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北京市顺义区2021-2022学年高三化学下学期第二次统练试题(Word版附答案)
北京市顺义区2021-2022学年高三化学下学期第二次统练试题(Word版附答案)
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顺义区2022届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量:H1B11C12O16P31第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.下列物质的用途,利用了氧化还原反应的是选项ABCD物质Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3用途呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料A.AB.BC.CD.D【1题答案】【答案】A2.下列化学用语或图示表达正确的是A.异丁烷的球棍模型:B.中子数为45的硒原子:C.氨的电子式:D.基态氯原子的电子排布式:1s22s22p63s23p5【2题答案】【答案】D3.下列性质的比较正确的是A.电负性:F>O>SB.原子半径:Cl>S>P C.酸性:CH3COOH>HCOOHD.沸点:H2S>H2O【3题答案】【答案】A4.工业合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是A.升高温度B.增大压强C.使用铁触媒做催化剂D.增大H2的浓度【4题答案】【答案】B5.阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用,下列有关阿比朵尔的说法不正确的是A.可发生取代反应B.分子中含有σ键和π键C.能与氢氧化钠溶液反应D.可用溴水检验分子中存在羟基【5题答案】【答案】D6.下列解释事实的方程式正确的是A.向硫酸铜溶液中加少量铁粉,溶液蓝色变浅:3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuB.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液,有黑色沉淀生成:ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸,一段时间后混合溶液的导电能力接近于0:H++SO+Ba2++OH-=BaSO4+H2O D.装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2N2O4△H>0【6题答案】【答案】B7.实验室制备下列物质,所选用的试剂及制备装置合理的是物质试剂ANH3Ca(OH)2+NH4ClBSO2H2SO4(浓)+Cu片CNO2HNO3(稀)+Cu片DCH3COOCH2CH3C2H5OH+CH3COOHA.AB.BC.CD.D【7题答案】【答案】B8.下列比较正确的是A.CO与SO空间结构相同B.Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同C.同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同D.常温下,0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LCH3COONH4中NH浓度相同【8题答案】【答案】C9.土壤中微生物将大气中的H2S氧化为SO的变化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A.1molH2S(g)和1/2molO2(g)总能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的总能量B.H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ/molC.H2S和SO中S原子采用的杂化方式不同D.1molH2S完全氧化为SO转移8mol电子【9题答案】【答案】C10.一定温度下,在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应:,有关数据如下。下列说法错误的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化COH2OCO2H2①1400t1放出热量:32.8kJ②2800t2放出热量:QA.容器①中CO的转化率为80%B.容器②中反应的平衡常数K=1C.若不考虑热量损失,则Q>65.6kJD.平衡反应速率:容器②>容器① 【10题答案】【答案】C11.特种高分子功能材料N合成路线如下。其中芳香族化合物M能与NaOH溶液反应生成一种钠盐和氨气;化合物Z苯环上的一氯代物只有一种。下列说法正确的是A.对苯二甲酸的核磁共振氢谱有3组峰B.化合物M中含有—NO2C.化合物Z与苯胺互为同系物D.高分子N的结构简式可表示为:【11题答案】【答案】D12.我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸铵技术,下图为制备装置示意图。下列说法正确的是A.电极a为阴极B.b极有NH3生成C.b极附近酸性增强D.SO在a极放电的电极反应式是:SO+H2O−2e-=SO+2H+【12题答案】【答案】D13.常温下,某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。实验步骤和现象 ⅰ取少量Ca(ClO)2溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,先变蓝后褪色ⅱ取少量Ca(ClO)2溶液于试管中,通入CO2,有白色沉淀生成ⅲ取少量Ca(ClO)2固体于试管中,加入浓盐酸,有黄绿色气体生成下列说法正确的是A.0.1mol/LCa(ClO)2溶液中存在c(ClO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)B.根据ⅰ中溶液褪色,说明Ca(ClO)2溶液显碱性C.根据ⅱ中有白色沉淀生成,说明酸性:HClO>H2CO3D.根据ⅲ中黄绿色气体生成,说明酸性条件下氧化性:Cl2>ClO-【13题答案】【答案】A14.