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河北省中学2017届高三下学期二调化学试卷(解析版)

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河北省2017届高三下学期二调化学试卷一、选择题1.有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)32.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()A.标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NAB.lmolNa2O2和足量的水完全反应,转移的电子数为NAC.1mol金刚石中含共价键数目为4NAD.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA3.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是()A.简单离子的半径:C>D>E>BB.工业上常用电解法制得C和D的单质C.稳定性:A2B>A2ED.单质D可用于冶炼某些难熔金属4.下列有关说法错误的是()A.油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同B.淀粉、纤维素都属糖类,它们通式相同,但它们不互为同分异构体C.已知CH4+H2OCH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质D.C(CH3)4的二氯代物只有2种5.第13页共13页\nA.[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B.[18]-轮烯的分子式为:C18H12C.1mol[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D.[18]-轮烯与乙烯互为同系物.6.下图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为500mL某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。下列有关说法中错误的是()A.X电极是阴极B.Y电极产生气体的体积为0.224LC.电解后溶液的pH=1D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定最的CuO或CuCO37.己知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol2/L2,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12mol3/L3,下列叙述正确的是()A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小C.向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液,则CrO42-时完全沉淀D.将0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀二、实验题8.(14分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:反应试剂、产物的物理常数:第13页共13页\n名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下:实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时,反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(1)无色液体A的结构简式为。操作Ⅱ为。(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是。(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是。A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D.冷凝管中水的流向是下进上出(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入,分液,水层再加入,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。第13页共13页\n(5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,进行滴定,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为。9.铜是一种重要的战略物资,以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为主要原料生产铜、铁红、单质硫时,原料的综合利用率较高,其主要流程如图所示(己知Na[CuCl2]的电离方程式为:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-):(1)流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。(2)铁红的重要用途:__________________,固体B中含有两种产物,一种是单质C、另一种是原子个数比为1:l的一种金属的低价态盐,写出堆浸时反应的化学方程式:________。(3)反应V的离子方程式:___________________。(4)此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要,需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼,则乙中溶液的溶质是_________,e电极上的电极反应式为_____。若当电路中有2mol电子通过时,乙中某个电极质量减轻了63.92g,则粗铜的纯度为(假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同,计算时用%表示保留一位小数)____________(已知相对原子质量:Fe56Cu64)。三、填空题10.(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11①同温度下,等pH值的a.NaHCO3、b.NaCN、c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________(填序号)。②25℃时,将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L第13页共13页\nNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:________反应结束后所得两溶液中,c(SCN-)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是______(填序号)。a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.Kwd.