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2021-2022学年高二化学下学期新教材暑假作业1研究有机物的一般方法

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1研究有机物的一般方法例1.下列各组物质,最适宜使用红外光谱法进行区分的是A.1−丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)、1−溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)B.1−丙醇(CH3CH2CH2OH),1−丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)C.苯()、甲苯()D.2−甲基戊烷()、3−甲基戊烷()例2.将2.3g有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH2O;测得其质谱和核磁共振氢谱图如下:下列说法正确的是A.该有机物的分子量为31B.该有机物存在同分异构现象C.丙酸的核磁共振氢谱与该有机物完全相同D.该有机物分子间不能形成氢键1.TBC的一种标准谱图如图所示,它是\nA.核磁共振氢谱B.质谱C.红外光谱D.紫外光谱2.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是A.用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴C.用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物D.用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl3.某有机物A的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能为A.B.C.D.4.某有机物4.6g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍,且能和金属钠反应,则该有机物的结构简式为A.CH3CH3B.C2H5OHC.CH3−O−CH3D.HO−CH2CH2−OH5.下列有关有机物的分离、提纯、鉴别的方法正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质B.除去溴苯中混有的溴,可通过加溶液洗涤、静置、分液C.提纯粗苯甲酸(含氯化钠)应是将样品在加热下溶解,然后冷却、过滤再结晶D.用核磁共振氢谱不能鉴别与\n6.某烃的相对分子质量为134,该烃的所有的可能结构中属于芳香烃且苯环上只有1条支链的有A.10种B.8种C.6种D.4种7.完全燃烧1.00g某脂肪烃,生成3.08gCO2和1.44gH2O。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法不正确的是A.该脂肪烃属于烷烃,其分子式为C7H16B.该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有4种C.该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的键线式为D.该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共4种8.为提纯下列物质,除杂药品和分离方法都正确的是被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法A乙醇(乙酸)NaOH溶液分液BKBr溶液(KI)氯水、萃取、分液C氯化铝溶液(氯化铁)氨水过滤DCO2(SO2)饱和溶液洗气A.AB.BC.CD.D9.关于苯甲酸的重结晶实验,其结论或解释错误的是选项实验步骤实验现象结论或解释A常温溶解苯甲酸几乎不溶苯甲酸常温下难溶于水B加热溶解苯甲酸完全溶解升高温度,苯甲酸在水中的溶解度增大C趁热过滤过滤时伴有晶体析出此晶体为杂质D冷却结晶,滤出针状晶体针状晶体为苯甲酸\n晶体A.AB.BC.CD.D10.有机物分子式的确定常采用燃烧法,其操作如下:在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置,其中A管装碱石灰,B管装无水CaCl2。下列说法错误的是A.如果A管和B管质量均增加,不能说明有机物含有C、H、O三种元素B.各装置导管口的连接顺序是g−e−f−h−i−a−b−c−dC.装置C中装有浓硫酸,分液漏斗E中可以装H2O2D.如果将氧化铜网去掉,A管增加的质量将减小11.