浙江省杭州第二中学、温州中学、金华第一中学2022届高三化学下学期高考模拟试卷（PDF版附答案）

2022年浙江高考化学模拟卷考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32Cu64K39Cl35.5Ag108选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的盐是A.CuSO4B.NaHCO3C.NaHSO3D.Ba(OH)22.下列属于非电解质的是A.NH3B.CaCO3C.硬脂酸D.Cu3.下列仪器选用符合实验要求的是ABCD用于抽滤长期存放稀盐酸可用于防倒吸在其中配制9.5mL溶液4.下列物质对应的化学式正确的是A.碳铵：(NH4)2CO3B.联苯：C.消石灰：CaOD.硅藻土主要成分：SiO25.下列表示正确的是A.Cl2O的球棍模型：B.乙酸乙酯的实验式：C2H4O18C.中子数为18的氯原子：17ClD.CaH2的电子式：H:Ca:H6.下列说法不．正．确．的是A.工业硝酸的质量分数约为37%，常因溶有少量Fe3+而略显黄色B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”C.生铁是含碳2%~4.5%的合金D.工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸7.下列说法不．正．确．的是A.H、D、T互为同位素B.16O182、O2互为同素异形体C.乳糖和蔗糖互为同分异构体D.CH3COOCH3与CH3OCHO互为同系物8.下列说法不．正．确．的是A.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B.小苏打可用于焙制糕点，而纯碱不可用于食品加工化学试题卷·第1页（共8页）\nC.生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂D.CO2可用于合成可降解塑料9.下列说法正确的是A.电解熔融氯化钠制备金属钠B.六水合氯化镁可在减压条件下直接加热生成纯净无水氯化镁C.工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得精铜D.工业炼铁加入石灰石主要目的是为了提供CO210.已知反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+60H2SO4+24H3PO4，下列说法正确的是A.CuSO4是氧化剂，生成Cu3P过程中被氧化B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为60:11D.反应中1molCuSO4参加反应，共转移2mol电子11.下列说法不．正．确．的是A.鉴别工业盐和食盐：一定条件下，用稀硫酸或酸性FeCl2溶液即可鉴别B.选择分离、提纯方法：结晶、蒸馏、渗析分别适用的是固体、液体、胶体样品的分离C.电子天平使用：将刚洗净的小烧杯放在秤盘中，按归零键，缓加样品至所需质量，读数D.提纯阿司匹林：粗品加饱和NaHCO3溶液、过滤、洗涤，滤液加盐酸、经冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到纯品12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molSiC分子中含有0.2NA个C原子B.12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.1NA个O原子C.将13.8gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.2NAD.9.2g甲苯中含有0.4NA个单键13.下列有关离子方程式不正确的是．．．A.1L1mol•L-1的硫酸铝铵溶液中滴加1L4mol·L-1的氢氧化钠溶液：++Al3++4OH-=Al(OH)NH43↓+NH3∙H2OB.少量Mg(OH)+2+2溶于足量浓NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH4=Mg+2NH3∙H2OC.往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2OD.丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH+-2=CHCHO+Br2+H2O→CH2=CHCOOH+2H+2Br14.下列说法正确的是A.在分子筛固体酸催化下，苯与丙烯发生加成反应能生成异丙苯B.日常生活中经常接触到的聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶都是通过加聚反应得到的C.天然油脂主要是同酸甘油三酯，异酸甘油三酯的含量很低D.蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色15．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其结构如图，下列说法正确的是A．M为可降解材料B．M每个链节中有1个手性碳C．1molM可与2molNaOH反应D．单体之一可能为,其分子中所有原子可能共平面化学试题卷·第2页（共8页）\n16.短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说法正确的是A.原子半径W＜X＜Y＜N＜ZB.该化合物的熔点大于ZNC.Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似D.该化合物中所有原子都满足8e-结构17.下列说法不．正．确．