贵州省黔南州罗甸县2022届高考热身模拟化学试卷（五）（Word版带答案）

2022届高三理科综合——化学高考模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。并在化学答题卡相应位置上填图考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5As74In115一、选择题：本题共7小题，共42分。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法不正确的是（　　）A.“神舟十二号”载人航天飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料B.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次减小C.“84”消毒液”具有强氧化性，可用于疫情消毒D.BaSO4不溶于胃酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAB.1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为3NAC.标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAD.标准状况下，2.24LCl2参与反应，转移的电子数目一定等于0.2NA9.某中间体A结构如下，有关中间体A的说法正确的是（）A.1mol中间体A与8molH2能够完全反应B.中间体A能在空气中稳定存在C.中间体A的分子式为C14H10O3ClD.中间体A含有5种官能团 10.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）①②③④A.图①装置可用于实验室分离CO和CO2B.图②装置可制备无水FeCl3C.图③装置可制乙烯并验证其还原性D.图④装置可观察铁的吸氧腐蚀11.类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）A.由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2B.常温下，由Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Ag也能与浓硝酸反应产生NO2C.由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,所以Fe2O3+6HI=2FeI3+3H2OD.由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，所以Na也能与CuSO4溶液反应生成Cu12.随着世界工业发展迅速而造成能源短缺和环境问题日益突出，以氢气为代表的清洁能源开发迫在眉睫，我国科技工作者以“手持技术”研究HCOOH在催化剂Pd表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是（）A.HCOOH分解成CO2和H2是放热反应B.改变催化剂可以使HCOOH分解产生CO2和H2的反应热相同 C.该反应过程中只有C＝O键的生成D.HCOO+H*=CO2+H2是该历程的决速步骤13.改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是（）A.pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B.pH=2.7时,=100C.pH=4.2时，3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.等体积等浓度的NaOH与H2A溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，考生都必须作答。第36题为有机化学基础选考题，26.（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，请完成下面问题。第一部分：实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO：（1）仪器a的名称是，b中的试剂是：，写出该装置制备氯气的化学方程式：。（2）装置c中采用的加热方式是，d中采用冰水浴冷却的目的是，d中反应的离子方程式为：。（3）e的作用是，可选用试剂（填标号）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4 （4）反应结束后，取出c中试管，经冷却结晶、、、干燥，得到KClO3晶体。第二部分：“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。测定某“84消毒液”中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：Ⅰ.取消毒液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。Ⅱ.用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，用淀粉溶液作指示剂，显示终点时共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32－2I－+S4O62－)①滴定终点现象为________。②该消毒液中NaClO的含量为________g·L－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）27.（14分）电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以Co(OH)3粗渣(含有FeO、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备电池级CoSO4·7H2O的工艺流程如图所示:已知：①黄钠铁矾化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6是一种淡黄色难溶物。（1）滤渣1的主要成分是，“浸出”过程中需要加热，其原因是。（2）在“浸出”中发生的主要反应的离子方程式：。“浸出”过程中，Na2SO3用量、终点pH对钴浸出率的影响如右图所示，则“浸出”过程中应控制的适宜条件是。（3）氧化过程中加入NaClO3的主要目的是。（4）“调节pH”过程中，调节pH=5，写出生成黄钠铁矾的离子方程式：。（5）已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，“沉Ca2+、Mg2+”是其转化为MgF2、CaF2沉淀，当Ca2+和Mg2+沉淀完全时，所得滤液=。（6）电池级CoSO4可用于电解法制得钴铁合金。配制0.050mol/LFeSO4和0.050mol/LCoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2 合金。其中阴极的电极方程式为。28.（14分）HCOOCH3是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体”。