安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高一生物下学期第二次月考试题（Word版带答案）

2021-2022学年下学期第二次月考高一化学试题一、选择题（本大题共16小题每题4分，满分48分）1．将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是(　　)A．该过程表明有漂白性B．取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中已完全被沉淀C．该实验表明具有还原性D．反应后溶液酸性增强2．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是(　　)浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol3．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是(　　)A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜属于纯净物B．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅C．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化铜D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜4．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是(　　)A．I可用于制备氢气并检验氢气的可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ来制备氢氧化铁胶体 D．用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁5．下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是(　　)选项实验现象解释或结论A①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有B向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去证明溶液中含有Fe2+C向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置溴水褪色裂化汽油可与溴反应D常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应6．一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是(　　)A．反应①中N2发生了氧化反应B．三步循环的总结果为N2+3H22NH3C．反应③为4LiOH4Li+2H2O+O2↑D．反应①和②均属于“氮的固定”7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是(　　)A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2OD．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+2OH-=SiO+H2O8．下列装置对应的实验目的能够实现的是(　　)A．用甲装置随关随停制取B．用乙装置快速制取并收集C．用丙装置制取固体(先从a处通入过量，再从b处通入)D．用丁装置萃取澳水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液9．关于如图所示装置的叙述，错误的是（     ）A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子的铜片表面被还原，产生气泡C．电子从锌片经导线流向铜片D．电流从锌片经导线流向铜片10．如下反应条件的控制中，不恰当的是(　　)A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降温加快H2O2的分解速率11．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　) A．t1时刻，v(正)>v(逆)B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止12．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）A．H2（g）+Br2（g）2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2（g）N2O4（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3（s）CO2（g）+CaO（s），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:113．下列有关NH3两个实验说法中正确的是(　　)A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体14．针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是(　　)A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C．可用单孔橡皮塞代替棉花D．所用的铵盐不能是NH4NO3，所用的碱可以是NaOH15．下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是(　　) A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉16．已知在一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应，生成2molW和1molM时放出akJ热量，现加入1molX(g)和3molY(g)，下列说法正确的是(　　)A．充分反应后，放出热量为akJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小二、填空题（本大题共4小题，满分52分）17．（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。(1)a~b、b~c、c~d，d~e四段中，平均反应速率最大的是___________，该时间段内CO2 的平均反应速率是___________。(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(3)平衡时CO2的转化率是___________；反应前后容器内的压强之比是___________。18．（12分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流大小/μA①西红柿198.7②西红柿272.5③苹果227.2(1)该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。(2)上图所示的装置中，做负极的材料是______（填“锌片”或“铜片”），该装置给将_________转变为电能。(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是____和_______。(4)请你再提一个可能影响水果电池电流大小的因素：______________。19．（16分）某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。（1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。 （2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________ 。②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。20．（14分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。现运用该方法降解有机污染物，探究有关因素对该降解反应速率的影响。控制的初始浓度相同，恒定实验温度在或（其他实验条件如表所示），设计如下对比实验。（1）请完成实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号实验目的T/KpH①为以下实验作参照2983②探究温度对讲解反应速率的影响____________③___29810实验测得的浓度随时间变化的关系如图所示。（2）请根据图中实验①曲线，计算降解反应在内的反应速率：_______。（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂的角度分析原因：_____________。（4）实验③得出的结论是pH等于10时，______________。（5）实验时需要在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止。根据图中的信息，写出一种迅速停止反应的方法：____________。 参考答案1．D2．B3．D4．B5．C6．C7．B8．C9．D10．D11．D12．D13．C14．A15．C16．C17．(1)a~b        (2)Ⅰ    (3)33.3%    7∶518．(1)电极间距离    (2)锌片    化学能    (3)②    ③    (4)电极插入水果的深度19．(1)4NH3+5O24NO+6H2O    (2)2NO+O22NO2    NH4NO3    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O    (3)增加    减少    abc    (4)Na2O2    NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O220．(1)313    3    6.0    0.30    探究溶液的pH对降解反应速率的影响    (2)    (3)过氧化氢在温度过高时迅速分解    有机物不能降解   (4)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10