山东省百师联盟2022届高三化学下学期模拟试卷（Word版附答案）

山东省2022年高三模拟试题化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23P31S32C135.5Mn55Fe56Cu64Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A．误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒B．医学上常用BaSO4作为内服造影剂检查消化系统C．油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期2．下列物质的性质或用途的叙述错误的是A．盐酸可用于除去水垢中的CaSO4B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaC1O的强氧化性C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料D．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂3．实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是4．下列反应的离子方程式错误的是A．FeI2溶液中通入少量C12：C12+2Fe2+===2Fe3++2C1-B．NaC1O溶液中通人少量SO2：SO2+C1O-+2OH-===SO42-+C1-+H2OC．硝酸银溶液中加入足量浓氨水：Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2OD．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH4+===Mg2++2H2O+2NH3↑5．某同学进行乙酸乙酯的制备实验：向试管中加人无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，按图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管，观察到饱和Na2CO3溶液上方形成酯层，将试管中乙酸乙酯的粗产品用分液漏斗进行分液得乙酸乙酯。实验操作及装置图中存在的错误有几处?\nA．4B．3C．2D．16．四种常见元素的性质或结构信息如下表，下列说法正确的是A．甲元素氢化物的沸点一定比丁元素氢化物的沸点高B．乙元素与丁元素的原子可构成直线形分子C．将丙的+3价硝酸盐溶解在稀硝酸中，溶液显黄色D．丁元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点高7．中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是A．黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰B．分子中有三种官能团C．1mo1黄芩素最多能够消耗4mo1的NaOHD．黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子8．Fe2(SO4)3溶液可与黄芩素发生显色反应。下列有关说法正确的是A．电负性由强到弱的顺序为O>H>CB．Fe3+的基态价电子排布式为3d6C．黄岑素晶体熔点高、硬度大D．SO42-的空间构型为正四面体9．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．固态p可做制冷剂用于人工降雨B．p转化为r可通过化合反应来实现C．m转化为n或o的反应均释放能量D．n的一种同素异形体中既存在共价键也存在范德华力10．下列实验操作及现象叙述正确的是\n二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaC1O反应生成N2；0.1mo1／L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是A．步骤I反应时，若产物中n(NaC1O)：n(NaC1O3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaC1O)=2：1B．步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaC1O碱性溶液中C．步骤Ⅱ反应的离子方程式为C1O+CO(NH2)2+2OH-===C1-+N2H4·H2O+CO32-D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性有利于吸收SO212．锂液流电池是一种输出功率和储能容量彼此独立的二次电池。某锂液流电池，其工作原理如图。下列说法正确的是A．断开K2、合上K1时，左侧Li+浓度基本不变B．断开K1、合上K2时，石墨电极发生反应3I2+2e-===2I3-C．储液罐中电解液在流动时可降低电极室中温度，延缓电池老化D．用此电池为铅酸蓄电池充电，电极A质量减少0.7g时，铅酸蓄电池消耗0.9g水13．下列选用的装置或药品不能达到实验目的的是14．减少碳排放，控制温室气体是科学家研究的热点。由二氧化碳和氢气合成乙醇的化学方\n程式是：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。选择合适的催化剂，在一定条件下，测得温度对合成乙醇的影响情况如下图所示(选择性)。下列说法正确的是A．该反应的△H<0B．增大压强和升高温度都能提高CO2的平衡转化率C．温度为T0时，乙醇的产率为57.4％D．当温度处于T0～T1时，升高温度，乙醇的产率降低15．常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10-5mo1·L-1时认为其沉淀完全。下列说法错误的是\nA．常温下，溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3B．O点对应CaCO3的不饱和溶液C．常温下，向物质的量浓度均为0.5mol·L-1Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaC12溶液，当CO32-恰好完全沉淀时，溶液中c(SO42-)=10-1.4mo1·L-1D．常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)在超分子化学中，常用Cu+模板合成各种拓扑结构分子，下图为诺贝尔得主auvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。回答下列问题：(1)基态Cu+的核外价电子轨道表示式为________，固态时Cu+比Cu2+稳定的原因是__________________________________。(2)该索烃中同周期非金属元素第一电离能由大到小的顺序是______________________。(3)索烃中碳原子的杂化类型为_________，1mol索烃中所含的配位键的物质的量为____________。(4)铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。下图为铅磷青铜的一种晶胞结构，该晶胞的化学式为__________；已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(1，1，0)则C点原子的分数坐标应为___________；已知晶体的密度为8.85g·cm-3，则晶胞参数为_____pm(用含有NA的代数式表达)。17．(12分)活性MnO2是工业上重要的化工原料，可用作去极化剂、脱色剂等，工业上常用天然矿物软锰矿制备。某地的软锰矿中含有MnO2和少量A12O3、SiO2，当地某工厂生产活性MnO2的一种工艺流程如下：\n已知：金属离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：(1)软锰矿需要充分“研磨”，这样操作的目的是___________________。