为了测定有机物M的分子式,取与置于一密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是、和水蒸气,测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向,实验前系统内的空气已排尽),该有机物M的分子式可能为A.B.C.D.12.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是\nA.X的相对分子质量为136B.X的分子式为C8H8O2C.X分子中所有的原子可能在同一个平面上D.符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为13.我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖,青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。现某实验小组拟提取青蒿素。青蒿素为无色针状晶体,熔点为156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水中几乎不溶。I.实验室流程如图所示:(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎,其目的是_______,操作II的名称是_______。(2)操作III进行的是重结晶,其操作步骤为加热溶解→_______→_______→过滤、洗涤、干燥。II.已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物,为进一步确定其化学式,进行了如图实验:实验步骤:①连接装置,检查装置气密性;②称量E、F中仪器及药品的质量;\n③取14.10g青蒿素放入C的硬质玻璃管中,点燃C、D中的酒精灯加热,充分反应;④实验结束后冷却至室温,称量反应后E、F中仪器及药品的质量。(3)装置E、F应分别装入的药品为_______、_______。(4)实验测得:装置实验前实验后E54.00g63.90gF80.00g113.00g通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282,结合上述数据,得出青蒿素的分子式为_______。(5)若使用上述方法会产生较大实验误差,你的改进方法是_______。\n答案与解析例1.【答案】A【解析】红外光谱法可以测定有机化合物分子中所含的化学键或官能团,若两种有机化合物中的化学键或官能团不同,则可以用红外光谱法进行区分。A.1−丁醇的官能团是−OH,1−溴丁烷的官能团是碳溴键,化学键也不完全相同,可以用红外光谱法进行区分,A正确;B.1−丙醇、1−丁醇的官能团都是−OH,化学键相同(C−C、C−H、C−O和O−H),无法用红外光谱法进行区分,B错误;C.苯、甲苯中都没有官能团,化学键相同,无法用红外光谱法进行区分,C错误;D.2−甲基戊烷、3−甲基戊烷中都没有官能团,化学键相同(C−C和C−H),无法用红外光谱法进行区分,D错误;故选A。例2.【答案】B【解析】2.3g该有机物中,,含有的碳原子的质量为,氢原子的物质的量为,氢原子的质量为,该有机物中,氧元素的物质的量为,则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1,所以A的实验式是C2H6O。又由质谱图可知,该有机物的分子量为46,C2H6O有如下两种可能的结构:CH3OCH3或CH3CH2OH,由核磁共振氢谱可知,3个峰的面积之比是3∶2∶1,该有机物为CH3CH2OH。A.在质谱图中,最大质荷比为46,所以该有机物的分子质量为46,故A错误;B.由上述分析可知,A为CH3CH2OH,存在同分异构体CH3OCH3,故B正确;C.丙酸和乙醇中均含有3种不同环境的氢原子,且数目之比均为3∶2∶1,但丙酸和乙醇中的氢原子所处的环境不同,产生共振时吸收电磁波的频率不同,相应的信号在谱图中出现的位置也不同,具有不同的化学位移,故C错误;D.由上述分析可知,该有机物为CH3CH2OH,CH3CH2OH分子间能形成氢键,故D错误;答案选B。\n1.【答案】C【解析】A.核磁共振谱用于测定H原子的种类和数目,与图无关,故A不选;B.质谱图用于测定有机物的相对分子质量,与图无关,故B不选;C.图中横坐标为单位cm的波数,为红外光谱,故C选;D.紫外光谱横坐标为波长,与题不符,故D不选;故选C。2.【答案】A【解析】A.苯甲酸的溶解度不大,可选图中过滤装置,趁热过滤可减少溶解损失,达到提纯苯甲酸的目的,能够达到实验目的,A符合题意;B.乙醇与水互溶,不能萃取溴水中的溴,不能达到实验目的,B不符合题意;C.采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时,应该使用温度计测量馏分的温度,不能达到实验目的,C不符合题意;D.CO2、HCl都能够与Na2CO3溶液发生反应,不能用于除杂,应该选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质,不能够达到实验目的,D不符合题意;故合理选项是A。