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河北省中学2017届高三(上)期末化学试卷(解析版)
河北省中学2017届高三(上)期末化学试卷(解析版)
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2016-2017河北省中学高三(上)期末化学试卷 一、选择题:本大题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能、沼气是可再生能源B.“84消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感C.已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,则水热反应可以降低自然界中碳的含量D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,则PM2.5在空气中有可能形成胶体2.下列有关说法正确的是( )A.分子式为C5H11Cl的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣﹣二氯甲苯C.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶()的单体是CH3﹣CH=CH﹣CH33.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲形成的化合物种类最多,乙、丙、丁为同周期元素,其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,丁的原子序数为甲、乙原子序数之和.下列说法正确的是( )A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径:乙>丁>丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性4.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液.下列判断不正确的是( )A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价第28页共28页\nB.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性:Cr2O72﹣<I2D.实验③证明H2O2有氧化性5.某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生.为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0生成Mg(OH)2使溶液呈弱碱性D向NH4Cl溶液中加锌,也有大量气泡产生活泼金属可促进NH4+水解A.AB.BC.CD.D6.在容积均为1L的三个密闭容器中,分别放入镍粉并充入1molCO,控制作在不同温度下发生反应:Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g),当反应进行到5min时,测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2)B.反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)C.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>cD.减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态7.常温下,某酸HA的电离常数:K=1×10﹣5,下列说法正确的是( )A.HA溶液中加入NaA固体后,减小第28页共28页\nB.常温下,0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10﹣13mol/LC.常温下,0.1mol/LNaA溶液水解常数为10﹣9D.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)═c(A﹣)+c(Cl﹣) 二、非选择题8.亚硝酸盐是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究:(一)鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法经查:常温下Ksp(AgNO2)=2×10﹣8,Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10.分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液,先生成沉淀的是盛有 溶液的试管.乙同学测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性.该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释).(二)该小组用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+(1)使用铜丝的优点是 .(2)装置A中反应方程式为 .装置C中盛放的药品是 ;(填字母代号)A.浓硫酸B.NaOH溶液C.水D.四氯化碳仪器F的作用 .(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:第28页共28页\n滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 (填字母代号).a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 .③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 .9.MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质),由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Ca(OH)212﹣﹣﹣﹣﹣﹣Al(OH)33.84.7回答下列问题:(1)操作Ⅰ为: .第28页共28页\n(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式: (3)调节溶液pH所用物质X最好为 A.NaOH溶液B.氨水C.MnCO3固体D.盐酸(4)滤渣Ⅰ为 ,滤渣Ⅱ为 .(5)沉锰的化学方程式为: .(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池的正极,充放电过程中发生LiMn2O4与Li1﹣xMn2O4之间的转化,写出该电池充电时正极发生的反应式: .10.目前人们对环境保护、新能源开发很重视.(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体.4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是 (填代号).(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:浓度/mol.L﹣1/时间/min01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(CO2)= ;计算该反应的平衡常数K= .②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号).a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO第28页共28页\nc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”),△H 0(填“>”或“<”).