的是A.25℃时，中和pH和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗NaOH的物质的量多B.50℃时，1L0.1mol·L-1的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，NH+-4数目大于Cl数目C.25℃时，pH=10的Na2CO3溶液浓度小于pH=9的Na2CO3溶液浓度的10倍D.25℃时，某溶液水电离出的c(H＋)＜10-7mol·L-1，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐18.乙醇在催化脱水时存在竞争关系，具体反应如下，相对能量与反应进程如图所示①C2H5OH(g)→CH2=CH2(g)+H2O(g)②2C2H5OH(g)→C2H5OC2H5(g)+H2O(g)下列说法正确的是A.CH2=CH2（g）比C2H5OC2H5(g)更稳定B.高温有利于增大CH2=CH2(g)的选择性C.反应②的∆H2大于反应①的∆H1D.增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率19.已知：反应Ⅰ2Fe3++2I-=2Fe2++I2-2--2；反应Ⅱ2S2O3+I2=S4O6+2I为研究反应Ⅰ速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。组溶液用量蓝色开始出-10.04mol·L-10.004mol·L-1H别0.02mol·L2O1%淀粉现时刻Fe2(SO4)3KINa2S2O3120mL20mL5mL0mL5mLts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列说法不．正．确．的是（）A.根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ速率比反应Ⅱ慢B.若将实验中Na-12S2O3浓度改为0.008mol·L，蓝色出现时间不受影响C.要提高反应Ⅰ速率，增大KI浓度比增大Fe2(SO4)3浓度更高效D.0-ts，实验1中反应平均速率v(Fe3+)=0.0004/tmol·L-1·s-120.已知ROH（R=Na、K）固体溶于水放热，有关过程能量变化如图下列说法正确的是A.反应①∆H1<0，∆S<0B.∆H4(NaOH)>∆H4(KOH)C.∆H6(NaOH)>∆H6(KOH)D.∆H4=∆H1+∆H2+∆H5+∆H6化学试题卷·第3页（共8页）\n21.下图是处理废水中苯酚的装置，回收利用苯后再排放。下列有关说法合理的是A.a为负极，电极附近pH增大B.该离子交换膜为阳离子交换膜C.b电极反应式为WO3+xH++xe-=HxWO3D.若有0.1mol电子通过导线，A、B两区域中液体质量改变量的和为0.2g22.下列推测合理的是A.NF3与NCl3分别与足量H2O作用均能生成两种酸B.相同条件下，P4与Cl2反应比N2与Cl2反应难C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：CF4、SiF4D.PCl5与液氨NH3作用可得到(NH2)2PN和NH4Cl23.当25℃时，向20.00mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是A.甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：HClO+OH-=H-2O+ClOB.甲到丁的过程中，水的电离程度一直增大C.丙点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)>c(H+)D.氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常数K的数量级为10-424.已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是A.Fe(CO)5降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率B.该反应可消耗温室气体CO2C.OH-参与了该催化循环D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化25.下列方案设计、现象和结论有不．正．确．的是目的方案设计现象和结论比较HCO3-与出现白色沉淀A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液Al(OH)3的酸性能确定：酸性HCO3-﹥Al(OH)32mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中滴加白色沉淀转化为红褐色沉淀比较Mg(OH)2B2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加能确定：溶解度Mg(OH)2﹥Fe(OH)3溶解度2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液Fe(OH)3试管1、2、3中分别装有3mL的苯、判断基团之间试管1、2不褪色，3褪色C甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴的影响不能确定：苯环影响甲基0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，振荡3+向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO溶液变蓝比较Fe和I23)3D溶液，观察溶液颜色变化不能确定：氧化性Fe3+﹥I的氧化性强弱2化学试题卷·第4页（共8页）\n非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(4分)⑴解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因。