江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一化学下学期第七次月考试题（4月）（Word版附答案）

2024届高一年级第七次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Zn-65Ba-137一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质主要成分不是高分子材料的是选项ABCD生活中的物质名称车用钢化玻璃外卖食品包装餐盒聚丙烯酸酯涂料丰富多彩的涤纶A．AB．BC．CD．D2、下列实验能达到预期目的是实验内容实验目的A将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液验证Fe3+与I−的反应有一定限度B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液验证该过程是否发生原电池反应C相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A．AB．BC．CD．D3、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器中温度不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．4个B．5个C．6个D．7个4、某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是(　　)A．分子式为C10H16OB．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能和溴水发生加成反应D．1mol该物质与足量Na反应生成气体在标况下的体积为11.2L5、丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有几项: ①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．两项B．三项C．四项D．五项6、某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(　　)A.实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)＝0.2mol·L－1B.实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C.原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1D.若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是（）A．14g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与3molH2被消耗生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数目为3molD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NA8、在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)①1.2mL　②2.4mL　③3mL　④4mLA．①②B．②③C．③④D．①④9、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。（阳离子无法通过阴离子交换膜）下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空气电池中，每转移4nmol电子，负极增重68ng10、下列关于几种有机物的性质的描述正确的是(　　)A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2B．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应11、只含一个碳碳双键的链烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和链烃A可能的结构简式有A．4种B．5种C．6种D．7种 12、两种气态烃等物质的量混合，在室温时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．C6H6、C2H2C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6二、不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）13、由乙烯性质推测丙烯(CH2=CHCH3)性质，那么丙烯与HCl反应的产物可能是A．CH3-CH2-CH2ClB．CH3-CHCl-CH2ClC．CH2Cl-CH2—CHClD．CH3-CHCl-CH314、工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是A．达到平衡时，H2的转化率为75%B．3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态C．反应进行到10min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止D．反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为0.0375mol·L-1·min-115、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是A．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g)B．反应开始到10s，物质X和物质Y的转化率相等C．反应到10s时，该体系中气体平均相对分子质量不变D．反应前后装置压强之比为1：1三、填空题（本题共四题，每空2分，共52分）16、有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH2CH2CH3④⑤⑥⑦。其中：(1)属于同系物的是____；属于同分异构体的是____；属于同种物质的是____。A．①②        B．②③       C．③④⑤⑥⑦       D．①③        E.③④⑤⑦        F.④⑥(2)烃分子中失去一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如—CH3叫甲基。则符合—C5H11的烷基共有___种，C5H11F的同分异构体共有____种。(3)写出以CH3CH=CHCH3为原材料制备高分子化合物的反应方程式： (4)烷烃分子可看成是由—CH3、—CH2—、和等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种结构，所含碳原子数又最少，这种烷烃分子应含___________个碳原子，其结构简式可能为____________或____________或____________。17、写出下列各烷烃的分子式。(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍____。(2)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下16L的水蒸气____。(3)室温下相对分子质量最大的气态链状烷烃F____。18、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝__________mol·L－1·min－1；反应进行至25min时，该反应向何方向进行。(3)下列哪些措施可加快该反应的反应速率________。A．恒容条件下通入He　B．恒压条件下通入NO2C．恒容通入N2O4D．恒容加入一定量的NO和O219、氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。(1)工业上合成氨的反应原理为_______。(2)氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进喷泉实验。①完成喷泉实验的具体操作为_______。②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_______。某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图1所示。 甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_______(填字母)。a．使氨气和氧气充分混合            b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强                  d．锥形瓶内液体是饱和食盐水(4)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______，若制得的氨气仅按①→②→③的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。(5)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_______(填字母)。a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯(6)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷_______。 2024届高一年级第七次月考化学试卷参考答案1-5．ACAAD6-10．BCDCC11-12．AB13．AD14．AD15．AB16．（1）BDEAF（2）88（3）略（4）17．（1）C7H16（2）C15H32（3）C5H1218．（1）Xbd（2）0.04mol·L-1·min-1正方向（3）CD19．(1)N2+3H22NH3(2)    打开止水夹，用冷毛巾(或热毛巾)捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触    0.045mol/L(3)    2H2O22H2O+O2↑    d(4)    3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O    2.24(5)a(6)缺少尾气处理装置