福建省宁德市2022届高三化学下学期5月质量检测（宁德三模）（Word版附答案）

2022届宁德市普通高中毕业班五月份质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。3.考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Cu-64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2022年3月30日，习总书记在参加首都义务植树活动时提出：森林是水库、钱库、粮库，现在应该再加上一个“碳库”。下列有关说法错误的是A．森林植物通过光合作用吸收CO2B．利用CO2合成淀粉，实现碳的循环利用C．海水吸收过量CO2，对海洋环境没有影响D．利用新型材料和技术，将二氧化碳“填埋”有利于实现“碳中和”2．宁德漳湾“水密隔舱福船制造技艺”被联合国教科文组织列入《急需保护的非物质文化遗产名录》。核心技艺“艌缝”是将福船的每个隔舱板中的缝隙用桐油灰（含石灰和桐油）加麻丝艌密，以确保水密。下列说法错误的是A．生石灰可用贝壳高温煅烧制取B．熟石灰的结构中只含离子键，属于离子化合物C．桐油中的桐油酸甘油酯能发生皂化反应D．麻丝属于天然有机高分子材料3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molCH4与足量Cl2光照下反应生成CCl4的分子数为0.1NAB．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NAC．25℃时，pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NAD．lmolNa与O2完全反应，转移的电子数一定为NA化学试题第1页共8页 4．羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，分子结构如图所示。下列说法错误的是A．羟甲香豆素分子式为C10H8O3B．碳原子的杂化方式都是sp2羟甲香豆素最多与4molH2发生加成反应C．1molD．一定条件下可以发生取代反应和氧化反应5．某种电池的电解质由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，其分子结构如图。五种元素分处二个短周期，X、Z同主族，R、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＞Y＞XB．WX2、WZ2均为非极性分子C．R、W、Y的单质在一定条件下均能与水反应D．X、Y、Z的最简单氢化物中沸点最高的是X6．厦门中学生助手化学活动小组用下列装置制备无水AlCl3（183℃升华），下列说法正确的是A．反应开始时，先点燃D的酒精灯，后点燃A的酒精灯B．若反应中消耗8.7gMnO2，则理论上有0.4molHCl被氧化C．装置C中的物质是饱和食盐水D．装置E的作用是收集AlCl37．用工业级硫酸锌（主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+等）制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]的一种流程如下。下列说法错误的是A．“氧化除杂”时温度越高除杂效果越好B．“还原除杂”时除去了Cd2+，说明氧化性Cd2+＞Zn2+C．“沉锌”时生成了Zn4CO3(OH)6，NH4HCO3溶液pH＞7D．“干燥”时温度不宜过高化学试题第2页共8页 8．我国科学家采用磷化硼（BP）纳米颗粒成功地实现了高选择性电催化还原CO2制CH3OH。CO2在阴极催化剂表面的变化及反应历程如图所示。下列说法正确的是A．制备CH3OH过程中得到相对较多的副产物是CH2OB．在催化剂上生成CH3OH的电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2OC．在催化剂上生成CH3OH的过程中有极性键和非极性键的断裂和生成D．*CO+*OH→*CO+*H2O为放热过程9．下图为某短周期元素的价类二维图，W为酸式盐。能正确描述反应的离子方程式的是A．若x为强酸，W转化为A的反应为：HSO3+H+=SO2↑+H2OB．若x为强酸，少量C与Ca(ClO)2溶液的反应为：SO2+Ca2++H2O+2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．若x为强碱，C与D按1∶1混合后与NaOH溶－液的反应为：NO+NO2+2OH－=2NO2+H2OD．若x为强碱，A与稀醋酸的反应为：NH3+H+=NH4－+10．25℃，二元酸H2A水溶液中HA－、A2－的分布系数δ(X)随pH变化如下图所示。2-[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝c(A)]c(HA)+c(HA-)+c(A2-)2下列叙述正确的是A．H2A的一级电离完全进行，二级电离部分进行B．pH=1时，加入NaOH溶液发生的主要反应为HA－+OH－＝A2－+H2OC．Na2A溶液的水解平衡常数Kh＝1.0×10－4.2D．NaHA溶液中，c(Na+)+c(OH－)＜c(HA－)+2c(A2－)+c(H+)化学试题第3页共8页 第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、非选择题（本题共5小题共60分）11．