甲醇脱氢法制HCOOCH3是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应：反应I：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)△H1反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)△H2=+106.0kJ·mol-1反应Ⅲ：HCOOCH3(g)2CO(g)＋2H2(g)△H3=+76.6kJ·mol-1（1）△H1=_____________kJ·mol-1。（2）一定条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，在不同温度下连续反应4h。测得甲醇的总转化率（α，图中实线表示）和HCOOCH3的选择性（λ，图中虚线表示）随温度变化如图所示。（已知：HCOOCH3的选择性=）①553K时，体系中H2的物质的量为_____mol。4h内反应速率v(HCOOCH3)=_____mol·L-1·h-1。②当温度高于535K时，HCOOCH3的选择性迅速下降的原因不可能是________（填序号）。A．升高温度使催化剂活性降低B．升高温度使反应I逆向移动C．反应I平衡常数减小D．温度升高反应Ⅱ速率加快E．温度升高反应Ⅲ速率加快（3）有关研究表明，T℃时，在改良催化剂作用下加入1.2mol甲醇制取HCOOCH3（只发生反应I和反应Ⅱ），测得反应达平衡时压强为0.1MPa，HCOOCH3和CO的物质的量分别为0.4mol、0.2mol。①T℃时，反应达到平衡时，若增大压强，甲醇的总转化率________（填“增大”、“不变”或“ 减小”）。②T℃时，反应I的平衡常数Kp=____________(MPa)-1（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。（4）有关文献研究表明，甲醇脱氢制HCOOCH3的反应：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)的反应机理如下，填写第②步的反应式。（带“•”的表示自由基）①CH3OH=CH3O•+H•②____________________________③HCHO+CH3O•=HCOOCH3+H•35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）重金属的化合物易对环境造成污染及引起人体伤害，元素砷本身无毒，其存在于自然界各种金属矿中，它主要以各种砷化物的形式经呼吸道、消化道、皮肤进入体内引起人体中毒。回答下列问题：（1）基态砷原子核外电子排布中有个未成对电子；第一电离能数据I(As)大于I(Se)，可能的原因是。（2）砷烷(AsH3)的空间构型为；砷烷中心原子杂化方式为；AsH3的熔沸点高于PH3，其主要原因是。Na3AsO4可作杀虫剂，其组成元素的电负性大小顺序是。（3）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长a＝666.67pm，则其密度为g/cm3。(边长a可用2000/3近似计算，设NA＝6.0×1023mol－1)（4）已知砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜(As2O3)和红棕色固体，则该反应的化学方程式为。 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为      。（2）A→B反应中所需的条件和试剂是         。（3）E中含氮且含氧官能团的名称为         ；E→F反应的反应类型为        。（4）D的分子式为C6H4OCl2，则由C到E的方程式为         。（5）F有多种同分异构体，写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式      、          。a.含有2个苯环，具有碱性，且能与FeCl3溶液发生显色反应b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为4∶2∶2∶1（6）请参照上述流程图，以为原料，设计的合成路线图（其他试剂任选）高三化学高考命题参考答案 一、选择题（共7个小题，每题6分，共计42分）78910111213BADABCB【解析】7.B高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，A项正确。由于等质量的物质燃烧放出的热量主要取决于其含氢量的大小,而甲烷汽油氢气中H的百分含量大小顺序为:汽油<甲烷<氢气,故等质量的它们放出热量的多少顺序为:汽油<甲烷<氢气,故B错误。“84消毒液”中有效成分为NaClO,有强氧化性，能使蛋白质变性，起到消毒和预防禽流感作用，C正确。BaSO4不溶于胃酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐，D正确。8.ACO2和N2O的摩尔质量均为44g•mol-1,故22gCO2和N2O的混合物的物质的量为0.5mol,又因为C02和N2O均为三原子分子,故0.5mol混合气体含1.5mol原子,因此原子个数为1.5NA,A项正确。1mol熔融硫酸氢钠电离出离子总数为2NA,故B项错误。标准状况下，SO3为非气态物质，故C项错误。标准状况下，2.24LCl2参与反应，如与NaOH反应，转移的电子数目等于0.1NA，故D项错误。9.D1mol中间体A与7molH2能够完全反应，故A项错误。中间体A中酚羟基在空气中被氧化，不能稳定存在，故B项错误。中间体A的分子式为C14H9O3Cl，故C项错误。中间体A含有5种官能团，故D项正确。10.A图①装置中，用NaOH溶液来吸收CO2，用一个球胆先收集到干燥CO，再滴加H2SO4，将CO2释放出来，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，用另一个球胆收集纯净的CO2，A项正确。由于Fe3+易水解，因此得到FeCl3需要在HCl气流中加热，故B项错误。乙醇具有挥发性和还原性，可与生成的乙烯气体一起使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C项错误。NH4Cl溶液水解显酸性，Fe在酸性环境下发生析氢腐蚀，故D项错误。11.BNa2O2与SO2反应氧化还原反应生成Na2SO4，，没有O2生成，故A错误。浓HNO3具有强氧化性，能够在常温下与金属Cu、Ag发生氧化还原反应生NO2，B项正确。Fe2O3与HI发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2,故C项错误。Na遇到CuSO4溶液时，是Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，故D项错误。12.C结合图像可知：反应物HCOOH的能垒高于生成物CO2和H2 的能垒总和，是放热反应，A项正确。催化剂不能改变反应的反现热，只是改变反应的活化能，故反应热不变，B正确。该反应过程中有C＝O、H—H键的生成，故C项错误。由图可知，HCOO+H*到过渡态2所需活化能最大,总反应的快慢由活化能最大的步骤决定,则HCOO+H*=CO2+H2为该历程的决速步骤，D项正确。13.B根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，A项正确。