江苏省苏州市2022届高三化学高考考前模拟卷（Word版带答案）

化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cr52Mn55Fe56Cu64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．工业可通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐B．AlN是分子晶体C．N2发生氧化反应D．反应为复分解反应2．反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是A．中子数为20的氯原子：2017ClB．H2O分子中含极性共价键C．Na＋的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[︰︰]－3．侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是A．制取氨气B．制NaHCO3C．分离NaHCO3D．制Na2CO3阅读下列材料，完成4～6题：SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol-1。SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。4．下列关于SO2、SO3、NH3、NH说法中正确的是A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质B．NH中含有配位键C．SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3D．NH3为非极性分子5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．NO(g)HNO3(aq)B．SO2(g)H2SO4(aq)C．SO2NH4HSO3(aq)D．NOxN2(g)6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A．该反应ΔH＜0ΔS＞0\nB．2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D．该反应中每生成22.4LSO3转移电子的数目约等于2×6.02×10237．卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是A．电负性：F＜Cl＜Br＜IB．键能：HF＜HBrC．失电子能力：Cl－＜Br－＜I－D．键的极性：Cl－I＜Br－I8．用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备Cu2O的一种工艺流程如下：下列说法正确的是A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：S＋MnO2＋4H+＝＝＝Mn2+＋S＋2H2OB．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+C．1个Cu2O晶胞（如题8图）中含4个氧原子D．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜9．科学家发明了如题9图所示的新型Zn－CO2水介质电池，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO2被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是A．放电时，负极反应式为Zn＋2e－＋4OH－＝＝＝Zn(OH)B．放电时，1molCO2完全转化为HCOOH，理论上转移4mol电子C．充电时，正极溶液中OH−浓度升高D．充电时，电池总反应为2Zn(OH)2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O10．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题10图所示。下列说法不正确的是A．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HDB．第一步转化N与H间形成配位键C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低11．紫花前胡醇(结构简式如题11图所示)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列的说法正确的是A．1mol紫花前胡醇最多能与2molNaOH反应B．分子中含2个手性碳原子C．紫花前胡醇不能发生消去反应D．紫花前胡醇不能使酸性KMnO4溶液褪色\n12．室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A测得0.1mol·L−1CH3COONa溶液pH约为9，0.1mol·L−1NaNO2溶液pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强B向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有强氧化性D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入AgNO3溶液，产生黑色沉淀卤代烃已变质13．硫酸工业尾气（主要含SO2、N2和O2），用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3。当c(HSO)∶c(SO)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)＝10-1.9，Ka2(H2SO3)＝10-7.2。下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SO＋SO2＋H2O＝2HSOC．当c(HSO)∶c(SO)＝10时，此时吸收液的pH＝6.2D．与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变14．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)＝＝＝CO(g)+H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)＝＝＝CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH＝－122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如题14图所示。（CH3OCH3的选择性＝×100％）下列说法不正确的是A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－204.9kJ·mol−1C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点），增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点二、非选择题：共4题，共58分。15．(14分)以软锰矿（主要成分为MnO2，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物）和硫铁矿（主要成分FeS2）为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用Mn3O4。(1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS2和MnO2颗粒构成两个原电池反应，其原理如题15图－1所示（部分产物未标出）。\n①若FeS2原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为▲。②随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是▲。(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的MnSO4溶液中（pH约为5）加入NH4F溶液，将Ca2＋、Mg2＋转化为氟化物沉淀。