（13分）铜阳极泥在回收利用过程中会产生文丘里泥，文丘里泥主要含有TeO2、SeO2、PbSeO3、PbO、金、银等，一种从文丘里泥中获得Se、TeO2的工艺流程如下图。已知：PbO、Pb(OH)2具有两性。在强碱性溶液中铅的主要存在形态为Pb(OH)4回答下列问题：2－。（1）“碱浸”时提高浸出率的措施有（写出一条）。（2）“碱浸”时浸出率与NaOH浓度的关系如图所示，为保证Te浸出率达到最高，选择的NaOH浓度为g·L﹣1。（3）“浸出液1”中的阴离子除了OH－、TeO3外主要还有（填离子符号）。2－（4）“浸出液1”加入文丘里泥后铅含量大幅降低，同时碲的含量提高。写出相关反应的离子方程式：。（5）已知排入城市下水道污水c(Pb2+)不得高于4.83×10－7mol·L－1，Ksp[Pb(OH)2]＝2.5×10－16。测得“浸出液2”pH=9，试判断“浸出液2”的铅[c(Pb2+)]是否达到排放标准（填“是”或“否”），请通过计算说明理由。（6）“中和”获得TeO2的过程要控制pH为5.5~6.0，以避免硒的析出。①用（填仪器名称）测此过程的pH。②此过程获得TeO2的化学方程式为。（7）利用Na2SO3(aq)+Se(s)Na2SeSO3(aq)（ΔH>0）可以对粗硒进行提纯，若粗硒中的杂质不溶于水也不与Na2SO3反应，设计粗硒提纯的方法。化学试题第4页共8页 12．（14分）某实验小组通过以下实验，探究镀件表面镀铜的最佳条件。4－－[查阅资料]①Cu2++2P2O7[Cu(P2O7)2]6K=1×109②Cu+在溶液中不稳定，容易发生歧化。[实验设计]用CuSO4·5H2O、Na4P2O7·10H2O（焦磷酸钠）、添加剂配制一定浓度的电镀液，分别用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度、电极板间距对镀层的影响。（1）要配制一定体积40g·L－1的CuSO4溶液，以下仪器不需要用到的是（填仪器名称）。（2）镀件表面的油污可用清洗。（3）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为。[实验结果与数据分析]ⅰ其他条件不变时，电镀10min，pH对电镀的影响如下表：（4）实验3中，铜镀层的沉积速率v(Cu)=mol·min－1（保留两位有效数字）。（5）实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层出现斑驳的可能原因是。ⅱ电流密度、电极板间距与镀膜质量的关系（6）电流密度小于0.50A·dm－2时镀膜质量随电流密度增大而增大的原因是。（7）本实验电镀的最佳条件是pH为8.5、、。（8）使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体沉积物，其可能原因用离子方程式表示为，通空气搅拌可防止红色固体沉积物形成。化学试题第5页共8页实验编号pH值镀膜质量/g镀层外观130.0136表面斑驳270.0258光亮，不光滑38.50.0356光亮，光滑4100.0216表面部分斑驳 13．（13分）下图是飞船和空间站中利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。∆H=﹣483.6kJ·mol－1（1）已知：2H2(g)+O2(g)CH4(g)+2O2(g)2H2O(g)∆H=﹣802.3kJ·mol－1CO2(g)+2H2O(g)则Sabatier反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的∆H=。（2）二氧化碳的富集装置如右图所示。①该富集法采用原理（填“原电池”或“电解池”）。当a极上消耗1molH2，并保持电解液溶质不变时，b极上除去的CO2在标准状况下的体积为。②工作一段时间后，K2CO3溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）一定条件下，进行上述Sabatier反应：①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是。a.混合气体的密度不再改变c.混合气体平均摩尔质量不再改变b.混合气体的总质量不再改变d.v正(CO2)=2v逆(H2O)②在Sabatier反应器的前端维持较高温度800K，后端维持较低温度450K，其目的是。③在温度为T、压强为P0的条件下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶4投料进行反应，平衡时CO2的转化率为50%，Kp=（用P0表示）。已知Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。（4）在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为（填化学式）。化学试题第6页共8页 14.（10分）超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。金属卟啉超分子具有的共轭π电子体系的平面大环结构有利于电子快速迁移，含镍卟啉超分子化合物Ni－TPYP的结构和电催化还原CO2的两种反应途径如图所示。回答下列问题：Ni－TPYPNi－TPYP电催化还原CO2合成CO的反应途径（1）基态镍原子的核外电子排布式为。