⑵请把H2NCH2CH2SO3H、CH3CH2CH2NH2、CH3CH2CH2CH3三种物质熔点由高到低排序，并说明原因。27.(4分)由C、H、O三种元素组成的有机物X，(M(X)<100g∙mol-1)，X含有两种官能团。称取8.8gX，与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气（标准状况）。另取8.8gX，在Cu丝作用下，加热与足量O2反应得到产物Y，Y与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。⑴X的相对分子质量⑵X的结构简式（要求写出简要推理过程）28.(10分)X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验（所用试剂均足量）：浓硫酸碱石灰混合气体A无色气体单质C一定条件增重0.72g增重0.73g实验IX加热3.37g白色固体BHNO3溶液1.60g无色溶液F白色沉淀GAgNO3溶液新制Cu(OH)22.87g溶液DNaOH溶液蓝色悬浊液实验IIX红棕色沉淀H完全反应加热3.37g白色沉淀E白色固体B2.32g其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是一种钠盐。请回答：⑴组成X的元素有，X的化学式为。⑵无色溶液F中的溶质是(用化学式表示)：。⑶上图生成黑色沉淀H时，溶液D中的溶质与Cu(OH)2的物质的量之比为1：2，则其离子反应方程式是__________。⑷设计实验验证溶液D中的阴离子__________。化学试题卷·第5页（共8页）\n29.乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题：方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。ⅠC3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1ⅡC3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)ΔH2ⅢC2H4(g)+H2(g)C2H6(g)ΔH3ⅣC3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g)ΔH4图1图2上述各反应常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度（T）的变化如图1所示。⑴ΔH10（填“<”或“>”）；图1中表示反应Ⅱ的曲线为（填“a”或“b”）。⑵T1温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量C3H8，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中C3H8的转化率与容器体积关系如图2。①下列说法正确的是（）A.各容器内反应的平衡常数相同B.体系处于W点时，加催化剂，可提高C3H8转化率C.体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡②保持其他条件不变，增大C3H8初始投料，请在图2中画出C3H8的转化率与容器体积关系图。方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。a.2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=-22.66KJ/molb.3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)ΔH=-92.24KJ/molc.3C2H4(g)2C3H6(g)⑶①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时，x(C2H4)=2x(C3H6)，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的平衡常数KP=。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。2C4H8(g)C2H4(g)+2C3H6(g)ΔH=117.93KJ/mol请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为化学试题卷·第6页（共8页）\n30.乙酰乙酸乙酯是重要的有机合成原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理为：甲是制备装置（烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液）、乙是部分分离装置，流程图是分离步骤：已知：①几种物质的部分性质：②10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇③CH3COCH2COOC2H5亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。请回答下列有关问题：⑴①钠颗粒可以经下列步骤得到：下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯二甲苯四氯化碳密度（g.cm-3）0.970.880.851.60熔点（℃）97.85.513.3-22.8沸点（℃）881.480138.476.8四种有机液体中熔化钠的最佳试剂是②制备反应需要加热才能发生，装置甲的最适合的加热方式A.