(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2].已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=﹣l59.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 .(4)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液.电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O;请写出通入a气体一极的电极反应式为 ;每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为 . 【化学--选修3:物质结构与性质】11.碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活,回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 ,1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为 ;基态钛原子的价电子排布式为 .(2)C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为 .第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有 种.(3)NF3分子的空间构型为三角锥型,N原子的杂化轨道类型为 .(4)已知铁的单质有如图1所示的两种常见堆积方式,其中属于面心立方最密堆积的是 (填a或b)第28页共28页\n(5)金刚砂(SiC)的硬度仅次于金刚石,其晶胞结构如图2所示,金刚砂晶体类型为 ,每个C原子周围最近的C原子数目为 ,若晶胞的边长为acm,阿伏伽德罗常数为NA,则金刚砂的密度为 g•cm﹣3(不需要化简) 【化学--选修5:有机化学基础】12.M是石油裂解气的重要成分,由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:已知:在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应.如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题:(1)M的名称是 ,A含有的官能团名称是 .(2)①的反应类型是 ,⑥的反应类型是 .(3)C的结构简式为 .由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是 .(4)G中最多有 个原子共平面,其顺式结构式为 .(5)符合下列条件D的同分异构体有 种.①氯原子连在碳链的一端②羟基连在不同的碳原子上,其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4:2:2:1的为 (写结构简式).(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为 . 第28页共28页\n2016-2017河北省衡水中学高三(上)期末化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题:本大题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能、沼气是可再生能源B.“84消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感C.已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,则水热反应可以降低自然界中碳的含量D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,则PM2.5在空气中有可能形成胶体【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用;常见的生活环境的污染及治理.【分析】A.能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源;B.强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性;C.水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,从而减少自然界中二氧化碳,但C含量不变;D.分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体,能产生丁达尔效应.【解答】解:A.风能、沼气、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的,太阳光可以源源不断的从自然界得到,是可再生能源,煤、石油和天然气属于三大化石燃料,都属于不可再生的能源,故A正确;B.强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性,流感病毒的成分是蛋白质,“84消毒液”具有强氧化性,能使流感病毒变性,所以可做环境的消毒剂从而预防流感,故B正确;C.水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,从而减少自然界中二氧化碳,根据原子守恒知,自然界中C含量不变,故C错误;第28页共28页\nD.分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体,能产生丁达尔效应,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,其分散质微粒直径在1﹣100nm之间,所以PM2.5在空气中有可能形成胶体,故D正确;故选C. 2.下列有关说法正确的是( )A.分子式为C5H11Cl的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣﹣二氯甲苯C.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶()的单体是CH3﹣CH=CH﹣CH3【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.先确定分子式为C5H11Cl的同分异构体,在此基础上进行判断;B.甲苯与氯气在光照下反应,取代甲基的H原子;C.苯酚、甲醛发生缩聚反应;D.的单体为1,3﹣丁二烯.【解答】解:A.分子式为C5H11Cl的同分异构体有:主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;主链有3个碳原子的:CH3C(CH3)2CH2Cl;共有8种情况,但含有2个甲基的有机物有4种,故A正确;B.甲苯与氯气在光照下反应,取代甲基的H原子,故B错误;C.苯酚、甲醛发生缩聚反应,不是加聚反应,故C错误;D.顺丁橡胶的结构简式为:,根据加聚反应原理可得其单体为:CH2=CH﹣CH=CH2,故D错误.故选A. 第28页共28页\n3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲形成的化合物种类最多,乙、丙、丁为同周期元素,其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,丁的原子序数为甲、乙原子序数之和.