3.【答案】C【解析】从红外光谱中可以看出该有机物分子中含有C−H、C=O、C−O、C−C、,结合选项同时满足以上结构的物质为;综上所述,故选C。4.【答案】B【解析】该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍,则该有机物的相对分子质量为46,物质的量为=0.1mol,n(H2O)==0.3mol,则n(H)=2n(H2O)=0.6mol,则该有机物中含有H原子的个数为6,n(CO2)==0.2mol,n(C)=n(CO2)=0.2mol,则该有机物中含有C原子的个数为2,所以有机物中应含有O原子个数为=1,所以有机物的分子式为C2H6O,该物质能与钠反应,则分子中含−OH,应为:CH3CH2OH,故选B。5.【答案】B【解析】A.高锰酸钾与甲烷不反应,与乙烯发生氧化还原反应,可除去乙烯,但引入了二氧化碳新杂质,故A错误;B.溴苯与NaOH不反应,溴与NaOH反应,\n加入溶液洗涤、静置,溴与NaOH反应生成的溴酸钠、次溴酸钠,水和溴苯分层,再通过分液分离即可,故B正确;C.苯甲酸的溶解度随温度变化较大,温度低时苯甲酸结晶析出,为了减少苯甲酸的损失,样品加热溶解后应先趁热过滤,再冷却结晶,故C错误;D.有3种环境的H原子且数目之比为3∶2∶3,有2种环境的H原子且数目之比为1∶1,可以鉴别,故D错误;答案选B。6.【答案】D【解析】烃只有C、H元素组成,相对分子质量为134,,分子式为C10H14的单取代芳烃,不饱和度为=4,故分子中含有一个苯环,侧链是烷基,为−C4H9,−C4H9的异构体有:−CH2CH2CH2CH3、−CH(CH3)CH2CH3、−CH2CH(CH3)2、−C(CH3)3,故符合条件的结构有4种,故选D。7.【答案】B【解析】完全燃烧1.00g某脂肪烃,生成3.08gCO2和1.44gH2O,质谱法测得其相对分子质量为100,其中脂肪烃的物质的量是0.01mol,二氧化碳的物质的量是=0.07mol,水的物质的量是=0.08mol,所以该脂肪烃的分子式为C7H16,因此属于烷烃,选项A正确;B.该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种:、、、、,选项B错误;C.该脂肪烃的同分异构体中,支链越多,沸点越低,支键最多,选项C正确:D.该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的有4种:、、、,选项D正\n确;答案选B。8.【答案】D【解析】A.氢氧化钠溶液除去乙酸后仍然是水溶液,乙醇溶于水,无法通过分液分离出去,A错误;B.溴化钾溶液和碘化钾溶液都能与氯水反应,则不能用氯水、四氯化碳除去溴化钾溶液中混有的碘化钾,B错误;C.氯化铝溶液和氯化铁溶液都能与氨水反应生成氢氧化物的沉淀,则不能用氨水除去氯化铝溶液中混有的氯化铁,C错误;D.混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液时,二氧化硫气体易溶于水,并与水反应而被溶液吸收除去,D正确;答案选D。9.【答案】C【解析】A.常温下,苯甲酸在水中的溶解度较小,所以常温溶解时,苯甲酸几乎不溶解,A正确;B.由加热条件下苯甲酸完全溶解,可知苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高而增大,B正确;C.过滤时,漏斗的温度低,所以与漏斗接触的溶液的温度降低析出苯甲酸,即过滤时析出的晶体为苯甲酸,C错误;D.冷却苯甲酸的浓溶液,会析出苯甲酸晶体,所以冷却结晶时,溶液中析出的针状晶体是苯甲酸,D正确。故选C。10.【答案】B【解析】D中反应产生氧气,从C中出来纯净而干燥的氧气进入反应器和样品发生反应,氧化铜网是保证样品完全氧化,氯化钙固体只能吸收水,碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳,应先用B中氯化钙吸收反应生成的水,再用A中碱石灰吸收反应生成的二氧化碳。A.如果A管和B管质量均增加,这说明反应中生成了水蒸气和二氧化碳,按元素质量守恒,有机物中一定有碳和氢可能有氧元素,即不能说明有机物含有C、H、O三种元素,A正确;B.据分析,各装置导管口的连接顺序是g−e−f−h−i−c−d−a−b,B错误;C.装置C中装有浓硫酸,分液漏斗E中可以装H2O2,此时D中可以加二氧化锰,则D中能产生氧气,经浓硫酸干燥后从C中出来纯净而干燥的氧气,C正确;D.如果将氧化铜网去掉,则有机物有可能部分被氧化为一氧化碳,一氧化碳不能被碱石灰吸收,A管增加的质量将减小,D正确;答案选B。11.