江苏省苏州市相城区春申中学2022学年九年级化学上学期期末考试试题（无答案）

江苏省苏州市相城区春申中学2022-2022学年九年级化学上学期期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1页至第5页，非选择题第6页至第8页；共36题，满分100分；考试用时100分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校、考试号用0.5mm黑色墨水签字笔填写在答题卷相对应的位置上。2．考生答题必须用0.5mm黑色墨水签字笔做在答题卷指定的位置上，凡不在答题卷上规定的区域内答题、在试卷上答题或用其他笔作答的一律无效。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Fe－56选择题（共60分）单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是A．发展地铁、有轨电车等轨道交通建设，提倡市民“低碳”出行方式B．向污染的水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质，保护水资源C．回收利用废金属，减少资源的浪费，避免镉、汞等有毒金属对环境的污染D．开发利用各种新能源，减少对煤、石油等燃料的依赖，降低空气中PM2.5的含量2．有关化学用语说法正确的是A．钙的元素符号CuB．碳酸钠的化学式为NaCO3C．2Fe2＋表示2个铁离子D．2H表示两个氢原子3．下列各组物质中，均属于纯净物的是A．液氧液态空气B．冰水酒精C．石灰石磁铁矿D．盐酸碘盐4．下列玻璃仪器不能加热是5．下列属于物理变化的是A．干冰升华B．铝箔发暗C．食物腐烂D．铁丝生锈6．儿童每日要摄取适量的钙，才能避免A．佝偻病B．贫血症C．智力低下D．甲状腺肿大7．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中C元素的化合价为＋4，则N元素的化合价是A．－4B．－3C．－1D．＋38．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是A，木炭B．硫粉C．红磷D．铁丝6\n9．下列物质中很难导电的是A．蔗糖溶液B．铜C．石墨D．氯化钠溶液10．下列物质不属于金属材料的是A．不锈钢B．氧化铁C．黄金D．硬铝11．下列关于空气及其成分的说法错误的是A．氧气具有助燃性，可用于焊接和切割金属B．氮气是空气中含量最高的气体，可以用作粮食的保护气等C．二氧化碳的过多排放，是造成温室效应的主要原因D．高炉炼铁的废气可以不经过处理直接排放到空气中，因为空气有自净能力12．下列处理事故的说法错误的是A．厨房管道煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B．电器着火应先切断电源，再用液态二氧化碳灭火器扑灭C．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉D．房屋失火，可使用大量的冷却剂（如水、干冰等），降低可燃物的着火点13．下列逻辑推理正确的是A．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B．双氧水或氯酸钾制取氧气都可以用二氧化锰作催化剂，说明二氧化锰可以作为所有反应的催化剂C．CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红，说明溶解于水的部分二氧化碳与水反应生成了碳酸D．相同的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应的剧烈程度与反应物间的接触面积有关14．已知某反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是A．点燃前，要先检验物质A的纯度，防止爆炸B．物质B为单质，物质C、D为氧化物C．该反应的基本反应类型为置换反应D．该反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O15．将下列固体分别溶解于水中，温度明显降低的是A．硝酸铵B．氢氧化钠C．蔗糖D．氯化钠16．2022年5月，科学家们在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫(元素符号为Bk，原子序数为97)，成功生成了一种新元素－117号元素。下列说法正确的是A．钙离子的符号为Ca＋2B．锫元素原子核内中子数为97C．新元素原子的核外电子数为117D．新元素的相对原子质量为1176\n17．下列有关元素的说法正确的是A．不同的物质可以含有相同的元素B．元素的种类由原子核外电子数决定C．化学变化中元素的种类可能发生改变D．同种元素的原子和离子的核外电子数相等18．下列说法错误的是A．煮沸的汤比煮沸的水温度高B．在积雪的公路上撒盐可加快冰雪融化C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液D．水的导电性非常微弱，电解水实验中加入稀硫酸，导电性明显增强19．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法不正确的是A．该微粒的原子核内有17个质子B．该微粒的原子核外有3个电子层C．该图表示的微粒是一种离子D．该微粒在化学反应中易得到1个电子20．下列实验操作错误的是A．用试管夹夹持试管时，应手持试管夹的长柄B．取、放砝码以及调节游码时，都要用镊子，不能用手直接拿或拨C．振荡用胶塞旋紧的试管时，可以握住试管，拇指按紧胶塞，上下振荡D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体全部蒸干时，应立即停止加热21．对下面一些现象和事实的解释错误的是A．用活性炭去除冰箱中的异味——活性炭具有吸附性B．水在高温条件下能分解得到氢气和氧气——水是由氢元素和氧元素组成的C．铝质饭盒不宜贮存酸性食品——铝易与酸性溶液反应D．用醋酸浸过的铁钉很易锈蚀—一醋酸对铁钉锈蚀起到催化作用22．下列物质的性质或用途错误的是A．干冰可用于人工降雨、舞台云雾等B．碘酒是一种溶液，通常用于消毒C．银导电性好，常用来做高压电线D．合金的硬度一般比各成分金属大23．蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭（此时蜡烛仍有剩余），如图甲所示；通过氧气浓度传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体D．反应过程中装置内物质总质量不断减少24．室内装璜所用油漆、胶合板等材料常会产生有害气体，其中主要成分是甲醛(CH26\nO)。下列关于甲醛的说法中正确的是A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的B．