江苏省南通市2022届高三化学第四次模拟考试试题（PDF版附解析）

南通市2022届高三第四次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。l.2022年北京冬奥会火炬使用聚硅氮院树脂和碳纤维合成的复合材料作外壳，并以氢气为燃料，体现了科技、绿色、低碳等特点。下列说法正确的是能反应物A.该复合材料有密度大、熔点低的特点量tB.聚硅氮院树脂和碳纤维都属于纯净物生成物c.燃烧时氢气与氧气发生氧化还原反应反应过程D.可用题l图表示氢气燃烧的能量变化题l图2.侯氏制碱法涉及反应：NH3+C02+NaCl+H心=NH心I+NaHC03+。下列说法正确的是ls2s2pA.基态碳原子的轨道表示式：国］国］国厂］勹B.NH3中只存在极性共价键HC.NH心l的电子式：[H:和HtccHD.NaHC03的电离方程式：NaHC03=Na++H++cor3.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外有2个未成对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q一的最外层有个电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是一A.第电离能：l1(Y)>J1(X)>J1(W)B.Q元素位于第四周期IA族c.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)D.W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.品体Si熔点高，可用作计算机芯片B.NH出C03受热易分解，可用作氮肥C.S02具有还原性，可用于漂白纸浆D.Al(OH)3能与酸反应，可用作抗胃酸药阅读下列材料，完成5-7题：NaCIO是家用消毒液的有效成分，可通过Cb与NaOH反应制得。NaCIO能与CO2反应生成HCIO。常温下CI02为黄绿色有毒气体，易容于水。CI02体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成CI03和CIO产户实验室制备CI02的反应原理为2KCJ03+H丈心4+H2S04=2Cl02t+2C02t+K2S04+2H心。5.下列说法正确的是A.新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B.可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值C.NaCIO与CO2反应的离子方程式为NaCIO+C02+H心=HCIO+Na++HcO;D.使用NaCIO消毒时，可用盐酸酸化第1页，共6页jijz1\n6.实验室用如题6图所示方法制备CI02水溶液，下列说法不正确的是N2．NaOH溶液甲丙乙A.KCJ03发生氧化反应题6图B.反应过程中需待续通入N2c.乙装置应置于冰水浴中D.丙装置用于吸收CI02尾气7.下列有关含氯微粒的说法正确的是A.CI02是非极性分子B.CI0:1的空间构型为平面三角形C.CI02中心原子采取sp2杂化D.1mo!HCIO含有2mo压键阅读下列材料，完成8-9题：氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3(g)+502(g)=°4NO(g)+6H心(g)汕<O。在TC时，向1L密闭容器中投入4mo!NH3、5mo!02,平衡时测得N压的转化率为60%。8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.NH3压O(aq)S02•N压HS04B.HN03(浓）盖恩-.N02co•C.NH心I---1L.NH3D.NON2催化剂9.下列有关氨催化氧化反应的说法正确的是A.反应过程中分离出H心(g),正反应速率增大B.反应达到平衡时，相同时间内消耗NH开ONO的物质的量相等C.平衡时向容器中继续通入02,平衡正向移动，平衡常数增大D.其他条件不变，起始时投入2mo!NH3、2.5mo!02,平衡时N凡的转化率小于60%10.弱碱性条件下，利用含眒氧化铜矿（含CuO、As203及少量不溶性杂质）制备Cu2(0H)2S04的工艺流程如下。FeS04(NH立S20sNH3氧化除AsO�-Cu2(0H)2S04浸渣FeAs04下列说法不正确的是”A."氨浸时As203发生的离子反应为As凸+6NH产3H20=6N庄+2As0『B."氨浸”2后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu+、NHt＇C."氧化除AsO厂时生成Imo!FeAs04,消耗(N比砬心为1.5mo!”D."蒸氨后的滤液中含有(NH心S04第2页，共6页jijz2\n一十11.非水性嵌入铝电池是种二次电池，该电池放电过程的示意图如题11图所示CR表示某有—e一一C机阳离子）。充电时阳极的电极反应为Cn+AICl4AICJn4。下列说法正确的是C)R+AlCn�AICl4�A'2Cl1题11图A.放电时，电极a的电极反应为Al+AICJ4—3e-+3Cl-=AbC!iB.放电时，电解质中AICJ4的物质的量基本不变C.充电时，电极b应与外接电源负极相连D.充电时，电极a和电极b的质量均增加12.化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是二十＼丫0�二I丿三XyzA.X分子中含有手性碳原子B.y分子存在顺反异构体一D.该反应是取代反应C.Z分子中所有碳原子均处于同平面上13.已知室温下Ka(H心）=10飞Ka2(H心）=10-129。通过下列实验探究含硫化合物的性质。