（2）超分子化合物Ni－TPYP中心原子的配位数为，N的杂化类型是。（3）Ni－TPYP催化剂的活性位点上参与成键的原子是。（4）利用元素的电负性分析途径Ⅰ第②步形成O－H键和C－N键的原因。（5）一种镍的砷化物的晶体结构如图所示，与镍原子距离最近且相等的砷原子的个数为。15．（10分）卡龙酸酐F是新冠口服药帕罗维德的中间体，下面是厦门中学生助手制备卡龙酸酐的合成路线：化学试题第7页共8页 回答下列问题：（1）A的结构简式为，B分子中含氧官能团名称为。（2）C与NaOH溶液反应的化学方程式为。（3）反应Ⅳ中NaClO、NaClO3的作用是。（4）有机物X是F的同分异构体，请写出能同时满足以下条件的X的结构简式（任写两种）。①遇FeCl3溶液显紫色；②无“－O－O－”结构；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1。（5）下列说法正确的是（填标号）。a．反应Ⅰ为取代反应c．D不能发生分子内脱水反应b．E属于二元羧酸d．D分子中无手性碳原子化学试题第8页共8页学科网（北京）股份有限公司 2022届宁德市普通高中毕业班五月份质量检测化学评分细则1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式（或离子符号）书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书答错误不得分。一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）1-5CBDBA6-10DABCD二．非选择题（本题共5小题共60分）11．（13分）（1）适当提高NaOH溶液浓度、适当提高温度、搅拌等（0，1）（2）100（0，1）（3）Pb(OH)42﹣、SeO32﹣（0，1，2）（写对一个得1分，多写认前两个）（4）Pb(OH)42－+TeO2=Pb(OH)2+TeO32﹣+H2O（0，1，2）（有瑕疵扣一分，不累计扣分）（5）否，经计算得c(Pb2+)=2.5×10－6mol·L－1，高于排放标准（0，1，2）（答“否”得1分。若只列式无计算结果，只要列式正确也可得1分，只写高于排放标准不得分。）（6）①pH计或酸度计（0，1）（答pH试纸不得分，答精细pH试纸可得分。）②Na2TeO3+H2SO4=TeO2↓+Na2SO4+H2O（0，1，2）（有瑕疵扣1分，不累计扣分）（7）将粗硒投入煮沸的亚硫酸钠溶液中，待硒充分溶解后趁热过滤除去固体杂质，冷却析出硒，过滤，洗涤、干燥。（0，1，2）（只写亚硫酸钠溶液不给分，有体现趁热过滤得1分，冷却析出得1分。）12．（14分）（1）圆底烧瓶（0，1）（错别字不得分）（2）热NaOH溶液（Na2CO3溶液）（0，1）（3）[Cu(P2O7)2]6﹣+2e﹣=Cu+2P2O74﹣（0，1，2）（有瑕疵扣1分，不累计扣分）（4）5.6×10﹣5（0，1，2）（写或5.56×10﹣5得1分）（5）pH=3酸性强H+放电产生氢气，pH=10碱性强易生成Cu(OH)2沉淀均影响镀件上铜的沉积；（0，1，2）（答对一点得1分）学科网（北京）股份有限公司 （6）电流密度越大，单位时间内转移电子数目越多，电镀铜沉积速率越快，故镀膜质量越大。（0，1，2）（能说明单位时间内转移电子数目越多得2分，只说明铜沉积速率越快得1分）（7）电流密度为0.5A·dm﹣2（或0.5～0.75A·dm﹣2之间），电极板间距为1.5cm（0，1，2）（写对一个得1分，全对得2分）（8）2Cu++2H2O=Cu2O+2H+或2Cu++2OH﹣=Cu2O+H2O或2Cu+=Cu+Cu2+（0，1，2）（有瑕疵扣1分，不累计扣分）13．（13分）（1）﹣164.9kJ·mol﹣1（0，2）（无单位或单位错误不得分，数据错误不得分）（2）①原电池（1分）22.4L（2分）（0，1，2，3）（计算错误不得分，单位漏写扣1分）②变小（0，1）（3）①ac（0，1，2）（大小写不扣分，多选或错选不得分）②前端维持较高温度是为了便于启动反应并加快反应速率，后端维持较低温度是为了提高反应的转化率（0，1，2）（只答“加快反应速率”或“提高反应的转化率”得1分）③P0﹣2（0，1，2）（或只写列式，列式正确不扣分）（4）H2SO4（0，1）（写化学名称不得分）14.（10分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2（0，2）(书写不规范不得分)（2）4；sp2（0，1，2）（各1分，书写不规范不得分，多写不得分）（3）N、Ni（0，1，2）（各1分，多写不得分）（4）CO2中O的电负性大于C，O带部分负电荷，C带部分正电荷；带正电荷的H+易与O结合形成O－H键，带负电荷的N易与C形成C－N键。（0，1，2）（写出“CO2中O的电负性大于C”或“H+带正电荷与带部分负电荷O结合形成O－H键”或“带部分正电荷的C与带负电荷的N结合形成C－N键得1分）（5）6（0，2）15．（10分）（1）；酯基（0，1，2）（各1分，若用碳骨架，氢要补齐；错别字不得分）（2）（0，1，2）（有瑕疵扣1分）（3）将—OH氧化成—COOH（或将羟基氧化成羧基，或氧化剂）（0，1，2）学科网（北京）股份有限公司 （4）（0，1，2）（任写两个，每个1分，多写认前两个）（5）ab（0，1，2）（各1分，大小写不扣分；错选不得分）学科网（北京）股份有限公司