用1mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入,下同)滴定60mL0.02mol/L硫酸铜溶液;氨水稍过量后,再用1mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下:实验现象反应过程中的pH和电导率变化对比曲线 滴加氨水时,先不断产生浅蓝色沉淀;后来沉淀逐渐溶解,得到深蓝色溶液。滴加硫酸时,先不断产生浅蓝色沉淀;后来沉淀逐渐溶解,得到蓝色溶液。资料:ⅰ.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜,化学式为Cu2(OH)2SO4;ⅱ.电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。下列分析中不正确的是A.a之前未加氨水,溶液pH<7的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B.ab段发生的主要反应为:2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NHC.d点混合溶液pH<7,与反应后生成的NH水解有关D.根据a′b′与b′c′段曲线变化趋势,说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关【14题答案】【答案】D第二部分本部分共5题,共58分。15.磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。(1)基态磷原子价电子的轨道表示式是___________。(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。①白磷(P4)是分子晶体,易溶于CS2,难溶于水,可能原因是___________。 ②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料,其晶体是与石墨类似的层状结构,如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)a.层与层之间的作用力是共价键b.分子中磷原子杂化方式为sp2杂化c.是混合型晶体(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+,为避免颜色干扰,常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是___________,其空间构型是___________。(4)第ⅢA族磷化物均为共价化合物,被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070℃,从结构角度说明其熔点差异的原因___________。②磷化硼是一种半导体材料,晶胞结构如下图所示。磷化硼的化学式是___________,已知晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA,磷化硼晶体的密度是___________g/cm3。(1pm=10-10cm)【15题答案】【答案】(1)(2)①.CS2是非极性分子,H2O是极性分子,根据相似相溶原理,P4是非极性分子,易溶于CS2,难溶于水②.c(3)①.②.正四面体(4)①.磷化铝和磷化铟属于共价晶体,由于Al、In为同主族元素,随着原子序数的递增,核外电子层数逐渐增加,原子半径Al<In,共价键键长Al-P<In-P,Al-P的键能强于In-P的键能,因此AlP熔点高于InP②.BP③. 17.工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中NO,可有效减少对空气的污染。(1)电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行,第二步反应的离子方程式是___________。(2)脱硝液中含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的分布如图1所示;其他条件相同,NO转化率随脱硝液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图2所示:①吸收塔中NO转化为NO的离子反应方程式是___________。②脱硝液pH=5时,NO转化率最高,随pH升高,NO转化率会降低,原因是___________。(3)吸收塔中采用气、液逆流(废气从吸收塔底进入,脱硝液从吸收塔顶喷淋)的方式吸收废气,目的是___________。(4)KMnO4可以增加脱硝液的氧化性,显著提高脱硝效率,但脱硝废液电解时无法实现KMnO4的再生,需在脱硝液中及时补充。推测KMnO4无法再生的原因:Ⅰ.MnO在阴极直接得到电子被还原;Ⅱ.脱硝废液中NO在阴极得电子转化为NO,NO还原MnO。进行实验验证:装置实验复合电解液实验现象 10.66mmol/LKMnO4+0.8547mol/LNaCl混合电解液(pH=7)阳极溶液颜色基本不变;阴极溶液颜色逐渐变暗;25min电解液未呈现墨绿色,pH=12.120.66mmol/LKMnO4+0.8547mol/LNaCl、NaNO3混合电解液(pH=7)阳极溶液颜色基本不变;阴极溶液颜色逐渐变暗;25min电解液呈现墨绿色,pH=12.4资料:MnO为紫红色,MnO为墨绿色,MnO与MnO混合溶液颜色会变暗。①实验1中阴极颜色变暗,阴极电极反应式是___________。②根据实验1和2可得到的结论是___________。【17题答案】【答案】(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)①.3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2+5H+②.溶液pH升高,溶液中HClO的浓度减小,氧化NO的能力减弱(3)增加接触面积,提高反应速率(4)①.MnO+e-=MnO②.推测Ⅰ和推测Ⅱ均成立,且Ⅱ比Ⅰ更易发生(速率更快)19.聚乙烯吡咯烷酮(PVP)是一种重要的水溶性高分子化合物,在医药卫生、食品饮料等领域有很好的催化性能。利用PVP为催化剂,合成多官能团化合物K的路线如下:已知:(1)A的结构简式是___________。(2)②的反应条件是___________。 (3)③的化学反应方程式是___________。(4)E中含氧官能团的名称是___________。(5)F为反式结构,结构简式是___________。