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山东省烟台市高三3月高考诊断性测试(一模)理科综合试卷(化学部分)(含答案)

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烟台市2019年高考诊断性测试理科综合能力试题(化学部分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23F-19Ca-40Fe-56Pb-207一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列说法正确的是A.棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB.聚乙烯中含有不饱和键,用它制成的塑料制品易老化C.维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D.人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率8.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.46g乙醇中含有的共价键数目为8NAB.1molD2O中含有的中子数为8NAC.标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NAD.0.1L1mol·L-1Na2S溶液中S2-与HS-离子总数为0.1NA9.关于下列实验装置图的叙述中,正确的是A.装置①用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②用于吸收HC1气体,能够防止倒吸C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D.装置④既可收集CO2也可收集H210.有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为,下列关于该化合物的说法正确的是A.与环己烯互为同分异构体B.其二氯代物只有三种C.所有的碳原子均在一个平面内D.生成1molC6H14至少需要2molH211.短周期元紊X、Y、Z、W分属三个周期,且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X与Z最外层电子数相同;Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A.常温常压下Y的单质为气态B.离子半径:W>Z>YC.X与Z形成的离子化合物具有还原性D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸12.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,其原理如图所示。下列说法错误的是A.负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ B.反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C.质子的移动方向为从电极B到电极AD.SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是A.曲线1表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH:a>b>cC.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中,c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断减小三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(15分)草酸亚铁(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g,热水中0.026g,具有强还原性,常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题:(1)实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净,则Na2CO3溶液的作用是___________。(2)组装好装置后首先需要检验装置的气密性,其方法是______________________。实验过程中装置c的作用是______________________。(3)实验过程:在相应装置添加试剂后,需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气,进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1,同时还要进行的操作是___________,一段时间后,需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中,其操作是___________。(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥,洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。检验洗涤干净的方法是___________。a.硫酸b.冷水c热水(5)准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)于锥形瓶中,加入一定量硫酸溶解并加热至50℃,然后用1.0mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为:10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。①判断滴定终点的依据为___________。②n=___________。 27.(14分)氮氧化物是空气的主要污染物之一,研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题:(1)已知:NO(g)+O(g)=NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ·mol-1NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJ·mol-1写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式______________________。(2)温度为T1时,在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。①温度为T1时,k正/k逆=___________;当温度升高为T2时,k正、k逆分别增大m倍和n倍,则m___________n(填“>”、“<“或“=”)。②若容器Ⅱ中达到平衡时c(NO2)/c(NO)=1,则NO的转化率为___________,x=___________。③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。④T1时,在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g),达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随n(NO)/n(O2)的变化如图所示,则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________;当n(NO)/n(O2)=2.3时,达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的___________。28.(14分)铅是人类较早发现和使用的一种重金属,工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料,分火法和湿法两种方法冶炼。Ⅰ.火法冶炼粗铅的流程如下:(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________,吸收塔中反应的离子方程式为___________。Ⅱ.湿法炼铅的工艺流程如下: 已知:①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。②PbCl2为能溶于水的弱电解质,在含Cl-的溶液中存在平衡:PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。(4)操作a为加适量水稀释并冷却,该操作有利于滤液1中PbCl2的析出,其合理的解释为___________。(5)将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中,可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________;若该电解装置的外接电源为铅蓄电池,每生成20.7g铅,铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。(6)目前炼铅工艺以火法为主,但湿法炼铅也有其明显的优点,其优点是___________。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂器。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科技所做的第一题计分。35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)含氟化合物在生产生活中有重要的应用,回答下列问题:(1)基态氟原子核外电子的运动状态有___________种,有___________种不同能量的原子轨道,其价层轨道表示式为___________。(2)N与F可形成化合物N2F2,下列有关N2F2的说法正确的是___________(填字母)。a.分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2b.其结构式为F-N≡N一Fc.其分子有两种不同的空间构型d.ImolN2F2含有的σ键的数目为4NA(3)NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体,易溶于水,160℃分解。NaHF2中所含作用力的类型有___________(填字母)。a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶于水,而三氟甲烷(CHF3)可溶于水,其可能的原因是___________。(5)氟化钙的品胞结构如右图所示。品胞中Ca2+离子的配位数为___________。与F-等距且最近的Ca2+形成的空间构型为___________。已知氟化钙的晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。 36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)化合物E(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等,其一种合成路线如下:(1)A中含有的含氧官能团为___________:①~④中不属于取代反应的是___________。(2)C的结构简式为___________;药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法,则测定碘量需要用到的试剂为______________________。(3)B有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。①苯环上有五个取代基②lmol能与2moINaHCO3发生反应③能发生银镜反应④核磁共振氢谱只有4个峰值(4)已知:①苯胺()易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出相应的合成路线流程图___________(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。2019年高考诊断性测试理科综合(化学)参考答案及评分标准7D8A9D10C11B12C13B26.(15分)(1)除去废铁屑表面的油污(1分)(2)关闭K1,打开K2、K3,将c中加入水使导管末端浸入水中,用手捂住(或者微热)a中具支锥形瓶,若导气管末端出现气泡,松开手后有一段水柱上升,证明气密性良好。(2分)液封(或防止空气进入b中氧化产物。1分)(3)关闭K2打开K3(2分)打开K2关闭K3(2分)(4)c(1分)取最后一次洗涤液于试管,加入BaCl2溶液振荡,如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净(2分)(5)①滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅紫色(或紫红色),且半分钟内不变色(2分) ②2(2分)27.(14分)(1)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=-317.3kJ·mol-1(2分)(2)①1.25(2分)<(1分)②20%(2分)0.85(2分)③<(1分)因为Qc=0.22/0.32×0.25=1.78>K=1.25,反应向逆反应方向进行,所以v正<v逆(2分)④A(1分)F(1分)28.(14分)(1)2PbS+3O22PbO+2SO2(2分)(2)做还原剂(1分)SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O(2分)(3)PbS+2Fe3++4Cl-=S↓+PbCl42-+2Fe2+(2分)(4)稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)的平衡左移,使PbCl2物质的量增大;冷却使PbCl2的溶解度减少,有利于PbCl2的析出(2分)(5)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-(2分)0.2mol(2分)(6)更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高(回答一条即可,1分)35.(15分)(1)9(1分)3(1分)(2分,轨道用圆圈表示也可)(2)ac(2分)(3)abd(3分,有错选不得分,选不全对一个给1分)(4)三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强,从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键(2分)(5)8(1分)正四面体(1分)(2分)36.(15分)(1)硝基、羧基、酯基(2分)②(1分)(2)(2分)NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液(2分)(3)(4分)(4)(4分)或

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-03-29 09:03:37 页数:6
价格:¥3 大小:374.26 KB
文章作者:随遇而安

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