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山东省2022届高三化学下学期二轮复习联考(二)(Word版附答案)

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2022届高三二轮复习联考(二)山东卷化学试卷注意事项∶1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量∶H-1C-12N-14-16Na-23Mg-24Al-27Cr-52Fe-56Sb—122La—139一、选择题∶本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼;凡铜砂,……淘洗去土滓,然后入炉煎炼,其熏蒸旁溢者为自然铜,……色似干银泥……凡铜质有数种∶有与铅同体者,其煎炼炉法,傍通高低二孔,铅质先化,从上孔流出。下列有关说法正确的是A.淘洗去土滓属于原料的富集B.炼制所得自然铜为纯铜C.与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同D.下孔流出物可用热分解法得铜2.下列物质应用错误的是A.活性炭可做吸附剂和还原剂B.氧化铝可做耐火材料C.铁粉可做食品干燥剂D.油脂可用于制备肥皂和硬化油3.进行下列实验操作时,选用仪器正确的是量取一定体积的Na2S23溶液加热使明矾失去结晶水从四氯化碳中分离溴单质配制0.7%的食盐水ABCD第14页共14页,4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,且只有一种金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍,X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数,W与Y同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径∶r(W)>r(Z)>r(Y)B.简单气态氢化物的还原性∶X<yc.最高价氧化物对应水化物的酸性∶x>WD.Y、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键5.在实验室采用如图装置制备气体,合理的是6.为测定某醋酸溶液浓度,量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个∶①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液②锥形瓶用待测液润洗后加入20.00mL醋酸溶液③选酚酞做指示剂④当滴入最后半滴NaH溶液时,溶液由无色变为浅红色,即为滴定终点⑤滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,所测得待测液的浓度⑥中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数A.1个B.2个C.3个D.4个7.建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成,聚乙烯醇的合成路线如下∶第14页共14页,下列说法正确的是A.醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面B.聚醋酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯醇(H2CCHH)与丙醇互为同系物D.聚乙烯醇为纯净物8.路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。C2、C、NH3、CH3H和CN-均为常见路易斯碱。下列说法正确的是A.C2、C都是由极性键形成的非极性分子B.NH3的VSEPR模型为三角锥形C.CH3H中C与NH3中N的杂化方式相同D.CH3H比HCH的沸点高是由于范德华力大9.氯化亚铜是难溶于水的盐,广泛用于石油化工和染料工业,由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3(含Fe等金属杂质)为原料制备氯化亚铜的流程如下下列说法错误的是A.灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为CuB.除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率第14页共14页,C.滤渣中含Fe(H)3D.还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuS4+2NaCl+Na2SO3+H22CuCl↓+2Na2S4+H2S410.向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中,加入等质量的铝粉,反应结束后,相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙),下列说法正确的是A.消耗的HCl和NaH的物质的量比为V(甲)∶V(乙)B.若V(甲)∶V(乙)=1∶2,投入的铝粉质量为0.54gC.若V(甲)∶V(乙)=1∶3,铝粉在两烧杯中都恰好完全反应D.若盐酸和NaH溶液都完全反应,两反应的电子转移数之比为1∶1二、选择题;本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.课外兴趣小组拟通过对比浓HN3与稀HN3对N的氧化能力,来比较浓HN3与稀HN3氧化性的强弱,设计如右装置进行探究,还用到的试剂有一定量的浓HN3、稀HN3。下列关于实验操作和现象结论错误的是A.检查装置气密性需要关闭分液漏斗活塞和两个止水夹B.应向U形管1、2中分别加入浓HNO3和稀HNO3C.铜片端储存一部分气体后,应先打开分液漏斗活塞D.若U形管2左端的气体呈红棕色,则说明浓HNO3氧化性比稀HNO3强12.电解处理垃圾渗液是一项重要的环保课题,研究小组用右图装置进行渗液(pH=6.5-8)处理,可以实现其中的NH3和有机物CD的转化,下列说法错误的是A.a为电源负极B.阳极反应式为H2-e-·H+H+C.电解后的废液呈强酸性第14页共14页,D.电路中每转移3mole-一定生成标准状况下11.2LN213.由白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠(NaH2P2)是常用的还原剂,可用于化学镀铜,反应的化学方程式为H2P+Cu2++H-→P+Cu+H2(未配平),下列说法正确的是A.如制备次磷酸钠的同时还生成PH3,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1B.NaH2PO2的溶液中存在∶H2PH++HPC.在镀铜后的溶液中,一定存在c(Na+)=c(P)+c(HP)+c(H2P)D.在镀铜反应中,每生成1molCu,需消耗0.5molNaH2PO214.卤代烃可以和乙醇反应生成醚,反应历程可表示如下∶能量变化如图所示,下列说法正确的是A.高温条件下有利于反应Ⅰ的进行B.反应Ⅱ是决速步骤C.反应Ⅲ的中间体比反应Ⅳ的中间体稳定D.各步反应都有共价键的断裂和生成15.