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浙江省诸暨市2021-2022学年高二化学上学期期末考试试卷(Word版附答案)

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诸暨市2021—2022学年第一学期期末考试试题高二化学可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Sb-122I-127一、选择题(共25题,每小题只有一个正确答案,每题2分,共50分)1.下列属于非电解质的是A.氯化钠溶液B.二氧化碳C.水D.氯气2.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A.NH4ClB.NaHSO4C.乙醇CH3CH2OHD.NaOH3.下列符号表述合理的是A.4s1B.2p10C.2d6D.3f144.下列过程中一定吸收能量的是A.复分解反应B.分解反应C.气态分子拆成气态原子D.铁丝在氯气中燃烧5.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是A.He∶B.C.1s2D.6.将K2SO4溶液从常温加热至90℃,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性7.已知空气—锌电池的电极反应为:锌片电极:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;石墨电极:O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断锌片是A.负极,并被氧化B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.正极,并被还原8.对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)△H<0。达到平衡,要使正、逆反应的速率都增大,且平衡向右移动,可以采取的措施是A.加入合适的催化剂B.降低温度C.增大压强D.减小压强9.下列物质属于分子晶体的是:①冰②二氧化硅③碘④铜⑤固态的氩A.仅①③B.仅②③⑤C.仅③⑤D.仅①③⑤ 10.据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的化学式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述正确的是A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B.该物质熔融时能导电C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面D.该物质形成的晶体属分子晶体11.25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.KbD.n(H+)·n(OH-)12.基于构造原理填充顺序,下列原子轨道的能量大小比较,正确的是A.E(4s)<E(3d)B.E(3s)>E(3p)C.E(4s)<E(3p)D.E(2px)<E(2py)13.下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大的,非自发反应一定是熵减小的C.熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行D.化学反应能否自发进行,与反应焓变和熵变有关。当△H-T△S>0时,反应自发14.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B.表示的物质加入水中,促进水的电离,c(H+)增大C.25℃时,ClO-表示的微粒加入水中,促进水的电离,KW不变D.水的电离程度只与温度有关,温度越高,电离程度越大15.亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是A.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B.0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应16.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H═-571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H═-1452kJ/molH+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H═-57.3kJ/mol下列说法正确的是A.H2(g)的标准燃烧热△H═-571.6kJ/molB.醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时,放出热量大于57.3kJC.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H═-57.3kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol 17.根据右图所示能量循环图,下列说法正确的是A.△H1>0;△H5>0B.△H3>0;△H<0C.若把图中的氯元素换成溴元素,则△H3变大D.△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H518.下列说法正确的是A.HCl气体和蔗糖溶于水时,都破坏了共价键B.H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大,熔点依次增大C.NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D.干冰容易升华,是由于干冰中的共价键强度较弱19.下列说法正确的是A.ΔH>0,ΔS>0的反应,在任何温度下都是非自发反应;B.因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-dkJ·mol-1,故在某容器中投入1molN2与3molH2充分反应后,放出热量小于dkJC.一定温度下,在固定体积密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,当v正(SO2)=v正(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同20.2X(s)+Y(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),一定条件下,将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中反应,10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是A.10min内,用X表示的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1B.若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态C.10min时容器中Z的浓度为0.6mol·L-1D.10min内,反应放出的热量为0.6akJ21.对于如下反应,其反应过程的“能量E-反应过程”变化示意图如图:编号反应平衡常数反应热反应①A(g)=B(g)+C(g)K1△H1反应②B(g)+C(g)=D(g)K2△H2反应③A(g)=D(g)K3△H3下列说法正确的是A.K3=K1+K2B.△H3=△H1+△H2C.加催化剂,反应①的反应热降低,反应速率加快D.增大压强,K1减小,K2增大,K3不变22.常温下,下列说法不正确的是 A.pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍B.室温下,CH3COOH分子可能存在于pH=8的碱性溶液中C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)D.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液,溶液的pH可能等于2或1223.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.稀释前,c(ROH)>10c(MOH)24.