则＝▲。[已知Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9](3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。①写出由Mn(OH)2反应得到Mn3O4的化学方程式▲。②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如题15图－2所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是▲。③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如题15图－3所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是▲。16．(14分)天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：(1)化合物C中含有的含氧官能团名称为▲。(2)E→F的反应类型为▲。(3)D→E中有一种副产品（分子式C14H14O3）生成，该副产品的结构简式为▲。(4)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b．碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。▲17．(15分)氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：\n已知：①Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH＜2。(1)在三颈烧瓶中（装置见题17图－1）加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有▲。②若镍粉过量，判断反应完成的现象是▲。(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。①沉淀反应的离子方程式为▲。②检验NiCO3·Ni(OH)2沉淀已经洗涤完全的方法是▲。(3)所得NiCO3·Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。请补充完整由NiCO3·Ni(OH)2固体制备NiCl2·6H2O的实验方案：向NiCO3·Ni(OH)2固体中加入盐酸，搅拌，▲。[NiCl2溶解度曲线如题17－2所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCO3]18．(15分)废气中的H2S可用电解、Fe2(SO4)3吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。(1)电解法脱除：将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题18图－1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－＝S(n－1)S+S2－＝S①写出阴极的电极反应方程式▲。②电解后阳极区溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为▲。(2)Fe2(SO4)3吸收脱除：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，其反应后的溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。①用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S的原理经历以下三步：第一步：H2S(g)H2S(aq)第二步：H2SH＋＋HS－第三步：HS－＋2Fe3+＝S↓＋2Fe2+＋H+一定条件下，不同Fe3+浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如题18图－2所示。当Fe3+浓度大于10g·L-1时，随着Fe3+浓度增大，脱硫率逐渐降低。其原因是▲。\n②反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生的反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O。反应相同时间后，溶液中Fe2+的氧化速率与温度的关系如题18图－3所示。温度超过30℃后，随着温度升高，Fe2+的氧化速率下降的原因是▲。(3)活性炭吸附氧化：可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如题18图－4所示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是▲。②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是▲。化学答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．A2．B3．C4．B5．D6．B7．C8．D9．D10．D11．A12．A13．D14．C二、非选择题：共4题，共58分。说明：化学方程式（离子方程式）评分时，反应条件、配平、沉淀或气体符号计1分15．(14分)(1)①FeS2＋2Fe3+＝3Fe2+＋2S（3分）②随硫铁矿用量增加，生成的单质硫会覆盖在FeS2颗粒表面，减少了Fe2+的生成，导致锰的浸出率降低（2分）(2)（2分）\n(3)①6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O（2分）②开始时发生Mn(OH)2被O2氧化生成水，溶液pH无明显变化；7h后Mn2(OH)2SO4被O2氧化，生成H2SO4，溶液pH减小（3分）（也可用方程式表示：6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O，故溶液pH无明显变化；3Mn2(OH)2SO4＋O22Mn3O4＋6H+＋3SO，溶液pH减小）③Mn3O4部分被氧化为更高价的锰的氧化物（2分）16．(14分)(1)（酮）羰基、酯基（2分）(2)还原反应（2分）(3)（2分）(4)（3分）(5)（每步1分，5分）17．(15分)(1)①将生成的NO氧化为硝酸，使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收（3分）②三颈烧瓶内无红棕色气体出现（2分）(2)①2Ni2+＋4HCO＝NiCO3·Ni(OH)2↓＋3CO2↑＋H2O（3分）②取最后一次洗涤所得滤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液（硝酸钡也得分），若无明显现象则已洗涤干净（2分）(3)至固体全部溶解，向所得溶液中加入NiCO3至反应液3.2＜pH＜7.2，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，用pH计控制溶液pH小于2，蒸发浓缩，冷却至0℃左右结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥（5分）18．(15分)(1)①2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑（2分）②S＋2H+＝(n－1)S↓＋H2S↑（2分）(2)①Fe3+浓度增大，有利于提升脱硫率；Fe3+浓度越大，溶液起始pH越小，c(H+)越大，抑制H2S的电离和溶解（第二步和第一步），使溶液中c(HS－)降低，脱硫率降低，脱硫率降低幅度超过提升幅度（3分）（只答Fe3+浓度越大，溶液起始pH越小，c(H+)越大，抑制H2S的电离和溶解（第二步和第一步），使溶液中c(HS－)降低，脱硫率降低也可以）②硫杆菌是反应的催化剂，温度超过30℃后,硫杆菌逐渐失去活性（3分）\n(3)①OH－浓度增大，促进平衡H2SH＋＋HS－向电离方向进行，c(HS－)浓度增大（3分）②若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少（2分）