【答案】C【解析】燃烧产物通入到浓硫酸中增重3.6g即水的质量为3.6g,物质的量为\n0.2mol,通入到浓氢氧化钠溶液中,增重4.4g即二氧化碳质量为4.4g,物质的量为0.1mol,通入浓硫酸中干燥,根据CO+CuOCO2+Cu,灼热氧化铜质量减少0.8g即CuO物质的量为0.05mol,则CO物质的量为0.05mol,则m(C)=0.15mol×12g∙mol−1=1.8g,m(H)=0.4mol×1g∙mol−1=0.4g,则m(O)=4.6g−1.8g−0.4g=2.4g,则氧原子物质的量,因此n(C)∶n(H)∶n(O)=0.15mol∶0.4mol∶0.15mol=3∶8∶3,故选项C符合题意。答案选C。12.【答案】C【解析】由质谱图数据可知,X的相对分子质量为136,有机物X的物质的量为n(X)==0.05mol,完全燃烧后生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol,氢原子的物质的量为n(H)=0.2mol×2=0.4mol,CO2的物质的量为n(CO2)==0.4mol,碳原子的物质的量为n(C)=0.4mol,则1个有机物A分子中含有8个碳原子、8个氢原子,O原子个数为:=2,所以该有机物的分子式为C8H8O2;不饱和度为=5,X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱有四个吸收峰,说明分子中含有4种H原子,峰面积之比为1∶2∶2∶3,则四种氢原子个数之比=1∶2∶2∶3,结合红外光谱可知,分子中存在酯基等基团,故有机物X的结构简式为。A.由上述分析可知,化合物X的相对分子质量为136,A项正确;B.由上述分析可知,X的分子式为C8H8O2,B项正确;C.化合物X的结构简式为,分子中甲基上的原子一定不共平面,C项错误;D.由上述分析可知,化合物X的结构简式为,D项正确;答案选C。13.【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高浸取率    蒸馏(2)趁热过滤    冷却结晶(3)无水氯化钙(或五氧化二磷)    碱石灰(4)C15H22O5(5)在装置C的左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置,同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置\n【解析】I.利用青蒿素在有机溶剂中的溶解性,选择适当有机溶剂从原料中萃取青蒿素,并最终通过蒸馏提纯青蒿素;II.利用充分燃烧青蒿素并定量测定生成的水蒸气和CO2,从而计算青蒿素的分子式。(1)粉碎原材料,增大反应物的接触面积,有利于萃取剂充分接触原材料,更快更彻底的萃取青蒿素,因此对青蒿进行粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高浸取率;青蒿素与乙醚互溶,可采用蒸馏的方法分离两者,因此操作II为蒸馏,故答案为:增大青蒿与乙醚的接触面积,提高浸取率;蒸馏;(2)重结晶的操作步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:趁热过滤;冷却结晶;(3)装置E、F中药品要吸收青蒿素燃烧产生的水蒸气和CO2,且应先吸水后再吸收CO2,由于装药品的装置为U形管,只能选择固体药品,所以E内装无水CaCl2或P2O5,而F中选择碱石灰吸收CO2,故答案为:无水氯化钙(或五氧化二磷);碱石灰;(4)由数据可知,m(H2O)=63.9g−54g=9.9g,所以n(H2O)=0.55mol,m(CO2)=113g−80g=33g,所以n(CO2)=0.75mol,所以青蒿素中氧原子的质量为m(O)=14.1g−(1.1×1)−(0.75×12)=4g,所以n(O)=0.25mol,N(C)∶N(H)∶N(O)=0.75∶1.1∶0.25=15∶22∶5,所以为C15H22O5,故答案为:C15H22O5;(5)需准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O,而空气中含有的CO2和水会干扰实验,因此实验前应排除装置内的空气,防止干扰实验,故应在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置,同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置,故答案为:在装置C的左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置,同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-07-07 00:01:58 页数:12
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文章作者:随遇而安

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