下列说法正确的是( )A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径:乙>丁>丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲形成的化合物种类最多,则甲为C元素;乙、丙、丁为同周期元素,其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,则丙为Al元素,乙为Na元素,丁为S或Cl元素;结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17,则丁为Cl元素,据此结合元素周期律进行判断.【解答】解:短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲形成的化合物种类最多,则甲为C元素;乙、丙、丁为同周期元素,其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,则丙为Al元素,乙为Na元素,丁为S或Cl元素;结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17,则丁为Cl元素,A.元素丙为Al元素,利用铝热反应可冶炼金属,故A正确;B.甲为C、丁为Cl,非金属性Cl>C,则氢化物稳定性:C<Cl,即:甲<丁,故B错误;C.乙、丙、丁分别为Na、Al、Cl,离子的电子层越多,离子半径越多,电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小为:丁>乙>丙,故C错误;D.甲为C,其氧化物为二氧化碳、CO,乙为Na,氧化物为氧化钠、过氧化钠,二氧化碳、CO不具有强氧化性,氧化钠不具有强氧化性,故D错误;故选A. 4.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2第28页共28页\n溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液.下列判断不正确的是( )A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性:Cr2O72﹣<I2D.实验③证明H2O2有氧化性【考点】氧化还原反应.【分析】①中,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物;②中,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低;③中,溶液变蓝,生成碘单质,则发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,以此来解答.【解答】解:A.化合物KCrO2中,K为+1价,O为﹣2价,由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价,故A正确;B.由反应①可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,故B正确;C.由③中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性为Cr2O72﹣>I2,故C错误;D.实验②中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低,所以证明H2O2有氧化性,故D正确;故选C. 5.某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生.为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0生成Mg(OH)2第28页共28页\n使溶液呈弱碱性D向NH4Cl溶液中加锌,也有大量气泡产生活泼金属可促进NH4+水解A.AB.BC.CD.D【考点】盐类水解的应用.【分析】A.氨气为碱性气体,遇到湿润的红色石蕊变蓝;B.氢气燃烧发出淡蓝色的火焰;C.氢氧化镁是难溶于水的碱;D.氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,活泼金属和酸反应生成氢气;【解答】解:A.氨气为碱性气体,遇到湿润的红色石蕊变蓝,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,可以证明气体中含有氨气,故A正确;B.收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色,可以证明氢气的存在,故B正确;C.收集气体的同时测得溶液的pH为8.0,说明碱性条件下,Mg可以被氧化,但氢氧化镁是难溶于水的物质不是氢氧化镁导致溶液的碱性,故C错误;D.氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,活泼金属和酸反应生成氢气,向NH4Cl溶液中加锌,也有大量气泡产生,活泼金属可促进NH4+水解,故D正确;故选C. 6.在容积均为1L的三个密闭容器中,分别放入镍粉并充入1molCO,控制作在不同温度下发生反应:Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g),当反应进行到5min时,测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2)B.反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)C.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>cD.减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态第28页共28页\n【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.【分析】A.根据升高温度平衡移动的方向判断反应热;B.未到达平衡前,升高温度甲醇的含量增大,到达平衡后再升高温度,平衡向逆反应方向移动,甲醇的含量降低,而5min时,b容器中甲醇的含量不一定最高,不一定是平衡状态;C.根据温度对平衡的影响来判断,升高温度平衡逆向移动,CO的转化率减小;D.b中的平衡状态转变成c中的平衡状态,甲醇的体积分数减小,说明平衡逆向移动,根据方程式的特点,升高温度或减压都可以.【解答】解:A.升高温度,甲醇的百分含量减小,说明正反应是放热反应,则△H<0,故A错误;B.5min时,b容器中甲醇的含量不一定最高,不一定是平衡状态,则v(正)、v(逆)不一定相等,故B错误;C.达到平衡时,a、b、c三个容器的反应温度不同,a容器温度最低,c容器的反应温度最高,根据反应放热可判断出,升高温度,平衡逆向移动,甲醇的体积分数减小,故应为a>b>c,故C错误;D.b中的平衡状态转变成c中的平衡状态,甲醇的体积分数减小,说明平衡逆向移动,根据方程式的特点,减小压强或升高温度平衡逆向移动,故D正确.故选D. 7.常温下,某酸HA的电离常数:K=1×10﹣5,下列说法正确的是( )A.HA溶液中加入NaA固体后,减小B.常温下,0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10﹣13mol/LC.常温下,0.1mol/LNaA溶液水解常数为10﹣9D.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)═c(A﹣)+c(Cl﹣)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】A.的比值为A﹣第28页共28页\n的水解平衡常数,水解平衡常数只受温度影响;B.HA为弱酸,则氢离子浓度小于0.1mol/L,水电离的氢离子浓度大于10﹣13mol/L;C.NaA的水解平衡常数K==×=,据此带入数据计算即可;D.根据混合液中的物料守恒判断;【解答】解:A.的比值为A﹣的水解平衡常数,加入NaA固体后,由于温度不变,则水解平衡常数不变,故A错误;B.