根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，则=Ka1/Ka2=10-1.2/10-4.2=1000，故B项错误。pH=4.2时，c(A2－)=c(HA－)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)c(HA-)+c(OH-)，得出：3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C项正确。等体积等浓度的NaOH与H2A溶液混合后，此溶液为NaHA溶液，HA-电离，Ka2=10-4.2，HA-水解，Kh=Kw/Ka1=10-12.8，所以HA-电离程度大于水解程度，对水的电离起到抑制的作用，故D项正确。26.（15分）第一部分：（1）圆底烧瓶（1分）；饱和食盐水（1分）（2）水浴加热（1分）；Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O（2分）；避免生成NaClO3（1分）（3）吸收多余的氯气（1分）；AC（2分）（4）过滤（1分）；少量(冷)水洗涤（1分）第二部分：①当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2分）。②3.7（2分）【解析】第一部分：本实验目的是制备KClO3和NaClO，首先利用浓盐酸和KMnO4粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置b中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要e装置吸收未反应的氯气。 （1）根据仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；b中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；（2）根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；d中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；（3）氯气有毒，所以e装置的作用是吸收尾气Cl2；A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；C．氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选。综上所述可选用试剂AC；（4）c中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管c中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；第二部分：NaClO加盐酸酸化生成Cl2，Cl2与KI反应生成I2，I2+2S2O32－2I－+S4O62－：①淀粉溶液遇I2变蓝色，滴定反应终点时I2消耗完，溶液变为无色；②反应根据关系式：NaClO~I2~Na2S2O3，得c(NaClO)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L×74.5g/mol÷2÷20.0010-3L≈3.7g/L。27.（14分）（1）SiO2（1分）；加快浸出和还原反应速率（1分）。（2）2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O（2分）；且终点pH=3.5；（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（4）3H2O+Na++3Fe3++2SO42-+3CO32-=3CO2↑+NaFe3(SO4)2(OH)6↓（2分）（5）0.7（2分）（6）Co2++2Fe2++6e-=CoFe2（2分） 【解析】（1）由分析可知，滤渣1的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高浸出的化学反应速率，故答案为：加快浸出和还原反应速率；（2）“浸出”过程中的“主要反应“为Co(OH)3酸性条件下被Na2SO3还原溶浸的过程，故答案为：2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O；由图可知，从节省试剂的角度考虑，当且终点pH=3.5时，钴浸出率最高，故答案为：且终点pH=3.5；（3）加入NaClO3可以将过量的Na2SO3氧化为Na2SO4，同时还将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂，因此“主要目的“为：将Fe2+氧化为Fe3+；（4）加入Na2CO3调pH使Fe3+转化为黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，离子方程式为：3H2O+Na++3Fe3++2SO42-+3CO32-=3CO2↑+NaFe3(SO4)2(OH)6↓；（5）当Ca2+和Mg2+沉淀完全时，所得滤液==0.7；（6）阴极发生还原反应，溶液中的Fe2+和Co2+放电，得到CoFe2合金，因此答案为：Co2++2Fe2++6e-=CoFe228．（14分）（1）+135.4（2分）（2）①0.3（2分）1.25×10-3（2分）②BC（2分）（3）①减小（2分）②0.72（2分）（4）CH3O•=HCHO+H•（2分）【解析】（1）利用盖斯定律求：△H1=2△H2-△H3。代入数据得△H1=+135.4kJ·mol-1（2）①根据图中甲醇的总转化率为20.0%，可得反应的甲醇的物质的量为0.20mol，带入HCOOCH3的选择性（50.0%）公式，可得的HCOOCH3物质的量为0.05mol。根据H元素守恒可得H2的物质的量为0.3mol。根据速率公式v(HCOOCH3)=0.05/（10×4）=1.25×10-3mol·L-1·h-1。②当温度高于535K时，HCOOCH3 的选择性迅速下降，可能是催化剂活性降低，产生的甲酸甲酯减少，A可能。升高温度反应I正向移动，B错误。升高温度反应I正向移动，平衡常数增大，C错误。反应Ⅱ、反应III的速率加快，产生的CO增多，甲酸甲酯的选择性自然降低。答案是BC。（3）①对于反应I和反应II都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的总转化率减小。②利用反应的甲酸甲酯和氢气的比例以及CO和氢气的比例，求出氢气的物质的量为1.2mol。甲醇0.2mol、甲酸甲酯0.4mol、CO有0.2mol、氢气1.2mol，混合气体共2mol。Kp==0.72(MPa)-1（4）根据总反应2CH3OHHCOOCH3＋2H2。第一步2CH3OH=2CH3O•+2H•第二步要产生第三步的HCHO，所以得到CH3O•=HCHO+H•把三步加起来可得到2CH3OH=HCOOCH3+4H•，4H•就是2H2。35.（共15分）（1）3（1分）砷的价电子排布为4S24P3,P轨道为半充满状态，因而第一电离能较Se大（2分）（2）三角锥形（2分）SP3杂化（2分）对于组成和结构相似的物质，相对分子质量增加，分子间作用力增大，熔沸点升高（2分）O>As>Na(2分)（3）4.275（2分）（4）（2分）36.（共15分）（1）1，2，4-三氯苯（2分）（2）浓硝酸、浓硫酸、加热（2分）（3）硝基（1分），还原反应（1分）4.（2分） （5）（4分）（6）（3分）