甲醛分子中C、H、O的元素个数之比为l：2：1C．甲醛中C、H、O的质量之比均为12：1：16D．不同质量分数的甲醛水溶液中H、O的质量之比均为1：825．下列有关铁反应的实验现象的描述错误的是A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．铁丝置于稀硫酸中，表面产生气泡，溶液逐渐由无色变成蓝色C．在潮湿的空气中，铁钉表面逐渐产生疏松的红棕色固体D．铁钉浸没在硫酸铜溶液中，表面覆盖了一层红色物质26．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为A．1：1：2B．1：5：6C．9：16：25D．9：25：3427．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是28．下列有关试管实验操作中“量”的说法错误的是A．取用液体药品的最少量为1～2mLB．取用固体药品的最少量为盖满试管底部C．给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的2/3D．没有规定取用药品的量时，则按最少量取用29．一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少），则下列说法正确的是A．此时该溶液仍为饱和溶液B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体C．形成“白膜”的过程为物理变化D．若加热饱和石灰水溶液，溶液会变浑浊30．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置用途的说法正确的是A．装置I可作为固液加热制取气体的发生装置B．装置II制取气体时，可用来控制反应的开始与结束C．能否选用装置ⅡI或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度D．装置V可以用于收集H2、O2、CO2等气体6\n非选择题（共40分）31．(10分)完成下列化学实验中相关变化的化学方程式，并按要求填空。(1)碳在氧气中完全燃烧：▲；该反应属于▲．（填“放热”或“吸热”）反应。(2)加热高锰酸钾制取氧气：▲；其基本反应类型是：▲。(3)－氧化碳与三氧化二铁在高温条件下反应：▲；固体颜色变化为：▲。(4)实验室制备二氧化碳气体：▲；检验二氧化碳气体的试剂是：▲。(5)电解水：▲；与电源正、负极相连的玻璃管内生成气体的体积之比约为▲。32．（4分）燃烧是生活中最常见的化学变化。根据下列情境，回答问题：(1)已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。某学习小组按照右图所示装置去探究燃烧的三个条件，通过多次实验，他们对燃、烧的三个条件始终未能探究全面，你认为他们不能探究到的燃烧条件是▲。(2)“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，它接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体使火焰熄灭，其灭火原理是▲。(3)小强同学在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭最主要原因是▲；若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，其原因是▲。33．（9分）基础实验5为“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”。现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：【实验过程】(1)计算：需要氯化钠质量为▲g，需要水的体积为▲mL。(p水＝1g·mL－1)(2)称取：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘，接下来的操作是：▲。(3)量取：量取水时，应选用量程为▲mL(填“50”或“100”)的量筒。(4)溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用▲不断地搅拌，其目的是▲。(5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是▲。【反思评价】经测定某同学配制的溶液溶质质量分数小于6%，可能的原因是▲。A．有少量固体散落在托盘或留在称量纸上B．量筒量取水时，俯视读数C．先用少量蒸馏水润洗烧杯，再配制溶液D．转移溶液至细口瓶时，有部分溶液溢出34．（4分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：6\n(1)依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度的线如右图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是▲。（填“m”或“n”）(2)右图中，P点的含义是▲。(3)10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为▲g。(4)某KNO3晶体中有少量KCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先将样品用沸水溶解，配制成饱和溶液，然后▲，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。35．（6分）生铁是铁和碳等元素形成的合金。为测定某生铁样品中铁的质量分数所进行的某次实验中，称取粉碎后的该生铁样品11.6g，放入烧杯中，向其中加入165.0g的稀硫酸，充分搅拌使其恰好完全反应（碳等杂质既不溶于水也不与酸反应）。测得的实验数据如下：根据实验数据进行计算（结果保留一位小数）：(1)产生氢气的质量为▲g；(2)该生铁样品中铁的质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。计算过程：▲36．（7分）人类的生产生活离不开金属材料，铁是生活中常用的金属。(1)冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与▲、▲等物质共同作用才会“生锈”。(2)新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：①请完成上述制各工艺II中的化学方程式：▲。②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，将FeCl2．nH2O加热脱水干燥的原因可能是▲。通入N2的目的是▲。③研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加▲溶解，然后再▲、洗涤、烘干。6