由于HA为弱酸,则常温下0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,水电离的c(H+)一定大于mol/L=10﹣13mol/L,故B错误;C.NaA的水解平衡常数K==×===10﹣9,故C正确;D.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,NaA和HCl的物质的量相等,根据物料守恒可得:2c(Na+)=c(A﹣)+c(Cl﹣)+c(HA),故D错误;故选C. 二、非选择题8.亚硝酸盐是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究:(一)鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法经查:常温下Ksp(AgNO2)=2×10﹣8,Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10.分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液,先生成沉淀的是盛有 NaCl 溶液的试管.乙同学测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2第28页共28页\n溶液呈碱性.该溶液呈碱性的原因是 NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣ (用离子方程式解释).(二)该小组用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+(1)使用铜丝的优点是 可以控制反应的发生与停止 .(2)装置A中反应方程式为 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O .装置C中盛放的药品是 C ;(填字母代号)A.浓硫酸B.NaOH溶液C.水D.四氯化碳仪器F的作用 防止水蒸气进入 .(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 bc (填字母代号).a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 6H++2MnO4﹣+5NO2﹣=2Mn2++5NO3﹣+3H2O .③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 69.0% .【考点】制备实验方案的设计.【分析】(一)溶度积表达式相同时,溶度积小的先生成沉淀;NaNO2说明为强碱弱酸盐,亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性;第28页共28页\n(二)装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应,反应生成二氧化氮和硝酸铜和水,装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮;通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气,通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入,通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应,最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气.(1)可通过上下移动铜丝控制反应是否进行;(2)浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水;装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮;通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入.(3)①根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子,高锰酸根离子被还原为锰离子;③根据方程式5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量,然后求样品中亚硝酸钠的质量分数.【解答】解:(一)溶度积表达式相同时,溶度积小的先生成沉淀,根据溶度积常数知Ksp(AgNO2)>Ksp(AgCl),所以NaCl先生成沉淀;NaNO2说明为强碱弱酸盐,亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性,其水解方程式为NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣,故答案为:NaCl;NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣;(二)(1)可通过上下移动铜丝控制反应是否进行,所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止;故答案为:可以控制反应的发生与停止;(2)浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水,方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮;通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入,与过氧化钠反应;故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;C;防止水蒸气进入;(3)①a.锥形瓶洗净后未干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=知,c(标准)不变,故a错误;第28页共28页\nb.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=知,c(标准)偏大,故b正确;c.滴定终点时仰视读数,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=知,c(标准)偏大,故c正确;故选bc.②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子,高锰酸根离子被还原为锰离子,离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O;故答案为:2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O;③消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol,则根据方程式5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O可知,亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×=0.005mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×=0.02mol,其质量为0.02mol×69g/mol=1.38g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数×100%=69.0%;故答案为:69.0%. 9.MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质),由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Ca(OH)212第28页共28页\n﹣﹣﹣﹣﹣﹣Al(OH)33.84.7回答下列问题:(1)操作Ⅰ为: 过滤 .