2021-2022学年下学期第二次月考高二化学试题一、选择题（本大题共16小题每小题3分，满分48分）1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子2．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是元素ABCDEF化合价+1-2-1-2-1+1电负性2.12.53.03.54.00.9原子半径/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154A．F与A的单质均为金属B．A2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物C．氧化物对应水化物的酸性：B＜C＜ED．简单阴离子的还原性：E＜C＜B3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO24．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的空间结构D．所有共价键都具有方向性5．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X6．下列有关化学键的比较一定错误的是A．键能：B．键长：C．分子中的键角：D．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键7．下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是XYZMA．电负性：Y＞Z＞MB．离子半径：M-＞Z2-＞Y-C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为8．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是A．反应物和生成物都是非极性分子B．HCHO的空间构型为四面体形C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同D．液态水中只存在一种作用力9．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是A．和的化学性质几乎相同
B．位于周期表的第七周期第ⅥA族C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素10．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为杂化与杂化C．分子中所含键为D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内11．下列说法不正确的是A．原子光谱是测定物质结构的基本方法和实验手段B．霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C．原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的D．“在高分辨钠原子光谱中的靠的很近的两条黄色谱线”可以利用玻尔原子结构模型较好地解释12．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键13．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A氨基负离子()直线形N原子采取杂化
B二氧化硫()V形S原子采取杂化C碳酸根离子()三角锥形C原子采取杂化D乙炔()直线形C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键14．下列叙述正确的是A．与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1B．CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1C．共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键D．已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为15．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强16．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是A．元素的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为B．以上实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D．原子光谱可以用于定性鉴定元素二、填空题（本大题共4小题，满分52分）17．（12分）Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。
(1)H—H键的键长为___________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。(2)下列说法中正确的是___________(填字母)。A．氢分子中含有一个π键B．由①到④，电子在核间出现的概率增大C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢分子中含有一个极性共价键Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。化学键Si—OH—OO==OSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1452462.8497.3226X请回答下列问题：(1)试比较Si—C键与Si—Si键的键能大小：X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。(2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。结合Ⅰ中图像，试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为___________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键)。18．（16分）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。(1)请用元素符号完成下列空白：①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______。②A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：___________。③B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：___________。
(2)如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。19．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为______。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有______，羰基碳原子的杂化轨道类型为______。(3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂______键，断裂______键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因：______。②、、分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。20．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物为离子化合物，D形成的二价阳离子与C形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。B、C的简单氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素的氢化物的沸点高。E是前四周期中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素。请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为______(用对应元素符号表示，下同)(2)A的氢化物中有一种组成为的分子，其中A原子的轨道杂化类型为______，所含键的数目为______。(3)写出化合物的电子式：______。(4)E的价电子排布式是______。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______。
参考答案1．C2．D3．A4．D5．D6．C7．C8．C9．A10．B11．D12．A13．D14．C15．A16．D17．(1)74pm ①⑤②③④ (2)BC (1)> (2)120475kJ 858.7kJ18．(1) H N O Na Al Cu O＞N＞H N＞O＞Al＞Na(2) Al ds 价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子19．(1)1 (2)、 (3)1 1 (4)键的键能大于键的键能 V形、三角锥形直线形 、、20． (1) (2)杂化 (3) (4) (5)
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