醋酸电离平衡常数(2)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJmol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJmol-1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:请回答下列问题:①甲烷燃料电池的负极反应式是____________②当A中消耗0.15mol氧气时.B中____极增重_______g。11.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:下列有关A、B的叙述不正确的是(____)a.离子半径A<Bb.电负性A<Bc.单质的熔点A>Bd.A、B的单质均能与氧化物发生置换第13页共13页\ne.A的氧化物具有两性f.A、B均能与氯元素构成离子晶体(2)C是地壳中含量最高的元素,C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图一所示),晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构,晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子,均位于体对角线的1/4或3/4处,E-E键长为apm,则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示)。(4)F与硒元素同周期,F位于p区中未成对电子最多的元素族中,F的价电子排布图为______,FO33-离子的空间构型为__________;F第一电离能_______硒元素(填“>”或“<”)四、推断题12.PET是世界上产量最大的合成纤维,其结构简式为:现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET,生产的工艺流程如图所示。其中A为烃,含碳元素的质最分数为90.6%,其蒸气密度是空气密度的3.66倍,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题:第13页共13页\n(1)A的名称为______。M→N的反应类型为______;(2)反应①的反应条件为:______;(3)写出有机物A所有一氯代物的结构简式:______。(4)写出下列反应的化学方程式:反应②:_________;反应③:_________。D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸:_________;反应⑤:_________。(5)P的一种同系物X的分子式为C3H8O2,在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰,其峰的强度之比为2:l:l。则X的结构简式为_________。参考答案1.B【解析】A.氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应,所以应该采用向下排空气法收集,故A错误;B.极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验,氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差,所以能形成喷泉实验,故B正确;C.二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO,所以不能用排水法收集二氧化氮,应该采用向上排空气法收集二氧化氮,故C错误;D.铁作阴极,铁电极上氢离子放电生成氢气,则溶液中不能生成氢氧化亚铁,如果将铁作阳极,阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子,二者反应生成氢氧化亚铁,故D错误;故选B。点睛:本题考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等知识点,明确物质的性质是解本题关键。根据气体的溶解性、密度确定收集方法,制备氢氧化亚铁时要防止被氧化,易错选项是B,注意并不是只有氨气能形成喷泉实验。2.C【解析】A、依据n=计算物质的量==1mol,结合Cl2和H2混合气体都是双原子分子,含有原子数为2NA,故A正确;B、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氧元素化合价变化从-1价变化为0价和-2价,1molNa2O2和足量的水完全反应,转移的电子数为NA,故B正确;C、依据金刚石结构分析,1mol碳原子形成2molC-C键,1mol金刚石中含共价键数目为2NA,故C错误;D、电解食盐水若产生2g氢气,电解反应为2H++2e-=H2↑,则转移的电子数目为2NA,故D正确;故选C。点睛:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。本题的难点是C,注意金刚石结构的分析判断,要注意区分几种晶体的结构与化学键的关系,如1molSiO2中含有4molSi—O键;1molP4中含有6molP—P键;1molSi中含有2molSi—Si键;1mol石墨中含有1.5NA个C—C键等。3.A【解析】4.C【解析】试题分析:A、油脂水解为甘油和高级脂肪酸(盐),它们水解后都一定有相同产物甘油,A正确;B、淀粉和纤维素均属于多糖,聚合度n不同,因此分子式不同,不互为同分异构体,B正确;C、CH3OH有毒,能致人失明,C错误;D、4个甲基上的12个H等效,二氯代物只有2种,其中一种情况为取代同一甲基上的2个H第13页共13页\n,另外一种情况为分别取代不同甲基上的一个H,D正确,答案选C。考点:考查淀粉、纤维素、油脂的结构和性质,涉及聚合物、等效氢、甲醇的性质和应用5.C【解析】试题分析:A、[18]-轮烯分子具有乙烯的基本结构,其中所有原子可能处于同一平面,故A错误;B、[18]-轮烯的分子式为:C18H18,故B错误;C、1mol[18]-轮烯有9mol碳碳双键最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃,故C正确;D、[18]-轮烯与乙烯含有的官能团的种类和数目不一样,不能互为同系物,故D错误。考点:考查有机物的结构和性质方面的知识。6.B【解析】蓝色溶液中可能含有Cu2+,并且在电解过程中析出红色固体,进一步验证析出的是铜,X电极是阴极;Y是阳极,电极上析出无色气体,应该是O2,电解离子方程式:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。根据电解离子方程式得:n(H+)=2n(Cu2+)=2×=0.05mol,故溶液中c(H+)==0.1mol·L-1,溶液的pH=1。要使溶液恢复到以前,可以加入CuO或CuCO3。根据电解离子方程式得:n(O2)=×n(Cu)=0.0125mol,在标准状况下的体积V(O2)=22.4L·mol-1×0.0125mol=0.28L。所以选项B是错误的,其余都是正确的,答案选B。