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河南省南阳市一中2024届高一化学下学期第一次月考试题(Word版带解析)
河南省南阳市一中2024届高一化学下学期第一次月考试题(Word版带解析)
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南阳一中2021年秋期高一年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Ne:20Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56一、单选题,四个选项中只有一个正确答案(每题3分,共48分)1.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A.含有氧元素的化合物,一定是氧化物B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物2.下列说法正确的是A.NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2,所以NO2是酸性氧化物B.Na2O2与盐酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物C.FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水,所以都是碱性氧化物D.NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性,所以NaHSO4是酸3.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A.化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C.酸碱中和反应生成盐和水,那么生成盐和水的反应一定是中和反应D.CaO与水反应生成Ca(OH)2,那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱4.向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm且有磁性的金属氧化物,下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3,具有丁达尔效应B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷C.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开D.该分散系粒子的直径比Fe2+大5.下列说法正确的有①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关②在制备Fe(OH)3胶体实验中,可以长时间加热③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸,先有红褐色沉淀生成,然后沉淀溶解形成棕黄色溶液④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中,得到红褐色的Fe(OH)3胶体⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥不同品牌的墨水不能混用,与胶体聚沉有关⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动A.①③⑤B.①③⑥⑦C.①③⑥D.①②③④⑦6.下列关于物质的量的说法中正确的是A.摩尔是国际单位制中的一个物理量B.物质的量是指物质中所含微粒的个数C.物质的量就是物质的质量D.物质的量只能计量微观粒子7.每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的美式写法为6:02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等B.17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C.NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5D.物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数8.同温同压下,下列关于氢气和氯气的叙述中,正确的是 ①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计A.①②④B.①②③④C.①②③D.①④9.下列叙述中正确的是()①16gCuSO4·5H2O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L②标准状况下,11.2LH2和14gN2所含原子数相同③1mol的Cl﹣含有NA个电子④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子相同⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤10.已知ag的A2气体含有n个分子,则mg的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏加德罗常数)A.22.4LB.22.4nm/aNALC.22.4an/mNALD.22.4am/nNAL11.标准状况下的氢气和氧气的混合气体33.6L,其质量为33g,则混合气体中氧气的体积为()A.22.4LB.11.2LC.5.6LD.无法确定12.三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体,以下各种情况下排序正确的是A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(CO2)B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(CO2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(CO2)>V(N2)>V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(N2)>m(CO2)13.下列溶液中氯离子浓度最大的是A.10mL0.25mol/L的NaCl溶液B.30mL0.3mol/L的KClO3溶液C.20mL0.1mol/L的MnCl2溶液D.20mL0.05mol/L的AlCl3溶液14.下列图示表示定容的是A.B.C.D.15.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液950mL,下列操作正确的是A.用天平称取8.0g的氢氧化钠固体B.在烧杯中溶解、冷却后转移到950mL的容量瓶中C.洗涤烧杯后的溶液未用玻璃棒引流到容量瓶中D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线16.NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,11.2LCH4和C2H4的混合气体中H原子个数为2NAB.标况下,CH4、CO、O2的混合气体中,若其密度和N2相等,则CH4、CO、O2物质的量之比可能为1:10:3C.30g甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)的混合物中碳原子个数为NAD.标况下气体X2的密度为ρg/L,则WgX2气体中原子的个数为W·NA/22.4ρ二、非选择题(共52分)17.(6分)有以下几种物质:①液态氧 ②硝酸钾溶液 ③胆矾晶体④干冰 ⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦纯碱 ⑧甲烷 ⑨熟石灰⑩食盐水 ⑪石灰水 ⑫KClO3⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑮硫酸氢钠。其中,属于混合物的有___________,属于正盐的是_______;属于酸的有___________,属于碱的是_______;属于氧化物的是_______;属于单质的是_______。 18.(15分)(1)与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是_______L;(2)100mL硫酸铝溶液中,c(A13+)=0.2mol/L,则c()=____;将该溶液稀释至150mL,稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________.(3)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为____________;同质量的NH3和H2S气体的体积比为__________,其中含有的氢的原子个数比为_______;若二者氢原子数相等,它们的体积比为___________。(4)在标准状况下,8.96L的CH4和CO的混合气体,二者对氢气相对密度是9.5,混合气体平均摩尔质量为___________,混合气体中CH4的体积为___________,一氧化碳的质量分数为_________,二者原子个数比为______________。(5)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室,向A室中充入H2和O2的混合气体,向B室中充入3mol空气,此时活塞的位置如图所示:已知A室混合气体的质量为102g,若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆,恢复室温后,最终活塞停留的位置在____(填数字)刻度,反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_________。19.(7分)现有mg某X2气体,它的摩尔质量为Mg∙mol−1,阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为___________mol。(2)一个X原子的质量___________g。(3)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________mol∙L−1(4)相同状况下,若X2与氮气以体积比1:4混合,该混合气体相对氢气密度为14.4,X2的相对分子质量为___________。(5)若标况下X2的密度为1.25g/L,X原子最外层有___________个电子。20.(14分)取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中,得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液,利用此溶液进行以下实验:(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为。(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中,滴入NaOH溶液,可以观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为,此反应属于___(填基本反应类型)。(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向_______中加入2mL_______,继续煮沸至溶液呈_______色,即可制得Fe(OH)3胶体,反应方程式为。(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水,然后再加入2mL该FeCl3溶液,振荡均匀,将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处,分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中,向试管乙中滴加一定量的稀硫酸,边滴加边振荡,在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解,最终又得到棕黄色的溶液,发生此变化的化学方程式为。(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(7)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-,可以利用(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是。21.(9分)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。请回答下列问题:(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___________。(2)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:_____________________。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;③将溶液转移到容量瓶中;④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号,下同),无影响的有_________。(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质南阳一中2021年秋期高一年级第一次月考化学答案1-5DCADC6-10DBACB11-16ABABAD17.(6分,每空各一分)②⑩⑪,③⑦⑫,⑬,⑨,④⑤,①⑥18.(15分,最后两空各两分,其余每空各一分)(1)5.6;(2)0.3mol/L,0.01mol;(3)1:2,2:1,3:1,2:3;(4)19g/mol,6.72L,36.8%,15:2;(5)2,1:219.(7分,最后两空各两分,其余每空各一分)(1)(2)(3)m/(MV)(4)32(5)520.(15分,除标注外其余每空一分)(1);(2),复分解反应;(3)沸水,饱和氯化铁溶液,红褐色,FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分); (4)丙,溶液和胶体;(5)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O;(6)A;(7)渗析;取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中,向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液,如果溶液里不产生白色沉淀,证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离(2分)21.(9分,除标注外其余每空两分)(1)500mL容量瓶;(2)28.6g(2分);(3)①③⑤②④(2分);(4)①④,⑤;(5)B、C、E、F(2分)
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