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浙江省诸暨市2022届高三化学5月适应性测试(诸暨二模)(Word版附答案)

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参考答案及评分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)题号12345678910答案ADBADBDDCA题号11121314151617181920答案CCDABBDBDC题号2122232425答案CBBAA二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(4分)(1)乙醇分子间存在氢键,而环氧乙烷分子间不存在氢键(评分:2分,仅答氢键不给分,仅答乙醇分子间存在氢键得1分)(2)Li2O、Na2O为离子晶体,熔点与离子键有关,离子半径Li+<Na+,故离子键Li2O>Na2O;P4O6、SO2为分子晶体,分子间作用力与相对分子质量有关,故P4O6>SO2,离子晶体熔化破坏离子键作用力大于分子晶体的分子间作用力,所以Li2O>Na2O>P4O6>SO2(评分:2分,说明不同的晶体类型得1分,说明相同类型晶体间熔点的比较得1分)27.(4分)9∶2(2分)20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.1000L×1.0000mol·L-1÷10=0.0100moln(KMnO4)=0.010mol·L-1×0.0200L=2.0000×10-4mol20.00mL溶液中与KMnO4反应的n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×2.0000×10-4mol=1.0000×10-3moln(NiOOH)=0.0100mol-1.0000×10-3mol=0.0090moln[Ni(OH)2]=x∶y=n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]=0.0090mol∶0.0020mol=9∶2(评分:2分,若分步计算得出与高锰酸钾反应的亚铁的物质的量得1分)28.(10分)(1)Fe、H、N、O、S;Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4(评分:2分,元素漏写不得分,化学式组成合理即给分)(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O(评分:2分,方程式产物正确不配平得1分,写出离子方程式若正确不扣分)(3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=[Cu((NH3)4]2++2OH-(评分:共2分,每个方程式1分,方程式中氨气写成一水合氨或一水合氨写成氨气不扣分)(4)(NH4)2SO4、NH3(写NH3·H2O也给分)(评分:2分,漏写一个扣分1分)(5)取少量沉淀A试管中,加入适量稀硫酸溶解,向其中加入少量KSCN溶液,无明显变化,继续加入氯水,溶液呈红色,说明沉淀A中含有Fe2+。(评分:2分,若没有用酸溶解扣1分,加KSCN与氯水先后顺序调换扣1分) 29.(10分)(1)①△H4=―206kJ·mol-1,△H4<0,△S<0,低温自发(评分:2分,得出△H4得1分,合理表征自发性判断得1分)②Kp1=10(1分)③BC(2分)④随着温度的升高,甘油和C的摩尔分数一直为零,反应1转化率为100%。反应3的△H绝对值大,且为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,H2的摩尔分数增大的影响大于反应2平衡逆向移动导致H2的摩尔分数减小的影响,且反应3生成的H2量大,所以摩尔分数先迅速上升。由图可知约900K后,CH4摩尔分数接近0,说明反应3几乎转化完全,H2的摩尔分数主要受反应2影响,升温,反应2平衡左移且故H2摩尔分数缓慢下降。(评分:2分,900K前得出主要反应为反应3,△H绝对值相对大随温度变化大,得1分;是平衡的问题,若答成速率问题不得分;后半段评分依据相同)(2)弱,(1分)H*;CO2*;H*;H*+H*H2*(评分:2分,前两个1分,H*+H*H2*1分)30.(10分)(1)ACD(评分:2分,两个正确得1分,3个正确得2分,错选不得分)(2)b、c、e、d(不能直接调pH至12,以防Al(OH)3溶解)(评分:2分,选择正确得1分,排序正确得1分,错选不得分)(3)Ca2+、SO42-;硝酸钡、碳酸钠、稀硝酸(填“硝酸钡、碳酸钠”也给分)(评分:2分,一空1分)(4)①通入过量氧气氧化NO,方便后续吸收生成NaNO3;预热反应气体NO2、O2,加快生成NaNO3的速率。(评分:2分,一个方面1分)②4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2(评分:1分)③NaNO2、NaHCO3(评分:1分,若写NaHCO3若写成Na2CO3不给分,若再写NaNO2、NaHCO3基础上写Na2CO3不扣分)31.(12分)(1)BD(评分:2分)(2);;((评分:3分,1分一个)) (3)(评分:2分,氢氧化钠不写入反应,写在条件上不扣分)(4)、、、、(评分:3分,答对三个以上得满分,若多写不合理在前三个,每个扣1分)(5)(评分:2分,合理即给分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-05-19 18:00:11 页数:11
价格:¥3 大小:6.72 MB
文章作者:随遇而安

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