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.23gCH3-CH2-OH中sp3杂化的原子数为NAB.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD.标准状况下,11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA25.室温下,用浓度为0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的两种一元碱溶液中,曲线I和II分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是A.MOH为强碱NOH为弱碱,恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同B.Ⅱ表示的是滴定NOH的曲线,起点时,NOH的电离度是1%;当V(HCl)=10mL时,c(N+)>c(Cl-)>c(NOH)>c(OH-)>c(H+)C.滴定MOH溶液时,若V(HCl)>20mL,则一定有:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D.假设弱碱NOH为氨水,当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时,c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)二、填空题(5大题,共50分)26.(8分)(1)基态氟原子核外电子的运动状态有种。(2)写出铁元素基态原子的核外电子排布式;在元素周期表中属于区元素。(3)Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为:。(4)NO3-中氮原子的杂化轨道类型是,写出一种与NO3-具有相同空间结构的一种分子的化学式。(5)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是______,中心离子的配位数为__________。 27.(12分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________________________________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),乙池中发生的总反应的化学方程式为____________________________________。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下),丙池中析出________g铜。(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”,下同);丙中溶液的pH将________。28.(9分)在500℃时,将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中,发生A(s)2B(g)+C(g)反应,测得气体C随时间的浓度变化如图所示(1)已知该反应只有在较高温度下能自发进行,则该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。(2)在上述反应条件下,从反应开始到平衡,用B表示的化学反应速率v(B)=mol·L-1·min-1,500℃时的平衡常数K=。(3)在反应温度和容器体积不变的条件下,下列能说明上述反应达到平衡状态的是。A.混合气体的压强保持不变B.气体C的体积分数保持不变C.混合气体的密度保持不变D.B的正反应速率等于C的逆反应速率(4)在500℃时,上述反应达到平衡后,在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L,反应在12min建立新的平衡,画出8~15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。29.(11分)(1)25℃,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol/L,则该溶液中c(Na+)∶c(OH-)=            。(2)某温度下,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,该温度下,纯水的Kw=     。此时,将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合,所得混合液为中性,则Va︰Vb=                      。 (3)25℃时,已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8,①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为:                                                         ;②精确表达下列算式的数学结果:c(Na+)-c(CH3COO-)=                 ;c(OH-)-c(CH3COOH)=               。(4)若向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末,当溶液中I-浓度下降到mol/L时,AgCl开始沉淀。已知:298K时,Ksp(AgI)=8.5×10-17;Ksp(AgCl)=1.8×10-10。30.(10分(1)A元素的原子的价电子排布为3s23p2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子,E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。①C的元素符号为     ,化合物AB2形成的晶体属晶体。②A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)③E的元素符号为     ,其基态原子的价层电子排布式为     。(2)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料,图a为该合金的晶胞结构图,图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是:①K和Sb原子数之比为;②与Sb最邻近的K原子数为个;与Sb最邻近的Sb原子数为个;③该合金的密度为(只要求列出算式)。 诸暨市2021—2022学年第一学期期末考试试题高二化学答案一.选择题(共25题,每小题只有一个正确答案,每题2分,共50分)12345678910BBACDDACDD11121314151617181920DACCDDBCBB2122232425BADAC二.填空题(5大题,共50分)26.(8分,每空1分)(1)9(2)[Ar]3d64s2d区(3)N>B>Al(4)sp2;BF3或BCl3或SO3等(5)N、O、Cl;627.(12分)(1)原电池 CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O(2分)(2)阳极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(2分)(3)280(2分) 1.60(2分) (4)减小 增大28.(9分)(1)>(1分)(2)0.04(2分)4×10-3(2分)(3)AC(2分)(4)(2分)29.(11分)(1)2000(1分)(2)1.0×10-13(1分)1∶10(2分)(3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(1分)9.9×10-7mol·L-1(2分)10-8mol·L-1(2分)(4)85/18×10-8或4.7×10-7(2分) 30.(10分)(1)①P共价②P>S>Si③Cu3d104s1(2)①3:1②612③(4×122+12×39)/(NA×a3×10-30)(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-02-18 17:00:07 页数:8
价格:¥3 大小:385.75 KB
文章作者:随遇而安

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