1实验1:测得0.1mol·L勹庄S溶液pH=4.l实验2:向10mL0.1mol·L-,NaHS溶液中加入SmL水，测得溶液的pH不断减小实验3:向实验2所得溶液中滴加lOmLO.lmol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=l2实验4:向实验3所得溶液中滴加几滴O.lmolL-1MnS04溶液，产生粉色沉淀，再加几滴O.lmolL-1CuS04溶液，产生黑色沉淀下列说法正确的是一A.由实验l可知：0.1mol·L勹压S溶液中c(Sr)<c(OH）一c(HS）B.由实验2可知：加水过程中，逐渐变小c(S勹+一c.实验3所得溶液中存在：c(H心）+c(HS-)+c(H)=c(OH）D.由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)第3页，共6页jijz3\n14.co计崔化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：反应IC02(g)+3H2(g)=CH—58.6klmol勹30H(g)+H心(g)凶f=勹反应IIC02(g)+H2(g)=CO(g)+H心(g)应f=41.2klmol0.5MPa下，将n(H2):n(C02)=3的混合各特各HO£H2112890-o-CO,转化率一气体以定流速通过装有催化剂的反应器，---CH30H收率750测得CO2的转化率、CH客辛芯罩30H或co的选择性U40n生成(CH30H)或n生成(CO)赵斜0[XlQQo/o]以及CH心H的n总转化(CO习}H1棠收率(CO2的转化率xCH30H的选择性）随温度ouZ6了--=—士（)--130的变化如题14图所示。下列说法正确的是：勹210230250270290A.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)纽=99.8klmol温度reB.曲线a表示CH30H的选择性随温度的变化题14图C.图中所示270'C时，对应CO2的转化率为21%D.在21o'c�2so'c之间，CH30H的收率增大是由于CH30H的选择性增大导致二、非选择题：共4题，共58分。一15.(15分）含铭化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铭废液（主要含Cr3+、Cl、K十、一soi等）可制备强氧化剂K2Cr2010KOH溶液稀硫酸调pH约为12含K2Cr201的溶液---+长Cr201一一已知：pH>6.5时Cr(VI)主要以CrO�形式存在，pH<6.5时Cr(VI)主要以Cr20�形式存在。十(1)含铭废液中存在[Cr(H心）4Cb]，该微粒的中心离子基态核外电子排布式为�。(2)写出调节pH约为12时C产被氧化为Cr(VI)的离子方程式：�。“”(3)加稀硫酸至溶液pH约为1。若酸化前不将溶液煮沸，则K2Cr201产率明显偏低，原因是�。(4)利用K2Cr201制备Cr20勹3。向密闭反应荼中加入1L1mo!L氐Cr201溶液，再加入庶糖(C12H22011)充分反应生成Cr(OH)3、K2C03和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2030＄理论上需要向反应荼中加入庶糖的物质的量为�。1.5/908070各钟}忑屯一＠测得定温度下，反应爸内的压强和K2Cr201转化率与1005cdw;]!i2由反应时间的关系如题15图所示，28-35min,压强减小O的原因是�。卢JU乏(5)利用K2Cr20计商定法测定钢渣（主要含有Fe、Fe203、0－60FeO及少量惰性杂质）中Fe的含量的方法如下：010283550取钢渣样品0.2500g,加入足量FeCh溶液充分反应时间/mm(Fe203、FeO及惰性杂质不反应）后过滤，洗涤滤渣。题15图将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol·L勹长Cr201溶液滴定至终点，消耗K2Cr201溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数�（写出计算过程）。第4页，共6页jijz4\n一16.(14分）化合物G是制备乌帕替尼的关键中间体，种合成化合物G的路线如下：＾。U。^三��尸�oxo"'王N02Bc/久义义呐友/0勹0//(°//。(H0O。5一HCI-/伈肛HNHNOAoAHN[°DEFG(1)下列关于物质A的说法正确的是�A.分子式为C1H1404B.名称为丙二酸二乙酷D.一C.熔点高于乙酸乙酷氯代物有两种(2)E---F的反应类型为�一(3)B---C转化过程中还生成C的种同分异构体M,M的结构简式为�。一(4)请写出同时符合下列条件的B的种同分异构体的结构简式：�少能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。＠分子中含有碳碳冗键，有3种化学环境不同的氢原子。乡0(5)设计以CH3CH心H、CH3COOH、CH3N02为原料制备�厂的合成路线流程图（无NH机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。一一17.(14分）BiOCI是种不溶于水和稀硫酸的环保涂料。种以高柲银锌渣（主要成分为和单质，还含有Zn、Ag、Fe单质）制备和OCI的工艺流程如下。高柲银锌涾：三�一BiOCI搅拌棒滤渣滤液+已知：BiCl4+H心＝和OCI++2H+3Cl-NaCI03一2Bi0Cl(白色）+20H�2Cl-+H心+B心3(黄色）溶液“(1)"氧化浸出生成和C片的实验装置如题17图所示。＄写出生成和Cli的离子方程式：�。“”＠工业在氧化浸出时常加入适量NaCl(s),其目的是�。题17图一©反应段时间后，和完全浸出。将滤渣加入足量稀硝酸中，充分反应后，观察到滤渣部分溶解。