(6)⑤的反应类型是___________。(7)下图是制备PVP的合成路线,中间产物N的结构简式是___________。【19题答案】【答案】(1)(2)NaOH溶液,加热(3)(4)醛基(5)(6)加成反应(7)21.火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸,采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水,同时实现变废为宝得到多级产品,工艺流程如下:资料:ⅰ.常温下H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;ⅱ.含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H3AsO3,弱酸),除砷外H+、Cu2+、F-、SO含量均超标; ⅲ.室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系:pH值pH<7pH=10~11主要存在形式H3AsO3H2AsO(1)工业上制备Na2S时,用NaOH溶液吸收H2S,不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因___________。(2)过程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu2+和部分砷,滤渣A的主要成分为CuS和As2S3,生成As2S3的离子方程式是___________。(3)过程Ⅰ会发生副反应As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS(aq),影响后续处理。加入Na2S充分反应后加入少量FeSO4,结合平衡移动原理解释加入FeSO4的原因___________。(4)过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是FeAsO4,该过程通入空气的作用是___________。(5)利用反应AsO+2I-+2H+=AsO+I2+H2O测定滤渣C中FeAsO4含量。取ag样品,用硫酸溶液溶解,加入过量KI,充分反应后将溶液转移至锥形瓶中,以淀粉为指示剂,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,观察到___________现象说明已到滴定终点,重复三次实验,记录用去Na2S2O3溶液体积为VmL,计算样品纯度为___________(用字母表示)。资料:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI;FeAsO4相对分子质量为195【21题答案】【答案】(1)依据电离常数,纯碱与H2S发生反应:H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3,不能得到Na2S(2)2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O(3)加入少量FeSO4,Fe2++3S2-=FeS↓,使c(S2-)降低,As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS(aq)向逆反应方向移动,从而减少副反应发生(4)做氧化剂,氧化Fe2+和H2AsO(5)①.滴入最后半滴Na2S2O3标准液时,锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复②.23.某研究小组探究CuSO4溶液和弱酸盐的反应。 【资料】H2S2O3是一种弱酸,易分解为SO2和S。序号实验操作实验现象Ⅰ过程ⅰ:立即产生蓝色絮状沉淀,继续滴加至1mL,沉淀增多且蓝色加深,并出现少量气泡。过程ⅱ:产生气泡增多且速率明显加快,蓝色絮状沉淀沉降在试管底部。过程ⅲ:沉淀溶解并有极少量的气泡生成。Ⅱ过程ⅰ:立即产生浅蓝绿色絮状沉淀,继续滴加至1mL,沉淀增多且蓝绿色加深,并出现少量气泡。过程ⅱ:产生的气泡比实验Ⅰ过程ⅱ增加更多更快,最终得到天蓝色粉末状沉淀。过程ⅲ:沉淀溶解并有较多气泡生成。Ⅲ过程ⅰ:较快出现淡黄色悬浮物。过程ⅱ:黄色逐渐加深,依次变为土黄色、棕色,最终变为黑色,同时产生刺激性气味气体,且通入品红试剂出现溶液褪色现象。(1)实验I中过程i产生的蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2,同时产生的少量气泡主要成分是___________。(2)实验Ⅱ中过程ii产生的天蓝色粉末状沉淀中肯定含有的阴离子是___________。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ中过程ii,II中产生气泡明显更快的原因是___________。(4)实验Ⅲ中,经检验产生的黑色沉淀为CuS。推测CuS的产生原因。推测1.酸性条件下,发生分解,随后分解产物再与Cu2+产生CuS;推测2.酸性条件下,与Cu2+直接反应产生CuS,同时有生成。经实验及理论证明推测1和推测2均合理。①证明推测1合理,应设计的实验方案是___________。②推测2发生反应的离子方程式是___________。 ③从化学反应速率和限度的角度解释酸性条件下,Na2S2O3溶液与CuSO4溶液酸性条件下反应,实验现象中反应初期产生黄色沉淀,反应中后期产生黑色沉淀的原因___________。【23题答案】【答案】(1)CO2(2)(3)实验ⅡCuSO4溶液中Cu2+水解产生H+,H+与结合立即产生CO2,相同条件下实验Ⅰ中H+与结合产生,当H+过量时才会与结合产生CO2(4)①.向试管中加入1mL0.1mol/LCuSO4溶液,通入SO2的同时加入S粉,观察有黑色沉淀生成②.+Cu2++H2O=+CuS↓+2H+③.Na2S2O3在H2SO4中的分解反应(+2H+=SO2↑+S↓+H2O)反应速率较快,反应限度较小;与Cu2+直接生成CuS(+Cu2++H2O=+CuS↓+2H+)反应速率较慢,但反应限度大于与H+反应的限度。因此反应初期产生黄色沉淀,反应中后期产生黑色沉淀
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高中 - 化学
发布时间:2022-04-29 09:00:55
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