(2)用浓硫酸“溶浸”时，一般先加入废铁屑得到Fe2+，再加入软锰矿，加热使锰元素以离子形式溶出。Mn2+从软锰矿中溶出的主要反应的离子方程式是___________________。(3)“溶浸”软锰矿时，理论上投入的废铁屑与软锰矿的物料比(物质的量之比)应为2，但实际消耗的物料比小于2，原因可能是______________________________________。(4)MnO2中含有的铁、铝杂质可能会降低去极化效果，需要除杂、提纯。提纯时先加入MnO2，充分搅拌后加入NH3·H2O，调节溶液pH=5。调节pH时得到的沉淀是_______。(5)上述流程中为了进一步分离得到电解液，需要进行的⑤实验操作是_____________。(6)电解液中含有硫酸锰、硫酸，经电解可得活性MnO2，得到活性MnO2的电极反应式是_________________________________________。(7)为了测定产品中活性MnO2的纯度，常选用硫酸酸化的Na2C2O4作为底物，再用KMnO4标准液进行滴定。现取待测样品ag，加入bgNa2C2O4(足量)和稀H2SO4(足量)，混合后充分振荡，加热，再用cmo1·L-1KMnO4标准液滴定剩余Na2C2O4至溶液恰好变色，消耗标准液的体积为dmL(已知酸性条件下锰元素被还原为Mn2+)，则产品纯度为____________％(列出计算式即可，用含a、b、c、d的代数式表示)。18．(12分)对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：实验步骤：①在反应器中，加入5.0g氯乙酸和5mL水，开动搅拌器，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH=7～8，然后加入4.7g苯酚，再慢慢滴加35％氢氧化钠溶液至pH=12；②将反应器置于水浴中缓慢加热，维持此温度20min；③移去水浴，用浓盐酸调pH=4，析出固体，过滤，用水洗2～3次，再用乙醇洗涤；④加入少量三氯化铁和10mL足量的浓盐酸。升温至60~70℃，缓慢滴加双氧水，保温反应20～30min，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，得到粗产品；将粗产品再次用热的乙醇溶解→煮沸→趁热过滤→加蒸馏水→自然冷却→过滤→洗涤→干燥→3.73g产品。\n完成下列问题：(1)装置中仪器A的名称是_________，球形冷凝管的进水口是______(a或b)。(2)步骤①慢慢滴加饱和碳酸钠溶液过程中发生反应的化学方程式为________________。(3)步骤②中采用水浴加热，用水浴加热的优点是__________________________。(4)步骤③用乙醇洗涤的目的是_________________________。(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是______________________________________________；(6)该实验所得对氯苯氧乙酸的产率为________________。19．(12分)物质G是一种新型除草剂，可以经过如下流程制得。回答下列问题：(1)物质A的化学名称为_________________。(2)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______________________。①属于芳香族化合物②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1③遇FeC13溶液无颜色变化，不能与单质钠反应产生氢气(3)物质D的结构简式为_______________，物质E中含氧官能团名称为_____________。(4)生成G的反应类型为__________________。(5)反应②的化学方程式为______________________________________，反应③的无机产物为__________________。(6)结合题目信息，设计以A为原料合成物质的路线_______________(其他试剂任选)。20．(12分)研究CO2加氢制CH4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应如下：I．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1<0II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2III．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)△H3=－247.1kJ·mo1-1回答下列问题：(1)在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则反应Ⅱ的焓变△H2=______kJ·mol-1。\n(2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mo1CO2和4molH2发生上述反应，反应20min容器内反应达到平衡时，容器中CH4(g)为amo1，CO为bmo1，以H2表示的0～20min内平均反应速率v(H2)=_____mo1·L-1·min-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H2O(g)的浓度为_____mol·L-1，反应Ⅱ的平衡常数为________(列出计算式)。(3)在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。图中曲线B表示的物质为___________；其物质的量在温度高于600℃时随温度升高而下降的原因是_______________________________________。(4)一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和CH4选择性，应当采取的措施是________________________________________________________。\n山东省2022年高三模拟试题化学参考答案及评分意见1．C2．A3．D4．A5．C6．B7．A8．D9．C10．B11．B12．AC13．BD14．AC15．BD16．(12分)(1)(1分)Cu+价电子排布式为3d10全满结构，比Cu2+的3d9稳定，所以Cu+固态时比Cu2+稳定(2分)(2)N>O>C(2分)(3)sp3和sp2(2分)8mol(1分)(4)PbCu3P(1分)(1分)(2分)17．(12分)(1)增大反应速率，提高浸出率(1分)(2)MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O(2分)(3)软锰矿中有杂质，二氧化锰能够将Fe直接氧化，导致需要的Fe减少(2分)(4)Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)(5)过滤(1分)(6)Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+(2分)(7)(2分)18．(12分)(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(1分)b(1分)(2)2C1CH2COOH+Na2CO3→2C1CH2COONa+CO2↑+H2O(2分)(3)反应物受热均匀，便于控制温度(2分)(4)除去多余水分，快速干燥(2分)(5)增强还原性，易被双氧水氧化生成C12，同时抑制Fe3+的水解(2分)(6)40％(2分)19．(12分)(1)2—羟基苯甲醛或邻羟基苯甲醛(1分)\n(4)取代反应(2分)20．(12分)(1)+41.2(1分)(2)(2分)(2分)(2分)(3)CO2(2分)温度高于600℃时以反应II为主，反应II为吸热反应，温度升高使平衡右移，CO2的物质的量减少(2分)(4)使用对反应I催化效果及选择性更好的催化剂(1分)