(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式: FeS+12H++3MnO22Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O (3)调节溶液pH所用物质X最好为 C A.NaOH溶液B.氨水C.MnCO3固体D.盐酸(4)滤渣Ⅰ为 Al(OH)3、Fe(OH)3 ,滤渣Ⅱ为 CaF2 .(5)沉锰的化学方程式为: MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑ .(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池的正极,充放电过程中发生LiMn2O4与Li1﹣xMn2O4之间的转化,写出该电池充电时正极发生的反应式: LiMn2O4﹣xe﹣=Li1﹣xMn2O4+xLi+ .【考点】制备实验方案的设计.【分析】锰矿石的主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质,加入稀硫酸高温酸溶,二氧化锰将氯化亚铁氧化成硫单质、铁离子,同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应,通过操作Ⅰ过滤得到S沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液Ⅰ;通过调节滤液Ⅰ的pH,将铝离子、铁离子转化成Al(OH)3、Fe(OH)3,过滤后分离出Al(OH)3、Fe(OH)3,滤液Ⅱ中含有钙离子和锰离子,加入NaF后将钙离子转化成CaF2沉淀,过滤后得到滤渣Ⅱ(CaF2沉淀)和滤液Ⅲ(主要含有硫酸锰),再加入碳酸氢钠,发生反应:MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑,从而获得MnCO3,(1)操作Ⅰ得到的是S单质的沉淀,据此判断分离方法;第28页共28页\n(2)溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈现红色,说明有铁离子存在,据此写出在酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式;(3)除杂时由于不能引进杂质,则调节溶液的pH所用的物质最好为MnCO3;(4)根据表中数据分析可得到当pH=6的时候,铁离子和铝离子会完全沉淀,据此可知滤渣成分;滤液中还会含有钙离子,加入NaF后转化成CaF2沉淀;(5)沉锰是利用碳酸氢钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀,据此写出反应的化学方程式;(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池充电过程中正极发生LiMn2O4失去电子写生成Li1﹣xMn2O4,据此写出该电池充电时正极发生的反应式.【解答】解:锰矿石的主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质,加入稀硫酸高温酸溶,二氧化锰将氯化亚铁氧化成硫单质、铁离子,同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应,通过操作Ⅰ过滤得到S沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液Ⅰ;通过调节滤液Ⅰ的pH,将铝离子、铁离子转化成Al(OH)3、Fe(OH)3,过滤后分离出Al(OH)3、Fe(OH)3,滤液Ⅱ中含有钙离子和锰离子,加入NaF后将钙离子转化成CaF2沉淀,过滤后得到滤渣Ⅱ(CaF2沉淀)和滤液Ⅲ(主要含有硫酸锰),再加入碳酸氢钠,发生反应:MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑,从而获得MnCO3,(1)操作Ⅰ得到的是S单质的沉淀,该物质分离的方法为过滤,故答案为:过滤;(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈现红色,说明有铁离子存在,所以在酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式:FeS+12H++3MnO22Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O,故答案为:FeS+12H++3MnO22Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O;(3)由于不能引进杂质,则调节溶液的pH所用的物质X最好为MnCO3固体,故C正确,故答案为:C;(4)根据表中数据分析可得到当pH=6的时候,铁离子和铝离子会完全沉淀,因此滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3;滤液中还会含有钙离子,则加入NaF后转化成CaF2沉淀,第28页共28页\n故答案为:Al(OH)3、Fe(OH)3;CaF2;(5)滤液Ⅲ中含有硫酸锰,硫酸锰与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸锰沉淀、硫酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑,故答案为:MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑;(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池充电过程中正极发生LiMn2O4失去电子的氧化反应,该电池充电时正极发生的反应式为:LiMn2O4﹣xe﹣=Li1﹣xMn2O4+xLi+,故答案为:LiMn2O4﹣xe﹣=Li1﹣xMn2O4+xLi+. 10.目前人们对环境保护、新能源开发很重视.(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体.4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是 乙 (填代号).(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:浓度/mol.L﹣1/时间/min01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(CO2)= 0.015mol•L﹣1•min﹣1 ;计算该反应的平衡常数K= 0.56 .②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 bc (填字母代号).第28页共28页\na.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”),△H < 0(填“>”或“<”).(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2].已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=﹣l59.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=﹣87.0kJ•mol﹣1 .(4)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液.