一定温度下,向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH,溶液中粒子浓度(H2A、HA-、A2-、H+、OH-)的负对数(用pc)表示,与溶液pH变化的关系如图,下列说法错误的是第14页共14页,A.0.01molNa2A的溶液,K的数量级为10-5B.随着pH增加,c(H2A)·c(OH-)一直增大C.X点对应的pH=-(+)D.Z点溶液中c(Na+)<2c(A2-)+2c(OH-)三、非选择题;本题共5小题,共60分。16.(11分)学科融合是现代发展的大趋势,化学家利用"热电效应"理论将氮族元素、Ⅷ族元素和稀土元素合成了具有热电效应的晶体。(1)现代化学中,常用_____(填"原子光谱""分子光谱")上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。(2)第Ⅷ族元素中的Fe、Co、Ni都是常见金属,Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____。Co、Ni与NH3易形成配合物,如[Co(NH3)5H2O]Cl3和[Ni(NH3)6]Cl2配位数分别为_____、_____;H2O比NH3的沸点高,原因为__________。(3)P与Br可形成多种化合物,下图1表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势,其中表示磷元素的曲线是____(填标号)。PBr5为阴阳离子比为1∶1的导电熔体,阴阳离子均带一个单位电荷,阴离子为单核微粒,其中P原子的杂化轨道类型为______第14页共14页,(4)合成热电效应的一种晶体的晶胞如图2所示,其中Fe原子处于Sb原子形成的八面体中心。晶胞参数为anm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,则晶体密度为_____g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。17.(12分)电镀污泥[主要含Cr(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)、Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等]中铬资源再利用生产红矾钠,该工业流程如下图。已知;(1)相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)(2)Cr(VI)在酸性和碱性环境下的存在形式分别为Cr2、Cr回答下列问题∶(1)将污泥烘干、研磨的目的是__________。(2)温度对氨浸浸出率的影响如下图所示,氨浸的适宜温度为_____左右,80℃以上铜镍浸出率下降的原因为__________。(3)氧化步骤中pH应控制的范围为____,H2O2发生反应的离子方程式为______。(4)步骤⑥中加入NaOH的工艺名称为______,可循环利用的物质有____(填选项)。第14页共14页,A.萃取余液B.盐酸C.NaOHD.结晶后母液(5)若实验取干污泥250g,其中含Cr11.2%,实验所得晶体为59.6g,则Cr回收率为___。(6)通过电解法也可以将Cr(Ⅲ)转化为Cr(Ⅵ)回收,装置如图,中间为_____(填"阳离子"、"阴离子"、"质子")交换膜,阳极的反应式为_______。18.(12分)某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分,采用如图装置进行实验,已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。(1)仪器a名称________。(2)实验一,用注射器向25ml蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中,滴加1.2mol/L氨水,测得实验数据如图,滴至A点时加入的氨水共4.5ml。由O到A反应过程电导率变化原因为______________。(3)实验二,用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点,过滤,洗涤沉淀的操作为_____,向沉淀中继续加入3.0ml氨水时电导率最大,此过程化学方程式为____,应加入____ml蒸馏水,再测定溶液pH。(4)若实验二最终第14页共14页,pH为12.6,根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为__,原因是_______________。19.(12分)杂环化合物是环中除碳原子外,还含有其他原子的环状化合物,这类物质可作药物、杀虫剂、染料、塑料等。现由制备杂环化合物流程如下,已知EtOH为乙醇。(1)物质①的化学名称为______,物质②的结构简式为______。(2)物质④中官能团名称为_____,由④生成⑤的反应类型为_____。(3)由⑦生成⑧的化学方程式为________。(4)⑨的同分异构体中,符合下列条件的有_______种。A.只含有一个环状结构B.环上连有两个侧链,且侧链均不与N相连(5)以1,3-丁二烯和乙醇为主要原料,无机试剂任选,合成________。20.(13分)NO是常见的一种污染气体,可以利用其性质进行有效转化再利用。(1)已知反应∶I.N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+181kJ/molⅡ.3N2H4(g)+302(g)3N2(g)+6H2O(g)H=-534kJ/mol第14页共14页,若某反应NO转化的反应平衡常数表达式为=,则该反应的热化学方程式为________。(2)NO可在一定条件下发生反应2NO(g)N2O2(g),该反应的正=正(NO),逆=逆c(N202),(正、逆为速率常数),且速率与浓度关系如图所示。①T℃、pkPa条件下,该反应的平衡常数为________。②T℃、pkPa条件下,一定容积容器中充入一定量NO,平衡时测得c(N2O2)为0.4mol/L,则平衡时NO的体积分数为______,平衡后正=_______(写出表达式)(3)NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质,反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g),在密闭容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入,反应结果如图∶①提高NO平衡转化率的措施有____。A.增大投料c(NO)/c(H2)B.降低反应温度C.减小容器体积D.充入水蒸气增大压强②若不用催化剂,M点平衡转化率是否会降至O点,并简述理由___。400℃后,催化效率降低的原因___。第14页共14页,第14页共14页,第14页共14页,第14页共14页,第14页共14页</yc.最高价氧化物对应水化物的酸性∶x>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-05-19 18:00:12 页数:14
价格:¥3 大小:4.82 MB
文章作者:随遇而安

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