+3O2　②我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的先驱，其原理是：　CuSO4+Fe=FeSO4+Cu　．【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．20\n【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以银原子就可以表示为：Ag；②二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故填：CO2；③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铵根离子表示为：NH4+；④侏儒症是由于缺锌元素导致的，锌元素可表示为：Zn；（2）①位于元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2中的2表示一个氢分子由两个氢原子构成；②元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Fe2+中的2表示一个亚铁离子带两个单位正电荷；（3）①氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，受热分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．②曾青得铁则化为铜中的曾青是说的铜的化合物，即用铁将铜的化合物中的铜元素置换出来，反应物是铁和硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，不需要反应条件，已经平了，所以方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案为：（1）①Ag；②CO2；③NH4+；④Zn；（2）①一个氢分子由两个氢原子构成；②一个亚铁离子带两个单位正电荷；（3）①2KClO32KCl+3O2；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　17．化学与生活息息相关．（1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用．该方法利用的化学原理是　过滤　．（2）自制净水器常加入　活性炭　，用于除去水中的异味和色素．（3）自来水生产中常加入二氧化氯（ClO2）来消毒，其中氯元素的化合价是　+4　（4）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”．如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是　吸收空气中的氧气和水蒸气　，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是　铁粉增大了铁与空气的接触面积　，NaCl的作用可能是　加快铁锈蚀的速度　．（5）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为　补充人体所需的铁元素　．用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是　防止铁生锈　．20\n【考点】过滤的原理、方法及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学式的计算；空气与水；金属与金属材料．【分析】（1）过滤是除去不溶性杂质的一种方法；（2）活性炭可吸附异味和色素等；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO2的化学式进行解答即可；（4）根据铁生锈的条件和反应速度的影响因素考虑；（5）根据人体需要的元素和乳化原理，铁生锈的条件考虑本题．【解答】解：（1）过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤；故填：过滤；（2）活性炭可吸附异味和色素等，所以可用于净水器中，用来除去水中的异味和色素；故填：活性炭．（3）氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．故填：（4）铁粉生锈是与氧气和水作用，所以铁的作用是吸收氧气和水；铁块与氧气、水的接触面积小，反应的慢；在有盐分的环境中能促进铁生锈；故填：吸收空气中的氧气和水蒸气；铁粉增大了铁与空气的接触面积；加快铁锈蚀的速度．（只要合理即给分）（5）铁锅可以给人体提供铁元素；用干布抹去铁锅表面的水珠，是防止铁锅生锈的．故填：补充人体所需的铁元素；防止铁生锈．【点评】本题主要考查了过滤原理的应用，以及活性炭的作用，了解相关内容才能正确解答．　18．下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：（1）写出带有标号仪器的名称：①　分液漏斗　；②　集气瓶　．（2）若用A、C装置组合制取O2，当看到水槽中气泡　连续均匀冒出　（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先　从水中取出导气管　（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑　．（4）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4在常温发生复分解反应制H2S．某同学用G装置来收集处理H2S．①实验室制H2S的化学方程式为　FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4　②用G装置来收集处理H2S，说明其密度比空气　大　．20\n③G装置中氢氧化钠溶液的作用是　吸收多余的硫化氢，防止污染空气　，漏斗的作用是　防止溶液倒吸（入集气瓶）　．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；（2）根据加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集时的注意事项进行分析解答：用排水法收集氧气，要等到排出空气后再收集；收集后要防止水的倒流而引起试管的炸裂；（3）根据发生装置和收集方法的特点选择合适的气体制取：BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体；（4）根据信息提供的反应物及反应类型写出相应的方程式；②根据收集方法及进气口判断硫化氢的密度；③根据信息硫化氢有毒及硫化氢的性质分析【解答】解：（1）①是分液漏斗，②是集气瓶；（2）用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的氧气混有空气使氧气不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中取出导气管；（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，因此可以是熟悉的氢气，要用活泼金属和酸反应制得，故方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案；（4）①硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应，因此产物为：硫酸亚铁和硫化氢，反应的方程式为：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；②根据收集方法及进气管（长管）可以判断硫化氢的密度比空气大；③因为硫化氢有毒，能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶．故答案为：（1）①分液漏斗②集气瓶（2）连续均匀冒出从水中取出导气管（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案（4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑　②大③吸收多余的硫化氢，防止污染空气；防止溶液倒吸（入集气瓶）【点评】本题是一道有关气体制取拓展题，要求学生能够根据已有的知识经验进行运用，很好的考查了学生的分析实验能力、知识的运用能力．　19．用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是　氧气　；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是　温度达到着火点　．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为　固体由红色变为黑色　，尾气处理的方法为　将酒精灯放于导管口点燃尾气　．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：　2Fe2O34Fe+3O2↑　，该炼铁技术另一种产物的用途为　供给呼吸　．20\n【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，氧气能供给呼吸进行分析．【解答】解：（1）Ⅰ与Ⅲ对比，通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，一氧化碳有毒，所以尾气处理的方法为：将酒精灯放于导管口点燃尾气，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，化学方程式为：2Fe2O34Fe+3O2↑，氧气能供给呼吸．故答案为（1）氧气，温度达到着火点；（2）固体由红色变为黑色，将酒精灯放于导管口点燃尾气，2Fe2O34Fe+3O2↑，供给呼吸．【点评】本题主要考查了燃烧条件的探究和工业炼铁原理的相关知识，难度不大，需要加强基础知识的记忆即可解答．　20．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性．Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量IV．该小组甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：（1）正确读取量筒内液体的体积视线与液体的　凹液面的最低处　保持相平．（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、　洗涤　、　干燥　、称量．（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：（不考虑量筒读取的误差）①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；②　未等装置B冷却就读取D中数据　，导致计算结果偏　大　．20\n（4）取铜锌样品80克，与稀硫酸反应，在操作正确的情况下，测得量筒内的体积为22.4ml（气体的密度为0.089g/ml）．计算样品中锌的质量分数．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；量气装置；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】综合实验题；化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】（1）根据正确读取量筒内液体的体积的方法进行分析；（2）根据从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜进行分析；（3）根据实验过程中可能出现的错误操作考虑．（4）此合金中是锌与稀硫酸反应产生氢气，要根据氢气的质量，利用化学方程式求锌的质量．【解答】解：（1）正确读取量筒内液体的体积视线与液体的凹液面的最低处保持相平；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大．（4）根据“量筒中接收的液体的体积为22.4ml”，氢气的体积为22.4ml，因为氢气的密度为0.089g/ml，故其质量为0.089g/ml×22.4ml=1.9936g；设生成1.9932g氢气，需要锌的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x1.9932g解得x=64.779g．故锌、铜合金中锌的质量分数是×100%=80.99%，答：故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）洗涤，干燥；（3）未等装置B冷却就读取D中数据，大答案：（1）凹液面的最低处；（2）洗涤；干燥；（3）未等装置B冷却就读取D中数据；大；（4）锌、铜合金中锌的质量分数是80.99%．【点评】本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算．20\n　20