电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O;请写出通入a气体一极的电极反应式为 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O ;每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为 0.6mol .【考点】化学平衡的影响因素;用盖斯定律进行有关反应热的计算;原电池和电解池的工作原理.【分析】(1)该反应中焓变小于0,为放热反应,升高温度,正逆反应速率都增大,且反应向着逆向进行,二氧化氮转化率减小、一氧化碳的体积含量减小,据此对各图象进行判断;(2)①分析图表数据,根据V=计算得到反应速率,根据k=计算;②依据图表数据分析,结合平衡浓度计算平衡常数和浓度变化分析判断,30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2第28页共28页\n(g),依据图表数据分析,平衡状态物质浓度增大,依据平衡常数计算,平衡常数随温度变化,平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度;依据数据分析,氮气浓度增大,二氧化碳和一氧化氮浓度增大,反应前后气体体积不变,所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮;③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5:3:3,氮气和二氧化碳难度之比始终为1:1,所以5:3>4:3,说明平衡向逆反应方向移动;(3)由已知热化学方程式和盖斯定律计算①+②﹣③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式;(4)由反应可知,负极上氨气失去电子生成氮气,根据电子与氨气的物质的量关系计算.【解答】解:(1)该反应为放热反应,升高温度,正逆反应速率均增大,都应该离开原来的速率点,图象与实际情况不相符,故甲错误;升高温度,反应向着逆向进行,反应物的转化率减小,反应速率加快,图象与实际反应一致,故乙正确,压强相同时,升高温度,反应向着逆向移动,一氧化氮的体积分数应该增大,图象与实际不相符,故丙错误,故答案为:乙;(2)①0~20min内,CO2的平均反应速率v(CO2)==0.015mol•L﹣1•min﹣1;故答案为:0.015mol•L﹣1•min﹣1;C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g),平衡浓度c(N2)=0.3mol/L;c(CO2)=0.3mol/L;c(NO)=0.4mol/L;反应的平衡常数K===0.56;故答案为:0.015mol•L﹣1•min﹣1;0.56;②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g),依据图表数据分析,平衡状态物质浓度增大,依据平衡常数计算K==第28页共28页\n=0.56,平衡常数随温度变化,平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度;依据数据分析,氮气浓度增大,二氧化碳和一氧化氮浓度增大,反应前后气体体积不变,所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮;a.加入一定量的活性炭,碳是固体对平衡无影响,平衡不动,故a错误;b.通入一定量的NO,新平衡状态下物质平衡浓度增大,故b正确;c.适当缩小容器的体积,反应前后体积不变,平衡状态物质浓度增大,故c正确;d.加入合适的催化剂,催化剂只改变化学反应速率,不改变化学平衡,故d错误;故答案为:bc;③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5:3:3,氮气和二氧化碳难度之比始终为1:1,所以5:3>4:3,说明平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时NO的转化率,说明逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应;故答案为:降低;<;(3)①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2NH4(s)△H=﹣l59.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)→CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol③H2O(l)→H2O(g)△H=+44.0kJ/mol依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②﹣③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=﹣87.0kJ•mol﹣1;故答案为:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=﹣87.0kJ•mol﹣1;(4)电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O.该电池负极是氨气失电子生成氮气,负极的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O;每消耗3.4gNH3即0.2mol,转移电子的物质的量为0.6mol;故答案为:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O;0.6mol. 【化学--选修3:物质结构与性质】第28页共28页\n11.碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活,回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 9 ,1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为 1:2 ;基态钛原子的价电子排布式为 3d24s2 .(2)C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为 F>N>C .第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有 4 种.(3)NF3分子的空间构型为三角锥型,N原子的杂化轨道类型为 sp3 .(4)已知铁的单质有如图1所示的两种常见堆积方式,其中属于面心立方最密堆积的是 a (填a或b)(5)金刚砂(SiC)的硬度仅次于金刚石,其晶胞结构如图2所示,金刚砂晶体类型为 原子晶体 ,每个C原子周围最近的C原子数目为 12 ,若晶胞的边长为acm,阿伏伽德罗常数为NA,则金刚砂的密度为 g•cm﹣3(不需要化简)【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断;原子核外电子排布;晶胞的计算.【分析】(1)硅质子数为14,根据能量最低原理书写核外电子排布式,根据核外电子排布式确定最高能层具有的原子轨道数,每个氮气分子中有一个σ键和2个π键,Ti是22号元素,根据核外电子排布规律书写价电子排布式;(2)同一周期元素,元素电负性随着原子序数增大而增大,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,据此判断;(3)根据NF3分子中N原子的价层电子对数判断杂化轨道类型;第28页共28页\n(4)由图可知,a为面心立方最密堆积,b为体心立方最密堆积;(5)金刚砂硬度大,晶胞中Si、C原子之间形成共价键,为空间网状结构,属于原子晶体,晶胞中存在四面体构型,晶胞中Si、C原子位置可以互换,互换后以顶点C原子为研究对象,与之最近的C原子处于面心,每个顶点为8个晶胞共用,每个面心为2个晶胞共用;晶胞中Si处于顶点与面心、C原子处于晶胞内部,利用均摊法计算晶胞中Si、C原子数目,进而计算晶胞质量,再根据ρ=计算晶胞密度.