河南省南阳市第一中学2021-2022学年高二化学下学期第四次月考试题（Word版含答案）

南阳一中2022年春期高二年级第四次月考化学试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1．某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为A．11、3B．10、3C．11、4D．10、42．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为s-sσ，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为p-pσ，请你指出下列分子中含有s-sp2σ键的是A．N2B．C2H4C．C2H2D．HCl3．下列图示或化学用语表示不正确的是A．CO2分子的球棍模型B．SO2的VSEPR模型C．基态Cr的价层电子的轨道表示式D．px轨道的电子云轮廓图4．下列各组物质性质的比较，结论不正确的是A．分子的极性：BCl3<NCl3B．Mn的＋2价比Fe的＋2价稳定C．物质的沸点：HF<HClD．在CS2中的溶解度：CCl4>H2O5.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法不正确的是A.硝石的主要成分是硝酸钾B.CO2和N2分子中均含有2个σ键C.第一电离能大小顺序：N>O>S>KD.NO3-中心原子采取sp2杂化6.Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A.Zn处于元素周期表中的ds区B.B.基态Ge存在8种不同能量的电子C.基态O原子中存在2个含成对电子的纺锤形轨道D.三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn7.化合物在生物化学和分子生物学中用作缓冲溶液。对于该物质的下列说法错误的是A.该分子化学式为C4H11NO3B.该分子中含有12个σ键C.分子中C、N之间共用电子对偏向N原子D.从结构判断，该物质在水中溶解度较大\n8.下列关于物质结构的说法错误的是A.I3AsF6晶体中存在I3+，I3+的几何构型为V形B.CH4和NH4+都是正四面体结构键角均为C.氨基氰（NH2CN）分子内σ键与π键数目之比为2:1D.甲醛（HCHO）的键角约为120°，分子之间存在氢键9．B、C、N、O、F是短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．BF3的空间构型：平面三角形B．N2H4中氮原子的轨道杂化类型：sp2C．键角：H2O>NH3>CH4D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3BO3>H2CO310．下列说法中错误的是A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子D．某条件下的S2-其核外电子排布可能是1s22s22p63s23p44s211．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是A．配体是Cl-和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ACH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′C氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl13．甲、乙、丙、丁均为18电子分子。甲为双原子分子且为浅黄绿色气体；乙的水溶液常用于医用消毒；丙有臭鸡蛋气味；丁为烃类有机物。下列判断错误的是A．丁分子中心原子发生sp3杂化B．丙分子中的化学键为sp3-sσ键，有轴对称性，可以旋转C．乙为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键D．一定条件下，每两分子甲和一分子丁恰好反应生成的有机产物只有一种结构14．铜离子可以和两种不同的分子形成两种微粒A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确的是A．A和B的配位数相同，铜元素位于元素周期表区B．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键C．向CuSO4溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化D．将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏\n15．下列关于物质结构的说法中，正确的是A．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区B．微粒半径由小到大顺序是H＋＜H-＜Li＋C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，所以是两性氢氧化物D．氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：16．某化合物M结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是A．M含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序：O＞N＞C＞HB．M中氮原子的杂化方式既有sp2也有sp3C．M中所含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键D．M中非金属元素原子间形成的σ和π的数目比为6∶1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题17．（12分）(1)对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是_________(填字母)。A．Ni：3d10B．As：4s24px14py14pz1C．As：D．Ni：(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。(3)羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为______，PO43-的空间构型为_________，该化合物所含元素电负性最大的是_____。(4)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式____________________________。(5)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，原因是_______________________________、___________________________________________(回答两点)。(6)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________，分子中有____个手性碳原子。18.（14分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：\n含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。(2)第一电离能的大小：C_____O(填“大于”或“小于”)。H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_____________________。(3)CO32-中碳原子的杂化轨道类型是______，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。(5)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_____________，中心离子的配位数为_______。(6)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。PH3中P的杂化类型是_______。H2O的键角小于NH3的，分析原因________________________________________。19．（11分）Mg、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：(1)Zn元素在周期表中的位置为_______；基态硫原子核外电子的空间运动状态有___种。(2)氨硼烷(H3BNH3)是一种安全、高效的储氢材料，H3BNH3分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为________。NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O63-+9H2，B3O63-的结构如图所示，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备BCl3的原理为B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，BCl3分子的空间构型为_______，形成BCl3分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为_______(填序号)。\nA．B．C．D．(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。卟啉配合物叶绿素是一种，其结构如图所示，其中C原子的杂化方式为_____。叶绿素的中心离子无论是Mg2+还是Cu2+，都能形成稳定结构，其中稳定性相对较高的是_______(填“Mg2+”或“Cu2+”)。20．（15分）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。回答下列问题：（1）五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。（2）E常有＋2、＋3两种价态，画出E2＋的价电子排布图：________________。（3）与BC互为等电子体的分子、离子分别是________________(各举1例)，BC的结构式为______________(若有配位键，须用“→”表示出来)，实验测得该分子的极性极弱，试从结构方面进行解释：________________________________________________。（4）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由2个H3AO3和2个[A(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其结构式如图1所示，它的阴离子可形成链状结构。①A原子的杂化方式为__________。②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键________。该阴离子通过__________相互结合形成链状结构。③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原\n因：_______________________________________________________。（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更稳定，原因是_____________________________。南阳一中2022年春期高二年级第四次月考化学答案1-16.BBCCBCBDAACCDCDC17．（12分）(1)AC(2)4s4f5(3)sp3    正四面体形    O(或氧元素)(4)Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O（2分）(5)H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键    二者都是极性分子(6)sp2、sp3218.（14分）（除标注的其他均1分）(1)3s23p2sp3②(2)小于H2O>H2S>CH4(3)sp2NO3-(4)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多（2分）(5)N、O、Cl6(6)sp3NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大（2分）19.（11分）(1) 第四周期第ⅡB族    9(2)B<H<N配位Nsp3sp2(3) 平面三角形    C(4) sp3、sp2Cu2+20.（15分） （除标注的其他均1分）（1）  O    （2）    （3）N2、CN－(其他合理答案均可) （2分）       分子中氧原子提供孤对电子形成配位键抵消了共价键的共用电子对偏向氧原子产生的极性    （2分）（4）①sp2和sp3 （2分）   ②    氢键    ③H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋{或B(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋}  （2分）  （5）N的电负性小于O，N原子更易提供孤对电子形成配位键   （2分）南阳一中2022年春期高二年级第四次月考化学答案\n1-16.BBCCBCBDAACCDCDC17．（12分）(1)AC(2)4s4f5(3)sp3正四面体形O(或氧元素)(4)Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O（2分）(5)H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键二者都是极性分子(6)sp2、sp3218.（14分）（除标注的其他均1分）(1)3s23p2sp3②(2)小于H2O>H2S>CH4(3)sp2NO3-(4)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多（2分）(5)N、O、Cl6(6)sp3NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大（2分）19.（11分）(1)第四周期第ⅡB族9(2)B<H<N配位Nsp3sp2(3)平面三角形C(4)sp3、sp2Cu2+分子中氧原子提供孤对电子20.（15分）（除标注的其他均1分）（1）O（2）（3）N2、CN－(其他合理答案均可)（2分）形成配位键抵消了共价键的共用电子对偏向氧原子产生的极性（2分）\n（4）①sp2和sp3（2分）②氢键③H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋{或B(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋}（2分）（5）N的电负性小于O，N原子更易提供孤对电子形成配位键（2分）