7.D【解析】A、饱和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×10-10,饱和Ag2CrO4溶液中=Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,显然后者的c(Ag+)大,故A错误;B、AgCl的Ksp只与温度有关,向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液,虽然平衡向逆方向移动,但Ksp不变,故B错误;C、两溶液混合后则c(K2CrO4)=0.0004mol/L,c(AgNO3)=0.001mol/L,根据2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓,则溶液中剩余的c(Ag+)=0.001-0.0004×2=0.0002mol/L,根据Ksp(K2CrO4),则生成沉淀后的溶液中c(CrO42-)===2.5×10-5mol/L>1.0×10-5mol/L,溶液中存在难溶物的溶解平衡,所以CrO42-不能完全沉淀,故C错误;D、根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),则当Cl-开始沉淀时c(Ag+)==1.56×10-7mol/L,当CrO42-开始沉淀时c(Ag+)==1.0×10-3mol/L,故先产生AgCl沉淀,故D正确;故选D。8.(1)(2分)蒸馏(2分)(2)除去未反应的高锰酸钾氧化剂,否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化,产生氯气;(2分)(3)ABD(2分)漏选得一分,错选不得分第13页共13页\n(4)NaOH溶液(2分)浓盐酸酸化(2分)(5)96%(2分)【解析】试题分析:(1)结合操作目的,分析流程知:对反应后的溶液过滤除去生成的MnO2,滤液经分液所得有机层含有末反应的甲苯,水层含有生成的苯甲酸钾及其它可溶性物质。有机层经干燥剂干燥、过滤后,再经操作II得到的无色液体A应为甲苯。操作II为蒸馏。(2)滤液呈紫色,证明高锰酸钾有剩余,又因为高锰酸钾会与浓盐酸反应产生氯气,所以应先加KHSO4除去末反应的高锰酸钾,再加浓盐酸酸化。(3)A、抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀;故A正确。B、安装电动搅拌器时,搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触;故B正确。C、三颈烧瓶不能直接加热;故C不正确。D冷凝管中水的流向应是下进上出。故D正确。(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯时,先加入NaOH溶液,使苯甲酸转化为可溶性的苯甲酸钠溶于水,再经分液操作,将甲苯(有机层)除去,然后用浓盐酸把可溶性的苯甲酸钠转化为苯甲酸。(5)根据关系式:--KOH122g1molm4×2.4×10-3molm=122g×4×2.4×10-3mol/1mol=1.1712g产品中苯甲酸质量分数为:1.1712g/1.22g×100%=96%考点:了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。会根据所给数据进行纯度计算。点评:本题以甲苯氧化制备苯甲酸知识背景,考查有关实验的仪器、分离提纯操作名称、纯度计算等。9.增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更充分过滤红色油漆和涂料CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4ClˉCuSO4Cu2++2eˉ=Cu99.1%【解析】氯化铁具有氧化性,能氧化黄铜矿,根据(2)中提示,固体B中含有两种产物,一种是单质C、另一种是原子个数比为1:l的一种金属的低价态盐,可知反应①为CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓,然后过滤得到固体CuCl和S和滤液,向滤液中加入碳酸钠发生反应Ⅱ,发生的离子反应方程式为Fe2++CO32-=FeCO3↓,过滤得到FeCO3,在空气中灼烧FeCO3得到氧化铁,反应Ⅲ为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;向CuCl、S的混合物中加入NaCl溶液,发生反应Ⅳ为Cl-+CuCl=[CuCl2]-,过滤得到Na[CuCl2],再加入水发生反应V生成Cu和溶液D,Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu,则D为CuCl2、NaCl。(1)将矿石粉碎,可以增大与氯化铁溶液的接触面积,从而加快反应速率;根据流程图,操作①、②、③、④都是过滤,故答案为:增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更充分;过滤;(2)铁红常用作红色油漆和涂料;固体B中含有CuCl和S,堆浸时反应的化学方程式为CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓,故答案为:CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓;(3)反应V的离子方程式为2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4Clˉ,故答案为:2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4Clˉ;(4)第13页共13页\n电解精炼铜,用粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液;根据图示,通入氢气的为负极,则e电极为阴极,发生还原反应,电极反应式为Cu2++2eˉ=Cu;设粗铜中反应的铜的物质的量为x,铁为y,阳极反应为Cu-2eˉ=Cu2+、Fe-2eˉ=Fe2+,则2x+2y=2mol,64x+56y=63.92g,解得x=0.99mol,y=0.01mol,粗铜的纯度为×100%=99.1%,故答案为:CuSO4;Cu2++2eˉ=Cu;99.1%。点睛:本题以铜及其化合物为载体考查物质制备。侧重考查学生分析、判断、计算及阅读信息、获取并灵活运用信息能力。根据题意熟悉流程图是解题的关键。本题的难点是制备原理以及氧化还原反应方程式的书写。10.abc相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快>bCH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H═—898.1kJ/molCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2Ob6.4【解析】(1)①据弱酸的电离平衡常数可知,酸性HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,其酸根离子的水解程度越大,溶液pH越大,所以等物质的量浓度的.a.NaHCO3、b.NaCN、c.Na2CO3、溶液的pH由大到小的顺序为abc,故答案为:abc;②由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越快;又酸越弱,反应生成的相应的钠盐越易水解,即c(SCN-)>c(CH3COO-),故答案为:相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大,HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