【解答】解:(1)硅质子数为14,基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,最高能层3s、3p、3d具有的原子轨道数为1+3+5=9,每个氮气分子中有一个σ键和2个π键,所以1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1:2,Ti是22号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,价电子排布式为为3d24s2,故答案为:9;1:2;3d24s2;(2)同一周期元素,元素电负性随着原子序数增大而增大,所以C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F>N>C,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有Be、C、N、O,共4种,故答案为:F>N>C;4;(3)根据价层电子对理论知,NF3分子中N原子价层电子对个数==4,所以N原子采用sp3杂化,故答案为:sp3;(4)由图可知,a为面心立方最密堆积,b为体心立方最密堆积,故答案为:a;(5)金刚砂硬度大,晶胞中Si、C原子之间形成共价键,为空间网状结构,属于原子晶体,晶胞中存在四面体构型,晶胞中Si、C原子位置可以互换,互换后以顶点C原子为研究对象,与之最近的C原子处于面心,每个顶点为8个晶胞共用,每个面心为2个晶胞共用,故每个C原子周围最近的C原子数目为=12,晶胞中Si处于顶点与面心,晶胞中Si元素数目为8×+6×第28页共28页\n=4,C原子处于晶胞内部,晶胞中C原子数目为4,故晶胞质量为4×g,晶胞体积为(acm)3,则晶胞密度为4×g÷(acm)3=g•cm﹣3,故答案为:原子晶体;12;. 【化学--选修5:有机化学基础】12.M是石油裂解气的重要成分,由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:已知:在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应.如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题:(1)M的名称是 丙烯 ,A含有的官能团名称是 碳碳双键、氯原子 .(2)①的反应类型是 取代反应 ,⑥的反应类型是 消去反应 .(3)C的结构简式为 HOCH2CH=CHCH2OH .由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是 保护分子中碳碳双键不被氧化, .(4)G中最多有 12 个原子共平面,其顺式结构式为 .(5)符合下列条件D的同分异构体有 10 种.①氯原子连在碳链的一端②羟基连在不同的碳原子上,其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4:2:2:1的为 ClCH2CH(CH2OH)2 (写结构简式).(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为 .【考点】有机物的推断.【分析】M是石油裂解气的重要成分,与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2第28页共28页\nCl,则M为CH2=CHCH3.由反应信息可知,CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应,故A为ClCH2CH=CHCH2Cl,B为CH2=CH2.B与溴发生加成反应生成H,H为BrCH2CH2Br,H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成I,I为HOCH2﹣CH2OH.A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C,C为HOCH2CH=CHCH2OH,C生成D是C与HCl的加成反应,故D为HOCH2CH2CHClCH2OH,D发生氧化反应生成E,E发生消去反应生成F,F酸化得到G,而G与I发生酯化反应生成环酯P,则E为,F为NaOOC﹣CH=CH﹣COONa,G为HOOC﹣CH=CH﹣COOH,P为.【解答】解:M是石油裂解气的重要成分,与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl,则M为CH2=CHCH3.由反应信息可知,CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应,故A为ClCH2CH=CHCH2Cl,B为CH2=CH2.B与溴发生加成反应生成H,H为BrCH2CH2Br,H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成I,I为HOCH2﹣CH2OH.A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C,C为HOCH2CH=CHCH2OH,C生成D是C与HCl的加成反应,故D为HOCH2CH2CHClCH2OH,D发生氧化反应生成E,E发生消去反应生成F,F酸化得到G,而G与I发生酯化反应生成环酯P,则E为,F为NaOOC﹣CH=CH﹣COONa,G为HOOC﹣CH=CH﹣COOH,P为.(1)M为CH2=CHCH3,M的名称是丙烯,A为ClCH2CH=CHCH2Cl,A含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子,故答案为:丙烯;碳碳双键、氯原子;(2)①的反应类型是取代反应,⑥的反应类型是消去反应,第28页共28页\n故答案为:取代反应;消去反应;(3)C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH,由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是:保护分子中碳碳双键不被氧化,故答案为:HOCH2CH=CHCH2OH;保护分子中碳碳双键不被氧化;(4)G为HOOC﹣CH=CH﹣COOH,碳碳双键、碳氧双键均为平面结构,旋转碳碳双键,平面可以共面,旋转C﹣O单键可以使羟基中H原子处于平面内,分子中的12个原子都可以共面,其顺式结构式为,故答案为:12;;(5)D为HOCH2CH2CHClCH2OH,D的同分异构体中Cl原子位于端头碳原子上,且羟基连在不同的碳原子上的有ClCH2CH(OH)CH2CH2OH、ClCH2CH2CH(OH)CH2OH、ClCH(OH)CH2CH2CH2OH、ClCH2CH(OH)CH(OH)CH3、ClCH(OH)CH2CH(OH)CH3、ClCH(OH)CH(OH)CH2CH3、ClCH(OH)C(CH3)2OH、ClCH(OH)CH(CH3)CH2OH、ClCH2C(OH)(CH3)CH2OH、ClCH2CH(CH2OH)2,共10种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为4:2:2:1的为ClCH2CH(CH2OH)2,故答案为:10;ClCH2CH(CH2OH)2;(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为:,故答案为:. 第28页共28页
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高中 - 化学
发布时间:2022-05-26 17:17:04
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