浙江省宁波市2021-2022学年高一化学上学期期末试卷（Word版含答案）

宁波市2021学年第一学期期末考试高一化学试卷第I卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分。)1.下列含有共价键的离子化合物是A.NaClB.MgCl2C.HClD.NaOH【答案】D2.在“蒸发结晶”实验中，以下仪器中不需要用到的是AB.C.D.【答案】C3.下列物质中，属于电解质的是A.B.CuC.NaCl溶液D.【答案】A4.下列说法不正确的是A.英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B.电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子C.当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于之间的分散质粒子对光线散射形成的D.在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积【答案】B5.下列说法不正确的是A.可用作磁性材料B.以黄铁矿为原料可以制备硫酸C.氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源D.碳酸氢钠可用作食用碱,【答案】C6.下列有关试剂的保存方法不正确的是A.Na保存于煤油中B.常温下，用铁质容器盛装浓硫酸C.保存溶液时加入少量Fe粉D.浓硝酸保存在无色广口瓶中【答案】D7.下列有关氯气及氯水的说法正确的是A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在B.可用pH试纸测定饱和氯水的pHC.氯气具有漂白性，可用于漂白棉、麻和纸张等D.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉【答案】A8.下列化学用语不正确的是A.Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++B.Cl-的结构示意图：C.H2还原CuO反应中电子的转移：D.用电子式表示Br2的形成过程：【答案】C9.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B.生铁、碳素钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力D.储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料【答案】B10.关于反应，下列说法正确的是A.KOH是还原剂B.氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2C.是氧化产物D.3mol完全反应，转移10mol电子,【答案】C11.下列关于元素周期表的说法正确的是A.IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素B.短周期中共有18种主族元素C.0族元素所有原子的最外层电子数都是8个D.元素周期表有7个横行，18个纵列【答案】D12.下列各组离子中，能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A13.主族元素锡(Sn)是第50号元素，最外层电子数是4。下列说法不正确的是A.Sn是第五周期第IVA族元素B.与Sn同主族的元素都可以作半导体材料C.中子数为的69的Sn，其核素符号为D.Sn的同位素原子具有相同的电子数【答案】B14.近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法正确的是A.此方法不属于人工固氮技术B.由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼C.该反应过程中有极性键的断裂和形成D.该反应的化学方程式是,【答案】C15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NAB.常温下，22gCO2含有的分子数为0.5NAC.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD.13gZn与一定量盐酸反应产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA【答案】B16.钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是A.步骤I中发生的反应可能为：2FeO+CCO2↑+2FeB.步骤II中碳单质被氧化C.用稀硫酸可以除去金属钛中少量的镁杂质D.步骤III中反应不能在空气中进行，可在氮气的保护下进行【答案】D17.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应：B.氯化铁溶液与铜反应：C.碳酸钙与盐酸反应：D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：【答案】B,18.用如下装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是A.湿棉花的作用是提供水蒸气B.为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡C.实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸D.用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是FeO【答案】D19.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是XYZWA.简单气态氢化物稳定性：X＞YB.四种元素中原子半径最大的是WC.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3D.XW4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构【答案】D20.下图为氮元素的价类二维图。,下列说法正确的是A.X属于酸性氧化物B.转化为一定需要加入氧化剂C.一定条件下，和反应可以转化成D.实验室采用加热分解固体制取【答案】C21.草酸(H2C2O4·2H2O)是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成CO2、CO、H2O。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水。下列说法不正确的是A.草酸具有还原性B.