快;>;③因加入盐酸,醋酸的电离平衡逆向移动,则c(CH3COO-)减小,醋酸的电离程度减小,但温度不变,则醋酸电离平衡常数和水的离子积常数不变,加盐酸时c(H+)增大,故答案为:b;(2)已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol①,2NO2(g)N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol②,H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol③,根据盖斯定律,①-②+④×2可得CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),故△H=-867kJ/mol-(-56.9kJ/mol)+2(-44.0)kJ/mol=-898.1kJ/mol即CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=-898.1kJ/mol,故答案为:CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=-898.1kJ/mol;(3)①甲烷燃料碱性电池中,负极上甲烷失电子和氢氧根生成水和碳酸根,电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故答案为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;②A中消耗0.05mol氧气时,转移0.2mol电子,b电极为阴极,阴极上铜离子放电生成Cu,根据Cu和转移电子之间的关系式得析出Cu的质量=×64g/mol=6.4g,故答案为:b;6.4。点睛:本题考查了盐类水解、弱酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系、弱酸的电离平衡的移动。本题的难点是(1)第13页共13页\n,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强;能够水解的盐,酸性越弱越水解。易错点是燃料电池中负极反应式的书写,在碱性电池中,负极上甲烷失电子和氢氧根生成水和碳酸根。11.bf1s22s22p412sp2sp3或三角锥型>【解析】(1)根据表中的数据可以判断出A为第ⅢA族的元素,B为第ⅡA族的元素,由于都是第三周期,所以A为铝元素,B为镁元素,铝离子的半径小于镁离子,铝元素的电负性大于镁元素,铝的熔点大于镁,铝可以发生铝热反,镁可以和二氧化碳反应生成碳,氧化铝为两性氧化物,氯化铝为分子晶体,故答案为:bf;(2)地壳中含量最高的元素为氧元素,基态电子排布式为1s22s22p4,O2-比D2+少1个电子层,则D为钙元素,形成的晶体为CaO,与NaCl晶体结构相似,以晶胞体心上的钙离子为例,与这个离子距离最近的钙离子分布在晶胞棱边的中点,距离为面对角线的一半,这样的离子有12个,故答案为:1s22s22p4;12;(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则E为碳原子,在乙酸分子中甲基中C原子周围都是单键相连,且没有孤电子对,所以C的杂化方式是sp3杂化,在羧基中C原子含有碳氧双键,所以C的杂化方式是sp2杂化;在C单质的晶胞中体对角线长度为C-C键长的4倍,所以晶胞的边长为4×apm,所以晶胞的体积为64×a3×10−30cm,在晶胞中含有的原子数为4+8×+6×=8,再根据ρ=可知,密度为g/cm3=g/cm3;故答案为:sp2、sp3;;(4)F与硒元素同周期,即在第四周期,F位于p区中未成对电子最多的元素族中,即为第Ⅴ主族,所以F原子的价电子排布图为,F为As元素,AsO33-离子中As原子的价电子对数为=4,离子中有三个As-O键,一对孤电子对,所以AsO33-的空间构型为三角锥形,同周期元素,随着原子序数的增大,第一电离能也增大,但As元素的p层有3个电子,半充满状态,所以As的第一电离能大于Se,故答案为:;三角锥形;>。12.对二甲苯加成反应NaOH的水溶液,加热或;第13页共13页\n+O2+2H2O;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O;n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O;【解析】根据A为烃,含碳元素的质量分数为90.6%,其蒸气的密度是空气密度的3.66倍,可计算出其分子式为C8H10,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色,可判断出A为苯的同系物,根据PET的结构可判断出A的结构简式为:,该题中各物质的推断从逆向开始,也可从正向开始推断,A→E为制取对苯二甲酸的反应流程,B为、C为、D为、E为、F→N为制取乙二醇的流程,其中F为C(碳),G为CaC2,H为HC≡CH,M分子里所有原子共平面可知M为CH2=CH2,E和P发生缩聚反应生成,可知P为CH2OHCH2OH,则N为,经水解生成即乙二醇。(1)根据上述分析,A的结构简式为:,名称为对二甲苯;由乙烯与溴反应生成的反应是加成反应,故答案为:对二甲苯;加成反应;(2)氯代烃在NaOH的水溶液加热生成醇,故答案为:NaOH的水溶液加热;(3)根据中H原子的位置,据对称原理,苯环上6个H原子等效,只有一种H,甲基上6个H原子等效,只有一种,所以,其分子中只有2种H原子,只能取代成或,故答案为:或;(4)反应②是醇在Cu做催化剂的条件下加热被氧化为醛,反应的方程式为+O2+2H2O;反应③是CaC2第13页共13页\n与水反应生成HC≡CH,反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;D为,D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸反应的方程式为+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O;反应⑤为已二酸和乙二醇发生缩聚反应,反应的方程式为n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O,故答案为:+O2+2H2O;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O;n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O;(5)P为CH2OHCH2OH,P的一种同系物X的分子式为C3H8O2,在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰,其峰的强度之比为2:l:l,说明有三种不同的H原子,其中有两个羟基,为饱和烷烃的取代物,所以其应为1,3-丙二醇,故答案为:。第13页共13页

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发布时间:2022-05-26 18:00:02 页数:13
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文章作者:yuanfeng

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