该滤渣的成分为�。(2)加入稀氨水调节溶液pH不宜过大的原因是�。(3)请补充完整利用含少量Fe(OH)3杂质的和OCI粗品制备Bi203的实验方案：�，过滤、洗涤、干燥，得Bii03o(须使用的试剂有：lmol·L-1庄S04溶液、4mol·L-1NaOH溶液、lmol·L-1BaCb溶液、蒸馈水）第5页，共6页jijz5\n18.(15分）甲醇催化、硐氢化钠水解、光催化分解水等方法是当前制氢领域研究的热点课题。(1)甲醇催化制氢主要涉及以下两个反应：CH30H(g)+H心(g)=C02(g)+3H2(g);CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)。保持反应温度恒定，将H心(g)与CH30H(g)的混合气体一按定流速通过催化反应装置（单位时间内通过装置的混合气体总体积恒定），测得CH30H转化率和co选择性随水醇比[n(H心）：n(CH30H)]变化的曲线如题18图-1所示。实际制氢生产中选择水醇比为1.2而不选择1.9的原因是....10098543＾＇芒各恲过翋HO各起磁装0;)9694922lLH::)£出液Ru/C催化剂901.01.21.41.61.82.0n(H20):n(CH30H)NaBH4溶液题18图-1题18图-2(2)以Ru/C作催化剂，绷氢化钠(NaBH4)与水反应生成NaB(OH)4-2H心细小品体和H妇少写出绷氢化钠与水反应的化学方程式：�。＠已知粘度越大的液体，阻止微品下沉的效果越好。相同温度下，将不同浓度的NaBH4溶液以相同的流速通过装有Ru/C催化剂的反应器（装置见题18图-2)。质量分数为10%的NaB儿溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为4.68mPa·s;质量分数为15%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为10.42mPas。不同质量分数的溶液反应50小时后，Ru/C催化剂的活性在15%的NaB儿溶液中大于10%的NaB凡溶液的原因是�。(3)基于T心材料光催化分解水制氢的可能机理如题18图-3所示。＄若使用H产O代替H心分解制氢，则获得的氧气可能是�（填字母）。a.02b.1802c.0180＠补充完成T心材料光催化分解水制氢的过程描述：在紫外光的照射下，Ti02材料的VB端将电子转移至CB端，�。..........................................................................,H紫外光紫外光忙浓二'覃l癌浓巨题18图-3第6页，共6页jijz6\n高三练习卷化学参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．C2．B3．C4．D5．A6．A7．D8．A9．B10．B11．D12．B13．A14．C二、非选择题：共4题，共58分。15．（1）[Ar]3d3（2分）3+－2－（2）2Cr＋3H2O2＋10OH＝2CrO4＋8H2O（3分）2－（3）酸性条件下，Cr2O7因氧化过量的H2O2而被消耗（2分）（4）①0.125mol（2分）②28~35min，K2CO3溶液吸收CO2的速率大于反应生成CO2的速率，导致体系压强减小（3分）2+2－（5）6Fe~Cr2O7n(Cr2－−1−32O7)＝0.1mol·L×20.00×10L＝0.002moln(Fe2+)＝6×0.002mol＝0.012mol3Fe2+~Fen(Fe2+)0.012moln(Fe)＝＝＝0.004mol320.004mol×56g·mol-1ω(Fe)＝×100%＝89.6%（3分）0.2500g（本题共15分）16．（1）BC（2分）（2）还原反应（2分）OO（3）OO（2分）NO2CH3CH2CH3CH3CH3（4）HOOCCCC或HOOCCCHCHC（3分）CH3CH3CH3CH3（5）CH3COOH（5分）CH3CH2OHCH3COOCH2CH3浓硫酸，OHCH3CH=CHCOOCH2CH3O2CHCHOCH3CH2OHCu，3OCH3NO2H2+CH3CHCH2COOCH2CH3HPt/CNHCH2NO2（本题共14分）化学答案第1页共2页\n－－＋－17．（1）①2Bi＋ClO3＋7Cl+6H＝2BiCl4＋3H2O（3分）－－②增大c(Cl)，有利于生成BiCl4，防止生成BiOCl，减少HCl的用量（2分）③Ag、AgCl（2分）（2）防止BiOCl中混有Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀（2分）（3）边搅拌边向BiOCl粗品中分批加入足量1mol·L-1H2SO4溶液，充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加1mol·L-1BaCl2溶液不再出现白色沉淀。将洗涤后的滤渣浸入过量4mol·L－1NaOH溶液中，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化（5分）（本题共14分）18．（1）通过等体积的混合气体，水醇比为1.2时产生H2的量更多（3分）Ru/C（2）①NaBH4＋6H2O====NaB(OH)4·2H2O↓＋4H2↑（3分）②浓度大的NaBH4溶液反应后粘度也大，阻止微晶下沉的效果好，生成NaB(OH)4·2H2O细小晶体不易沉降到催化剂的表面，催化剂的活性保持的时间长（3分）（3）①abc（2分）②催化剂中的O2－在VB端失去电子生成氧气逸出，在催化剂表面形成氧空位（Ti4+在CB端得到电子转化成Ti3+），H2O中的氧原子填入氧空位后氢氧键断裂，氢原子结合成氢分子，从催化剂表面脱附释放出氢气（Ti3+重新转化成Ti4+）（4分）（本题共15分）化学答案第2页共2页