酒精灯直接加热B.垫石棉网用酒精灯加热C.水浴D.油浴⑵关于装置甲及流程中的部分步骤，下列说法不正确的是A.制备钠珠后，通过过滤分离钠珠和有机溶剂B.干燥管中的试剂一定不是干燥剂，因为滴加乙酸溶液也带入水，干燥无意义C.操作①与操作②相同，所加饱和氯化钠溶液和乙酸乙酯都是为了减小产品溶解，利于分层。D.操作③包括分液和过滤，饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，但MgSO4固体可用无水Na2SO4代替。⑶滴加50%乙酸至恰好呈弱酸性的原因是：化学试题卷·第7页（共8页）\n⑷操作④是一个系列过程，先水浴加热蒸出乙酸乙酯，剩余液再经下列步骤得到产品，请选择合理操作并排序：剩余液加入装置乙的烧瓶中→e→()→()→()→i→()→d→()→()→拆除装置并保存产品a.开抽气泵b.关闭抽气泵c.调小毛细管空气流量d.调大毛细管空气流量e.开启冷凝水f.关闭冷凝水g.缓慢加热h.停止加热i.收集馏分⑸上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为__________(保留两位有效数字)。31．有机物J是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：OHOTBSOTBS+OTBSOHTBSCl试剂aH一定条件OHOHO乙醚H2OOHOHABCDEOOOOHOO氧化O－H2O一定条件+H2C11H18O3GHI－H2OFJ一定条件已知：i.TBSCl为Siii.+ClOOMgBrOHMgR3MgBrH+iii.RBrRMgBr，RHOR乙醚RR乙醚R22R2121R31R3（1）下列说法不．正．确．的是。A．TBSCl的作用是保护此结构“-CH2OH”B．A→E过程中涉及的反应类型有取代、氧化、加成和消去C．化合物G中含有4种官能团D．化合物J的分子式为C17H26O4（2）试剂a的结构简式是。化合物F的结构简式。（3）H→I的反应方程式为。（4）写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。①分子中存在六元环；②不与钠反应；③H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子（5）以、乙烯、甲醇为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示,无机试剂（不含碳元素）、有机溶剂任选）OH化学试题卷·第8页（共8页）\n化学答案一.选择题12345678910111213BACDBABBADCCD141516171819202122232425ADCCBBBBDCBB二.填空题26.(1)硝酸铵固体为离子晶体，溶于水离子键断裂吸收的能量大于NH+-4、NO3分别形成水合离子放出的能量，所以整体表现为吸热(2)熔点：H2NCH2CH2SO3H>CH3CH2CH2NH2>CH3CH2CH2CH3。H2NCH3CH2SO3H形成内盐，类似于离子键，熔点升高；CH3CH2CH2NH2存在分子间氢键，CH3CH2CH2CH3只有分子间作用力，氢键强于分子间作用力，所以熔点：H2NCH2CH2SO3H>CH3CH2CH2NH2>CH3CH2CH2CH327.(1)88（2分）(2)OHCCH2CH2CH2OHOHCCH(CH3)CH2OH（2分）n(X)=8.8/88=0.1mol，n(Cu2O)=28.8/144=0.2mol，∵2n(Cu2O)=（氧化后的X）,∴氧化后的X中有2个-CHO，∴X中存在-CHO,-CH-12OH，根据M(X)=88g∙mol,得出X的结构简式为OHCCH2CH2CH2OH,OHCCH(CH3)CH2OH28.（1）Mg、Cl、O、H（2分，或写名称），Mg2ClO(OH)3·H2O或Mg(ClO)2·3Mg(OH)2·2H2O（2分，其他元素组成符合的给1分，如Mg2ClO5H5）（2）NaCl(1分)、Na2SO4、NaOH（1分。任意一种即可。Na2SO4在新制氢氧化铜蓝色悬浊液中有，所以可以给分。若有错误则不给分）（3）2Na++ClO-+2Cu(OH)--2+2OH=2NaCuO2+Cl+3H2O（2分）（4）取适量D溶液，滴加到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色（2分，或酚酞，先变红后褪色。或其他合理答案均给分。若方案是：D溶液使有色布条褪色，给1分）29.（1）>（1分），b（2分）（2）①AC（2分）②（2分）（趋势1分，在原图的基础上整体右移1分，最高点高度没关系）（3）①1.25/P（2分）②丁稀分解为吸热反应，可以为反应体系降温，防止催化剂因反应温度过高而失活。甲醇分解转化率很高，基本不受丁烯分解吸热影响。（1分）30.（1）①对二甲苯（1分）②C（1分）（2）ABC（2分，只选一个选项不得分）（3）制备时部分生成乙酰乙酸乙酯的钠盐，加乙酸过少不能使其钠盐恢复为乙酰乙酸乙酯或恢复不完全，加乙酸过多会增加除掉剩余乙酸时Na2CO3的用量及增加分离的时间。（2分）（4）(__a__)→(__c_)→(__g_)→i→(h)→d→(__f__)→(_b_)（前3个1分后三个1分共2分）或(_a_)→(_c_)→(__g_)→i→(h)→d→(__b_)→(_f_)（5）78%（2分）1\n31.（1）BC（2分）OOHOH（2）H2C=CHMgBr（1分）（1分）OOOOOO一定条件OO（3）（2分）OOOOOOOOOO（4）（3分）（5）BrBrMgBrBr2一定条件Mg乙醚Br乙醚H+OHOH2OO一定条件OH2CH3OH催化剂HH（3分）2