加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的H2OC.把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的COD.把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有H2O【答案】D22.下列有关说法与图像不相符的是,A.收集一定量酸雨水样，溶液pH随时间的变化符合图①中曲线变化趋势B.铁粉与一定体积的盐酸反应，产生的体积随时间的变化符合图②中曲线变化趋势C.向一定体积的溶液中逐滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力随时间的变化符合图③中曲线变化趋势D.用强光照射饱和氯水，溶液中氯离子的浓度随时间的变化符合图④中曲线变化趋势【答案】A23.某溶液中所含溶质及相关离子浓度如下表所示。下列说法不正确的是溶质KClK2SO4(NH4)2SO4NH4Cl溶质物质的量浓度(mol/L)0.2abc溶液中所含离子K+Cl-溶液中所含离子物质量浓度(mol/L)0.80.717dA.a=0.3B.b=0.4C.c=0.5D.d=0.9【答案】B24.下列“类比”结果正确的是A.Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuSB.Al能溶于NaOH溶液，则Fe也能溶于NaOH溶液C.Na能与发生反应，Rb(与Na同主族)也能与发生反应D.往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高【答案】C25.根据实验操作和现象得出的结论正确的是,选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色溶液中一定不含B向某溶液中滴加盐酸酸化溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向KI溶液中滴加少量氯水，溶液变为棕黄色氧化性：A.AB.BC.CD.D【答案】D第II卷(非选择题，共50分)二、简答题(本大题包括5小题，共45分。)26.填空。（1）①重晶石的化学式是___________；②二氧化碳的结构式是___________。（2）二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是___________。（3）同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：___________。【答案】（1）①.BaSO4②.O=C=O（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）氧与氮同一周期，原子核外电子层数相同，氧元素的核电荷数多，原子半径小，得电子能力强，因此氧元素的非金属性比氮强27.过碳酸钠()和都是常见的消毒剂、漂白剂。其中过碳酸钠具有和的性质；在碱性溶液中，分解较快。请回答下列问题：（1）过碳酸钠在水产品养殖业中可以快速提高水中溶解氧含量的原因是___________。（2）下列物质与过碳酸钠混合，不会使过碳酸钠失效的是___________。a．b．盐酸c．NaCl（3）可用作自来水消毒剂的原因是___________。,（4）制备可用以下方法：(未配平)，X的化学式是___________。【答案】（1）Na2CO3溶液显碱性，能使H2O2较快分解，快速提高溶液中溶解氧的含量（2）c（3）ClO2具有强氧化性（4）O228.几种常见物质有如图所示的转化关系(部分产物和反应条件已略去)。其中X、Y、Z、W都是单质，A、C都是化合物，常温下，A、Y都为淡黄色固体，X为无色气体，Z为有色气体。请回答下列问题：（1）A的化学式是___________，H2O的电子式是___________。（2）反应①的化学方程式是___________。（3）反应②的离子方程式是___________。（4）若把足量的溶液B滴入溶液E中，观察到的实验现象是___________。【答案】（1）①.Na2O2②.（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（4）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀29.实验室配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请回答下列问题：（1）需称量NaCl固体___________g。（2）配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序___________(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用是___________。,（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。A.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线D.定容时仰视刻度线（4）用2.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需量取2.00mol/LNaCl溶液__mL。【答案】（1）11.7（2）①.④①③⑤⑥②②.搅拌、引流（3）BCD（4）2530.用下图所示装置检验铜与浓硫酸反应产物的性质(图中夹持装置已略去)。请回答下列问题：（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式是___________。（2）氢氧化钠溶液的作用是___________。（3）若要证明二氧化硫具有还原性，试剂X可以是___________。,A.品红溶液B.Na2S溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.澄清石灰水（4）某同学认为铜与浓硫酸反应之后应该生成硫酸铜，但反应后溶液未呈蓝色，欲证明有硫酸铜生成的实验操作是___________。（5）实验结束后，发现铜丝上有黑色物质生成，某同学认为黑色物质是CuO，你认为该同学判断是否正确，请说明理由：___________。【答案】（1）（2）吸收多余的SO2，防止污染空气（3）C（4）冷却后，将试管中的物质慢慢注入盛水的烧杯中（5）不正确，CuO会溶于残留的硫酸三、计算题(本大题共1小题，共5分。)31.在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）盐酸物质的量浓度为___________mol/L。（2）当滴入的盐酸体积为12.5mL时，溶液中n()：n()为___________。【答案】（1）1（2）1:3